2025届高考化学一轮复习 选择性必修二综合练习

选择性必修二综合练习（5） 17．上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。 (1)Ni在元素周期表中的位置是 ，写出其基态原子的价电子排布式： 。 (2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。 ①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有 种。 ②Ni(cod)2分子内存在的作用力有 (填序号)。 a.配位键     b.金属键     c.极性键     d.非极性键         e.氢键 ③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为 。 (3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 。 (4)下图三种叔醇的沸点从高到低的顺序及原因是 。 (5)红银矿NiAs晶体结构如图所示： ①Ni原子的配位数为 。 ②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和 。 ③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为 mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。 18．（2021·四川绵阳·绵阳中学校考模拟预测）科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图为 。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有 种。 (2)一种硼酸盐的阴离子为B3O4n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图 (注明所带电荷数)。[B5O6(OH)4]-的结构为 ，则B原子的配位数是 。 (3)L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S和LiBF4的熔点如表所示： Li2S与LiBF4均属于 晶体；熔点：Li2S>LiBF4，原因是 。 (4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li+位于 (填“顶点”或“棱边”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为 g·cm-3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S2-位于 (填“体心”“面心”或“棱边”)。 19．硼单质及其化合物在科技前沿有广泛应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题： (1)硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为 ， 晶体硼的晶体类型为 ， 晶体硼的熔点比晶体硅 (选填“高”或“低”)，原因是 。 (2)乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为 。 (3)多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为(B5On)m-，则m= ，n= ；结构单元中电负性较强的元素为 。 (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到： B2O3+2_____2BN+3H2O ①横线上物质的空间构型为 。 ②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N- B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 参考答案(5)： 17． (1) 第四周期第Ⅷ族 3d84s2 (2) 3 acd sp3、sp2 (3)4 (4)丙>乙>甲，甲、乙、丙均为分子晶体，从甲到丙相对分子质量依次增大，故分子间作用力依次增强，所以沸点依次升高。 (5) 6 18．(1) 4 (2) 或 3、4 (3) 离子 两者均为离子晶体，离子半径大于S2-，且所带电荷数小于S2-，Li2S晶格能大于LiBF4 (4) 棱边 体心 19．(1) 1s22s22p1 原子晶体 高 两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键B-B强于Si-Si，故晶体硼熔点高 (2)sp3杂化 (3) 3 9 氧/O (4) 三角锥形 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$