2025届高考化学一轮复习 选择性必修二综合练习

选择性必修二综合练习（4） 13．（2023·四川宜宾·统考二模）铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： (1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。 ①Fe2+的价层电子排布式是 。 ②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为 。 ③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。 ④C与O中，第一电离能较大的是 ， O的第二电离能远大于第一电离能的原因是 (2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。 ①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为 。 ②NH3的空间构型是 ，其中N原子的杂化方式是 。 (3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。 ①该超导材料的化学式是 。 ②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ= g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可) ③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整 。 14．硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。 (1)基态硫原子的价电子排布式为 ，共有 个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是 (填标号)。 (2)S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因 。 (3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有 ，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是 ，推断的依据，是 。 物质 R1-Zn-R1 C2H5-Zn-C2H5 沸点(°C) 46 118 (4) 闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成 空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为 pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 15．生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题： (1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。 ①基态Fe原子的价电子排布图为 ，Fe2+核外电子有 种空间运动状态。 ②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为 。 ③Fe2+与邻二氮菲( 见右图)等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9，主要原因：_____________________________________；若OH-浓度高，OH-又会与Fe2+作用，同邻二氮菲形成竞争。 ④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取 杂化。 (2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的 区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As____________(用分数坐标表示)。 ②已知晶体密度为ag·cm-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为 pm(列出计算式)。 16．蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题： (1)基态Cr原子核外有 种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A．[Ar]3d54s1     B．[Ar]3d5        C．[Ar]3d44s14p1       D．[Ar]3d54p1 (2)蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为 ；N的 杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。 (3)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr3+ (填“能”或“不能”)催化双氧水分解。 (4)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为 。H2O分子与Cr3+形成配位键后H−O−H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为 。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm−3，摩尔质量为M mol∙L−1，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为 cm(只要求列表达式，不必计算数值)。 参考答案(4)： 13．(1) 3d6 11∶1 O＞C＞H＞Fe O或氧 O失去一个电子后，2p能级半充满，能量低，较稳定，再失去一个电子更困难 (2) 6 三角锥形 sp3杂化 (3) KFe2Se2 14．(1) 3s23p4 2 B (2)硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，成键电子对离中心原子核的距离H2S比H2O更远，2对成键电子对之间的排斥力H2S比H2O小 (3) sp、sp3 CH3-或甲基 R1-Zn-R1的沸点低于C2H5-Zn-C2H5，则相对分子质量也小于C2H5-Zn-C2H5 (4) 正四面体 15．(1) 14 H<C<N<O 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N会优先与H+形成配位键(与类似)，导致与金属离子的配位能力减弱 sp2 (2) p (0.75，0.25，0.75)、(0.75、0.75、0.25)、(0.25、0.75、0.75) 16．(1) 24 B (2) 6 sp3 (3)能 (4) [Cr(H2O)4Cl2]+ 变大 (5) (，1，1) 学科网（北京）股份有限公司 $$