精品解析：云南省昆明市云南衡水实验中学西山学校2023-2024学年高二下学期质量检测化学试卷（一）

2023-2024学年第二学期质量检测 高二年级 化学(一) 可能用到的相对原子质量：Li：7 O：16 一、单选题(每空3分，共48分) 1. 最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验。下列性质不能区分晶体与玻璃的是 A. 导电性 B. 各向异性 C. X射线衍射法 D. 有无固定熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中除金属晶体外，一般不易导电，不能区分两者，A项错误； B．玻璃是非晶体，根据晶体的特点与性质可知：晶体有规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，B项正确； C．X射线衍射通过晶体可以得到分立的斑点或明锐的谱线，可以区分晶体和玻璃，C项正确； D．晶体有规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，D项正确； 故选A。 2. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素 D. “嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然玻璃纤维中的主要氧化物是，可用于生产光导纤维，太阳能电池板是以硅为原料生产的，A不正确； B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧的成分是O2，固态时形成分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，B正确； C．属于稀有气体元素，是元素周期表中0族元素，C不正确； D．Fe是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表中的d区，D不正确； 故选B。 3. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。 【详解】A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合； B、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故B不符合； C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合； D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合。 答案选C。 【点睛】本题考查原子结构与位置关系，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基 B. 基态K原子的核外电子的运动状态共有10种 C. 基态碘原子简化电子排布式为 D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基是不带电的原子团，故其的电子式为，但氢氧根离子带负电，不能表示氢氧根离子的电子式，A错误； B．基态K原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，共占据10个轨道，其空间运动状态共有10种，核外电子的运动状态共有19种，B错误； C．基态碘原子为53号，简化电子排布式为[Kr]4d105s25p5，C错误； D．N2H4是共价化合物，N与H共用一对电子，N和N之间也共用一对电子，电子式正确，D正确； 本题选D。 5. 下列关于晶体的叙述不正确的是 A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质 B. 玻璃和水晶都是晶体，有固定的熔沸点 C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果 D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形的性质，故A正确； B．水晶是晶体，而玻璃是非晶体，故B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，则晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，故C正确； D．由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，故D正确。 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子 B. 中键类型为“头碰头”形式形成的键和键 C. 空间结构呈平面形 D. 的离子半径依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子有3个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子，A正确； B．乙烯中两个C原子均为sp2杂化，即均含3条sp2轨道，其中每个C原子的两条sp2轨道与2个氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键，两个碳原子之间用剩余的sp2轨道“头碰头”形成σ键，两个碳原子之间的p-pπ键是利用未杂化的p轨道“肩并肩”形成的，B错误； C．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4的空间结构不是平面形，C错误； D．根据层多径大，核大径小原则，的离子半径由小到大为，D错误； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 焰色反应与电子跃迁有关 B. 和的质量数相等，它们互为同位素 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 根据对角线规则，是弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A． 焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故A正确； B． 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和为不同元素的原子，不合符定义，故B错误； C． 电负性越强，越易得到电子，吸引电子的能力越强，故C正确； D． B和Al同主族，性质相似，对应的最高价氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正确。 答案选B。 8. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误； B．CH3CH(OH)COOH中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确； C．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确； D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正确； 故选A。 9. 下列结论正确，且能用键能解释的是 化学键 键能 411 318 799 358 346 222 A. 键角： B. 键长： C. 稳定性： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是正四面体形，键角为109°28′，是直线形，键角为180°，与键能无关，故A不选； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故B不选； C．键能越大越稳定，C-H键能大于Si-H，所以稳定性：，故C选； D．电负性与键能无关，故D不选； 故选C。 10. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．P原子3p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，故P原子的第一电离能大于S原子，A错误； B．乙烯分子结构中存在π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确； D．HCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，可知HCl气体极易溶于水，D正确； 故选A。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时生成一种气体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 第一电离能大小： C. Y、Z元素分别位于周期表的s区、p区，二者形成的化合物溶于水会抑制水的电离 D. 将上述反应生成的气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，且加热后颜色恢复 【答案】B 【解析】 【分析】氨可作制冷剂，所以W是N；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是Na；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和气体二氧化硫，所以X、Z分别是O、S； 【详解】A．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，即W<X，A错误； B．由分析可知，X是氧、Z是硫、W是氮，N原子的核外电子排布式是1s22s22p3，2p轨道处于半满稳定状态，原子核对核外电子的束缚作用较强,较难失去第一个电子，第一电离能N大于O；O和S是同一主族元素，O原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能O大于S，故第一电离能，B正确； C．Y、Z元素分别是Na、O，位于周期表的s区、p区，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫离子会结合少量水电离的氢离子，使得溶液中氢离子浓度降低，然而溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为常数，此时氢氧根离子弄都就会增大，从而促进了水的电离，C错误； D．上述刺激性气体是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如说品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色，二氧化硫的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又会恢复原来的颜色，D错误； 答案选B。 12. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 【答案】A 【解析】 【分析】V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高，V为氧、X为硫；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基W为13号元素铝；态Y原子的价层电子排布式为4s1，Y为钾；Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子，Z为铜； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->K+，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B错误； C．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式为[Ar] 3d104s1，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，D错误； 故选A。 13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法不正确的是 A. 将替换成，反应可得 B. 、和均为极性分子 C. 反应涉及非极性键的断裂和生成 D. 中催化中心离子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，反应是NH2OH中-OH被-NH2取代得H2N-NH2，故将NH2OH替换成ND2OD，反应可得ND2NH2，故A正确； B．根据图中信息，NH2OH、NH3和H2O都不是中心对称，因此均为极性分子，故B正确； C．反应物中不存在非极性键，因此不涉及非极性键的断裂，故C错误； D．由图示可知Fe2+配合物中心Fe2+在I2中失去1个电子转化为Fe3+，故I3中催化中心离子为Fe3+，故D正确； 故选：C。 14. 根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是： 选项 实验现象 实验结论 A 将少量HA溶液加入Na2CO3溶液，未产生气泡。 酸性：HA<H2CO3 B 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3为非极性分子 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若将少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，产生碳酸氢钠，无气泡产生，但酸性HCl> H2CO3，所以该实验现象不能得出该结论，A错误； B．臭氧分子呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。B错误； C．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，C正确； D．氯化铁过量，无论氯化铁溶液与KI溶液的反应是不是可逆反应，都会有该现象，D错误； 故选C。 15. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多，E为O，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为Mg或者 ，X为Li，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，Y和M同族, 且Y的原子半径小于M，所以Y为N，M为P，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素电负性：O＞N＞H，A正确； B．PH3、NH3、H2O均是由分子组成，NH3、H2O分子间都存在氢键，使得它们沸点高、且水的沸点高于NH3，PH3分子间存在范德华力、沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，C错误； D．中N的价层电子对数为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 16. Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】1个晶胞中有8个Li+，O2-处于顶点和面心，O2-的个数为，故密度为：。 故选A。 二、非选择题(共四道大题，共52分) 17. 工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。 （1）结构示意图如图。 ①基态O原子的核外电子轨道表示式___________。 ②的价层电子排布式为___________，稳定性大于，其原因是___________。 （2）O与同周期的C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________。 （3）中含有和两种粒子。中O和中S均为___________杂化，已知中键角小于中键角，请解释原因___________。 （4）O的简单氢化物比S的简单氢化物沸点更高，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 3d6 ③. Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定 （2）C＜O＜N （3） ①. sp3 ②. H2O中O 和中S都是sp3杂化，H2O中有2对孤电子对，中无孤对电子；孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H-O-H键角与O-S-O键角相比被压缩减小 （4）水分子间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 ①O元素位于元素周期表第二周期第VIA族，其价电子的轨道表示式为：； ②Fe的价层电子排布为3d64s2，形成Fe2+时失去4s上的2个电子，Fe2+的价层电子排布为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定，故稳定性：Fe2+ 小于Fe3+； 【小问2详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N； 【小问3详解】 H2O中O原子价层电子对数为2+=4，中S原子价层电子对数为4+=4，均为sp3杂化；H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据，孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H-O-H键角与O-S-O键角相比被压缩减小； 【小问4详解】 S的简单氢化物H2S是分子晶体，沸点受范德华力影响，O的简单氢化物H2O形成分子间氢键，增大水的沸点，使水的沸点比硫化氢的高。 18. Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系为：，的空间结构是___________。 （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的VSEPR模型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。 （3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）非铅双钙钛矿材料[]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[]晶体的晶胞结构如下图，其中位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②一定压力下形成的[]晶胞形状为正方体，边长为anm。已知[]的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为___________。 【答案】（1）四面体 （2） ①. 正四面体形 ②. sp3 （3）①>③>② （4） ①. Br>Se；Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se ②. ×1021 【解析】 【小问1详解】 可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，中心原子价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，且没有孤电子对，的空间构型为正四面体形，则的空间结构是四面体； 【小问2详解】 根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，可以推知的VSEPR模型为正四面体形，故中心原子Se原子采用的轨道杂化方式为sp3； 【小问3详解】 CSe2分子与CO2为等电子体，分子结构为直线形，键角Se−C−Se大小为180°，H2Se分子与H2O为等电子体，分子构型为V形，内的键角H−Se−H约为109.5°，SeO3分子与SO3为等电子体，分子构型为平面正三角形，键角O−Se−O大小为120°，故三种键角由大到小的顺序为①>③>②； 【小问4详解】 ①Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，则第一电离能：Br>Se；Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se； ②[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心，个数为=4，K+的个数为8，晶胞的质量为g，晶体的体积为(a×10-7)3cm3，晶胞的密度为×1021g/cm3。 19. 主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1）在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）丁二酮肟()分子是一种检验的灵敏试剂，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）三醋酸锰[]是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为___________。下列表示锰原子处于激发态的有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。 a． b． c． d． （4）Cu原子电子占据的最高能层的符号为___________，基态核外电子有___________种运动状态。 （5）基态Br原子的简化核外电子排布式___________。 （6）试比较键与键的键能大小：键___________(填“>”“<”或“=”)键。 （7）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。晶胞密度为，GaAs的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(列式表示)。 【答案】（1）2 （2）15NA （3） ①. 第四周期VIIB族 ②. bd ③. d （4） ①. N ②. 27 （5）[Ar]3d104s24p5 （6）< （7） 【解析】 【小问1详解】 C元素原子序数为6，原子核外电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子； 【小问2详解】 单键一定是σ键，双键和三键有且仅有一根σ键，由题中所给结构，1个丁二酮肟分子中有15个σ键，故1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15NA； 【小问3详解】 Mn元素原子序数为25，处于元素周期表第四周期VIIB族，基态锰原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，故表示锰原子处于激发态的为[Ar]3d54s14p1、[Ar]3d54p2，故处于激发态的锰原子选bd；其中[Ar]3d54p2有更多电子处于能量更高的4p能级，能量较高，选d； 【小问4详解】 Cu元素原子序数为29，原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，占据的最高能层的符号为N，基态Cu2+核外共27个电子，故核外电子有27种运动状态； 【小问5详解】 Br元素原子序数为35，基态Br原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5； 【小问6详解】 碳原子原子半径小于硅原子，故Si−Si键的键长大于Si−C键的键长，键长越大键能越小，故键能大小：Si−Si键<Si−C键； 【小问7详解】 根据晶胞结构图，晶胞中最近的As和Ga原子核间距为晶胞体对角线的四分之一，设晶胞棱长为anm，晶胞密度为dg⋅cm−3，摩尔质量为Mg⋅mol−1，一个晶胞有4个Ga和个As，根据晶体的密度计算，，解得，故晶胞中最近的As和Ga原子核间距为nm。 20. 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题： （1）的离子结构示意图___________。 （2）C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，由F和G组成化合物中所含化学键有___________键(填“极性键”或“非极性键”)。 （3）F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。 （4）下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。 A. 在化合物中E的化合价比D的高 B. E的单质不能与冷水反应而D的单质能 C. E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱 D. D的单质无法从E的盐溶液中置换出E 【答案】（1） （2） ①. ②. 既有极性键又有非极性键 （3）HClO4 （4）BC 【解析】 【分析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中 A的原子半径最小，则 A为 H元素；C的最外层电子数是次外层的 3倍，由于最外层电子数不超过 8，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B与C相邻且B的原子序数较小，故 B为N元素；D+与C2−具有相同的电子层结构，故D为Na ，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al，F与C同主族，则F为S元素，DGC是一种常见的漂白性物质，故G为Cl， H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态，故H为Cu，据分析答题。 【小问1详解】 H为Cu，失去最外层的1个电子得到最外层为18个电子的Cu+，离子结构示意图为； 【小问2详解】 O和Na形成的Na2O2具有强氧化性能漂白物质，其电子式为，F2G2即为S2Cl2，结构为Cl-S-S-Cl，其中有S-S、S-Cl，因此既有极性键又有非极性键； 【小问3详解】 由于Cl的非金属性强于S，故S和Cl的最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4； 【小问4详解】 A．在化合物中S可以是正价也可以是负价，故S的化合价不一定比Na的高，A错误； B．Na的金属性强于Al，Na的单质能与冷水反应而Al的单质不能，B正确； C．Na的金属性强于Al，故NaOH的碱性比Al(OH)3强，C正确； D．Na放入Cu的盐溶液中，首先和水反应，生成NaOH，再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，不能将Cu置换出来，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期质量检测 高二年级 化学(一) 可能用到的相对原子质量：Li：7 O：16 一、单选题(每空3分，共48分) 1. 最新一代人工晶状体在陕西研制成功，将为全球白内障患者带来更好的视觉体验。下列性质不能区分晶体与玻璃的是 A. 导电性 B. 各向异性 C. X射线衍射法 D. 有无固定熔点 2. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素 D. “嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区 3. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基 B. 基态K原子的核外电子的运动状态共有10种 C. 基态碘原子简化电子排布式为 D. 的电子式： 5. 下列关于晶体的叙述不正确的是 A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质 B. 玻璃和水晶都是晶体，有固定的熔沸点 C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果 D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 6. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子 B. 中键类型为“头碰头”形式形成的键和键 C. 空间结构呈平面形 D. 的离子半径依次增大 7. 下列说法错误的是 A. 焰色反应与电子跃迁有关 B. 和的质量数相等，它们互为同位素 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 根据对角线规则，是弱酸 8. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 9. 下列结论正确，且能用键能解释的是 化学键 键能 411 318 799 358 346 222 A. 键角： B. 键长： C. 稳定性： D. 电负性： 10. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时生成一种气体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 第一电离能大小： C. Y、Z元素分别位于周期表的s区、p区，二者形成的化合物溶于水会抑制水的电离 D. 将上述反应生成的气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，且加热后颜色恢复 12. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W 13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法不正确的是 A. 将替换成，反应可得 B. 、和均为极性分子 C. 反应涉及非极性键的断裂和生成 D. 中催化中心离子为 14. 根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是： 选项 实验现象 实验结论 A 将少量HA溶液加入Na2CO3溶液，未产生气泡。 酸性：HA<H2CO3 B 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3为非极性分子 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为三角锥形 16. Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 A. B. C. D. 二、非选择题(共四道大题，共52分) 17. 工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。 （1）结构示意图如图。 ①基态O原子的核外电子轨道表示式___________。 ②的价层电子排布式为___________，稳定性大于，其原因是___________。 （2）O与同周期的C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________。 （3）中含有和两种粒子。中O和中S均为___________杂化，已知中键角小于中键角，请解释原因___________。 （4）O的简单氢化物比S的简单氢化物沸点更高，原因是___________。 18. Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系为：，的空间结构是___________。 （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的VSEPR模型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。 （3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）非铅双钙钛矿材料[]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[]晶体的晶胞结构如下图，其中位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②一定压力下形成的[]晶胞形状为正方体，边长为anm。已知[]的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为___________。 19. 主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1）在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）丁二酮肟()分子是一种检验的灵敏试剂，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （3）三醋酸锰[]是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为___________。下列表示锰原子处于激发态的有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。 a． b． c． d． （4）Cu原子电子占据的最高能层的符号为___________，基态核外电子有___________种运动状态。 （5）基态Br原子的简化核外电子排布式___________。 （6）试比较键与键的键能大小：键___________(填“>”“<”或“=”)键。 （7）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。晶胞密度为，GaAs的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值用表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(列式表示)。 20. 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题： （1）的离子结构示意图___________。 （2）C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，由F和G组成化合物中所含化学键有___________键(填“极性键”或“非极性键”)。 （3）F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。 （4）下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。 A. 在化合物中E的化合价比D的高 B. E的单质不能与冷水反应而D的单质能 C. E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱 D. D的单质无法从E的盐溶液中置换出E 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $