专题三 质量守恒定律&专题四 金属的冶炼及金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析-【1号学员】2024年中考化学河南真题全方位48套

下列说法中正蜂的是 类型四根据质量守恒定律的定量计算 专题三质量守恒定律 32 A,反应前后分子总数不变 13,(23·泰安)在一定条件下，甲、乙、丙，丁四 .有利于减少二氧化碳排成 种纯净物在密用容蓉中充分反应，反应前后各 C反应的C0与，0的分子个数比为：1 物质的质量如阔。下列说法不正确的是( 类型一化学方程式的书写 原子》，则微粒X中 D,反应前后各元素的化合价均未改变 1,(23,永)下列化学方程式书写正确的是 ●+x4织0：四 11.(2023·安量)口罩中的熔境布具有过滤病举 A.只含有Q 的作用，乙是合成棉政布的主要原料，由X制 2 T A.H.o,H0+0.1 我一定含有0和巴 备Z的微现示意图如图所示。下列说法正确 B.Fe0,+6g=2F+3H0 C一定含有●0 的是 A甲和乙是反皮物 G.N0明+H,S0一Na,S0,+H,0 D.一定含在●，●和加 0厚千 围，丙一定是化合物 7.(2023·重庆)0、0，C.X共同作用生成铜 碳子 D.Na:CO,+Ca(0H):-CaCo,+NaOH C,1=0.4 2.下列化学方程式书写正境且属于复分解反应的 锈[C两(0州)：00】，X巾一定含有 D.反位前后乙，丁改变的质量比是4：1 A.X的化学式为CH, 是 元素。 14.(23·那州)一定条作下，在密闭容器中发生 A铁与稀垫酸反应：2Fe+6HCl一2F以，+ 8、(223·陕西)“天间一号”探测器的太用能电泡 业.反应能后分子种类不复 GY,Z在0中充分燃烧产物相同 某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数 3H21 板使用的材料是硅。工业上利用在英砂（主要 D.反应前后瓜子个夏不变 据如下表： 民.铁带在室气中整经：地+山，兰M心 成分为50，》制收粗硅的反应原理是50+2C 12.〔2023·泸州)泸州市生态环境局，公安局联合 物质 C.在高退下Ca0,分解，Cm,A里C0+00· 商温+2X1,则X为 ,该反应属于基 发文，从N23年5月4日起，对机动车排戒不 反皮用的质屏/： 木反应类型中的 反吸 D.氢氧化船治疗背酸过多：(0)，◆3☐ 合备的违法行为进行抓拍。下表测定出汽车 反皮中的质量/年 类型三微现反应示意图 A1,+3H,0 在不同建度下，每平均行2Ikm,行2的时转 反成品的所量/： 3.(2023·无津)写出下弹反应的化学方程式 9.〔2023·年膏)中国计划在200年实现“联中 与所排成大气污染物的质量之间的关系。汽 下列选项正确的是 ()蓝在氧气中燃烧： 和”，影显了大闲相当。资夏化利用C),是实现 车发动机内高留条件下生成氨氧化物的反应 一碳中和”的重要逢径.如图是0转化为甲醇 Ag=11 (2》桐与硝酸恨溶液反应： 如图所示 (H,0州)的餐观示意图，关于该反应的说法情 B.丁一定是醒化剂 (3)大理石与移盐酸反应： 误的是 行控Ilkn的砖间/m C.该反成为分解反成 4,(223·连云老)能萄就(G,H0)在人体内m 污染物及 0.50.75 1.2 D.表=3 的程化下与0反克生成C0和H0,同时提伪 00 ●子 条丹 可染将 人体所需雀量。该反成的化学方程式为 ● ●g 一氧化调 9.65.47 15.《2023·球州)密闭客器内有甲，乙.内，丁四种 0如弹f 氢氧化物 5.81.50.6 物质。在一定条件下充分反应，测得反应前后 5,(223·天门)现有0.Fe,0稀德酸k0H格 A,该反应体系中共有4种化合物 园氯化合物 0.860 各物质的质量分数如图所示。下列说法正确 液，C00,MgC,游液七种物逝，请选择适当的 张该反应体现了无机物在一定条件下可以转化 的周 物质按用要求书写化学方程式（每种物质只雀 为有机物 C参加反应的00H分子个数比为1：3 甲42 选用一次)： (1}北合反应： D,参加反克的与H的总质量等于生成的 (1)候氢化合物属于 填“有机物或 (2》分解反定： CH,0州与H,0的.总质量 “无机物“) (3}置换反应： 10.(2023·连云落)相第工业废气中的002与 (2)甲周所示反应的化学方程式为 (4)复分解反应： 马0反应翻甲醇是保护环境，节钓资源的重要 A物质甲是生成物 类型二化学式、物质的元素组成的判断 方法。反成的微观示意如下： (3)随汽车速度降板，3种污染物中 &,反皮后乙物概的质量分数是18 6.(2023·河托)《天工开物》中记载了用他土烧精 口表际解 的质量在持婆减少，因为诚速时使进人爱 C.该化学反应中甲，乙两物爱的质量比是14：3 砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意 ●表然唤了 动机的《填分子式》的量减少，生 表能共设了 图（其中●”“自”和“。”分别代表不同元素的 成的污染物也随之减少 D.物废丁一定是该反的化卷了 (3)热处用后的第米饺粉生够障去地下水中的 日.(5·河师大前中二模)向一定量的菊酸银。 专题四金属的治陈及金属与盐溶液反应后液，滤渣分析 卷33 确元素，如图所示450℃成者550℃热处理 南酸铜和硝酸贺的混合溶液中加人一定量的？ 纳来铁粉的除骑率以及H如图所示，分析 粉，充分反应后过滤请分析： 无时以及 (填“酸性”或 (1)若德液星控色，试分析滤液中溶蛋的度分 考点一金属的治陈 (2)通适量N,后，关阳活塞K,和K打开K: “碱性)处理效果更好 1,(23·河南百条壁中零三摸)如图是模叔域铁 点感酒精喷灯透行实验。B装置中整收的 0 的实教装置。下列说法正确的是 试利是 (志“稀硫 (2》若向滤渣中加人稀盐酸无明最洗象。期反 气处则 酸”“度清石灰水”或“氧化钙溶戒”)，用干 氧化被 检测气体产物之一 (填分子式)。 应后溶液的质量比反应前混合溶液的质量 (3)装置C的作用是 《殖大”“小”“相等或+不确 (4)背A装置药品完全变第后，停止实位。移走 定”) A反应中铁元素的北合价由+2变为0价 清精喷灯停止加热直的操作是 考点二金属与盐溶液反应后滤液、 9.(2023·释料外国语网模)将过量的金属铁放人 B,实验过程中，。处固体油里色变为红棕色 趣渣分析 销酸钢，销能银和南酸锌的混合济液中 C,可用水吸收尾气中的0 (5)用简单的化学方去证明已经治炼出铁。取 5.(2023·齐茅哈尔》将一定质量的金属提放人酯 (1)写出一个发生反皮的化学方程式 D参加夜应的(0和氧化钱的质量比为21：40 少量黑色产物于试管中，演加〈速 酸银相睛酸副的混合溶液中，充分反应后过滤， 2,(223·米耐外国语四装)如图为实验室模拟炼 填“稀硫酸”·澄清石从水”成·硫酸铜溶 得到滤清和滤液.下列说法正确的悬( 钱的装置 液”》，浅察到 ,说明 A若池液为无色溶液，用能流中一定含有领 (2)反应后脐液质量为什么减小？ 肤已生成 且.若向滤清中加入稀盐酸，没有气泡产生，测诊 4.(223·深风》已知H与菱铁矿《主要成分 洁中一定含有银和制 FC山，其他成分不参与反应)反京制成纳米钱 帮。某小组选行探究并完成如下实兼： C,若滤液为蓝色溶液，则滤液中草少含有三种 (3)充分反应后，过滤，得到圆体，固体成分是 查阅资料：①H,能与C0反应生成H,0,H,0 金属离子 什么？ 玻璃管中发生反应的现象是什么 能使无木随？钢变技： 0.若加人镁的质量为2.4名，则论流的质量一定 2C0,与无水硫酸钢不反应 大于2.4 ()某同学探究反应后气体成分，先将反应后气 6.(223·天门)化学兴趣小组的同学把质量为四 10.(20心·开并一模》金属及金属材料在生产，生 (2》写出青精喷灯内清精憾烧的北学方程式 体通人无水硫酸钢，无水硫酸制变蓝，证明 克的铝粉加人到一定质量的氧化锌和氯化铜的 还中庞用“泛。 气体中含有 ,再通人足量的澄清石 涩合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤 《1)钠制品耐窝峡是因其表面生成了数斋的氧 灰水，量请石灰水变深该，反应的化学方型 渣，向滤清中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判 化铝薄膜，写出该反空的化学方程式 (3)从环保角度考虑，此装置有不足之她.请 式为 断中正确的是 以补充政正 (2)对剩余气体成分法行以下猪想： 人.该情中可使含有，镜植中一定含有口， 猜组一：H B.滤漆中一定含有Z,滤液可能为蜚色 《2)某化学小组用一定量Ca(0):和 精知二： C.若壶流中只含Cu,Zm,则滤液中一定只合 A(NO,),的混合常液甲迹行了如衡实验。 3.(223·泸洲)工业上耳用焦美与赤线矿治炼 精想三：G0和H 有A 充分反成后，过滤，所得溶液乙的覆量小小 铁。验室用如图所不装置模拟治炼钱并探究 》,服刻质量守恒定律，所得速查的质量一定等 下溶液印 产物。目容下列问题 于w克 7.(2023·滨州)向盛有AgN0,、Cu(N0,)2和 思合发四洗粉性线厂广溶礼☑ 议除 (0,),翼合济薇的试管中加入一定量钱粉. -四体 充分反应后过该，向速清中加人稀盐酸.有气准 向同体X上该加稀盐酸时 填 浓H,50,的作用： 产生。下列说法正确的是 “有”“汉有”成可能有”)气泡产生 A.能清中一定有铁铜银 便请分斯溶液乙中游质的成分 (剂精喷灯加热前，先打开活塞k,和k,关 甲中观象： B.德液中一定含有Fe(NO》,.可能含有(NO,), 闭K指气囊中数入。通N:的日的 乙中无本0，变售 精想 卷 C,滤液的质量一定比原溶液的置量大 丙中坐军油 以.盏粮有可能星整色化纳、水、二氧化碳,有气体生成,碳酸纳反应结束后不再生 置换出来,铁的相对原子质量比银小,所以可知固体质量增 成气体,故D图像正确。 大,故B图像错误;向一定质量的氢氧化纳溶液中逐滴滴加 4.B【解析】常温下,pH<7,溶液显酸性,向酸溶液中不断加 pH-2的稀盐酸至过量,可知溶液的pH会随着稀盐酸的加 水稀释,溶液的酸性减弱,溶液始终显酸性,pH不可能大于 入而减小,但不会小于2或等于2.只会接近2,故C图像错 或等于7,故A错误。氧化能与水反应生成氢氧化,溶 误:等质量的铁和氧气在点燃的条件下充分反应,化学方程 液中溶剂的质量减少,有氢氧化析出,则溶液的质量较原 式为2Mg+O.点2Mg0.由此可知道每48份质量的铁和 来有所减少:由于反应放热,氢氧化的溶解度随温度升高 32份质量的氧气恰好完全反应,当锐和氧气是等质量时, 而降低,恢复到室温后,氢氧化锈的溶解度增大,溶液的质 反应结束时,钱完全反应,氧气应有剩余,故D图像正确。 量略有增大,最后保持不变,故B正确。金属与酸反应时氢 8.C 【解析】向一定质量接近饱和的KNO。溶液中不断加入 气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,如果金属过量, KNO.因体,硝酸钾能继续溶解,但溶液达到饱和状态后,不 故最终生成的氢气应该相等;但铲的活泼性大于铁,因此铎 能继续溶解,溶液的质量先增大,后不变,故A正确;向一定 与盐酸反应速率快,所用时间短;若酸过量,则按照金属的 溶质质量分数的稀疏酸中逐滴滴加NaOH溶液,酸性逐渐 质量计算氢气的质量,由于锋的相对原子质量大于铁的相 减弱,碱性逐渐增强,pH的变化是从小于7逐渐地增大到 对原子质量,因此当两种金属的质量相同时,铁产生的氢气 多,锋产生的氢气少,但速率铎大于铁,故C错误。氧化钱 等于7、大于7,故B正确;钱的金属活动性比锋强,反应速 率快,至完全反应所需时间短;等质量铁、铲分别和足量的 与稀盐酸反应生成氢化铁和水,向一定质量的氧化铁固体 中逐渐加入稀盐酸,溶液的质量不断增加,故D错误。 稀盐酸反应,铁生成氢气的质量比铲多,故C错误;向 5.D【解析】生石灰能与水反应,由于水的质量减小,因此饷 Na.CO.和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,先与氢氧化 和的氢氧化溶液中的溶质会有少量析出,因此溶液的质 钩反应生成氢化纳和水,开始时不会生成气体,氢氧化钓消 量减小,而不是增大,第一幅图错误;生石灰与水反应放出 耗完再与碳酸纳反应会生成二氧化碳气体,故气体的质量 先是零,滴加一定量的稀盐酸后,再不断上升,最后形成一 热量,溶液的温度升高,当反应结束,随着热量的散失,温度 慢慢恢复至室温,第二幅图错误;生石灰与水反应放出热 条水平直线,故D正确。 9.B【解析】点溶液pH大于7.则溶质为反应生成的氧化 量,溶液的温度升高,而氢氧化锈的溶解度随温度的升高而 纳和过量的氢氧化纳,故A正确;c点溶液的pH=7,此时氢 减小,因此溶液的浓度减小,碱性减弱,pH变小,当恢复室 温后,pH也恢复至原pH,第三幅图错误:生石灰中含有氧 氧化纳和稀盐酸恰好完全反应,由反应的化学方程式 NaOH+HCl--NaCl+H.O可得,40份质量的氢氧化钢 元素,因此随着生石灰的加入,烧杯中氧元素的质量增大, 和36.5份质量的氛化氢恰好完全反应,故B错误;d点溶 第四幅图错误。故选D 6.B 【解析】高酸钾在加热条件下生成锈酸钾、二氧化 液pH小于7,溶液呈酸性,溶质为氧化钢和氧化氢,加热蒸 干后氛化氢气体挥发,刻下氢化纳固体,故C正确;由图像 和氧气,反应前后钾元素的质量不变;随着反应的进行,氧 可得,起始溶液的pH大于7,因此该实验是将稀盐酸加入 气逸出,剩余固体的质量减少,则钾元素的质量分数逐渐增 到氢氧化纳中,故D正确。 大,至完全反应不再发生改变,但反应前固体中钾元素的质 10.(1)17.6 量分数不为零,不能用如图曲线表示,故A错误。一定量的 (2)解:设50g石灰石中CaCO。的质量为x。 铁片中滴加稀盐酸,氢气的质量逐渐增加,至完全反应不再 CaCO.+2HCl-CaCl.+H0+CO.1 发生改变,能用如图曲线表示,故B正确。一定量的氧化铁 100 44 中加入稀盐酸,氧化铁和稀盐酸反应生成氧化铁和水,溶液 。 17.6t 的总质量逐渐增加,但完全反应后,继续加入稀盐酸,溶液 100. 4417.6g 的质量始终在增加,但反应前溶液的质量不为零,不能用如 .=40g 图曲线表示,故C错误。一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钟 溶液,氢氧化纳和稀盐酸反应生成氧化纳和水,pH的变化 是从小于7逐渐地增大到等于7、大于7,不能用如图曲线 (3)不正确 表示,故D错误。 【解析】(1)从上图中可以看出,50g石灰石与过量稀盐酸 7.D【解析】氢氧化纳溶于水温度升高,硝酸按溶于水温度 完全反应后生成C0。气体的质量为17.6g(假定C0.全 降低,最后又都恢复到室温,A图像错误;将一定质量的铁 部被NaOH溶液吸收)。(2)见答案。(3)随着反应的进 粉加入足量的硝酸银溶液中,铁活动性比银强,铁可以把银 行,反应物的浓度逐渐降低,反应速率变慢,则1。>2t。 32 专题三 质量守恒定律 1.B2.D (3)Fe+H.so.-Feso.+H. 1 点尴so: 3.(1)s+0. (4)2KOH+MgCl.--Mg(OH).1+2KC (2)Cu+2AgNO.--Cu(NO.):+2Ag 6.B【解析】由质量守恒定律可知,在反应前后原子的种类 (3)Caco.+2HClCaCl.+H.o+CO.f 不变,在反应后有””“”和“O”三种原子,所以微粒X 4.CH:o +60.-61:0+6C0. 中一定含有和O。故选B 5.(1)2co+o.2co. 7.C(或碳) 过8. Co 置换 高温cao+Co: (2)CaCO. 76 知,反应前有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子,反应后 气在高温的条件下反应生成一氧化氮,化学方程式为N.+ 有1个硅原子,由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类 0.高温2N0。(3)由表格中的数据可知,随汽车速度降 和数目不变,2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子, 低,3种污染物中氧氧化物的质量在持续减少,因为减速 则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子,所以X的 时使进入发动机的氮气的量减少,生成的污染物也随之减 化学式为CO。该反应是单质和化合物生成单质和化合物 少,氛气的化学式为N.。 的反应,属于置换反应。 13.B【解析】由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少 9.A【解析】由微观示意图可知,该反应的化学方程式为 了7.6g-3.2g=4.4g.故是反应物,参加反应的质量为 4.4g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量为5.8g- 物质,其中三种为化合物,另外一种为单质,故A错误;二氧 0.2g=5.6g;丁是生成物,生成的质量为0.4g-0g= 化碳、氢气均为无机物,而甲醇属于有机物,因此该反应体 0.4g;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的质 现了无机物在一定条件下可以转化为有机物,故B正确;由 量为5.6g+0.4g-4.4g=1.6g,故x的数值为2.0g- 反应的化学方程式可知参加反应的C0.、H,分子个数之比 1.6g=0.4g。由上述分析,甲和乙是反应物,故A正确; 为1:3,故C正确;根据质量守恒定律可知,参加反应的C0 该反应的反应物为甲、乙,生成物是丙和丁,丙不一定是化 与H.的总质量等于生成的CH.OH与H.O的总质量,故D 合物,也可能是单质,故B错误;由上述分析,x=0.4g,故 正确。 C正确;反应前后乙、丁改变的质量比是1.6g:0.4g= 10.B【解析】由微观反应示意图可知,该反应是二氧化碳与 4:1,故D正确。 水在加热和催化剂的作用下生成甲醇和氧气,该反应的化 14.A【解析】由于该反应在密闭容器内进行,根据质量守恒 定律,则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g= △ bg+0g+22g+cg,解得a=11,b+c=6,故A正确;由表 学方程式可知,反应后分子个数减少,故A错误;二氧化碳 中数据可知,丁的质量随着反应的进行,没有发生改变,所 是该反应的反应物,因此该反应有利于减少二氧化碳的排 以丁可能是该反应的催化剂,也可能没有参与反应,故c= 放,故B正确;由化学方程式可知,反应的C0.与H.0的 2.所以b=6-2-4,故B、D错误;反应前后甲的质量减少 分子个数比为2:4-1:2,故C错误;该反应的生成物中有 了10g-4g=6g,故甲是反应物,反应前后乙的质量减少 一种是单质,因此反应前后一定存在着元素化合价的改 了16g-0g=16g,故乙是反应物,反应前后丙的质量增 变,故D错误。 加了22g-0g=22g,故丙是生成物,该反应为甲与乙反 11.D【解析】由分子的模型图可知,X的化学式为C.H。,故 应生成丙,符合”多变一”的形式,属于化合反应,故C A不正确;由微粒的变化可知,反应前后分子种类发生了 错误。 变化,故B不正确;Y、Z的组成元素不同,在0.中充分燃15.C【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知, 烧产物不相同,故C不正确;由质量守恒定律可知,反应前 反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是 后原子个数不变,故D正确。 反应物,故A错误;反应后乙的质量分数为1-42%- 12.(1)有机物 40%-10%=8%,则乙的质量分数减少了14%-8%= (2)N.+0.温2No 6%.故B错误;该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 (3)氮氧化物 N 28%:6%=14:3.故C正确;乙是反应物;丙是生成物,增 【解析】(1)碳氢化合物是一种含碳元素的化合物,属于有 加的质量分数为40%-6%=34%;丁的质量分数不变,可 机物。(2)由微观反应示意图可知,该反应是由氮气与氧 能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故D错误。 33 专题四 金属的冶炼及金属与盐溶液反应后滤液,滤分析 1.D【解析】一氧化碳具有还原性,高温下与氧化铁反应生! 容易造成空气污染,可以在尾气出口处放一盏燃着的酒精 成铁和二氧化碳,氧化铁中铁元素显+3价,反应中铁元素 灯点燃尾气,或用气球(或气囊)将尾气收集后再集中处理。 的化合价由+3变为0价,故A错误;一氧化碳具有还原 3.(1)排净装置内的空气 性,高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段 (2)澄清石灰水 C0。 时间后,a处出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,故B错 (3)收集一氧化碳气体 误;一氧化碳难溶于水,不能与水反应,不能用水吸收尾气 (4)先把K:关闭 中的CO.故C错误;反应的化学方程式为Fe:0.+3Co高温 (5)稀疏酸 有气泡产生 2Fe+3C0.,则参加反应的C0和氧化铁的质量比为(28x 【解析】(1)酒精喷灯加热前,先打开活塞K.和K,关闭 3):160-21:40,故D正确。 K.,将气隶中N.鼓入,通N.的目的是排净装置内的空气。 2.(1)红棕色粉末变成黑色 (2)焦炭与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳和一氧化 (2)C. H.OH+30.点燃2co.+3H.o 碳,二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊,因此B装置中盛 放的试剂是澄清石灰水,用于检测气体产物之一二氧化碳, (3)在尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气,或用气球 化学式为C0。(3)一氧化碳与氢氧化不反应,不溶于 (或气囊)将尾气收集后再集中处理。(合理即可) 水,因此装置C的作用是收集一氧化碳气体。(4)当A装 【解析】(1)一氧化碳具有还原性,可以将红棕色的氧化铁 置药品完全变黑后,停止实验,移走酒精喷灯停止加热前的 还原成黑色的铁粉。(2)酒精与氧气在点燃的条件下反应 生成二氧化碳和水,其反应的化学方程式为C.H.OH+ 操作是先把K,关闭,以防产生倒吸,发生危险。(5)铁能够 与稀疏酸反应产生碗酸亚铁和氢气,观察到有气泡产生;铁 能够与碗酸铜溶液反应生成铜和破酸亚铁,观察到有红色 77 固体析出;两种方法中最简单为加入稀疏酸;因此取少量黑 查中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤淹中含有铁,则滤迹 色产物于试管中,滴加稀疏酸,观察到有气泡产生,说明铁 中一定有铁、铜、银,故A正确;滤液中一定含有Fe(NO。)。 已生成。 AI(NO ).故B错误;Fe+2AgNO.Fe(NO )+2Ag, 4.(1)水 CO.+Ca(OH).-CacO.I+H.o 由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份 (2)C0 除去剩余气体中的水蒸气 黑色固体变红 二 质量的银,溶液的质量会减少;由Fe+Cu(NO.)。 (3)550 酸性 Fe(NO.)。+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的 【解析】(1)H.与菱铁矿(主要成分FeC0.,其他成分不参与 铜,溶液的质量会减少;则滤液的质量一定比原溶液的质量 反应)反应制成纳米铁粉。某同学探究反应后气体成分,先 少,故C错误;滤液不可能呈蓝色,滤液显浅绿色,故D 将反应后气体通入无水疏酸铜,H.0能使无水碗酸钢变蓝, 错误。 观察到无水磕酸铜变蓝,证明气体中含有水;再通入足量的 8.(1)一定有硝酸错、硝酸铎、硝酸铜,可能含有硝酸银。 澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,此时将气体中的二氧化碳 (2)不确定 全部吸收,该反应是二氧化碳和氢氧化反应生成碳酸 【解析】(1)涉及四种金属活动性排序:铅>锋>铜>银。 沉淀和水,反应的化学方程式为CO。+Ca(OH)。 加入的铲先和硝酸银反应置换出银,再和硝酸铜反应置换 CaCO.{+H.0。(2)对剩余气体成分进行以下猜想,根据 出铜,不和硝酸铅反应,因最终溶液呈蓝色,即有钢离子存 质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则H。和FeCO 在溶液中,故存在以下三种情况:①钟只置换了一部分银: 反应后生成的物质除了铁、水、二氧化碳之外,氢气可能过 ②辞置换了所有的银;③铲置换了所有的银后又置换了部 量,H.和FeCO.反应可能生成一氧化碳,则猜想二是CO; 分的铜,以上三种情况说明溶液中一定有未参与反应的码 将剩余气体通过浓破酸进行干燥,浓H.SO.的作用:除去剩 酸铅,反应生成的硝酸铲,未全部被置换出来的硝酸铜,而 余气体中的水蒸气,避免对后续实验造成干扰。由乙中无 硝酸银可能有可能没有。(2)向滤中加入稀盐酸无明显 水CuSO.变蓝,丙中变浑浊,说明有水和二氧化碳生成,氢 现象,则存在以下两种情况:①滤淹中只有银;②滤淹中有 气和氧化铜在加热的条件下生成钢和水,一氧化碑和氧化 银和铜。根据铲和硝酸银反应的方程式可知,反应后溶液 铜在加热的条件下生成钢和二氧化碳,则甲中现象:黑色固 的质量减小,根据铲和硝酸铜反应的化学方程式可知,反应 体变红;由此可知剩余气体中有氢气和一氧化碳,所以猜想 后溶液的质量增大;滤中只有银的时候,反应后溶液的质 三正确。(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷 量减小;滤淹中有银和铜,反应后溶液的质量变化不确定。 元素,由图可知,在550C时以及酸性条件下处理效果9.(1)Fe+2AgNO.2Ag+Fe(NO。):或Fe+ 更好。 Cu(NO.). Cu+Fe(NO.).。 5.D【解析】由金属活动性Mg>Cu>Ag知,将一定质量的 (2)铁与硝酸银反应使溶液质量减小.铁与硝酸铜反应也 金属铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,铁先与AgNO 使溶液质量减小,故反应后溶液质量一定变小。 反应生成硝酸铁和银,AgNO。反应完,若还有铁粉,铁才能 (3)铁,铜,银。 与Cu(NO.)。反应生成硝酸铁和铜。若滤液为无色溶渡。 【解析】(1)锋比铁活泼,故硝酸不参与置换反应。故铁 则说明滤液中一定不含硝酸铜,可能是恰好完全反应,则滤 和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜单质,其化学方 淹中不一定含有铁,故A错误;若向滤潦中加入稀盐酸,没 程式为Fe+Cu(NO.).Cu+Fe(NO.)。;铁也可以和硝 有气泡产生,则滤渍中一定含有银,可能含有铜,故B错误; 酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银单质,其化学方程式 若滤液为蓝色溶液,说明滤液中含有硝酸铜,则滤液中至少 为Fe+2AgNO.-2Ag+Fe(NO.)。(2)铁的相对原子 含有钱离子、铜离子两种金属离子,可能含有银离子,故C 质量为56,银的相对原子质量为108,铜的相对原子质量为 错误;Mg+2AgNO.--Mg(NO.)。+2Ag,由反应时的质量 64.所以铁与硝酸银反应,溶液中溶质由质量大的硝酸银 比可知,每24份质量的铁可置换出216份质量的银;由 转变成质量小的硝酸亚铁,故此反应会造成溶液质量变 Mg+Cu(NO.).-Mg(NO.)。+Cu.每24份质量的铁可 小,同理铁与硝酸铜反应也会使溶液质量减小。(3)铁是 置换出64份质量的铜;若加入铁的质量为2.4g.则滤淹的 过量的,铲比铁活泼,故硝酸铲不参与置换反应,铁和硝酸 质量一定大于2.4g,故D正确。 银置换出银单质,和硝酸铜置换出铜单质,所以反应后所 6.A【解析】把质量为m克的铭粉加入到一定质量的氛化铲 得固体有铁、铜、银三种金属。 和氧化铜的混合溶液中,铅先和氢化钢反应生成氧化铅和10.(1)4Al+30.-2A1.0 铜,后和氛化铲反应生成氛化铭和铲,充分反应后过滤,得 (2)①可能有②一定有硝酸错、硝酸铲、硝酸亚铁,可能 到滤液和滤漆,向滤中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明氧 含有硝酸铜。 化铜完全反应,氧化锋部分或全部反应。滤中可能含有 【解析】(1)铅耐腐蚀是因为铭与氧气反应生成一层致密 Al,滤液中一定含有AICl.,故A正确。滤中一定含有Zn, 的氧化铅薄膜,反应的化学方程式为4Al+30。- 滤液不可能为蓝色,是因为氧化铜完全反应,故B不正确 2A1.0.。(2)①由于全属活动性顺序:铅>铲>铁>铜,则 若滤潦中只含Cu、n,则滤液中一定含有AICl.,可能含有 向硝酸铜、硝酸铭的混合溶液中加入一定量的铁和铲,锋、 氧化铲,故C不正确。铅和氧化铜、氛化锋反应后固体质量 铁均不能与硝酸铅反应,硝酸铜先与辞反应生成钢和硝酸 均增大,因此所得滤淹的质量一定大于m克,故D不正确 铲,后与铁反应生成铜和硝酸亚铁,又由于铁、铜、铲均为 7.A【解析】由全属活动性Al>Fe>Cu>Ag知,向盛有 +2价,且相对原子质量铲>铜>铁,则辞与硝酸铜反应 AgNO.、Cu(NO.)。和A1(NO.):混合溶液的试管中加入一 时溶液质量增大,铁与硝酸铜反应时溶液质量减小。由于 定量铁粉,不能与A1(NO.).溶液反应,铁先与AgNO。反应 所得溶液乙的质量小于溶液甲,则说明辞完全反应,且铁 生成硝酸亚铁和银,AgNO.反应完,若还有铁粉,铁才能与 也与硝酸铜反应,但无法确定铁是否完全反应,则固体X Cu(NO。)。反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤,向滤 中一定有铜,可能有铁,向固体X上滴加稀盐酸时,又由于 78 铜位于氢元素后面,铁位于氢元素前面,则铜不能与盐酸 分析可知,由于不确定硝酸铜是否完全反应,则溶液中溶 反应,但铁能与盐酸反应,则可能有气泡产生。②由前面 质一定有硝酸错、硝酸铲、硝酸亚铁,可能有硝酸铜。 34 专题五 溶解度曲线及溶液的配制 1.C 【解析】与NaNO.相比,NaCl的溶解度受温度变化影响 B正确;丙的溶解度随温度的降低而增大,所以得到的丙溶 较小,所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到,故A错误; 液不是饱和溶液,故C错误;由于不知道1.C时甲、乙、丙饱 a.C时,NaNO.的溶解度是80g.所以饱和溶液,溶质的质 和溶液的质量,所以无法判断溶剂质量的大小,故D错误。 过6.(1)饱和 (2)增加 Na.SO.的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数也相 (3)无 等,故C正确:40C时.Na.5O.的饱和溶液,升温到60C. (4)25% 溶解度减小,仍为饱和溶液,故D错误 【解析】(1)40C时,硝酸钾的溶解度为63.9g.则该温度下 2.B【解析】阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液,乙 的50i水中最多能溶解31.95g硝酸钾,则B中硝酸钾不 溶液是不饱和溶液,故A错误;P点时,甲、乙两种物质的溶 能全部溶解,所得溶液为饱和溶液。(2)硝酸钾的溶解度随 解度相等,所以溶液的溶质质量分数也相等,故B正确; 温度的降低而减小,因此B中硝酸钾的饱和溶液降温至 1.C时,甲物质的溶解度在50g左右,所以在100g水中加 20C时,硝酸钾会部分结晶析出,所以C中固体增加。 入60:甲.形成饱和溶液,故C错误;1.C时,甲物质的溶解 (3)60C时,硝酸钾的溶解度为110.0g.则该温度下的50g 度小于乙物质,饱和溶液的溶质质量分数甲小于乙,甲、乙 水中最多能溶解硝酸钾的质量为55.0g,因此加入的50g 的饱和溶液升温至1.C,溶质、溶荆质量不变,所以溶液的 硝酸钾晶体全部溶解,D中没有固体。(4)40C时,硝酸钟 溶质质量分数甲<乙,故D错误。 的溶解度为63.9g,则该温度下的150g水中最多能溶解硝 3.C【解析】没有指明温度,故A错误;由破酸铜的溶解度曲 酸钾的质量为63.9gx1.5=95.85g,所以50g硝酸钾完全 线可知,梳酸铜的溶解度随着温度的升高而增大,升高温度 溶解,所得溶浪中溶质的质量分数为50501508× 50g 可以增大CuSO.的溶解度,故B错误;TC时,NaCl和 CuSO.的溶解度相等,则TC时,NaCl和CuSO.两种饱和溶 100%=25%。 液溶质的质量分数相等,故C正确;疏酸铜的溶解度受温度7.C【解析】实验室配制50g溶质质量分数为2%的食盐 的影响变化较大,分别将等质量80C的NaCl和CuSO.饱 水,先要计算得出食盐的质量为1g,水的体积为49mL,再 和溶液降温至20C,析出晶体质量CuSO.大,故D错误。 将游码拔至1g处,按照左物右码垫纸称的方式正确称量出 4.C【解析】20C硝酸钾的溶解度为31.6g.则100g水中最 食盐,并放置于干净烧杯内,用50mL.的量筒正确取49ml 终能溶解31.6g硝酸钾,从图1可知最终析出10g硝酸 水,倒入盛放食盐的烧杯内,用玻璃棒揽掉,加速食盐溶解, 钾,则加入硝酸钾的质量为10g+31.6g=41.6g,故A正 最后装瓶,贴上标签,则正确的实验顺序为②④③①。故 确;当时间为:时,刚开始要析出晶体,此时硝酸钾的溶解 选C。 度应为41.6g,则温度高于20C,故B正确;从0~1时无固 8.B【解析】图中视线没有与量简内液体的凹液面的最低处 体析出,说明开始降温时硝酸钾溶液为不饱和溶液,故C不 保持水平。故选B 正确;20C硝酸钾的溶解度为31.6g,则20C时,100g+ 9.C【解析】配制50g溶质质量分数为2%的NaCl溶液的实 31.6g=131.6g,故131.6gKN0。的饱和溶液中有 验步骤为计其、称量、量取、溶解、装瓶,故A正确;配制50g 31.6gKNO.,故D正确。 溶质质量分数为2%的NaCl溶液用到的破璃仪器有烧杯、 5.(1)C.H.0H 玻璃棒、量简和胶头滴管,故B正确;称量固体时若发现天 (2)①降温结品 ②2:7③B 平指针向左偏转,说明氢化纳固体的质量大了,则应减少鱼 【解析】(1)礁酒用于消毒杀荫,其溶剂是酒精,化学式为 化钟固体的质量,而不是向右拨动游码,故C错误;若量取 C.H.OH。(2)①由图可知,甲、乙的溶解度都随温度的降低 水时俯视读数,会导致所取水的质量偏小,溶质质量分数偏 而减小,甲的溶解度受温度变化影响较大,则甲中混有少量 大,故D正确。 乙时,提纯甲的方法是降温结晶。②t.C时,甲的溶解度是 10.量简 之 40g.即100g水中最多溶解40g甲,则50g水中最多溶解 【解析】配制50g溶质质量分数为6%的氛化纳溶液,量取 20g甲;将30g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复 水需用到的玻璃仪器有量筒和胶头滴管,在烧杯中溶解, 到原温度,只能溶解20i的甲,则所得溶液中含有20g溶 同时用破璃棒不断揽抖,故整个过程需用到的玻璃仪器有 质和50g溶剂,溶质和溶液的质量之比为20g:(20g+ 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。若配制溶液的烧杯润湿 50g)=2:7。③将t.C时甲、乙、丙的饱和溶液降温到tC. 导致配制的溶液中溶剂水的质量偏大,则配制出来溶液的 由于不知道溶液的质量,无法判断析出晶体的质量,故A错 溶质质量分数<6%。 误:甲、乙的溶解度随温度的降低而减小,丙的溶解度随温 11.(1)1.8 度的降低而增大,将1.C时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 (2)会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 1.C,甲、乙溶液中有晶体析出,此时甲、乙的溶质质量分数 【解析】(1)需氧化纳的质量为200mL.x1.0g/cmx 为1C时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数,大小关系为乙> 0.9%=1.8g。(2)配制一定溶质质量分数的氛化纳溶液 甲,而丙的溶质质量分数不变,等于1.C时丙饱和溶液的溶 时,若用量简量取水时仰视读数(其他操作正确),会造成 质质量分数,所以溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙,故 量取水的量偏多,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 79