3.1 金属键 金属晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.1 金属键 金属晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④ 3．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因， 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为                          A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3% 4．金属键是正、负电荷之间的 A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用 5．下列说法正确的是 A．硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用 C．晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要 D．计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能 6．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B．“神州十七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 C．北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 D．三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 7．下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是 A．金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子” B．金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性 8．已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式 B．该晶胞是六棱柱 C．每个晶胞平均拥有9个K原子 D．每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个 9．氯化亚铜(CuCl)为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，由个种粗铜(含 Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的方法如下，下列说法正确的是 I.溶解、浸取：向粗铜样品中加入H2SO4、NaNO3，搅拌、 使其充分溶解、过滤 II.还原、氯化：向滤液中加入Na2SO3、NaCl，充分反应、过滤 II.水洗、醇洗：用 pH=2的H2SO4洗涤滤渣后用乙醇洗涤、干燥，得CuCl A．“溶解浸取”时，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量 B．“还原、 氯化”过程中发生的离子反应方程式为：Cu2++SO+Cl- +H2O=CuCl↓+SO+2H+ C．1个CuCl晶胞(如图所示)中含有14个Cl- D．“醇洗”的目的只是为了产品更易干燥 10．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 A．与电子最近的金属阳离子 B．整块金属的所有金属阳离子 C．在电子附近的金属阳离子 D．与电子有吸引力的金属阳离子 11．2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是 A．金属晶体由金属离子和自由电子构成 B．氧化钡(BaO)晶体是离子晶体 C．基态Cu+的价层电子排布式为 D．如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO 12．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B．晶体的密度为 g⋅cm C．晶胞中Rh的配位数为8 D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，) 13．电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2NH3电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性 B．Li的原子半径比Na的小，金属锂的熔点比钠的高 C．NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂 D．CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料 14．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数的值为，实验测得钠的密度为。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为 A． B． C． D． 15．下列叙述错误的是 A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高 B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C．因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 D．金属铜和镁均以ABAB…方式堆积 16．小波在参观了某渊中学的晶体墙后，对晶体产生了浓厚的兴趣，她决定上网查找相关资料，但不幸的是她登录的网站被不法分子篡改了。她摘录了该网站上的一些表述，请帮她选出其中错误的表述 A．金属锗()是一种常见的金属晶体 B．根据电子气理论，金属具有良好的延展性是由于其受到外力时，各原子层发生相对滑动，改变原来的排列方式 C．能带理论是一种描述金属键的理论 D．在水晶晶体中，平均每1个原子被1个十二元环占有 17．金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是 A．铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同 B．铅晶粒越大，其熔点越低 C．铅晶体中含阳离子，必含阴离子 D．铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关 18．广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A．基态原子有5种不同能量的电子 B．基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C．单质比单质熔点更高，金属键更弱 D．铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 19．金属单质中不存在（    ） A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键 20．中国科学院合肥物质科学研究院宣布成功在极端高温高压下获得了流体金属氢和氘，并且将成果发表在《先进科学》上。金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体，下列关于金属氢的推测错误的是 A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．与氢气所含化学键类型不同 D．制造金属氢的过程中物质状态改变，属于物理变化 21．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．如图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2 B．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe C．Cu是第VIII族元素 D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 22．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物 D．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 23．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是 已知 结论 A 15—冠—5（冠醚）能识别 12—冠—4（冠醚）能识别 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 酸性：氢氟酸＞氢氯酸 C 溶解度： D 晶体硅是半导体材料 晶体硅的化学键含金属键成分 A．A B．B C．C D．D 24．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列关于该晶胞的说法正确的是 A．K和Sb原子数之比为11∶4 B．与Sb最邻近的K原子数为8 C．K和Sb之间的最短距离为a pm D．该晶胞的体积为a3×10-36cm3 25．氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．该化合物的焰色试验为砖红色 B．氰氨化钙的化学式为 C．每个阴离子团的配位数为12 D．该晶体的密度为 二、填空题 26．金属键与金属性质 (1)不透明，具有金属光泽 原因： 。 (2)导电性 原因： 。 (3)导热性 原因： 。 27．填空。 (1)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为 。 (2)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。 28．完成填空： (1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是 ；该元素属于 区；位于第 周期，第 族。 (2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，则其属于 区；价电子排布式为 。 (3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 。 (4)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在极性键的分子是 (填序号，下同)；只由非极性键构成的非极性分子是 ；既存在极性键又存在非极性键的分子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．金属原子价电子数较少，容易失去电子，不能说明金属有延展性，A错误； B．金属受外力作用时，金属原子层之间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故金属有良好的延展性，B正确； C．金属的延展性与原子层的相对滑动有关，与电子的运动无关，C错误； D．自由电子传递能量与金属延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。 答案选B。 2．A 【详解】A．①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A项错误； B．每个晶胞含有的原子数分别为：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B项正确； C．晶胞①中原子的配位数应6，②中原子的配位数应8，③中原子的配位数应12，④中原子的配位数应12，其他判断正确，C项正确； D．四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项正确。 答案选A。 3．D 【详解】该纳米颗粒的结构与氯化钠晶胞的结构不同，它是一个完整的颗粒结构，不为其他结构共用。8个顶点、12条棱的中点、6个面的中心共26个粒子，立方体的中心有1个粒子，所以表面微粒数占总微粒数×100%=96.3%； 故答案为D。 4．D 【详解】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，故选D。 5．C 【详解】A．硅在自然界中以化合态形式存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式，A项错误； B．半导体器件的研制开始于锗，B项错误； C．晶体硅中的杂质会影响其导电性能，必须制备高纯度的硅来满足需要，Ｃ项正确； Ｄ．计算机芯片运用了高纯硅半导体性能，但光导纤维的成分为二氧化硅，D项错误； 答案选C。 6．B 【详解】A．烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，A正确； B．仅有碳氢元素组成的物质为烃，聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃，且聚四氟乙烯中不存在碳碳双键，属于饱和结构，B错误； C．石墨烯是碳的单质，C正确； D．铜单质属于金属晶体，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体是一种“巨大的分子”。而共价晶体以无数共价键将所有原子连接形成的巨大的网状结构，A项正确； B．把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，B项正确； C．金属中存在自由移动的电子，在外加电场的作用下可以定向移动，C项错误； D．电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体具有延展性，D项正确； 故选C。 8．D 【详解】A．钾晶胞属于体心立方堆积，是非密置层的两种堆积方式中的一种，故A错误； B．晶胞呈立方体，属于四棱柱，而不是六棱柱，故B错误； C．根据均摊法计算，每个晶胞含有的K原子数为： 2，故C错误； D．观察图中心的原子，每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查金属钾的晶胞结构，明确金属钾的晶胞是解答本题的关键，易错点A，钾晶胞是非密置层的两种堆积方式中的一种，不是密置层堆积方式。 9．A 【详解】A．酸性环境中硝酸根可以氧化铜单质，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量，增大硝酸根的浓度，A正确； B．选项所给离子方程式电子得失不守恒，正确离子方程式为2Cu2++SO+2Cl- +H2O=2CuCl↓+SO+2H+，B错误； C．据图可知晶胞中含有4个Cu+，其化学式为CuCl，所以Cl-的个数也为4，C错误； D．醇洗可以使产品更易干燥，同时也可以降低CuCl的溶解度，并防止CuCl在潮湿环境中被氧化，D错误； 综上所述答案为A。 10．B 【详解】在金属晶体中，自由电子并不是专属于某几个原子所共有的，而是属于整块金属的所有金属阳离子的，答案选B。 11．D 【详解】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故A正确； B．氧化钡含离子键，属于离子化合物，属于离子晶体，故B正确； C．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，失去1个电子形成Cu+，其价电子排布式为3d10，故C正确； D．由均摊法，O原子位于顶角和体心，含O原子数为8，Cu原子有4个，则晶体的化学式为Cu2O，故D错误； 故选：D。 12．A 【分析】晶胞中P位于顶点和面心，一个晶胞中数目为；Rh位于晶胞内部，一个晶胞中数目为8；故晶胞质量为；晶胞体积为，所以密度为g/cm3。 【详解】A．晶体中以底面P为例，上层与P距离最近的Rh的数目为4、下层与P距离最近的Rh的数目为4，故共8个，A正确； B．由分析可知，以密度为g/cm3，B错误； C．晶胞中与Rh距离最近的P的数目为4，配位数为4，C错误；   D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，0)，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性，具有对应关系，故A不选； B．Li的原子半径比Na的小，则Li的金属键比Na强，金属锂的熔点比钠的高，具有对应关系，故B不选； C．NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂，具有对应关系，故C不选； D．甲烷可用作燃料电池的燃料是因为CH4容易燃烧，且产物无污染，与热稳定性没有关系，故D选。 答案选D。 14．C 【详解】设钠原子半径是x，则该晶胞的边长是。根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有的钠原子个数是1+8，所以有，解得r＝，答案选C。 15．D 【详解】A．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，故A正确； B．在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，B正确； C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，C正确； D．铜采取“..ABCABC...”型最密堆积，镁采取...ABAB...”型最密堆积，堆积方式不同，D错误； 故合理选项是D。 16．A 【详解】A．锗属于金属，但锗的晶体是共价晶体，选项A错误； B．由于金属晶体中各原子层发生相对滑动，但不会改变原理的排列方式，也不破坏金属键，金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，具有良好的延展性，选项B正确； C．金属键的另一种理论是能带理论，选项C正确； D．在水晶晶体中，最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有，每个十二元环所拥有的Si原子数为6×=1，即平均每1个原子被1个十二元环占有,选项D正确； 答案选A。 17．D 【详解】 A．铅晶体是金属晶体，而锗晶体是共价晶体，类似金刚石类型，呈正四面体形，A项错误： B．图中纵坐标由大到小。即铅晶粒越大，其熔点越高，B项错误； C．铅晶体是金属晶体，由金属离子和自由电子靠金属键构成，含阳离子，不含阴离子，C项错误； D．铅晶粒表面积越大，颗粒越小，晶体熔点越低，D项正确； 故答案选D。 18．C 【详解】A．不同能层和能级的电子能量不同，基态原子有共5种能量不同的电子，A项正确； B．不同轨道的电子空间运动状态不同，基态原子分别有1个轨道，有3个轨道，能级只有1个电子1个轨道，共计7个轨道，B项正确； C．基态原子的价层电子比基态原子多，的半径比小，金属键更强，熔点更高，C项错误； D．单质是金属晶体，具有导电性、导热性和延展性，D项正确； 答案选C。 19．D 【详解】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。 20．D 【详解】A．金属氢具有金属晶体的特点，因此可能具有很好的导电性，A项正确； B．金属氢与氢气是氢元素的两种不同单质，因此互为同素异形体，B项正确； C．金属氢中含有氢离子和自由电子，不含共价键，C项正确； D．制造金属氢的过程中有新物质生成，为化学变化，D项错误； 故选：D。 21．A 【详解】A．根据图示可知：白球数目是8×+1=2，黑球数目是4，所以该晶胞中含有2个Cu2O，结合Cu2O化学式可知黑球表示Cu原子，白球表示Cu原子，则Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2，A正确； B．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，说明微粒的还原性：Cu＞Fe2+，B错误； C．Cu是29号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，C错误； D．稀硝酸与Cu、CuO都会反应变为可溶性Cu(NO3)2，不能达到除杂、净化的目的，应该使用稀盐酸或稀硫酸，D错误； 故合理选项是A。 22．C 【详解】A．聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染，A正确； B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，B正确； C．聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，C错误； D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D正确； 故答案为：C。 23．D 【详解】A．12—冠—4（冠醚）与Li+络合而不与Na+、K+络合，故12—冠—4（冠醚）不能识别，A项错误； B．F的吸电子能力强于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，而F的非金属性比Cl强，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F键能比H-Cl键能大，更难发生电离，所以酸性：氢氟酸＜氢氯酸，B项错误； C．和组成不相似，则由＜，不能推测出溶解度：，C项错误； D．晶体硅是半导体材料，能导电，金属含有金属键，能够导电，个由此可类比推理出，晶体硅的化学键含金属键成分，D项正确； 答案选D。 24．B 【详解】A．由晶胞结构可知K有12位于棱心，9个位于体内，个数为：，Sb原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为：，K和Sb原子数之比为3：1，故A错误； B．以面心Sb为观察对象，与Sb最邻近的K原子数位于图b小正方体的体心，1个面心Sb原子周围有8个小正方体，则有8个K原子，故B正确； C．K和Sb之间的最短距离为小正方体体对角线的一半，即为该晶胞体对角线的四分之一，则为a pm，故C错误； D．1pm=10-10cm，该晶胞的体积为a3×10-30cm3，故D错误； 故选：B。 25．C 【详解】A．该化合物含有钙元素，则焰色试验为砖红色，A正确； B．一个晶胞中含钙离子为：，含为：，则氰氨化钙的化学式为，B正确； C．根据晶胞图可知，与每个阴离子团最近且等距离的钙离子有4个，则配位数为4，C错误； D．该晶体的密度为，D正确； 故选C。 26．(1)固体金属中有“自由电子”，能吸收所有频率的光并很快放出，显示金属光泽 (2)自由电子，在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流 (3)自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度 【解析】略 27．(1)4 (2)Fe3CuN 【解析】(1) 由题图可知，一个晶胞中白球的个数=8×＋1=2；黑球的个数=4，因此白球代表的是O原子，黑球代表的是Cu原子，即Cu原子的数目为4； (2) 能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型晶胞更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N(Cu)=8×=1，Fe位于面心，N(Fe)=6×=3，N位于体心，N(N)=1，其化学式为Fe3CuN。 28． 1s22s22p63s23p63d54s1 d 4 ⅥB ds 3d104s1 对固体进行X-射线衍射实验 ①③ ② ⑤ 【详解】(1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素的原子核外电子最后进入的能级为3d能级，故该元素属于d区，根据能层序数等于周期序数，价电子数等于族序数，古位于第4周期，第ⅥB族，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；d；4；ⅥB； (2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族即为29号元素Cu，则其属于ds区；价电子排布式为3d104s1，故答案为：ds；3d104s1； (3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，晶体会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，故答案为：对固体进行X-射线衍射实验； (4)根据共价键中共用电子对是否发生偏移，将共价键分为极性键和非极性键，相同非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，①HCl只有极性键，②N2只有非极性键，③NH3只有极性键，④Na2O2有离子键和非极性键，⑤C2H4有极性键和非极性键，⑥NaOH有离子键和极性键，⑦Ar是单原子分子不存在任何化学键，故只存在极性键的分子是①③，只由非极性键构成的非极性分子是②，既存在极性键又存在非极性键的分子是⑤，故答案为：①③；②；⑤。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$