2025届高考化学一轮复习 选择性必修二综合训练

选择性必修二综合练习（1） 1．（2023·四川资阳·统考一模）硫是组成生命的重要元素。回答下列问题： (1)基态S原子含有 种能量不同的电子，其价层电子排布图是 。 (2)S单质的常见形式为()，其中S原子采用的轨道杂化方式是 。 (3)已知化合物()中键角α为124°，β为96°，α>β的原因主要是 。 (4)的结构简图如图所示，其中不存在的作用力有 (填字母)。 A．氢键    B．共价键    C．金属键    D．配位键 的空间构型是 ，写出一个与互为等电子体的阴离子的化学式 。 (5)ZnS在光导体材料、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶体密度为，若将a位置离子的分数坐标确定为(0，0，0)，则b位置离子的分数坐标为 ，离子与离子的最近距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示)。 2．（2024·浙江温州·统考一模）2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答： (1)基态Ga原子的价电子排布图： ； (2)①硼的氢化物叫硼烷()。如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是 ； A．B原子由需吸收能量 B．的结构式： C．同周期相邻元素的电负性大小： D．与反应生成，分子中键与键数目之比为： ②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为： ；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 ； ③极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式： ； (3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。 ①Ga的配位数为： ； ②下列所示为图1所对应晶胞的是： 。 A．    B．    C．   D． 3．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答： (1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是 ，基态As原子的价层电子排布式是 。 (2)①固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是 。 A．氨硼烷中B原子的杂化方式为 B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷 C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素D．是硼原子能量最低的激发态 ②形成的化合物中配位键的强度： (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 (3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为 ，每个N原子周围距离最近的N原子数目为 。 4．（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考二模）锡与形成化合物种类最多的元素同主族，是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在我国古代，人们便发现并使用锡。回答下列问题： (1)Sn位于元素周期表的 区。 (2)某锡的化合物，可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。 ①结构中一个Sn原子形成的配位键有 个。 ②结构中N原子的杂化类型为 ，NO的空间构型为 ，H2O的沸点高于NH3的原因是 。 ③结构图中所含有的第二周期元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)某Sn和Nb形成的金属互化物，其晶胞(白球代表Sn，黑球代表Nb)为  晶胞的参数为a(pm)，则在体对角线方向的投影为 (填字母)；若最简的式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为 g/cm3。 参考答案(1)： 1． (1) 5 (2) (3)F的电负性大于O，键中的电子对更靠近中心原子S，或键为双键，电子云密度更大，故键相互间的斥力更大，键角更大 (4) C 正四面体形 或等 (5) () 2． (1) (2) AB 、 金刚石型BN为共价晶体，的键能大于金刚石中键能，所有硬度更大 或 (3) 4 A 3． (1) 2p (2) B > Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低 (3) GaN 12 4． (1)p (2) 3 sp2 平面三角形 H2O分子间的氢键比NH3的强 N>O>C (3) B 学科网（北京）股份有限公司 $$