精品解析：浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高一下学期期中考试化学选考试题

浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023—2024学年高一下学期期中考试 化学试题 本试题卷满分100分 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不属于氧化物的是 A. MgO B. HClO C. Cu2O D. ClO2 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A. SO2 B. NaHCO3 C. Cl2 D. CH3CH2OH 4. 反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是 A. KClO3 B. HCl C. KCl D. Cl2 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子 B. CCl4 的电子式： C. 乙炔的结构式：HC≡CH D. 丙烷的球棍模型： 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. H2与D2互为同素异形体 B. 符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 C. CH2Cl2有2种同分异构体 D. 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代 7. 下列离子方程式不正确的是（ ） A. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O B. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH-=HCO+CO+H2O D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ 8. 下列说法不正确的是 A. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性 9. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、液化和干馏都是物理变化 B. 天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气 C. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D. 在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气 10. 下列说法正确的是 A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 11. 下列关于药物的使用说法不正确的是 A. 使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验 B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 C. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 D. 兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用 12. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 13. 下列方法（必要时可加热）不合理的是 A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 14. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A. 14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1L 1mol·L-1的CH3COOH水溶液中氧原子数为2NA C. 1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA D. 标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA 15. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铁粉与硫酸铜溶液反应 B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 C. 生石灰与水反应 D. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应 16. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1 B. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 17. 反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示： 已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是 A. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B. NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol C. N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D. 形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 18. 已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 19. 根据体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A. ＞0 B. C. D. 20. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是（ ） A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 21. X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1 B. 10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 D. 10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 22. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 23. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后KOH溶液的浓度保持不变 24. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O C. 多孔金属b上，O2发生还原反应 D. 电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极 25. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电池的总反应是2H2+O2=2H2O B. 右边吸附层中发生了还原反应 C. 负极的电极反应是H2-2e-+2OH-= 2H2O D. 电解质溶液中Na+向右移动，ClO向左移动 二、简答题(本大题共7小题，共50分，每空2分。) 26. 石油裂解工艺为石油工业提供了大量的原料。已知裂解气A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，E是比A多一个碳的同系物，F中含两个甲基，G是一种有特殊香味的液体。转化关系如图： 请回答： （1）有机物A的结构式是___________。 （2）B中所含官能团的名称___________。 （3）E→F的化学方程式是___________ 。 （4）写出有机物G和氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式___________。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. C与F是同系物 B. C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别 C. 反应B→C、E→F都是加成反应 D. 有机物B、D、F都能与金属钠反应 27. A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 请回答： （1）A的结构简式___________。 （2）D→E的反应类型___________。 （3）C→E的化学方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 可用金属钠鉴别B和C B. A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E D. B生成D的反应是与甲醇在浓硫酸催化下进行的 28. 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。 （2）沉淀c的化学式是_______________。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。 29. 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 （1）装置④中NaOH溶液的作用是___________。 （2）写出装置③中反应的离子方程式___________。 （3）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 （4）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生Cl2，并请说明理由___________。 30. 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答： （1）检验该装置气密性的方法是___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）下列有关该实验的说法中，正确的是___________。 A. 向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B. 饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C. 乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D. 若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O （4）实验结束后，从试管b中获得乙酸乙酯的实验方法是___________。 31. 完成下列问题 （1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351 kJ·mol-1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1； 2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1； 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___________。 （2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔHl=-102 kJ·mol-1； 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) ΔH2=-422 kJ·mol-1； 写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式___________。 （3）已知298K和101kPa条件下： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4 则N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= ___________。 32. 一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。 请计算： （1）SO2的质量为___________________g。 （2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023—2024学年高一下学期期中考试 化学试题 本试题卷满分100分 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不属于氧化物的是 A. MgO B. HClO C. Cu2O D. ClO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，A不选； B．HClO中有3种元素，溶于水能电离出氢离子，属于酸，不属于氧化物，B选； C．Cu2O中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，C不选； D．ClO2中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，D不选； 答案选B。 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】； 【详解】A. 为烧杯，故A不符合题意； B. 为蒸发皿，故B不符合题意； C. 为水槽，故C不符合题意； D. 为坩埚，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A. SO2 B. NaHCO3 C. Cl2 D. CH3CH2OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2属于非电解质，但溶于水形成亚硫酸可以导电，故A选； B．NaHCO3属于强电解质，故B不选； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．CH3CH2OH是非电解质，但溶于水不导电，故D不选； 故选A。 4. 反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是 A. KClO3 B. HCl C. KCl D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以HCl为还原剂，氧化产物是Cl2；Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂，Cl2为还原产物。 故答案选D。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子 B. CCl4 的电子式： C. 乙炔的结构式：HC≡CH D. 丙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为143、质子数为92，则质量数=143+92=235，该铀(U)原子表示为，不是子，A错误； B．CCl4 的电子式：，B错误； C．乙炔的结构式：H-C≡C-H，HC≡CH为乙炔的结构简式，C错误； D．丙烷的球棍模型：，D正确。 答案选D。 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. H2与D2互为同素异形体 B. 符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 C. CH2Cl2有2种同分异构体 D. 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2与D2的结构相同，不是同素异形体，故A错误； B．符合CnH2n+2且n不同的烃都属于烷烃，一定属于同系物，故B正确； C．甲烷为正四面体结构，4个H均为相邻位置，则CH2Cl2有1种同分异构体，故C错误； D．碳元素有多种核素，其中l4C可用于考古断代，故D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式不正确的是（ ） A. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O B. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH-=HCO+CO+H2O D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+=BaSO4↓+2H2O，故A项不正确； B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B项正确； C．2mol二氧化碳通入含3mol NaOH的溶液中生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－=++H2O，故C项正确； D．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸、氯化亚铁和HCl：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2+++4H+，故D项正确； 综上所述，答案为A。 8. 下列说法不正确的是 A. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水煤气主要是氢气和CO，可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，故A正确； B. 石油裂解气中含有烯烃，能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．1mol乙烷含有6mol氢原子，在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，故C错误； D．游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质遇重金属盐会变性，故D正确； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、液化和干馏都是物理变化 B. 天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气 C. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D. 在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化、液化和干馏过程都有新物质生成，都是化学变化，故A错误； B．甲烷为天然气的主要成分，高温条件下发生反应：CH4C+2H2，故B正确； C．石油经常压分馏后可以得到未被蒸发的剩余物重油，重油经减压分馏可以得到重柴油、石蜡、燃料油等，最后剩余的物质即为沥青，故C正确； D．水有氢元素和氧元素，在催化剂作用下利用太阳能可以将水分解产生氧气和氢气，故D正确； 综上所述答案为A。 10. 下列说法正确的是 A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中单糖不能发生水解反应，A错误； B．油脂的皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，不能用稀硫酸作催化剂，B错误； C．淀粉水解液呈酸性，要加入NaOH溶液中和至弱碱性，再加入少量银氨溶液，加热，检验生成物中醛基的存在，C错误； D．多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D正确； 故选：D。 11. 下列关于药物的使用说法不正确的是 A. 使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验 B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 C. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 D. 兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用 【答案】C 【解析】 【详解】A．青霉素属于抗生素，使用青霉素时，需要用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故A正确； B．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，故B正确； C．大多数药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能随便到药店买药吃，故C错误； D．兴奋剂属于违禁药物，青少年不可自行服用，故D正确； 故选：C。 12. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A.由装置图可知，大试管装的是 ，小试管装的是，所以加热时处的温度高于处的温度，故A正确； B. 热一段时间后，受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确； C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误； D. 烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管出现浑浊，说明热稳定性比强，故D正确； 答案：C。 13. 下列方法（必要时可加热）不合理的是 A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用澄清石灰水与CO不反应，与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，能够鉴别，故A不选； B. 苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能够鉴别，故B不选； C. Ba(OH)2与NH4Cl加热时有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与K2SO4反应生成白色沉淀，现象各不相同，能够鉴别，故C不选； D. 淀粉碘化钾试纸遇到碘水和溴水均变成蓝色，现象相同，不能鉴别，故D选； 故选D。 14. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A. 14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1L 1mol·L-1的CH3COOH水溶液中氧原子数为2NA C. 1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA D. 标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g乙烯和丁烯混合气体中含有CH2的物质的量为=1mol,氢原子物质的量为2mol,氢原子个数为2NA，故A正确； B．1L 1mol·L-1的CH3COOH物质的量为n=1L×1mol·L-1=1mol，乙酸中含2molO原子，还有水分子也含有氧原子，则CH3COOH水溶液中氧原子数大于2NA，故B错误； C．常温下Fe遇到浓硫酸发生钝化，Fe不能完全反应，则电子转移数小于3NA，故C正确； D．标准状况下，C3H8为气体，则2.24LC3H8的物质的量为=0.1mol,因1个C3H8分子中含有10个共价键，所以0.1molC3H8分子中含有的共价键数为1.0NA，故D正确； 故选：B。 15. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铁粉与硫酸铜溶液反应 B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 C. 生石灰与水反应 D. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与硫酸铜溶液反应为放热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应，故B符合题意； C．生石灰与水反应会发出大量的热，为放热反应，故C不符合题意； D．盐酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故D不符合题意； 故选B。 16. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1 B. 2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)　ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据“反应热=反应物吸收的能量-生成物释放的能量”和已知的化学反应能量图可得，和据此分析。 【详解】A．由可得，故A正确； B．由可得，故B错误； C．由可得，故C错误； D．由可得，故D错误； 故选A。 17. 反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示： 已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是 A. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B. NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/mol C. N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D. 形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正确； B．依图中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝-90kJ/mol，B错误； C．依据图中能量关系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝+180kJ/mol，C错误； D．由A中计算可知，形成1mol NO(g)中化学键时释放632kJ能量，D错误； 故选A。 18. 已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 【答案】B 【解析】 【详解】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应4中 C6H12O6（s）→ C6H12O6（g）为吸热过程，6H2O（g）→ 6 H2O（l）为放热过程，所以反应4放出更多能量，△H更小，故△H3＞△H4，选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应3的和可以得到反应4，即6△H1＋△H2＋△H3＝△H4，经数学变形，可以得到6△H1＋△H2+△H3－△H4＝0，选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。 【点睛】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。 19. 根据体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A. ＞0 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误； B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误； C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃时Ca（OH）2（s），则△H3≠△H4+△H2，故C错误； D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确； 故选：D。 20. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是（ ） A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A说法正确； B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确； C、在0～25 min内，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确； D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。 故选D。 21. X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1 B. 10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 D. 10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 【答案】B 【解析】 【详解】反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则， A．10min内，Y的平均反应速率为，单位不符，故A错误； B．转化的Y为0.6mol，则消耗的X为0.2mol，生成的Z为0.4mol，故B正确； C．题给信息不能计算瞬时速率，可计算10min内X的平均速率为0.01mol•L-1•min-1，故C错误； D．物质的量与热量成正比，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，故D错误； 故选：B。 22. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确； B．由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确； C．由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误； 故选D。 23. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后KOH溶液的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确； B．Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确； C．Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确； D．电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。 答案选D。 24. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O C. 多孔金属b上，O2发生还原反应 D. 电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极 【答案】B 【解析】 【分析】由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH-。 【详解】A．还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，故A正确； B．氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH-，故B错误； C．氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，故C正确； D．电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH-移向a极，故D正确； 故选：B。 25. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电池的总反应是2H2+O2=2H2O B. 右边吸附层中发生了还原反应 C. 负极的电极反应是H2-2e-+2OH-= 2H2O D. 电解质溶液中Na+向右移动，ClO向左移动 【答案】A 【解析】 【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。 【详解】A．负极电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，正极电极反应是2e-+2H+═H2，电池的总反应无氧气参加，故A错误； B．由电子流向可知，右边吸附层为正极，发生了还原反应，故B正确； C．由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确； D．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，向左负极移动，故D正确； 故选：A。 二、简答题(本大题共7小题，共50分，每空2分。) 26. 石油裂解工艺为石油工业提供了大量的原料。已知裂解气A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，E是比A多一个碳的同系物，F中含两个甲基，G是一种有特殊香味的液体。转化关系如图： 请回答： （1）有机物A的结构式是___________。 （2）B中所含官能团的名称___________。 （3）E→F的化学方程式是___________ 。 （4）写出有机物G和氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式___________。 （5）下列说法不正确的是___________。 A. C与F是同系物 B. C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别 C. 反应B→C、E→F都是加成反应 D. 有机物B、D、F都能与金属钠反应 【答案】（1） （2）醛基 （3）CH3CH=CH2+H2O CH3CHOHCH3 （4）CH3COOCH(CH3)2+NaOH CH3COONa+CH3CHOHCH3 （5）D 【解析】 【分析】裂解气A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，A氧化生成B，B为乙醛，B与氢气加成生成C，C为乙醇，B氧化生成D，D为乙酸，E是比A多一个碳的同系物，E为CH3CH=CH2,F中含两个甲基，E与水发生加成反应得F，F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，G是一种有特殊香味的液体，G为乙酸异丙酯。 【小问1详解】 A为CH2=CH2，有机物A的结构式是。故答案为：； 【小问2详解】 B 为乙醛，B中所含官能团的名称醛基。故答案为：醛基； 【小问3详解】 E为CH3CH=CH2，F中含两个甲基，F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，E→F的化学方程式是CH3CH=CH2+H2O CH3CHOHCH3 。故答案为：CH3CH=CH2+H2O CH3CHOHCH3； 【小问4详解】 G为乙酸异丙酯，有机物G和氢氧化钠溶液加热反应生成乙酸钠、2-丙醇，化学方程式CH3COOCH(CH3)2+NaOH CH3COONa+CH3CHOHCH3。故答案为：CH3COOCH(CH3)2+NaOH CH3COONa+CH3CHOHCH3； 【小问5详解】 A．C为乙醇，F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，官能团均为羟基，C比F少一个CH2原子团， C与F是同系物，故A正确； B． C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别，现象分别为相互溶解、有气泡产生，故B正确； C．B为乙醛，B与氢气加成生成C，C为乙醇，E为CH3CH=CH2,F中含两个甲基，E与水发生加成反应得F， 反应B→C、E→F都是加成反应，故C正确； D． 有机物B为乙醛，不能与钠反应，D为乙酸、F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，都能与金属钠反应，故D错误； 故答案为：D。 27. A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 请回答： （1）A的结构简式___________。 （2）D→E的反应类型___________。 （3）C→E的化学方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 可用金属钠鉴别B和C B. A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E D. B生成D的反应是与甲醇在浓硫酸催化下进行的 【答案】（1）CH≡CH （2）加成反应或还原反应 （3）CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O （4）AC 【解析】 【分析】A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，说明B中含有碳碳双键和羧基，根据B的结构简式CH2=CHCOOH，则A为C2H2，为乙炔；E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，E为酯，根据流程图，C与甲醇发生酯化反应生成E，C为CH3CH2COOH；D与氢气加成生成E，D为CH2=CHCOOCH3。 【小问1详解】 根据上述分析，A为乙炔，结构简式为CH≡CH，故答案为CH≡CH； 【小问2详解】 D与氢气发生加成反应生成E，故答案为加成反应或还原反应； 【小问3详解】 C为CH3CH2COOH ，C与甲醇发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O； 【小问4详解】 A．CH2=CHCOOH和CH3CH2COOH都属于羧酸，都能够与金属钠反应放出气体，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．乙炔中含有碳碳三键，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故B正确；C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成的产物与E互为同分异构体，故C错误；D．B的结构简式CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOCH3，B生成D的反应是与甲醇在浓硫酸催化下进行的，故D正确；故选AC。 28. 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。 （2）沉淀c的化学式是_______________。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。 【答案】 ①. Cu、Fe ②. BaCO3 ③. 2Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++ 2H2O 【解析】 【分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。 【详解】(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为Fe、Cu； (2)由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为BaCO3； (3)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O。 【点睛】本题考查物质的分离提纯，注意掌握金属回收的方法和常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法。本题的关键是根据流程图，理清发生的反应。 29. 某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。 （1）装置④中NaOH溶液的作用是___________。 （2）写出装置③中反应的离子方程式___________。 （3）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。 A. 蒸发皿 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 （4）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生Cl2，并请说明理由___________。 【答案】（1）吸收尾气中的Cl2，以免污染空气 （2）2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- （3）B （4）否；浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀 【解析】 【分析】装置①为氯气制备装置，装置②中氯气和挥发出的氯化氢能与硝酸银反应生成白色沉淀，装置③氯气能够将氯化亚铁氧化生成氯化铁，装置④中氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯气，防止污染环境； 【小问2详解】 装置③氯气能够将氯化亚铁氧化生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-； 【小问3详解】 在蒸发浓缩操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、玻璃棒、酒精灯，不需要漏斗； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀；由于盐酸具有挥发性，氯气中混有挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，因此不能依据装置②中出现白色沉淀推测装置①中生成Cl2。 30. 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答： （1）检验该装置气密性的方法是___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）下列有关该实验的说法中，正确的是___________。 A. 向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B. 饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C. 乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D. 若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O （4）实验结束后，从试管b中获得乙酸乙酯的实验方法是___________。 【答案】（1）将导气管的末端浸没在水中，用手握住试管或用酒精灯对其进行微热，在导气管末端会有气泡产生。在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端形成一段稳定的水柱，则证明该装置的气密性良好 （2）催化剂和吸水剂 （3）AB （4）分液 【解析】 【分析】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下反应生成乙酸乙酯，加入沸石防暴沸，用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸。 【小问1详解】 将导气管的末端浸没在水中，用手握住试管或用酒精灯对其进行微热，试管中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生。在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升且保持稳定，则证明该装置的气密性良好； 【小问2详解】 浓硫酸在该反应中作催化剂，加快反应速率，且作吸水剂，吸收反应生成的水，促进反应向生成乙酸乙酯的方向进行； 【小问3详解】 A．在试管中加入沸石，目的是防止加热时液体暴沸，A正确； B．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时可以吸收没有反应的乙醇并中和挥发的乙酸，B正确； C．乙酸乙酯密度小于水，C错误； D．羧酸与醇发生酯化反应时，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢，所以若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中含18O，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 乙酸乙酯难溶于水，因此实验结束后，从试管b中获得乙酸乙酯的实验方法是静置、分液。 31. 完成下列问题 （1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351 kJ·mol-1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1； 2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1； 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___________。 （2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) ΔHl=-102 kJ·mol-1； 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) ΔH2=-422 kJ·mol-1； 写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式___________。 （3）已知298K和101kPa条件下： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4 则N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= ___________。 【答案】（1）Al2O3(s)＋3C(s)＋ N2(g)=2AlN(s) ＋3CO(g) ΔH=+1026 kJ·mol-1 （2）3NaClO(aq) =NaCl(aq) + NaClO3(aq) ΔH= -116kJ·mol-1 （3） 【解析】 【小问1详解】 将题给方程式分别编号为①、②、③，根据盖斯定律，(①+②×3+③×2)×可得：3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H=(△H1+3H2+2△H3)×=+1026kJ·mol-1； 【小问2详解】 将题给方程式分别编号为①、②，根据盖斯定律将②-①×3可得：3NaClO(aq)=NaClO3(aq)+NaCl(aq)△H，则△H=△H2-3△H1=(-422kJ•mol-1)-3×(-102kJ•mol-1)=-116kJ•mol-1； 【小问3详解】 结合盖斯定律可知，②×-③×-①得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=。 32. 一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。 请计算： （1）SO2的质量为___________________g。 （2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。 【答案】 ①. 6.4 ②. 0.10 【解析】 【详解】设Na2SO3和 NaHSO3物质的量分别为3x、2x，根据钠守恒，3x×2+2x=0.16,x=0.02mol,n(SO2)=3x+2x=0.06mol+0.04mol=0.1mol （1）SO2的质量为64g·mol－1 ×0.1mol=6.4g， （2）根据得失电子相同，通入Cl2的物质的量与二氧化硫相同，至少为0.10mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $