3.2分子晶体与共价晶体 基础检测 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中属于分子晶体，而且既含键又含键的是 A． B． C． D． 2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，下列关于硅及其化合物的有关说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体 B．Si原子的结构示意图为 C．二氧化硅的分子式为 D．为非极性分子 3．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A．HI>HBr>HCl>HF B．I2>Br2>Cl2>F2 C．NaCl>NaBr>KBr D．MgO>NaCl>CBr4>CF4 4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Al、Mg、Na D．NaCl、KCl、RbCl 5．化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是 A．月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐 B．用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体 C．“神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物 D．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 6．类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是 A．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性 B．C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体 C．F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸 D．H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A．Si3N4是共价晶体 B．28g N2中含π键数目NA C．1mol SiO2中含有Si-O键的数目为2NA D．每生成22.4L CO转移电子数为2NA 8．航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着陆的制约因素，防热瓦是以石墨材料为主要成分的十分疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是共价晶体 B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 C．石墨中碳碳键之间的夹角是109°28′ D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 9．邻苯二胺的结构简式为，下刻说法错误的是 A．邻苯二胺属于分子晶体 B．邻苯二胺中C、N的杂化方式均为 C．邻苯二胺组成元素中电负性最大的是N D．邻苯二胺比对苯二胺的熔点低 10．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T—碳。可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如下图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是 A．T—碳晶体与金刚石晶体类型不同，属于分子晶体 B．T—碳与石墨、金刚石互为同素异形体 C．T—碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键类型不同 D．T—碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同 11．下列有关说法正确的是 A．元素的电负性： B．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： C．、、三种离子晶体的熔点： D．稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故 12．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是 A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．Y、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+4 13．下列化学用语正确的是 A．的结构式为 B．二氧化硅分子式： C．甲醛的电子式 D．含10个中子的氧原子表示为 14．下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中可能存在共价键 C．共价晶体中可能存在离子键 D．含有离子的晶体一定是离子晶体 15．下列说法正确的是 A．的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 C．和干冰熔化时都要破坏共价键 D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 16． 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列说法正确的是 A．H2O2分子中既有极性键，又有非极性键 B．S2、S4、S6、S8互为同位素 C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为4：1 D．SiO2中Si原子与Si原子之间有强烈的相互作用 17．邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是 化合物 邻硝基苯酚 间硝基苯酚 对硝基苯酚 结构简式 熔点(℃) 45 96 114 A．电负性大小顺序为O>N>C B．三种化合物都是分子晶体 C．对硝基苯酚形成分子间氢键，其熔、沸点较高 D．三种硝基苯酚的化学性质完全相同 18．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是 物质的熔沸点 物质 CS2 CCl4 S2Cl2 沸点/℃ 47 77 137 熔点/℃ -109 -23 -77 A．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 C．CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 19．碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成众多无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。下列说法不正确的是 A．基态碳原子的外围电子轨道表示式为 B．碳的同素异形体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60 C．金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是共价键具有方向性 D．碳原子与相邻碳原子形成的键角∠1<∠2 20．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 21．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．溶解性： B．熔点： C．第一电离能： D．沸点： 22．氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是 A．P4分子中的P-P-P键角为109°28′ B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．白磷属于非极性分子 23．某长石矿物的化学式为 ，是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y。下列说法错误的是 A．X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态 B．Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性； C．X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高 D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应 24．下列关于和金刚石的叙述正确的是 A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物 B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用 D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值) 25．用表示阿伏加德罗常数的值，，下列有关叙述错误的是 A．含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2 NA B．标准状况下，22.4L与22.4L充分反应，生成的气体分子数大于NA C．分别向含0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1 NA D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生分子数目为2NA 二、填空题 26．有下列物质：①水晶；②冰醋酸；③氧化钙；④白磷；⑤晶体氩；⑥氢氧化钠；⑦氧化铝；⑧金刚石；⑨过氧化钠；⑩碳化钙；⑪碳化硅；⑫干冰；⑬过氧化氢。 根据要求填空： (1)属于共价晶体的化合物是 。 (2)直接由原子构成的晶体是 。 (3)直接由原子构成的分子晶体是 。 (4)由极性分子构成的晶体是 。属于分子晶体的单质是 。 27．(1)IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41 ℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是 晶体,含有 键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为 。 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答: ①AlCl3固体是 晶体; ②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。 28．（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱 。 （2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式 。 （3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，A错误； B．是分子晶体，结构与二氧化碳相似，碳原子与硫原子间形成碳硫双键，故既含键又含键，符合题意，B正确； C．是分子晶体，但原子间均由单键相连，只含键而不含键，不符合题意，C错误； D．是由阴阳离子组成的离子晶体，不符合题意，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．单晶硅为共价晶体，A错误； B．Si原子有三个电子层，最外层4个电子，B错误； C．二氧化硅是共价晶体，无分子式，化学式为，C错误； D．为由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A中为分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点出现反常，不正确；B中为分子晶体，按相对分子质量由大到小排列，正确；C中为离子晶体，阴离子半径：r(Cl-)<r(Br-)，故熔点：NaCl>NaBr，阳离子半径：r(Na＋)<r(K＋)，故熔点：NaBr>KBr，正确；D中MgO、NaCl为离子晶体，由半径大小及所带电荷数知熔点：MgO>NaCl，CBr4、CF4为分子晶体，相对分子质量：CBr4>CF4，故熔点：CBr4>CF4离子晶体熔点高于分子晶体，正确。 4．B 【详解】解析：选　A项，熔点：固体>液体>气体，故熔点：I2>Hg>O2；B项，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：SiO2>KCl>CO2；C项，金属键：Al>Mg>Na，故熔点：Al>Mg>Na；D项，晶格能：NaCl>KCl>RbCl，故熔点：NaCl>KCl>RbCl。 5．C 【详解】A．由化学式可知，月壤中的嫦娥石的主要成分是磷酸盐，属于无机盐，故A正确； B．金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故B正确； C．氮化硅是性能优良、能耐高温的新型无机非金属材料，故C错误； D．氢气在氧气中燃烧生成的水不会污染环境，所以液氢属于绿色环保燃料，故D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．晶体的自范性是指能自发地呈现多面体外形的性质，硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，均有自范性，故A正确； B．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过共价键形成的空间网状晶体，属于原子晶体，干冰是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，所以二者晶体类型不同，故B错误； C．HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大，HBr是强酸，故C错误； D．H2O分子之间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子周围紧邻的分子数为4，故D错误； 故选：A。 7．A 【详解】A．Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A正确； B．氮气分子中含有氮氮叁键，28g N2为1mol，含π键2mol，数目2NA，B错误； C．1个硅原子形成4个Si−O键，则1molSiO2中含有4molSi−O键，Si−O键数目为4NA，C错误； D．高温时，摩尔体积不是22.4L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．石墨晶体为平面层状结构，层内碳原子通过共价键相结合，层与层之间存在范德华力，石墨不是共价晶体、是混合型晶体，A错误； B．石墨熔化时要克服共价键和范德华力，石墨的共价键很牢固，石墨熔点很高，B正确； C．石墨晶体为平面层状结构，碳原子形成平面正六边形，石墨中碳碳键之间的夹角是120°，C错误； D． C60是分子晶体，熔点低，不能代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料，D错误； 答案选B。 9．B 【详解】A．邻苯二胺是共价化合物，其晶体由分子通过分子间作用力形成的晶体，故属于分子晶体，A正确； B．邻苯二胺中C周围的价层电子对数为3，其杂化方式为、而N周围的价层电子对数为4，则其杂化方式为，B错误； C．电负性：N>C>H，电负性最大的是N，C正确； D．邻苯二胺易形成分子内氢键，对苯二胺易形成分子间氢键，故邻苯二胺比对苯二胺的熔点低，D正确； 故答案为：B。 10．B 【详解】A．T—碳晶体与金刚石晶体类型相同，粒子之间通过共价键相连，属于共价晶体，A错误； B．T—碳与石墨、金刚石均为C元素组成的不同结构的单质，互为同素异形体，B正确； C．T—碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键类型均为共价键，C错误； D．T—碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式均为sp3杂化，D错误。 故选B。 11．A 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素的电负性：，A正确； B．二氧化硅为共价晶体，而二氧化碳为分子晶体，故沸点：，B错误； C．三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+，因此晶格能：BaO<CaO<MgO，C错误； D．氢键是分子间的作用力，分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱与分子间作用力无关，氧原子半径小于硫，导致氢氧键键能大于氢硫键，故稳定性：，D错误； 故选A。 12．B 【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此解答。 【详解】由上述分析可知：X为H、Li或Na；Y为S元素；Z为O元素； A．X为H、Li或Na，因此X可能是碱金属元素，也可能是非金属元素，故A错误； B．Y为S元素，Z为O元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3在固态时形成的分子晶体，物质的熔沸点较低，故B正确； C．若X为Na、Li时，与S反应生成的化合物为离子化合物，故C错误； D．Y为O元素，Z为O元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2中S的化合价为+4价，SO3中S的化合价为+6价，故D错误； 答案选B。 13．A 【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子，故的结构式为，A正确； B．二氧化硅是原子(或共价)晶体，故二氧化硅不存在分子式，其化学式为，B错误； C．甲醛分子中O最外层为8电子稳定结构，C错误； D．质量数等于质子数加中子数，故含10个中子的氧原子表示为，D错误； 故答案为：A。 14．B 【详解】A. 单原子分子中没有共价键，如稀有气体是单原子的分子晶体，不含共价键，故A错误； B. 离子晶体中可能存在共价键，如NaOH中存在共价键，故B正确； C. 共价晶体中只存在共价键，不可能存在离子键，故C错误； D. 含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故D错误； 故答案选：B。 15．B 【详解】A．HF分子间能形成氢键，HF的沸点高于，故A错误； B．碳原子数相同，支链越多，沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B正确； C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，故C错误； D．晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，故D错误； 选B。 16．A 【详解】A．H2O2中O-O为非极性共价键，O-H键为极性共价键，A正确； B．S2、S4、S6、S8为硫元素形成的不同单质，互为同分异构体，B错误； C．根据题目信息可知，S8在液态SO2中被AsF5氧化成，则S8(AsF6)2阴阳离子个数比为2：1，C错误； D．SiO2是原子晶体，与金刚石的空间结构相似，只是相当于在Si-Si之间插了一个O原子，所以1个硅原子的周围与它成键的原子是4个氧原子，Si原子与Si原子之间没有强烈的相互作用，D错误； 故选 A。 17．D 【详解】A．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则O、N、C的电负性大小顺序为：O>N>C，A项正确； B．三种化合物的熔点较低，故三种化合物都是分子晶体，B项正确； C．三者相对分子质量相同而熔点差距大，可推断：对硝基苯酚易形成分子间氢键，使熔沸点升高，C项正确； D．三种硝基苯酚结构不同，所以化学性质不完全相同，D项错误； 答案选D。 18．C 【详解】A．CS2、CCl4、S2Cl2都由分子构成，它们在固态时都形成分子晶体，A正确； B．S2Br2与S2Cl2结构式分别为Br-S-S-Br、Cl-S-S-Cl，分子结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，B正确； C．CS2、CCl4、S2Cl2在固态时都形成分子晶体，熔沸点的高低受分子间范德华力的影响，与共价键的键能无关，C不正确； D．S2Cl2中，Cl显-1价，S显+1价，若S发生歧化反应，则产物中S的价态应在+1价的两侧，可能为0价和+4价，所以与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确； 故选C。 19．D 【详解】A．基态碳原子核外电子排布式为，外围电子轨道表示式为，A项正确； B．是分子晶体，能溶于有机溶剂，B项正确； C．金刚石为共价晶体，金刚石能被砸碎的原因是共价键具有方向性，导致金刚石不具有延展性等性质，C项正确； D．石墨烯中的碳原子杂化轨道类型均为杂化，为平面结构，键角为120°，被氧化后碳原子形成3个C—C键及1个C—O键，碳原子的杂化轨道类型为杂化，与周围原子形成四面体形结构，碳原子与相邻碳原子形成的键角，D项不正确。 故选D。 20．A 【详解】A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体，A项符合题意； B．金刚石的晶胞中含有碳原子数为个，B项不符合题意； C．晶体的物质的量为1mol，1molSi原子与4molO原子形成4mol硅氧键，1molO原子与2molSi原子形成2mol硅氧键，故中含4mol硅氧键，即共价键数为，C项不符合题意； D二氧化硅晶体属于原子晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意； 故正确选项为A 21．C 【详解】A．NH3和H2S都是极性分子，均溶于水，但是NH3还能与水形成氢键，所以NH3更易溶于水，A错误； B．SiO2属于原子晶体，熔点最高，SiH4和SiCl4都属于分子晶体，因为相对分子质量：SiCl4> SiH4，SiCl4分子间作用力较大，所以SiCl4的熔点高于SiH4，B错误； C．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，F的非金属性最强，所第一电离能最大，N、O属于同一周期且相邻元素，N的2p轨道处于半充满状态，比O稳定，所以N第一电离能大于O，C正确； D．都属与分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点最高，相对分子质量：H2Se>H2S，H2Se的分子间作用力大于H2S，所以沸点：H2Se>H2S，D错误； 故答案为：C。 【点睛】不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：金刚石>食盐>干冰。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的强度差异很大，因而金属晶体熔、沸点有高有低。 22．D 【详解】A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误； B．白磷和红磷为P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误； D．白磷只存在非极性键，是单质，是非极性分子，D正确； 故答案为：D。 23．D 【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，是某长石矿物的化学式，则X为H元素，Y为O元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y，R为硅；元素Z、W是常见的金属元素，由化合价代数和为零可以推知Z为Al，W为Ca元素； 【详解】A．H、O形成的二元化合物H2O或H2O2在常温常压下均呈液态，A正确； B．金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Al，则碱性：Ca(OH) 2>Al(OH) 3，B正确； C．C．H、O、Al、Si四种元素形成的单质中，Si单质是共价晶体，熔点最高，C正确； D．Z、R、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硅酸、氢氧化钙，H2SiO3为弱酸，不能和Al(OH)3反应，D错误； 故选D。 24．A 【详解】A．SiO2中Si和O之间以共价键连接形成的巨大的立体网状结构，地壳中元素含量由高到低的顺序为O、Si、Al、Fe等，A项正确； B．SiO2中每个Si形成了4个Si-O，则1mol SiO2中Si-O为4mol，其数目为4NA，B项错误； C．金刚石中最小环六元环，每个碳被12个六元环共用，C项错误； D．金刚石中每个C形成了4个C-C键，每个C均摊2个C-C键，所以1mol金刚石中形成2molC-C，D项错误； 故选A。 25．C 【详解】A．石墨结构中，一个碳原子与相邻的3个碳原子形成共价键，相当于一个共价键占个碳原子，则3molC-C键的石墨中含有的碳原子物质的量为3=2mol，则含有的碳原子数为，故A正确； B．标准状况下，22.4L与22.4L物质的量都是1mol，甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物一氯甲烷和HCl都是气体，根据取代反应的特点，生成的HCl分子是1 mol，在加上一氯甲烷分子，生成的气体分子数大于NA，故B正确； C．0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉，发生的反应是3Mg+2Fe3+=3Mg2++ 2Fe，Fe3+→Fe转移的电子数是0.3NA，而加入足量铜粉发生的反应是Cu+ 2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+，Fe3+→Fe2+，则转移的电子数是0.1NA，两者并不相等，故C错误； D．铅蓄电池的电池反应式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O， Pb元素的化合价由0价升到+2价，失去了2个电子，则当消耗4mol硫酸时，转移的电子是4mol，同理，电解食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，生成1mol氢气转移了2mol电子，则用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，转移的4mol电子电解食盐水时可生成2mol氢气，产生分子数目为2NA，故D正确； 答案C。 26． ⑪ ①⑤⑧⑪ ⑤ ②⑬ ④⑤ 【详解】共价晶体 分子晶体 故答案为：⑪；①⑤⑧⑪；⑤；②⑬；④⑤； 27． 分子 极性共价 IBr+H2O=HBr+HIO 分子 在熔融状态下,测其是否导电,若不导电则是共价化合物 【详解】(1)由IBr的熔、沸点,可推知IBr属于分子晶体,所以IBr含极性共价键,参照Cl2和水的反应不难写出IBr和水的反应方程式。 (2)由AlCl3的熔点低以及在180 ℃时开始升华,可判断AlCl3固体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物,可测其熔融状态下是否导电,若不导电则是共价化合物,导电则是离子化合物。 28． ＜ Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+或Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构，故硬度大；石墨晶体为层状结构，层间碳原子以分子间作用力结合，故硬度小 【详解】(1)同周期元素的非金属性从左到右依次增强，因此非金属性：S＜Cl；非金属性强的元素的单质可以置换非金属性较弱的元素的单质，可证明S与Cl非金属性相对强弱的离子方程式有：Cl2＋H2S=2Cl－＋2H＋S↓或Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－； (2)根据题意，等电子体具有相似的化学键特征，CO2中C和O形成双键，因此SCN－中，C和S、N也形成双键，N原子最外层5个电子，达到稳定结构，除形成2对共用电子对外，还得到了一个电子，KSCN的电子式为； (3)金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构，故硬度大；石墨晶体为层状结构，层间碳原子以分子间作用力结合，故硬度小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$