专题九 技巧型计算&专题十 工艺流程图题-【1号学员】2024年中考化学河南真题全方位48套

10.(223·新多三接》乙醇可以和汽浦湿合作汽 13,(2出，背多二模)将：铜和暖的混合物在氧 专题九 技巧型计算 卷38 车燃料，藏轻环境污染。乙醇完全燃饶的化学 气中充分灼烧，冷却、称量，发理剩余固体的质 方程式为 :管 量仍为。供，该形合特中碳的质量分数 为 类型一守恒法 《填序号)：将2z镁，的，锌的翼合物 碳燃料在氧气不充是时燃烧会生城有毒物质 14,将C0和0，的湿合气体2，+意.通过足量的的 1.(2023·南阳三模)g..Fe的周体混合物 做人20：稀盐酸中恰好完全反克，反应后所得 一氧化碳，请写出：一条：进含离撼料充分塔烧 热的00后，得到00：的质量为3.2R,谢原提 21,4g和人一定量的日50，恰好完全及应.反应 溶液的质量为21云，期将反应后的溶液蒸干可 的指催： 合气体中C0和C02的质量比为 后的溶液近量增加了1,2，将反皮后溶液测 得因体的质量为 一定条件下3g碳与6：氧气在密闭容器中怡 15.将6：铁松放人一定质量的硫酸别和硫酸锌观 干得到固体的质量为 类型二极值法 好完全反应，反应后容器内的气体 合溶液中，充分反应后过论，得到滤液和6.4黑 A.21,6g 3引.0g 6(223·河☆省实登中字二搅》由两种全属组牌 有 就清。向流清中满加稀盐能，有气泡产生，则 C.38.5g D.42.48 的混合物5.6器与足量的稀统酸完全反应后得 类型三差量法 德液中含有的溶质为 (填化 2.(2见3·斯州-一某)横朝.铁，锌四种金属粉术 到0.23g氢气，划金属假合将的组或可线是 11.勤劳程慧的中国劳动人民在很早以前就家捉 学式)，原混合溶液中德酸期韵质量为 组成的混合物幻：与一定质量的稀硫酸价好完 了得法练佩的找术。某实验小组模顓跟法辉 全反度，将反应后所得的溶液燕干得到含232： A.铁和制 B,铝和接 铜.向0.0gCS0,溶液中如人t0,0x钱粉 类型四无数据计算 的周体混合物，划反成生成氢气的质量为 C铁和铝 D.铁和样 (铁粉过量)，将溶液中CS0反度光全后，过 16.(20心3·新多二模)在托盘天平左右月鼠欲两 A.16 g B4g 7.(223·开封一桶)某闲体混合物由M:C0 速，所得滤清的质量为0.4总则原溶液中 个盛有足量稀硫酸的烧杯，剥平后，若同问个 C.25 D.8 NC0,NC0,K,C0中的膺种组成，取5.3g 0.的质量分数为 烧杯中分别加人等置量的钩粉和铜合金，完 3.(2023·新多一预)2：00和C02的能合气体 使固体混合物和足量的裕盐能反应，生成 全反应后，天平仍然平衡，则铜們合金中明和 A.20属 B.6 与足量的的热的氧化铜反夜后.将气体通人管 22其C0,则该固体程合物的组成可能是(》 铝的质量比是 C.10% D.8保 清石灰水中。已知原混合气体中碳元素的爱量 .M0,O0 县.N40K,0 A1:2 B.1E3 12.(双选}璃酸钠和圆般氢的是生活中常见的盐 分数为4塔，期生成白色沉淀的爱量为〔 C.NaHCO..K.CO, C.1i4 D.2:3 D.MCo,.NaHCO. 已知碳酸钠很意定受热不易分解，碳酸氢钠受 A.4 g R.12g 8.(2023·郑构外国语二模)将一定量的镁粉.钢 17,在稀硫验和硫酸铜的混合帝液中，加入适量浅 C.20g D.40g 热悬分解，其反应原理为20)，色 粉，使其恰好完会反皮。反定后经过滤得到的 和锌粉的湿合物与足量的稀镜酸完全反应，生 固体的质量与所加铁督的质量相零。则原湿 4.己知在某过氧化氢溶液中，氢元素的质量分数 成0,4名氢气，明金属混合物的爱量不可能是 00,+H0+C01。某同学进行如下实 为10,7%.取100：该溶液在高祖下让兆白然分 投：将碳酸销和验酸氢钠的混合物13.7充分 合溶液中硫酸和硫酸制的质量比为 A7i80 B11 解。一段时问后经测得余液体为纯净物，则觉 1.4.8g B.5.4g 热至质量不再改变.冷却至室温，再向其中 G.7:40 0.49:知 过程中产生的氧气质量为 C.9.2g 013.0g 加人10多历量分数为7,3华的盐酸恰好完全 18.将一定短量的炭赖与铜构的固体混合物在 A.5总 R.3.7g 9.(2023·洛阳一模)现有一包久置干空气中的使 反应。下列分析正确的是 空气中构烧，完企反应后剩余圆体的质量 C.10.7g D,89.3F 粉，从中取出4,8世标品，加人一定量溶质质量 .醇混合物中纳元素的质量为4,6g 不变则原固体混合物中美粉与铜粉的质量比 5.(223·斯多二模)质量相等的四肿物爱 分数为9.督%的稀硫酸耸好完全反应，则所用 非整个实验过程中产生二氧化限的质量为 是 NaC0,②MO0,aCC0,K,C0,分别投人 稀政酸的质量可能为 4.4g A.1:5 B1:4 盛有足酸且等质量稀垫酸的四个烧杯中，完全 A.100= B.15S0= 仁反应后新得溶液的游质质量分数为11.7 C,3:16 D,16:3 反应后所得溶液质量自大到小的顺序为 C.200g D.250g D,原混合物中碳酸前的质量为5.3： 8 卷5 专题十工艺流程图题 卷39 岛 1.(223·得阳一-模)工业生产的氯化钾中含有少 月容下列同题 (1)吸收案中生成的5可进一步燃烧为反度室 量硫酸镁杂爱，不能精足科研的香要。实验常 (1)露①发生反应的化学方整式是 是供0，写出该反应的化学方程式： 提纯氯化辉的过程分为五步，如图所示 氢化国 一西 (2)下列说法正确的是 《填字得序号》 (2)用进人产品室中发生的反应属于 氯化的 A过滤时用玻璃棒在漏斗中不新规排 (填基本反应类型) 三/T 且步囊2溶液中的水参加了反应 ()写出过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃 《3)写出一种上述德程中可以循环利用的物质 G出(0H),00,易帝于术 仅器的名称： 回答下列同圈。 (2》写出试剂X的化学式： D,N品C的管名是纯装 《4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单面，写出 (1》操作1的名称是 (2》叙化铵属于化学料中的 (3)写出操作发生反应的化学方程式： (3)步署2加人NC0,溶液时有气泡产生，原 藏反应的化学方程式： 因是 (3)写出反应2的化学方程式： (4》上途已知生产花程中，可循环使用的物质 2.(22,林)某校化学兴怒小组的问学在实验 〔4)翼图发生反校的反应类是是 6.(2四·重庆A表)钾辉矿(，0，》是制备新能 是 室里用废羽馆（假设不含其地金国杂质）耐取和 4.〔2023·幅台)海洋是巨大的责源坐岸，人类应 源汽车电池的重要原料。如图品一种慎叛提纯 (5》氨化钱和氯化钠的帝解度曲线如图2所承 以(C0,·5H0,相对分子衡量为250)。实验 合理开发利用。以下是细台市对询水综合利用 碳酸相的工艺，根据要求国答问题 若氯化铵固体中翼有少量的第化钠。可用 直程如图所示 的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图 方达器纯氧化核 可答向题 -4) 8.(2023·深璃)某同学以金泥（含有Au,0uSZs 等)为原料H备(m)和C,的议程如图所示： X-四 管墙面霸- , Lex ,w回 Nit 的航 --一堂- 【查阅资料】 (图中“A溶液”显 (填酸”攻碱”) u用告4o门黄面 1,望年矿主要线分为，00，含泥沙等杂面。 性，用来洗涤废铜表面的油污。 ()海水浅化：蒸饲法浅化海水是利用海水中各 Ⅱ.1i,C0,(化字生质与NaC0,类)为无色格 某同学查阅蜜料已知： (2)图中“燥作1”的名称是 成分不进行分离的 体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 ①预处理的主要日的是将含能化合物转化为氧 (3》在固体与稀整酸的混合物中通人氧气并加 〔2)询水辆垫：晒盐时，采用的结品方法是 化物 热，一段时间后，周体完全溶解，得到硫酸制 (1)X是一种酸，其溶爱的化学式为 2热空气流充分加热的日的是将C,Z血转化为 :海水调挂后得到的南术是氯化钥 溶液，反应的北学方裂式为 常用 (填试名除)检脑 氧化物.非完全分离出0金 的 《填“饱和或”不饱和”)溶液 气体Y (1)“倾处理“中会产生501.若50直接排会 (3)青本制镁：在用岗水制镁的过程中发生中和 (2)2中发生中和反应的化学方程式为 导致 (4》若要制取25g胆死.至少需要废明屑 反应的化学方程式是 (2)过程目"产生的固体#中，除C0外一定 g。 还有的物质是 (5)某温度下，25多阻乳可完全溶于5g水中， (3)有以下三种程度的能和NmC0,溶液，不中 (4)海水新“碱”：在用相盐（含MCL,C杂 (3)一过程Ⅱ”分离A彻的操作是 .知 此时所得溶液中溶质的质量分数 质)划纯或过程中，除条时，先后加人试量的 你选择的是 《圳序号) 过量稀硫酸的目的是 A.0℃ B.25℃ C.80 C 3.(23·专量)话性氧化铜用于印到电路板钢 Na0州帝液和N,O0帝流产生的沉淀是 (4)”系列进程”中有一事是向液中加人过量 (4》将滤液2蒸发，当有 登，由普通氧化铜制备话性氧化铜的工艺面程 ,由氟化钠削取纯碱，从元素济国 铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 如下： 的角度看，还需要含有 元素的物质 (填理象)，停止加热，可得到其他化工产品 ,该反克属 参加反夜 7,(2023·兰州)候德物是我国制碱工业的先颈， 反应（填即写基本反应类雪）， 5.(2023·重庆B卷)复气是重要的化工原料，知 他发明的“联合制碱法“大大提高了原料的利用 (5)Z0明尘可用N0H溶液吸收，该反应生成 率，促选了世界制碱技术的发根，制碱的主要 偏锌酸钠(，20)和，0的化学方程式 卷 阁是通过悲化学酒环用硫化氢气体(H,5)制备 为 餐气的模拟工艺流程 程（部分产物已省路）如图1所示(2)复分解反应 碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C能转化为一 (3)Fe,0,+3C0商通2Fe+3C0 氧化碳，别C为二氧化碳，E为铁：A、B、C均含同一种元素， 【解析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中A、B、 A为单质，则A可以是碳成氧气：」俗称生石灰，期1为氧化 D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，则A是氧化铁 钙：F在高温的条件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙：碳酸 (氧化物)：C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产 钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸：氧化铁与 中最好的气体肥补，则E是二氧化碳，C是一氧化碳：D是 盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氧化铁溶液，H 纯碱，别D是碳酸的（盐）：B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B 与J反应生成红褐色沉淀，剧J为氢氧化钙。(1)F是碳酸 可以是盐酸（酸）；F和硬酸纳能相互转化，则F是氢氧化钠 钙，化学式为CCO1,日溶液可以是氯化铁溶液，其中的金 (碱)。(1)B的物质类别为酸。(2)D一→F的反应是碳酸钠 属阳离子是铁离子，特号为F+。(2)根据推断过程可知， 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氣化钠，该反应符合 反应②是碳酸钙与酸的反应，该反应属于复分解反应。 “双变换、价不变”的特点，属于基本反应类型中的复分解 (3)B为一氧化碳，D为氧化铁，C为二氧化碳，E为铁，因此 反应。(3)A、C之间的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的 反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和 条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fε，O,+ 二氧化碳，共化学方程式为3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,」 300高温2Fe+3C0, (4)根据非断过程可知，E为铁，M可以为盐酸，铁与盐酸反 7.(1)作气体肥料 应生成氢气和氯化亚铁，现象为产生气泡，溶液由无色变为 (2)Na,C03+Ca(OH)2一CaC03↓+2Na0H(合理即可) 浅绿色。(5)」为氨氧化钙，氢氧化钙在生产、生活中可以 (3)Fe+2HCl一FCl,+H,↑（合理即可） 用于配制农药波尔多液或者改良酸性土壤等。 【解析】A是人体胃液中帮助消化的物质，则A为盐酸：B的9.(I)F心，0 水溶液显碱性，工业上广泛用于玻璃、造纸、筋织和洗涤剂 (2)分解反应 的生产，则B为碳酸钠：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水 (3)C0,+c商遇2C0 和二氧化碳，D通电分解生成F、G,E能转化为白色沉淀H, (4)提供热量（合理即可） B(碳酸钠)也能转化为H.则C为氯化钠，D为水，E为二氧 【解析】A-H是初中化学常见物质。B、DG为高炉炼铁原 化碳，H为碳酸钙，F、G为氢气、氧气中的一种：A(盘酸)能 料的主要成分，且G为红棕色氧化物，则G是氧化铁：A、B 转化为F,剥下为氢气，G为氧气，代入检验，推断合理 能转化成C,B、C能转化成F,F能和氧化铁反应，别A是氧 (1)由E为二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，在 气，B是碳，C是二氧化碳，F是一氧化碳：一氧化碳和氧化 农业生产上可作气体肥料。(2)B为碳酸纳，H为碳酸钙， 铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则H是铁：D为高炉 碳酸钠与氨氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氨氧化钠。 炼铁原科的主耍成分，D能转化成二氧化碳和E,则D是碳 (3)A为盐酸，F为氢气，监酸与铁反应生成氟化亚铁和氢气 酸钙，E是氧化钙。(1)G是氧化铁，化学式为F©03 8.(1)CaC0,Fe3+ (2)反应②是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化 (2)复分解 碳，该反应符合一变多的特，点，基本反应类型为分解反应。 (3)300+Fe,0,商温2Fe+3C0, (3)反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳， (4)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 反应的化学方程式为C0,+C高温2C0。(4)反应①是焦 (5)配制农药波尔多液（或改良酸性土壤）（合理即可） 炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应放出大量 【解析】根据题目信息，D为红棕色粉末，时D是氣化铁：B 的热，在高炉炼铁中的作用是提供热量。 能与氧化铁反应且有毒，则B为一氧化碳：氧化铁与一氧化 38专题九 技巧型计算 1.B【解析】Mg、Al、F:的固体品合物21.4g加入一定量的日 硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了21,28，则生 反应的硫酸中氨元素的质量为192g×锅=4。这些氢元 成H2的质量为21.4g-21.2g=0,2g,根据反应前后元素 素最终全部转化为氨气，则生成氢气的质量为4g。 的质量相等，产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫3D【解析】混合物中的碳元素最终完全转化到碳酸钙中， 酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.2g,且硫 最终生成白色沉淀孩酸钙的质量是12g×40%+(品× 酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96= 1:48,则硫酸根离子的质量为0.2g×48=9.6g,将反应后 100%)=40g。枚选D 溶液蒸发结品、干燥，Mg、Al、Fe完全反应后转化为Mg5O、 4.B【解析】反应前氢元素的质量为100g×10.7%= A(S0)3、FeS0,故获得固依质量为9.6g+21.4g= 10.7:。由题意可知剩余液体为水，该水包括过氧化氨分 31.0g 解生成的水和过氧化氨溶液中的水，则反应后水的总质量 2,B【解析】铁、铝、铁、锌四种金属粉末分别与稀硫酸反应 为10.7g+(层×10%)=96,3g。故产生的氧气质量为 后所得溶液中的溶质依次为硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁、硫 100g-96.3g=3.7g。 酸锌。由质量宁恒定律可知，反应前后金属元素的质量不 5.④①③247.5 变，则反应所得硫酸盐中所含硫酸根的质量为232g 【解析】根据化学方程式：NaC03+2HC1一2NaC+ 40g=192昌，化学反应前后各元素种类、质量均不变，则参 加反应的硫酸中所含硫酸根的质量为192g。硫酸中氢元 H,0+C0,↑、MgC03+2HCI一MgCl,+H,0+C02↑、 素、硫酸根质量比为(1×2)：(32+16×4)=1：48，则参加 CaC0,+2 HCI CaCl2+H0+C03↑、K,C03+ 2HC1—2KC1+H0+C0,1可知，生成44g二氧化碳，分 83 别需耍碳酸钠的质量为106g、碳酸镁的质量为84g、碳酸 24-4.8Bx=200g 钙的质量为100g、碳酸钾的质量为138吕，则质量相等的四 989.8%x 种物质与足量稀盐酸反应，碳酸镁生成二氧化碳最多，反应 假设4.8g样品全部是氧化镁，设消耗稀硫酸的质量为y 后所得溶液质量最小，碳酸钾生成二氧化碳最少，反应后所 Mgo+H,SO=MgS0,+H.0 得溶液质量最大，故完全反应后所得溶液质量由大到小的 4098 顺序为④①3②。12g金属混合物和200g稀盐酸拾好完 4.8g9.8%y 全反应，得到溶液211g,则生成氢气的质量为12g+ 40-4.8gy=120g 98=9.8% 200g-211g=1g,根据质量守位定律，反应前后氢元素的 由计算可知，恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量在20g 1 质量不变，则雪要的HG的质量为1g÷(36.5×100%)= 和200g之间，故选B 35.5 36.5g,则含氧元素的质量为36.5g×36.3×100%= 10.C,H,0H+30,点壁2C0,+3H,0增大氧气供应量或增 大氧气与燃料的接触面积（合理即可）C0,、C0 35.5g,故蒸千得到的圆体质量为12g+35.5g=47.5g 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 6.C【解析】5.6g铁与稀硫酸反应生成0.2g氢气，5.6g 铝、联和稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g,5.6g C,H,0H+30,点整2C0,+3H,0:促进含碳燃科充分槛烧 锌完全反应生成氢气的质量小于0,2g,钢不能和稀硫酸反 可以增大氧气供应量、增大氧气与燃料的接触面积，比如 应，由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反 煤块变成煤粉。设3g碳完全燃烧全部生成二氧化碳，消 应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是铁和铝 耗氧气的质量为x, 7,C【解析】假设2.2g的二氧化碳全邮由一种物质生成，设 c+0,点蓝c0, 需要NaHCO,、KCO,、NaCO,、MgCO四种物质的质量分列 1232 为x、y、、 3gx NaHCO,-CO, K2CO-C0, 84 44 138 44 -8 x 2.2g y 2.2g 装置内有6g氧气不能完全燃浇： 8 设3g碳完全燃烧全部生成一氧化碳，消耗氧气的质量 4=2.2g 黑=4,2g 13 42.2gy=6.9g 为y, Na,CO,-C0, MgCO,-CO 106 44 84 44 2C+0,点整200 2432 2.28 2.2g 106 84 3 8 y 442.2g=5.3g 442.2g0=4.2g 由计算可知，若国体混合物的组成为MgC0、NaCO1,得到 y=4g 的二氧化碳一定大于2.2器，故A不符合题意：若国体混合 装置内有6g氧气不能全部生成一氧化碳；因此反应后容 物的组成为Na,C0,、KCO,,得到的二氧化碳一定小于 器内的气体有C0,、C0 2.2g,故B不符合题意：若国体泥合物的组成为NaHCO, 11.B【解析】设参加反应的硫酸钢的质量为 KC023,得到的二氧化碳可能为2.2，故C特合题意：若固 Fe+CuS0,一=FeS04+Cu固体质量增加 体混合物的组成为MgCO,、NaHCO3,得到的二氧化碳一定 56160 6464-56=8 大于2.2g,故D不符合题意。 10.4g-10.0g=0.4g 8.D【解析】设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x,锌的质 量是y。 160= 80.4g x=8g 2A1+3H,S0=AL,(S04)1+3H,t 54 6 故原溶液中Cu50的质业分北为0品影X10%16% 0.4g 12.AD【解析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧 5 化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变 6=0.48 x=3.6g 时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100吕质量分数为 Zn+H,S04=ZnS04+H2↑ 7.3%的盐酸格好完全反应，盐酸中氯化氢的质量为 65 2 100g×7,3%=7.3ge设参加反应碳酸钠的质量为x,生 0.4g 成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为： 6 -0.48 y=13.0g Na CO,+2HCI=2NaCl +H,0+CO, 106 73 117 44 所以原混合物的质量范图是大于3.6g小于13.0g:所以盒 7.3g 属混合物的质量不可能是13.0吕，故选D 106x73_7.3g737.3g 9.B【解析】假设4,8g样品全部是铁，设消耗稀硫酸的质量 737.3g'1179 y'44 为日 x=10.6g,y=11.7g,:=4.4g2 Mg+H,SO:=MgS04+H↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7：加热至质量不再改变 24 98 时图体质量为10.6g,因体质量减少13.7g-10.6g= 4.8g9.8%x 3.15, 84 设13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m,则 Fe CuSO=FeSO,+Cu 圆体质量增加 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑固体质量减少 56160 64 64-56 168 106 168-106=62 6.4g-6g 160 M 3.1g 64-566.4g-6g x=8g 168 用 62=3.1g m=8.4g 即原混合溶液中硫酸钢的质量为8g A.根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩 16.B【解析】设产生氢气的质量为2g,需要镁的质量为x, 余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中 需要铝的质量为y。 销无本的质量为106g×2 Mg+H,S0,=MgSO,+H,↑ ×100%=4.6g,故A赛合 2 题意：B.由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质 2g 量为4.4g,碳酸氢的受热分解也生成二氧化碳，所以整个 24 x=24g 实验过程中产生二氧化碳的质量大于44名，故B不符合 题意：由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠，质量为 2A1+3HS0,=Al(S04)1+3H2↑ 11.7g,所得溶液的质量为10.6甚+100g-4.4g= 54 6 y 2g 106.2g反应后所得溶液的溶质质量分载为106.2：× 5 62g y=188 100%=11%,故C不符合题意：由分析知，混合物中碳酸 氢纳的质量为8.4，所以原混合物中碳酸纳的质量为 铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g一 13.7g-8.4g=5.3g,故D符合题意。故选AD 18g=6g,所以铜和铝的质量比为6g:18g=1:3。救 选B 13.20% 【解析】铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，钢与氧气反17A【解析】由化学方程式 .Fe CuSO FeSO +Cu 56160 64 应生成了氧化铜固体，固体质量增加，增加的质量为参加 反应氧气的质量，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体 知，知果有64g朝生成，则溶液中必须有硫酸朝160g,消 的质量减少，减少的质量为参加反应的碳的质量。由剩余 耗铁56g。又由于加入铁粉的质量与生成钢的质量相等， 因体的质量不变可知，与钢反应氧气的质量等于原混合物 则有(64-56)g铁与硫酸反应，则设与(64-56)g铁完全 中碳的质量，所以该混合物中碳的质量分数即为氧化铜中 反应的硫酸的质量为x。 氧元素的质量分数，氧化铜中氧元素的质量分数为 Fe+H,S0,=FeS04+H↑ 56 98 16,x1×100%=20%,该混合物中碳的质量分数为20%。 80 64g-56gx 14.7:5 56_64g-56gx=14g 【解析】C0和C02共2.4g,原C0和生成的C0,共3.2g, 9 反应后气体增重的质量为3.2g-2.4g=0,88,设混合气 故原混合溶液中疏酸与硫酸钢的质量比为14：160=7：80 体中C0的质量为x,则有 18.B【解析】钢与氧气反应生成氧化铜而使国体质量增大， 炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体而使固体质量减小：反 C0+Cu0△Cu+C0,气体增加的质量 应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物 28 44 44-28 中碳质量相等，利用孩等量关系，通过数据的假设进行计 0.8g 算。假设泥合物中炭粉的质量为m,则与铜反应的氧气的 列比例式即可求出C0的质量为14，别原混合气体中 质量为m,设混合物中铜的质量为x。 C02的质量为2.4g-1.4g=1g,故原混合气体中C0和 C02的质量比为1.41吕=7：5。 20u+0,△200 15.FeS04,ZnS0,8 12832 【解析】金属活动性：锌>铁>铜，则铁能与硫酸钢反应生 x m 成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盘 128-x 32 128m 32 酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有 铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁 则原国体混合物中炭粉与朝粉的质量比是m:128m=1:4 32 化学式为FSO4和ZnSO。设硫酸铜的质量为x,则 39 专题十 工艺流程图题 1.(1)玻璃棒 化钾，加入的稀盐酸能与氨氧化钾反应生成氯化钾和水，稀 (2)Ba(0H) 盐酸能与过量的碳酸钾反应生成氣化钾、二氧化硬和水，所 (3)HCI+KOH=KCI+H20,K,CO,+2HCI=2KCI+ 以⑤发生反应的化学方程式是HC+KOH一KC+HO、 H0+C02 K,C03+2HCI=2KC1+H,0+C02↑. 【解析】(【)在过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的 2.(1)碱 名称是玻璃棒。(2)由于硫酸钱与氢氧化钢反应生成了硫 (2)过滤 酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故试剂X的化学式是Ba(OH), (3)由于碳酸钾能与氯氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯氧 (3)2Cu+0,+2H,S0,42CuS0,+2H,0 85 (4)6.4 S30,反应的化学方程式为S+0,点槛s50,。(2)HⅢ进入产 (5)16% 品室中，生成碘和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合 【解析】(1)图中“A溶液”呈碱性，用来洗涤废锏屑表面的 分解反应的特征，属于分解反应。(3)在流程图中，H,S0、 油污。(2)过滤可以将不溶性圆体从溶液中分离出来，所以 【2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应 图中“操作1”的名称是过滤。(3)铜、氧气和硫酸在加热的 的生成物，可循环利用。(4)硫化氢气体制备氢气时生成两 条件下反应生成硫酸钢和水，化学方程式为2C山+O,+ 种单质，则生成的单质是氢气和硫，该反应的化学方程式为 2H,S0,△2CuS0,+2H,0。(4)依据铜元素守恒可知，若 H,S=H2+S↓ 要制取25g胆风，至少需要度锅质25g×岛×10%= 6.(1)H,S0.澄清石灰水 (2)2i0H+H,S0,=Li,S0,+2H,0 6.4g(5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时 (3)C 160 所得溶液中溶质的质量分数为 25g×250×100% (4)较多固体出现 【解析】(1)锂辉矿主要成分为C03,X是一种酸，与碳酸 25g+75g 锂反应生成滤液1，滤液1与氨氧化锂洛液反应生成殖酸锂 100毫=16% 溶液，则说明加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为 3.(1)Cu0 +2HCI CuCl +H,0 H,S0。产生的气体Y是二氧化碳，常用澄清石灰水检脸 (2)BD 气休Y。(2)②中发生中和反应，即硫酸和氯氧化锂反应生 (3)过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 成硫酸锂和水，反应的化学方程式为2Li0H+H,S0: (4)分解反应 LiS0,+2H0。(3)LiC0,(化学性质与Na2C03类似)为 【解析】(1）由图可知，步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸 无色品体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则 反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是C0+ 中应选择80℃，此时碳酸锂易结品析出。(4)蒸发时，待蒸发 2HC一=CuCL2+H0。(2)过滤时玻璃棒的作用是引流， 以中出现较多固依时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 不需要用玻璃棒在福斗中不断搅拌，故A错误：氯化铜和碳7.(1)过滤 酸钠中没有氢元素，而步聚②得到的C,(OH),CO3中含有 (2)氮 氢元素，根据质量守恒定律可知，步骤②溶液中的水参加了 (3)2NaHCO,Na CO,+H20+CO2 反应，故B正确：过滤可以将难溶性圆体和液体分离，由流 (4)二氧化碳 程图可知，过滤后得到了滤液和C出，(0H),C0,说明 (5)降温结品 Cu(OH),CO难溶于水，故C错误：NaC01的俗名是纯碱 【解析】(1)操作1是分离难溶生固体与液体的方法，即过 故D正确。(3)步骤①中加入了过量的盐酸，步聚②加入 滤操作。(2)氧化铵中含有农作物需求量大的氨，藓，钾的 N,CO时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 氨元素，属于氮肥。(3)反应②是碳酸氢的在加热的条件下 则步聚②加入Na,CO,落液时有气泡产生的原因是过量的 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。(4)步骤③发生的 分解为碳酸纳、水和二氧化碳，化学方程式为2八aHC0,△ 反应是Cu,(O川)2C0,在加热的条件下生成活性氧化铜、二 NaC0,+H,0+CO2↑。(4)由流程图可知，上述已知生产 氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型 流程中，可编环使用的物质是二氧化碳。(5)由溶解度曲线 是分解反应。 可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度 4.(1)沸点 受温度的影响校小，因此若化线固体中混有少量的氯化 (2)蒸发结品饱和 钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵。 (3)Mg(OH),+2HCI =MgCl,+2H20 8.(1)空气污染（合理即可） (4)氢氧化镁、碳酸钙碳，氧 (2)Au 【解析】(1)蒸偏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同 (3)过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜 进行分离的：(2)氯化纳的溶解度随温度的变化不大，所以 (4)Fe+HS0,=FeS0,+H2↑置换 采用蕊发溶剂法结晶：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (5)Zn0 +2NaOH Na,ZnO,+H,O 饱和溶液。(3)在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢 【解析】(1)由于二氧化硫属于空气污染物，所以若S02直 氧化铁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是 接裤放会导致空气污染。(2)“过程Ⅱ”在空气中加热将部 Mg(0H)2+2HC一MgC2+2H,0。(4)在用粗盐（含 分全属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气 反应，所以产生的固体a中，除C0外一定还有的物质是 MgCl2、CCL,杂质)制纯碱过程中，徐杂时，先后加入过量的 A如。(3)“过程Ⅲ”分高A山的操作实现了固液分离，所以为 NaOH溶液和Na,CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢 过滤，氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢和水，加入过量稀硫酸 氧化钱沉淀和氯化钠，氟化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉 的目的是将氧化铜完全转化为硫酸朝。(4)“过程Ⅲ”加入 淀和氯化的，产生的沉淀是氢氧化钱、碳酸钙，由氯化钠制 过量稀硫酸后，所得的滤液中含有硫酸钢和硫酸，“系列进 取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物 程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的 质参加反应 反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 5.(1)s+0,点尴s0 Fe+H,S0,一FS04+H2↑，是由一种单黄与一种化合 (2)分解反应 物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属 (3)H,S0,或L2 于置换反应。(5)ZO烟尘可用NaO川溶液吸收.该反应生 (4)HS=H2+S1 成偏锌酸钠(Na,Z0,)和H,0,化学方程式为Z0+ 【解析】(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供 2NaOH Na,ZnO,+H,0 86