2025届高考化学一轮复习 选择性必修二综合练习

选择性必修二综合练习（2） 5．（2023·浙江·校联考一模）氟及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)基态F原子的价层电子排布式是 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．第三电离能大小：F>O>N>C B．冰晶石(Na3AlF6)中含有极性共价键、配位键、离子键 C．SO2F2的结构类似H2SO4，SO2F2中的键角∠OSO<∠FSF D．熔点大小：AlF3>AlBr3>AlCl3，推测AlF3为离子化合物 (3)OF2分子的空间构型为 ；其分子极性 H2O(填“>”或“<”)。 (4)氟化氢是弱酸，在水溶液中存在；但，当HF浓度大于5molL-1时，氢氟酸是一种相当强的酸，请解释原因：___________________。 (5)某含氟化合物晶胞如图，其化学式为 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3 6．近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥()材料和一种掺杂铜的铅磷灰石晶体结构，表现出超导特性。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为 ，它位于元素周期表 区，最外层电子云轮廓图为 (填名称)。 (2)氮族元素的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式，下同)，沸点最低的是 。 (3)近日，某新药上市，其活性成分的结构简式如图所示。 该分子中N原子的杂化轨道类型为 ，分子含 个手性碳原子。 (4)含N的分子或离子是常见的配体。如雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。 ①的沸点比高的主要原因是 ，分子易与形成配离子，而不易形成配离子的原因是 。 ②雷氏盐中阳离子的空间结构为 (填字母，下同)，阴离子的空间结构最可能的是 。 A．   B．C．       D． 7．铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题： (1)基态铜原子的核外电子排布式为___________， 同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为_________(填符号)。 (2)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 ①该阳离子中存在的化学键类型为 (填序号)。 A． 离子键  B．极性键  C．非极性键  D．σ键  E．π键  F．配位键  G．氢键 ②H2O与NH3中键角较大的是 ，原因是_____________________________ ③该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_____________________________ (3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)，配合物中sp2 杂化的碳原子与sp3 杂化的碳原子个数比为 。 (4)金属铜是面心立方晶体，有较多的滑移面，所以有很好的延展性。其晶胞结构如图乙所示。已知铜原子的半径为r cm，铜的密度为ρ g∙cm−3，阿伏加德罗常数为NA mol−1，该晶胞中铜原子的空间利用率为 (用含r、ρ、NA的代数式表示)。  8．白磷(P4)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl5分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置)。回答下列问题：   (1)基态P原子的价电子排布式为 。P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为 。 (2)PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为 。 (3)PCl5中P的轨道杂化类型为_____(填字母标号)。 A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2 (4)三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是 三卤化磷 PF3 PCl3 PBr3 PI3 熔点/℃ -151.5 -93.6 -41.5 61.2 (5)PCl5晶体呈CsCl(晶胞结构如下图)型构造，其中含有等量的和正四面体形的 (填化学式)，两者之间形成 键。晶胞中含有的P原子的个数为 。 (6)白磷(P4)的晶胞结构如上图。已知晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度为 (用含NA、a的式子表示)。 参考答案(2)： 5． (1)2s22p5 (2)AC (3) V形或角形 < (4)随着HF浓度的增加，一部分F-通过氢键与未解离的HF分子形成相当稳定的HF等离子，促进HF的电离平衡正向移动，使得体系的酸度增大 (5) K2CuF4 6．(1) 球形 (2) (3) 1 (4) 分子间存在氢键，只存在范德华力 F的电负性比N大，键中成键电子对向F偏移，导致中N原子对其孤电子对吸引能力强，难以形成配位键 B C 7．(1) [Ar]3d104s1 Ga、Br (2) BDF NH3 两者中心原子均采用sp3杂化，但H2O中氧原子周围的孤电子对数更多，对成键电子对的排斥力更大，所以键角小 H2O与Cu2+之间形成的配位键比NH3与Cu2+之间形成的配位键弱 (3) N＞O＞H＞C 7：6 (4) 8．(1) 3s23p3 S<P<Cl (2)四面体形 (3)B (4)PF3、PCl3、PBr3、PI3均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高 (5) [PCl4]+ 离子 2 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$