2025届高三化学一轮复习- -无机推断题

2025届高三化学过关训练--无机推断题 1．（23-24高三下·福建莆田·阶段练习）下表为长式元素周期表的主要部分。①~⑬代表13种元素，⑭表示元素周期表中某一区域。 请回答： (1)①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是 。(填化学式) (2)①与③组成的含10个电子的阳离子的化学式是 。 (3)有些族的元素有特别的名称，⑨所在主族的元素叫做 元素。 (4)下列说法不正确的是 。 A．②的原子所含原子数即任何粒子的粒子数 B．⑥、⑧的氧化物均能与⑤的最高价氧化物对应水化物反应 C．⑧的某种氧化物进入大气会形成酸雨 D．⑨的某种氧化物可用于自来水消毒 E．⑭所示区域内的元素常见于农药中 (5)③的氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式是 。 2．（23-24高三下·湖南邵阳·期中）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。 (1)R原子的价层电子排布式 ；原子核外有 种能量不同的电子。 (2)元素Fe在元素周期表中的位置是 。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)。 (3)M、D两种元素形成的化合物，其分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)，含有的化学键类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较低的是 (用化学式表示)。 (4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。 ①2p=3p　　②4s>2s　　③4p>4f　　④4d>3d A．①④ B．①③ C．③④ D．②③ 3．（23-24高三下·福建三明·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 请回答： (1)表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①②③的原子半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。 (3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性 (填“强”或“弱”)。 (4)元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (5)元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为 。 (7)与Al2O3难与水反应的是 ； (8)用于制造光导纤维的物质是 (填“Si”或“”)； (9)与能与强碱反应的是 ； (10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为 ，HClO不稳定，易分解生成HCl和，写出其在光照条件下分解的化学方程式： ； (11)化学性质最不活泼的单质是 ； (12)H2S和HCl二者热稳定性较弱的是 ； (13)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是 ； (14)O元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与O元素的质量比 。(相对原子质量：H-1 0-16) 4．（24-25高三上·江西·阶段练习）硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合中反应回收，其物质转化历程如图所示。 (1)历程①发生反应的离子方程式为 ，历程③中参加反应的 。 (2)实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的溶液除去(转化为和)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (3)酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。已知的结构式为，其中元素化合价为 ，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，氧化产物是 (填离子符号)。试比较、和的氧化性强弱： 。 5．（23-24高三下·天津滨海新·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。 (1)N的化学式为 。 (2)从“价-类”二维的角度，分析可能的化学性质 ①从物质类别的角度分析：具有 的通性。 ②从化合价的角度分析：具有 。 (3)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将M转化为再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是 (填化学式，写出一种即可)。 ②实现步骤Ⅱ的转化可选择的试剂是 (填字母)。 a．    b．KI    c．    d． (4)X和M发生反应的化学方程式为 。 (5)工业制硫酸的转化路径为：。某工厂使用的煤中含硫质量分数为，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算： ①如果煤中的硫全部转化为M，该厂每天产生M在标准状况下的体积为 。 ②如果把产生的M全部用来生产硫酸。理论上每年(按365天计)可得到的浓硫酸的质量为 吨。 6．（23-24高三下·山东济南·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 回答下列： (1)Q的氢化物的电子式是 ，M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 (2)以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是 。 a．等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 b．单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c．常温下，Q加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体 (3)Y元素的原子结构示意图为 ，下列推断正确的是 。 a．YO2只有还原性 b．热稳定性：H2Y>H2X c．H2Y的水溶液易被空气氧化 (4)元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒；向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为 。 (5)单质W在高温下可还原MnO2实现金属锰的冶炼，其化学方程式为 。 7．（23-24高三下·云南曲靖·期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： (1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序： (用化学式表达)。 (2)这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有 ，请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式： 。 (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式： 。 (4)上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的物质除去，试写出该化合物的电子式： 。 8．（23-24高三下·湖南邵阳·期末）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为 。 (2)实验室E的浓溶液一般盛放在 试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因 。 (3)请写出反应②的离子方程式 。 9．（23-24高三下·福建漳州·阶段练习）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)②在周期表中的位置是 。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为 、 。 (4)③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是 (填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是 (填字母)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 10．（23-24高三下·四川巴中·期末）物质A~E含同一种元素，存在如下的转化关系。 I．若D为一种红棕色气体，回答下列问题。 (1)写出物质的化学式：A为 ，E为 。 (2)B→C是工业上制备E的重要基础反应，方程式为 。 (3)E的浓溶液见光分解的化学方程式为 。 (4)B与E反应生成一种盐F，实验室检验F中阳离子，可选用的试剂是 (填字母)。 ①溶液       ②湿润的蓝色石蕊试纸      ③湿润的红色石蕊试纸    ④浓盐酸 a．①②        b．①③        c．①④        d．③④ Ⅱ．若A为一种淡黄色固体单质，回答下列问题。 (5)某同学完成E的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了E浓溶液的 性，产生刺激性气体的化学方程式为 。 (6)B和C两种气体在空气中 。(填“能”或“不能”)大量共存，理由是(用化学方程式作答) 。 11．（23-24高三下·上海·期末）铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 (1)根据分析可知丙为 (填化学式)；甲可能是 (填标号，下同)，乙可能是 。 ①稀硝酸        ②NaOH溶液        ③        ④HI溶液 (2)春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A．加热时，过量Fe与氯气反应生成 B．生铁的熔点比纯铁低 C．铁在硫蒸气中燃烧生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 (3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是 (用化学方程式表示)。 12．（23-24高三下·辽宁辽阳·期末）元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： (1)a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 (2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为 形。 (3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式： ，该产物中含有的化学键类型为 (从组成元素的电负性角度分析)。 (5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为 。 (6)i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A．g的单质熔、沸点比j的单质低 B．g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C．氧化物对应水化物的酸性：g强于j D．g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 13．（22-23高三下·云南昭通·期末）几种主族元素在周期表中的位置如下： 族周期 0 1 ④ 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的最简单气态氢化物的电子式是 。 (2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，①③⑤三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)写出③的最高价氧化物对应的水化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (4)在硝酸工业中，⑥的最简单氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式： 。 (5)原子间形成化学键放出能量，破坏原子间的化学键需要吸收能量，已知键，键，键的键能分别为。关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据计算：若有的生成，需要 (填“吸收”或“放出”)热量 。 14．（23-24高三下·河南南阳·期末） A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期主族元素，由上述部分元素可组成结构式如图所示的有机物，该有机物常用作金属腐蚀的抑制剂。已知：D与同主族、与同主族。 请回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为第 周期 族；元素的名称为 。 (2)用电子式表示化合物的形成过程： 。 (3)从原子结构的角度说明原子的得电子能力比原子强的原因： ，用一离子方程式证明该结论： (要求所写反应发生时有明显现象)。 (4)A元素的单质和C元素的单质能在一定条件下反应生成化合物，该反应的化学方程式为 。 (5)将通入溶液中，再向其中滴加过量的水溶液，可观察到的现象是 ，所发生反应的离子方程式是 。 15．（23-24高三下·上海·期末）图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)②在周期表中第 周期第 族。 (2)①~⑧中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，金属性最强的是 (填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。 (3)元素⑥的非金属性比⑦ (填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明 。 16．（23-24高三下·河南濮阳·开学考试）现有10种物质A、B、C、D、E、F、G、H、M和N，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)。 请回答下列问题： (1)写出A的电子式： 。 (2)H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式： 。 (3)若将A投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、I-、SO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (4)写出A与C反应的化学方程式： 。 (5)将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成CO2的体积为m L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为n L；则b份充分加热后固体质量减少 g(用含有m、n的式子表示)。 17．（2024高三上·全国·专题练习）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 (1)A与水反应的离子方程式： 。 (2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1个O2，反应过程中转移的电子数为 。 (3)写出一种“C→D”转化的离子方程式： 。 (4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 18．（22-23高三下·湖南长沙·期末）氮及其化合物与人类的生活有着密切关系。含碳、氮的某化合物X的分解转化关系如图。X分解时仅生成等物质的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体。(部分生成物未列出)请回答下列问题： (1)写出X分解的化学方程式： ，其生成物分子中都存在 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)在转化中，氧化剂是 (填化学式)。 (3)写出转化的化学方程式： ，该反应中每生成4molE，转移 mol电子。 (4)写出转化的离子方程式： ，参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C＞O＞H (2) (3)卤族 (4)AE (5)NH3+HCl=NH4Cl 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①~⑬对应元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、Br、Fl，⑭表示元素周期表中过渡元素。 【详解】（1）①、②、④对应元素分别为H、C、O，C、O位于同一周期，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞O；氢原子半径是三者中最小的，所以①、②、④的原子半径从大到小排列的顺序是C＞O＞H； （2）①为H，③为N，①与③组成的含10个电子的阳离子为，故答案为：； （3）⑨为Cl，所在主族的元素叫做卤族元素，故答案为：卤族； （4）A．C元素有多种核素、、，1mol任何粒子的粒子数和12g所含原子数一样多，A错误； B．⑥的氧化物为Al2O3，⑧的氧化物为SO2或SO3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠反应：，SO2和SO3均为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成对应的钠盐，故B正确； C．⑧为S，SO2进入大气会形成酸雨，C正确； D．⑨为Cl，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确； E．⑭所示区域为过渡元素，用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，E错误； 故答案为：AE； （5）③的氢化物为NH3，NH3与盐酸溶液反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl。 2．(1) 5 (2) 第四周期VIII族 小于 (3) 非极性分子 极性键 CO2 (4)B 【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为H元素、D为C元素、E为N元素、G为Na元素、Q为Si元素、M为S元素、R为Cl元素。 【详解】（1）氯元素的原子序数为17，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5；原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种能量不同的电子，故答案为：3s23p5；5； （2）铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族；Fe元素的原子核内质子数是26，Fe3+核外有23个电子，Fe2+核外有24个电子，二者都属于同一元素，原子核内质子数相同，离子核外电子数越少，电子受到的吸引力就越强，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：Fe3+<Fe2+； （3）二硫化碳的空间构型为直线形，是含有极性键的非极性分子；二氧化碳为熔沸点低的分子晶体，二氧化硅为熔沸点很高的原子晶体，所以两种氧化物中熔点较低的是二氧化碳，故答案为：非极性分子；极性键；CO2； （4）①不同能层的同一能级电子的能量大小关系是：电子所处的能层序数越大，原子的能量就越高，所以①错误，②④正确；对于处于同一能层不同能级的电子的能量大小关系是：s<p<d<f，所以原子的能量大小关系为：4p<4f，③错误，故上述说法中错误的是①③，故选B。 3．(1)F (2)Na>Al>H (3)强 (4)离子 (5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (7)Al2O3 (8) (9) (10) +1 (11)Ne (12)H2S (13)Na (14) H2O (或H2O2 ) 1:8(或1:16) 【分析】根据表中元素的位置可知，元素①⑨分别是：H、Na、Al、C、O、Si、F、Cl、Ne。据此答题。 【详解】（1）根据同主族元素由上到下非金属性减弱，同周期主族元素由左到右非金属性增强得表中元素①至⑨中，非金属性最强的是F。 （2）元素①是H，元素②是Na，同主族元素原子半径由上到下增大，元素①②的原子半径大小为：Na>H，元素③是Al，同周期主族元素由左到右原子半径减小，元素②③的原子半径大小为：Na>Al，因此元素①②③的原子半径由大到小排序为：Na>Al>H。 （3）元素④是C，元素⑥是Si，最高价氧化物的水化物分别是，C非金属性大于Si，故酸性比强。 （4）元素⑤的简单氢化物是，最高价氧化物的水化物是，两者反应生成，由构成，属于离子化合物。 （5）元素③的最高价氧化物的水化物是，元素⑧的最高价氧化物的水化物是，它们之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 （6）元素②的过氧化物是，在潜水艇和消防员的呼吸面具中所发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （7）不溶于水，难与水反应，而易与水反应。 （8）用于制造光导纤维的物质是。 （9）属于碱，具有碱性，能与酸反应，不与强碱反应，是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 （10）中氯元素化合价为+1价，在光照条件下分解的化学方程式：。 （11）稀有气体又称惰性气体，化学性质最不活泼的单质是Ne。 （12）S元素非金属性比Cl元素弱，因此H2S的热稳定性比HCl的弱。 （13）Na是非常活泼的金属，能与冷水发生剧烈反应。 （14）O元素形成的氢化物有和，中H元素与O元素的质量比1：8，中H元素与O元素的质量比1：16。 4．(1) (2) (3) 【分析】由图可知历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；历程②发生的反应为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；历程③发生的反应为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，据此分析： 【详解】（1）由分析可知历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；历程③发生的反应为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由方程式系数可知n(Fe2+)：n(O2)=4：1； （2）硫单质与热的NaOH溶液反应生成Na2S和Na2SO3，反应方程式为3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为即还原产物Na2S与氧化产物Na2SO3之比为2：1； （3）①向H2S溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，H2S被氧化为S，溶液中出现浑浊，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：； ②根据的结构式可知2个氧原子-1价，4个氧原子-2价，可求得S元素化合价为+6； ③Mn2+被氧化，溶液变成紫红色，Mn2+做还原剂，可知氧化产物为； ④能氧化Mn2+为KMnO4，做氧化剂，氧化性：Na2S2O8>KMnO4，KMnO4能将H2S氧化为S，则氧化性：KMnO4>S，可得氧化性强弱：Na2S2O8>KMnO4>S。 5．(1)SO3 (2) 盐 既有氧化性又有还原性 (3) CaO或Ca(OH)2 ac (4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (5) 448 730 【分析】X是S元素-2价气态氢化物，X是H2S；M是+4价S的氧化物，M是SO2；N是+6价S的氧化物，M是SO3； 【详解】（1）N是+6价S的氧化物，M是SO3； （2）从“价-类”二维的角度，分析可能的化学性质 ①从物质类别的角度分析：属于盐，具有盐的通性。 ②元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，从化合价的角度分析：中S元素化合价为+4，既有氧化性又有还原性。 （3）①SO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱反应生成盐，步骤Ⅰ是SO2转化为，所加试剂是CaO或Ca(OH)2。 ②转化为，S元素化合价升高发生氧化反应，实现步骤Ⅱ的转化需要加入氧化剂，、具有氧化性，KI、具有还原性，可选择的试剂是ac。 （4）H2S和SO2发生反应生成S单质和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O （5）①100吨含硫质量分数为的煤中含有S的物质的量为 ； 如果煤中的硫全部转化为M，根据S元素守恒，生成二氧化硫的物质的量为，该厂每天产生M在标准状况下的体积为 。 ②根据S元素守恒，每天生成硫酸的物质的量为，理论上每年(按365天计)生成硫酸的物质的量为，可得到的浓硫酸的质量为吨。 6．(1) Mg2+＜N3-＜S2- (2)bc (3) c (4)NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O (5)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，M为N元素，Q、R、W、X依次为Na、Mg、Al、S元素，Y为Se元素。 【详解】（1） Q为Na元素，Na的氢化物为NaH，NaH属于离子化合物，电子式为；，M、R、X简单离子依次为N3-、Mg2+、S2-，根据“层多径大、序大径小”，三种简单离子半径由小到大的顺序为Mg2+＜N3-＜S2-。故答案为：；Mg2+＜N3-＜S2-； （2）a．可通过金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，Q、R分别为Na、Mg，等物质的量的单质Na与Mg分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多，不能说明Na、Mg金属性的强弱，a项不符合题意； b．可通过金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，单质Na与水反应比单质Mg与水反应更剧烈，说明Na的金属性强于Mg的金属性，b项符合题意； c．Na加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀说明Na与CuSO4溶液中的水发生反应，Mg加入CuSO4溶液中发生置换反应产生红色固体Cu，说明常温下Mg与CuSO4溶液中的水没有发生反应，说明Na的金属性强于Mg的金属性，c项符合题意； 故答案为：bc； （3） Y为Se元素，Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，Se的原子结构示意图为， a．SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于中间价，SeO2既有氧化性、又有还原性，a项错误； b．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性H2X＞H2Y，b项错误； c．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的还原性逐渐增强，则H2Se易被空气中的O2氧化，c项正确； 故选c。 故答案为：；c； （4）M、X分别为N、S，N、S与H组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒，则该酸式盐为NH4HS，NH4HS与过量NaOH溶液加热反应生成Na2S、NH3和H2O，反应的离子方程式为NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O。故答案为：NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O； （5）W为Al，Al与MnO2高温下发生置换反应生成Mn和Al2O3，反应的化学方程式为4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。 7．(1) (2) 离子键、非极性共价键 (3) (4) 【分析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为磷元素、f为硫元素、g为氯元素。 【详解】（1）e、f、g为同周期，根据元素周期律可知，同周期最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故为； （2）原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体为过氧化钠，所含化学键的类型有离子键、非极性共价键；做供氧剂时与反应的化学方程式：； （3）某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，该氧化物为NO2，与CO在催化剂条件下反应，形成无色无污染的气体排出，生成氮气和二氧化碳，该转化反应方程式：； （4） 硫单质残留在试管上时，可以用二硫化碳除去，二硫化碳电子式为。 8．(1) (2) 棕色 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (3) 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水；NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。 【详解】（1） A为氨气，一个N原子与一个H共用1对电子，N原子满足8电子稳定结构，电子式为； （2）E是硝酸，浓硝酸见光易分解，实验室的浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应的化学方程式4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； （3）反应②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式。 9．(1)第2周期第ⅥA族 (2)Al3+ (3) (4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5)ab (6) b 6SeO2+8NH3=6Se+4N2+12H2O 【分析】由题干元素周期表信息可知，①为H、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，②为O是8号元素，②在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：第2周期第ⅥA族； （2）由分析可知，③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl，Cl-有3个电子层，Na+、Mg2+、Al3+均只有2个电子层，且核电荷数Al＞Mg＞Na，则③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径大小顺序为：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，即最小的是Al3+，故答案为：Al3+； （3） 由分析可知，①为H、②为O、③为Na，则①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物分别为：H2O2、Na2O2，前者为共价化合物，其电子式为：、后者为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；； （4）由分析可知，③为Na、⑤为Al，③、⑤最高价氧化物的水化物即NaOH和Al(OH)3之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度与金属性一致，a符合题意； b．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱与金属性一致，b符合题意； c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与金属性无关，c不合题意； 故答案为：ab； （6）a．硒(Se)位于第四周期，与②同主族即ⅥA，S、Se的常见化合价由-2价、0价、+4价和+6价，则SeO2中Se为+4价，处于中间价态，故既具有还原性又具有氧化性，a不合题意； b．硒(Se)位于第四周期，与②同主族即ⅥA，最外层上有6个电子，故Se的最低负化合价是-2价，b符合题意； c．已知非金属简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，故Se的气态氢化物的稳定性比②即O的弱，c不合题意；室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质即Se和N2，和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为6SeO2+8NH3=6Se+4N2+12H2O，故答案为：b；6SeO2+8NH3=6Se+4N2+12H2O。 10．(1) (2) (3) (4)bc (5) 脱水 (6) 不能 【分析】若D为一种红棕色气体，则D为，根据转化关系可知，A为，B为，C为NO，E为；若A为一种淡黄色固体单质，则A为硫，根据转化关系可知，B、C、D、E分别为。 【详解】（1）根据分析，A为，E为。 （2）B→C为催化氧化生成NO和水，化学方程式为。 （3）E为，不稳定且见光易分解，化学方程式为。 （4）B为，E为，两者反应生成一种盐F，则F为，实验室检验中的阳离子的方法为，先加入溶液，生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象为红色石蕊试纸变为蓝色；或者用浓盐酸检验，现象为产生白烟，答案为bc。 （5）E为硫酸，其浓溶液具有脱水性、强氧化性，可以与蔗糖反应，使其变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，产生的刺激性气味的气体为，体现了浓硫酸的强氧化性，化学方程式为。 （6）B为，具有还原性，C为，具有氧化性，两者发生归中反应生成S单质和水，化学方程式为，因此不能大量共存。 11．(1) Fe(OH)2 B D (2)B (3) 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为Fe(OH)2，据此作答。 【详解】（1）根据颜色变化可知，丙为Fe(OH)2，A→B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， ①．稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故①不符合题意； ②．FeSO4与Fe2(SO4)3，均能与NaOH溶液产生沉淀，故②符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故④不符合题意； 故选②； 同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质， ①．Fe2O3作为碱性氧化物可以与稀硝酸反应，Fe2(SO4)3不和稀硝酸反应，故①不符合题意； ②．NaOH只能与Fe2(SO4)3反应，故②不符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故④符合题意； 故选④。 （2）A．加热时，过量Fe与氯气反应生成，不能生成，A错误； B．一般而言，合金的熔点比成分元素低，即生铁的熔点比纯铁低，B正确； C．铁在硫蒸气中燃烧生成，C错误； D．Al比Fe活泼，高温下，铁粉与氧化铝粉末不能发生反应生成单质铝，D错误； 故选B。 （3）高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为：。 12．(1)同位素 (2)哑铃(或纺锤) (3)H2O>CH4>SiH4 (4) 离子键、非极性共价键(或写共价键也给分) (5)在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出 (6)Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]- (7)B 【分析】根据元素位置可知，a为H，b：C，c：O，d：Na，e：Si，f：S，g：Cl，h：K，i：Cr，j：Br，以此分析； 【详解】（1）H元素，中子数不同，质量数不同，互为同位素； 故答案为：同位素； （2）f为S元素，能量最高的电子在3p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)； 故答案为：哑铃(或纺锤)； （3）H分别与C、O、Si，非金属的氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，氧化性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4； 故答案为：H2O>CH4>SiH4； （4），过氧化钠电子式为；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键； 故答案为：；离子键、非极性共价键； （5）焰色反应实质，NaCl和KCl在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 故答案为：在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； （6）Al(OH)3为两性氢氧化物，与强碱反应，Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 故答案为：Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； （7）A．非金属性为元素的化学性质，熔沸点为物理性质，A不符合题意； B．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化性：Cl2＞Br2，B符合题意； C．非金属最高价氧化物对应水化物酸性越强，氧化性越强，C不符合题意； D．分子间作用力影响物质的物理性质，与非金属氧化性无关，D不符合题意； 故答案为：B。 13．(1) (2) (3) (4) (5) 放出 92 【分析】根据周期表的结构可知，①为Na元素，②为K元素，③为Al元素，④为H元素，⑤为C元素，⑥为N元素，⑦为Cl元素，⑧为Br元素。 【详解】（1） ⑥是N元素，最低负价为价，最简单气态氢化物是。氨气为共价化合物，电子式为。 （2）①②③三种元素的金属性：，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性：，最强的是；①为元素，③为元素，⑤为C元素，同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下逐渐增大，因此原子半径大小为。 （3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为。 （4）在硝酸工业中，第一步反应为催化氧化，反应的化学方程式为。 （5）生成时，旧键断开所吸收的总能量为，新键形成所放出的总能量为，因为放出热量更多，所以该反应放热，放出热量为。 14．(1) 二 ⅣA 溴 (2) (3) Cl、S原子电子层数相同，原子半径Cl<S，原子核对最外层电子吸引能力Cl>S，得电子能力Cl>S (4) (5) 产生白色沉淀 【分析】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期主族元素，观察结构可知，A 形成1个共价键，可知A为H元素；B形成4个共价键，可知B为C元素；C 形成3个共价键，可知C为N元素；E形成2个共价键，且D与E同主族，可知D为O元素、E为S元素；F与G同主族，以及为前四周期主族元素，可知F、G分别为第三、四周期的主族元素，则F为Cl元素、G为Br元素，综合可知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、C、N、O、S、Cl、Br元素。 【详解】（1）碳为第6号元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，G元素的名称为溴，故答案为：二；ⅣA；溴； （2） HCl为共价化合物，形成过程为：，故答案为：； （3）F为Cl，E为S，从原子结构的角度说明F原子的得电子能力比E原子强的原因：Cl、S原子电子层数相同，原子半径Cl<S，原子核对最外层电子吸引能力Cl>S，得电子能力Cl>S；可以用离子方程式：证明该结论，反应现象为：黄绿色气体颜色变浅，同时出现黄色浑浊，故答案为：Cl、S原子电子层数相同，原子半径Cl<S，原子核对最外层电子吸引能力Cl>S，得电子能力Cl>S；； （4）H2和N2在一定条件下反应生成化合物NH3，反应的化学方程式为：，故答案为：； （5）SO2通入溶液中，在加入过量氨水，发生的反应为：，可观察到的现象是：产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；。 15．(1) 二 ⅣA (2) He 钠 HF (3) 弱 S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠能发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl 【分析】据元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，⑧为He，据此回答。 【详解】（1）碳位于元素周期表二周期ⅣA族； （2）化学性质最不活泼的是He，金属性最强的是钠，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最强的为氟化氢，其化学式为HF； （3）S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl。 16．(1) (2) (3)、 (4) (5) 【分析】B为生活中最常见的无色无味液体，则B为H2O，能与水发生反应生成无色气体的淡黄色粉末为Na2O2，则A为Na2O2，D为NaOH，E为O2，G为黄绿色气体，则G为Cl2，H为漂白液的有效成分，则H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO和NaHCO3，M能生成氧气，则M为HClO，N为NaHCO3，F与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则F为Na2CO3，因为F是碳酸钠、E为氧气、A为过氧化钠，则C为二氧化碳，碳酸钠能与石灰水反应生成D和碳酸钙。 【详解】（1） 由上述分析可知，A为过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根，电子式为； （2）H为NaClO，与浓盐酸混合会发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为。 （3）过氧化钠具有强氧化性，能氧化I-，过氧化钠与水反应生成NaOH，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；和不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。 （4）A为过氧化钠，C为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； （5）F为碳酸钠，N为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每有2mol碳酸氢钠受热分解，生成1mol二氧化碳同时生成1mol水，则根据原子守恒最终与盐酸反应生成二氧化碳的量少1mol。二氧化碳减少的体积为(m-n)L，物质的量为，加热后固体减少的质量为二氧化碳和水的质量，物质的量都为，摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，则质量为×(44g/mol+18g/mol)=g； 17．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ (2)2 (3)OH-+H+=H2O (4)A 【分析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na单质，B为氧化钠或过氧化钠，C为氢氧化钠，D为钠盐。根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，。 【详解】（1）A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。 （2）若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1个O2，反应过程中转移的电子数为2。 （3）氢氧化物与酸反应生成相应的盐和水，C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O。 （4）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。①发生氧化还原反应生成了氧化钠，A正确；①变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，B错误；③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C错误；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，D错误。 18．(1) 极性 (2)Na2O2 (3) 20 (4) 1：1 【分析】A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体，则F为二氧化氮，D为氧气，E为一氧化氮，C为氨气，A为二氧化碳，B为水，G为硝酸，X分解时仅生成等物质的量的A、B、C，则X为碳酸氢铵。 【详解】（1）X分解即碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，其化学方程式：，其生成物分子中都存在极性共价键，都不含有非极性键；故答案为：；极性。 （2）在转化为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂是Na2O2；故答案为：Na2O2。 （3）C+D→E转化是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析，氮元素化合价从-3价升高到+2价，则有，E为一氧化氮，则该反应中每生成4mol一氧化氮，转移20mol电子；故答案为：20。 （4）G+Cu→F转化是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析4mol浓硝酸反应，有2mol浓硝酸被还原，则参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)=1：1；故答案为：；1：1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$