精品解析：贵州省遵义市四城区2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题

高一年级联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，陶瓷仍然在人类生活中扮演着重要角色。下列说法错误的是 A. 大多数硅酸盐材料的性质都很稳定 B. 陶瓷卫生洁具的材质属于硅酸盐材料 C. 石英玻璃的主要成分是硅酸盐 D. 黏土是烧制陶瓷的主要原料 2. 下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化的作用 B. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 C. 碳纳米管、石墨烯和金刚石互为同位素 D. 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 4. 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是 A. HCl B. C. CuS D. 5. 下列有关做法正确的是 A. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 B. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C. 用铁制容器盛装浓盐酸 D. 用热的NaOH溶液清洗试管壁附着的硫 6. 已知：一定条件下发生可逆反应。在其他条件不变的情况下，增大化学反应速率可改变的条件是 A. 增大压强 B. 恒容条件下通入Ne C. 降低温度 D. 分离出氢气 7. 为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. N2的体积分数保持不变 B. NO与CO的物质的量浓度之比为1：1 C. 断裂1 mol N≡N键的同时断裂4 mol C=O键 D. 体系中混合气体的密度保持不变 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置防倒吸 D. 用丁装置验证SO2的漂白性 9. 在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应正向进行时，在0~15s内用B表示的平均反应速率为，则0~15s内W增加的物质的量为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 3.6mol 10. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 11. 离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是 A. 中滴加足量稀硝酸： B. 用NaOH溶液吸收NO和NO2： C. 溶液中通入少量CO2： D. 溶液中通入SO2： 12. 下列关于物质的检验或推断不合理的是 A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓硫酸 B. 对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，则该物质可能为钾盐 C. 向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液 D. 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中存在 13. 食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子所需的实验操作如下： ①加入稍过量的溶液 ②加入稍过量的溶液 ③加入稍过量的溶液 ④加入稀盐酸直至无气泡产生 ⑤过滤 下列有关说法正确的是 A. 操作顺序可为③①④②⑤ B. 加入溶液后，只发生一个离子反应 C. 将除杂后的滤液倒入表面血中加热得到固体 D. 除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的并调节滤液至呈中性或微酸性 14. 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 单质在混合粉末中的质量分数约为 D. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 （1）下列过程中的能量变化能用下图表示的是___________(填标号)。 ①煅烧石灰石 ②实验室制取氢气 ③氢气在氧气中燃烧 ④NaOH固体中加水 ⑤合成氨 （2）下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）已知：断裂(或形成)1mol化学键时需要吸收(或放出)的能量如表。 断裂(或形成)的1mol化学键 H-H H-O 吸收(或放出)的能量/kJ 436 498 465 则由1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成(g)时___________(填“放出”或“吸收”) ___________kJ的热量。 （4）某同学设计了如图所示装置来验证原电池原理。 ①电键断开时，现象为___________。 ②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极为___________(填“正极”或“负极”)，Cu电极的电极反应式为___________。 ③若电键闭合，一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加___________g。 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收___________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为___________和___________。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是___________(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的___________(填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的___________(填性质)。 17. 某化学自主实验小组利用如图所示装置(K1、K2为止水夹，夹持装置已略去)探究NO2能否被NH3还原。 回答下列问题： （1）a仪器名称为_______。 （2）甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为_______。 （3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为_______，C中实验现象为_______。 （4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为_______，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=_______。 （5）NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收_______mol NO2.(忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应) 18. T℃时，在2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图(10s时反应达到平衡)。 回答下列问题： （1）反应中的______。 （2）0~10 s内，用Z表示的化学反应速率_____。 （3）平衡时，Y的转化率为______，此时_____。 （4）平衡时，X的体积分数为_____(保留两位有效数字)；设平衡时压强为，起始时压强为，则____。 （5）若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t_____(填“>”“<”或“=”)10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，陶瓷仍然在人类生活中扮演着重要角色。下列说法错误的是 A. 大多数硅酸盐材料的性质都很稳定 B. 陶瓷卫生洁具的材质属于硅酸盐材料 C. 石英玻璃的主要成分是硅酸盐 D. 黏土是烧制陶瓷的主要原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．大多数硅酸盐材料的性质都很稳定，熔点高且难溶于水，A正确； B．陶瓷的主要成分就是硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C错误； D．制陶瓷的主要原料是黏土，D正确； 故选C。 2. 下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能将化学能转化为电能的装置为原电池，根据原电池的构成要素进行答题。 【详解】A．两个电极都是锌，不构成原电池装置，A错误； B．酒精是非电解质，B错误； C．两个活泼性不同的电极插在稀硫酸的电解质溶液中发生铁单质和铁离子的氧化还原反应，构成原电池装置，C正确； D．不能形成闭合回路，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化的作用 B. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 C. 碳纳米管、石墨烯和金刚石互为同位素 D. 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化的作用，A正确； B．人工固氮是将游离态氮气转化为化合态氮的过程，B错误； C．碳纳米管、石墨烯和金刚石是由碳构成的结构不一样的单质，互为同素异形体，C错误； D．燃煤中加入氧化钙可将二氧化硫气体转化为亚硫酸钙减少酸雨的形成，但是不能减少二氧化碳的排放，D错误； 故选A。 4. 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是 A. HCl B. C. CuS D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气和氯气反应生成HCl，A不符合题意； B．铜和氯气点燃生成氯化铜，B不符合题意； C．铜和硫单质反应只能生成低价态的硫化亚铜，C符合题意； D．铁和氯气点燃生成高价态的氯化铁，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关做法正确的是 A. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 B. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C. 用铁制容器盛装浓盐酸 D. 用热的NaOH溶液清洗试管壁附着的硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中，A错误； B．浓硝酸见光易分解，故应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．常温下浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁质容器盛装，C错误； D．试管壁上附着的硫可以用二硫化碳溶解清洗，也可倒入热的氢氧化钠溶液将硫除掉，其反应方程式为，D正确； 答案选D。 6. 已知：一定条件下发生可逆反应。在其他条件不变的情况下，增大化学反应速率可改变的条件是 A. 增大压强 B. 恒容条件下通入Ne C. 降低温度 D. 分离出氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该可逆反应为等体积反应，增大压强，反应速率加快，平衡不移动，A符合题意； B. 恒容条件下通入Ne，总压增大，但真正的反应体系的压强不发生变化，速率不变，B不符合题意； C. 降低温度，反应速率减慢，C不符合题意； D. 分离出氢气，平衡正向移动，但生成物浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 7. 为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. N2的体积分数保持不变 B. NO与CO的物质的量浓度之比为1：1 C. 断裂1 mol N≡N键的同时断裂4 mol C=O键 D. 体系中混合气体的密度保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2的体积分数保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．投料时NO和CO相等，两者化学计量数也相同，则NO与CO的物质的量浓度之比一直为1：1，不能说明达到平衡状态，B错误； C．断裂1 mol N≡N键的同时断裂4 mol C=O键，都为逆反应速率，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应前后都是气体，质量不变，气体体积不变，所以体系中混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选A。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置防倒吸 D. 用丁装置验证SO2的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH反应，圆底烧瓶中的压强降低，倒吸烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中，形成喷泉现象，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸在加热下生成氯气，B错误； C．氨气极易溶于水不易溶于煤油，且煤油的密度比水小，用丙装置不能防止氨气倒吸，C错误； D．二氧化硫属于酸性氧化物，通入石蕊溶液中，溶液变红但不变色，D错误； 故选A。 9. 在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应正向进行时，在0~15s内用B表示的平均反应速率为，则0~15s内W增加的物质的量为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 3.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】在0~15s内用B表示的平均反应速率为，则 ，故，故选D。 10. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率与计量系数比值越大，速率越大即，因此反应速率从快到慢的顺序是①=④>②>③，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11. 离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是 A. 中滴加足量稀硝酸： B. 用NaOH溶液吸收NO和NO2： C. 溶液中通入少量CO2： D. 溶液中通入SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中滴加足量稀硝酸：，A错误； B．用NaOH溶液吸收NO和NO2：，B正确； C．溶液中通入少量CO2：，C错误； D．溶液中通入SO2：，D错误； 故选B。 12. 下列关于物质的检验或推断不合理的是 A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓硫酸 B. 对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，则该物质可能为钾盐 C. 向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液 D. 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓盐酸，不可能为浓硫酸，因为浓硫酸无挥发性，故A项错误； B．对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰，则该物质含有钾元素，可能为钾盐，故B项正确； C．向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液，故C项正确； D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，则原溶液中存在，故D项正确； 故本题选A。 13. 食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子所需的实验操作如下： ①加入稍过量的溶液 ②加入稍过量的溶液 ③加入稍过量的溶液 ④加入稀盐酸直至无气泡产生 ⑤过滤 下列有关说法正确的是 A. 操作顺序可为③①④②⑤ B. 加入溶液后，只发生一个离子反应 C. 将除杂后的滤液倒入表面血中加热得到固体 D. 除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的并调节滤液至呈中性或微酸性 【答案】D 【解析】 【分析】加入稍过量的溶液除去，加入稍过量的溶液除去，加入稍过量的溶液除去，但是碳酸钠一定要在氯化钡之后，否则钡离子无法除掉，完全沉淀之后过滤，滤液中加入稀盐酸的作用是调节滤液至呈中性或微酸性，除去多余的和，得到氯化钠溶液，据此作答。 【详解】A．步骤④需在步骤⑤后进行，A项错误； B．碳酸钠溶液的作用主要是除去钙离子和钡离子，发生两个离子反应，B项错误； C．表面皿不能用于加热液体，C项错误； D．除杂后的滤液中，加入稀盐酸的作用是调节滤液至呈中性或微酸性，除去多余的和，故D 正确； 故答案选D。 14. 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 单质在混合粉末中的质量分数约为 D. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为与稀硝酸反应的化学方程式为，若混合粉末全部为，消耗的硝酸最多为(硝酸的物质的量为)，设混合粉末中和的物质的量分别为、，依题意可得，联立解得。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，项错误； B．，B项错误； C．单质在混合粉末中的质量分数为，C项错误； D．可置换出铜的质量为，D项正确； 本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 （1）下列过程中的能量变化能用下图表示的是___________(填标号)。 ①煅烧石灰石 ②实验室制取氢气 ③氢气在氧气中燃烧 ④NaOH固体中加水 ⑤合成氨 （2）下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）已知：断裂(或形成)1mol化学键时需要吸收(或放出)的能量如表。 断裂(或形成)的1mol化学键 H-H H-O 吸收(或放出)的能量/kJ 436 498 465 则由1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成(g)时___________(填“放出”或“吸收”) ___________kJ的热量。 （4）某同学设计了如图所示装置来验证原电池原理。 ①电键断开时，现象为___________。 ②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极为___________(填“正极”或“负极”)，Cu电极的电极反应式为___________。 ③若电键闭合，一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加___________g。 【答案】（1）②③④⑤ （2）AC （3） ①. 放出 ②. 245 （4） ①. 锌片逐渐溶解且有气泡产生 ②. 负极 ③. 2H++2e-=H2 ④. 6.3 【解析】 【小问1详解】 图示中反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，②③④⑤过程为放热过程；煅烧石灰石的分解反应为吸热过程； 【小问2详解】 氧化还原反应有电子的得失，理论上可以设计成原电池，AC符合题意； 【小问3详解】 ，反应热=反应物化学键键能之和-生成物键能之和=（436+-2465）kJ/mol=-245kJ/mol； 【小问4详解】 图示为锌铜硫酸原电池，锌作负极发生氧化反应生成锌离子，氢离子得电子发生还原反应在铜电极转化为氢气。 ①电键断开时未形成闭合回路不是原电池装置，锌与硫酸直接反应，现象为锌片逐渐溶解且有气泡产生； ②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，构成原电池装置。Zn电极为负极，Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2； ③若电键闭合，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，每消耗1mol锌单质，溶液质量增重65g-2g=63g，故一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加6.3g。 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收___________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为___________和___________。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是___________(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的___________(填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的___________(填性质)。 【答案】（1） ①. SO3 ②. 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 （2） ①. 稀盐酸或HCl ②. 氯化钡或BaCl2溶液 （3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 有淡黄色浑浊生成 （4） ①. C ②. 脱水性 ③. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O ④. 强氧化性 【解析】 【分析】由图知，Y为SO2，X为H2S； 【小问1详解】 生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收；常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 【小问2详解】 硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离子，故检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液； 【小问3详解】 将二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，其现象为有淡黄色浑浊生成； 【小问4详解】 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，出现的黑色是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二氧化碳和刺激性气味的二氧化硫气体：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。 17. 某化学自主实验小组利用如图所示装置(K1、K2为止水夹，夹持装置已略去)探究NO2能否被NH3还原。 回答下列问题： （1）a仪器名称为_______。 （2）甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为_______。 （3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为_______，C中实验现象为_______。 （4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为_______，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=_______。 （5）NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收_______mol NO2.(忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应) 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 碱石灰 ②. P2O5或CaCl2 （3） ①. 氧化性和酸性 ②. 铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生 （4） ①. ②. 3：4 （5）0.02 【解析】 【分析】浓氨水加到生石灰中，生石灰和水反应放出大量的热，促使浓氨水分解，用碱石灰干燥氨气，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，用氯化钙或五氧化二磷干燥二氧化氮，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水。 【小问1详解】 根据图中信息得到a仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶。 【小问2详解】 甲中主要是干燥氨气，因此甲中盛放的试剂的名称是碱石灰，C中反应生成二氧化碳，乙主要是干燥二氧化氮气体，因此乙中盛放的试剂的化学式为P2O5或CaCl2；故答案为：碱石灰；P2O5或CaCl2。 【小问3详解】 C中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，体现的浓硝酸的性质为氧化性和酸性，C中实验现象为铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生；故答案为：氧化性和酸性；铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生。 【小问4详解】 实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，说明二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，则B中发生反应的化学方程式为，化合价升高得到的产物为氧化产物，则其中n(还原产物)：n(氧化产物)=3：4；故答案为：；3：4。 【小问5详解】 NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐即硝酸钠和亚硝酸钠，其反应方程式为2NaOH+ 2NO2= H2O+NaNO3+NaNO2，则NaOH溶液(物质的量为0.02mol)最多能吸收0.02mol NO2，故答案为：0.02。 18. T℃时，在2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图(10s时反应达到平衡)。 回答下列问题： （1）反应中的______。 （2）0~10 s内，用Z表示的化学反应速率_____。 （3）平衡时，Y的转化率为______，此时_____。 （4）平衡时，X的体积分数为_____(保留两位有效数字)；设平衡时压强为，起始时压强为，则____。 （5）若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t_____(填“>”“<”或“=”)10。 【答案】（1）1 （2）0.08 （3） ①. 80%或0.8 ②. 2：1：8 （4） ①. 18%或0.18 ②. 1：1 （5）＜ 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息10s时，Y改变量为0.8mol，X改变量为0.8mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则反应中的1；故答案为：1。 【小问2详解】 0~10 s内，Y改变量为0.8mol，则用Z表示的化学反应速率；故答案为：0.08。 【小问3详解】 平衡时，Y的转化率为，10s时Y改变量为0.8mol，X改变量为0.8mol，Z生成量为1.6mol，X物质的量为0.4mol、Y物质的量为0.2mol，此时2：1：8；故答案为：80%；2：1：8。 【小问4详解】 平衡时，Z物质的量为1.6mol，X物质的量为0.4mol、Y物质的量为0.2mol，则X的体积分数为；根据压强之比等于物质的量之比，设平衡时压强为，起始时压强为，则；故答案为：1：1。 【小问5详解】 若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)发生该反应，由于体积缩小，浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在t s时反应达到平衡，则t＜10；故答案为：＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $