3.1 金属键 金属晶体 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.1 金属键 金属晶体 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9 2．铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、②钠、③铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 3．金属键是正、负电荷之间的 A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用 4．晶体与非晶体的严格判别可采用 A．有否自范性 B．有否各向同性 C．有否固定熔点 D．有否周期性结构 5．下列叙述正确的是 A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而减弱 6．下列说法不正确的是 A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 7．下列叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多的金属，其原子的金属性越强 D．大多数金属都具有良好的延展性 8．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 A．与电子最近的金属阳离子 B．整块金属的所有金属阳离子 C．在电子附近的金属阳离子 D．与电子有吸引力的金属阳离子 9．下列关于金属性质的说法不正确的是 A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与电子气理论没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流 C．金属具有良好的导热性，是因为金属部分受热后，该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键 10．化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是 A．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 B．冬天雪花的形状体现了晶体的自范性 C．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 D．技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 11．“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银(或金)水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银(或金)纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是 A．用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能 B．熔化银(或金)时需破坏金属键 C．铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜 D．“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白(或黑黄)分明的装饰效果 12．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B．晶体的密度为 g⋅cm C．晶胞中Rh的配位数为8 D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，) 13．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块固态金属 D．金属的部分性质与金属键有关 14．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为LiZnAs B．该晶体中M点的原子坐标为 C．晶体的密度为 D．若以Li原子为晶胞顶点，则Zn原子位于晶胞的棱心和面心 15．CaTiO3可以制成未来量子计算机的元件。CaTiO3的晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．晶胞中O2-占据面心、Ca2+占据顶点 B．晶胞中O2-之间最近距离为pm C．每个Ca2+周围距离最近的Ti4+有6个 D．晶体密度为g∙cm-3 16．钛、钴的一种化合物晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．晶胞中离最近的有12个 B．晶胞中离最近的有6个 C．在另一种晶胞结构的表示中，处于各顶角位置，则处于面心位置 D．晶胞中与的最近距离是 17．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是 A．每个δ-Fe晶体中有2个铁原子 B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到晶体类型不相同 18．下列有关描述正确的是 A．熔点：Na<K≤Al B．酸性： C．非金属性： F>N>O D．基态 Cr 原子的外围电子轨道表示式； 19．下列说法正确的是 A．金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成 C．硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 D．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 20．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂和生成 B．可以高效的去除污水中的、、等重金属离子 C．虾、蟹等外壳的重要成分甲壳素属于有机高分子化合物 D．杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电材料，和均为过渡元素 21．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A．δ­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C．若δ­Fe晶胞边长为a cm，α­Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3 D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 22．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为                                                A．MgB B．Mg3B2 C．Mg2B D．Mg2B2 23．空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体中所占有的体积百分比。有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为： 24．下列描述正确的是 A．焰色反应只是金属单质特有的性质 B．能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光 C．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来 D．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 25．在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、机械性能及增大硬度。AlCr2具有体心四方结构(如图所示)。下列说法正确的是 已知：①空间利用率； ②设Al和Cr原子半径分别为 nm和 nm。 A．黑球(●)代表Cr原子 B．Al的电导率随温度的升高而升高 C．Cr原子的空间利用率为 D．Al具有延展性是由于电子气中的自由电子在运动时经常与金属发生碰撞，从而引起两者的能量交换 二、填空题 26．晶体的特征 （1）自范性：具有 形成的、 几何外形 。 （2）对称性：晶体能够自发地呈现 、 多面体外形，具有一定的对称性。 （3）各向异性：晶体在不同的方向上表现出 的物理性质。 （4）能使X射线产生衍射：利用这种性质，人们建立了测定晶体的重要实验方法。 27．金属钠的熔点较低、硬度较小，钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属， 解释Na、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因。 28．(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有 个。 电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则 ， 。 (2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为，、，。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 (3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。 (4) 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，所以选A。 2．C 【详解】一般合金的熔点低于各组成金属单质的熔点，而铝与钠比较，钠的熔点较低，故上述晶体的熔点从低到高依次为：③②①，故答案为C。 3．D 【详解】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，故选D。 4．D 【详解】晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，晶体结构呈现微粒周期性有序排列，所以晶体能自发地呈现多面体外形，有固定熔点，有自范性，有对称性，有各向异性；综上晶体与非晶体的严格判别可采用有否周期性结构，故选D。 5．D 【详解】A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动， A错误； B．金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B错误； C．金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递，C错误； D．受热的自由电子的能量增大，无规则运动加剧，影响自由电子的定向移动，导电能力减弱，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．电子气理论是指：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中，金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，A正确； B．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，如四氨合铜离子，为平面四边形结构，B错误； C．[Cu(NH3)4]SO4是盐，属于离子化合物，[Cu(NH3)4]2+与SO以离子键结合，在阳离子[Cu(NH3)4]2+中配位体NH3分子内存在极性键N-H键，配位体NH3与中心离子Cu2+之间以配位键结合，在阴离子SO中含有极性共价键，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键，C正确； D．冠醚与某些金属的包合物都是超分子，可以识别碱金属离子，D正确； 答案选B。 7．D 【详解】A．金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A项错误； B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B项错误； C．价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如的价电子数比的多，但的金属性没有的强，C项错误； D．大多数金属都具有良好的延展性，D项正确； 答案选D。 8．B 【详解】在金属晶体中，自由电子并不是专属于某几个原子所共有的，而是属于整块金属的所有金属阳离子的，答案选B。 9．A 【详解】A．金属一般具有银白色光译，与电子气理论密切相关。由于大多数金属原子以最紧密堆积方式排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子可以吸收可见光，然后又把各种波长的光大部分再反射出来，这就使绝大多数金属呈现银灰色或银白色光泽，A错误； B．金属具有良好的导电性原因是金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流，B正确； C．金属具有良好的导热性的原因是金属部分受热后，该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量，C正确； D．金属晶体具有良好的延展性原因是当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键，D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式，A正确； B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，冬天雪花的形状体现了晶体的自范性，B正确； C．金属晶体发生形变时，“自由电子”可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，内部金属离子与“自由电子”的相互作用并没有消失，C错误； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．合金也具有金属性能，用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能，A正确； B．银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B正确； C．汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C错误； D．银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D正确； 故答案选C。 12．A 【分析】晶胞中P位于顶点和面心，一个晶胞中数目为；Rh位于晶胞内部，一个晶胞中数目为8；故晶胞质量为；晶胞体积为，所以密度为g/cm3。 【详解】A．晶体中以底面P为例，上层与P距离最近的Rh的数目为4、下层与P距离最近的Rh的数目为4，故共8个，A正确； B．由分析可知，以密度为g/cm3，B错误； C．晶胞中与Rh距离最近的P的数目为4，配位数为4，C错误；   D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，0)，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A正确； B．金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强烈的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质是电性作用，包括静电吸引和静电排斥，故B错误； C．由于在金属中电子是离域的，即不属于任何一个原子而属于金属整体，故C正确； D．金属的性质与金属键的强弱有关，故D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，Li位于晶胞12条棱上和体心上，则一个晶胞中含有Li个数为：=4，Zn位于8个顶点和6个面心，则一个晶胞中含有Zn的个数为：=4，4个As位于晶胞体内，故该晶体的化学式为LiZnAs，A正确； B．根据晶胞示意图结合N、Q两点对应的原子坐标分别为和可知该晶体中M点的原子坐标为，B正确； C．由A项分析可知，一个晶胞中含有4个Li、4个Zn和4个As，即一个晶胞的质量为：，一共晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，故晶体的密度为==，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，若以Li原子为晶胞顶点，则Zn原子不全部位于晶胞的棱心和面心，D错误； 故答案为：D。 15．A 【分析】在晶胞中，位于顶点微粒的数目为=1，位于面心微粒的数目为=3，由化学式CaTiO3，可确定顶点微粒为Ca2+，面心微粒为O2-。 【详解】A．由分析可知，晶胞中O2-占据面心、Ca2+占据顶点，A正确； B．从图中可以看出，晶胞中距离最近的O2-，位于相邻面的面心，则晶胞中O2-之间最近距离为pm=pm，B错误； C．图中信息显示，Ti4+周围距离最近的Ca2+位于立方体的顶点，数目为8个，而在晶胞中，Ca2+与Ti4+的个数比为1∶1，则每个Ca2+周围距离最近的Ti4+有8个，C错误； D．由分析可知，在1个晶胞中，含有1个Ti4+、1个Ca2+、3个O2-，则晶体密度为=g∙cm-3，D错误； 故选A。 16．C 【详解】A．Ti位于晶胞的顶点，从图中可知，与其距离最近的O位于面心处，一个面上有4个这样的O，而有三个这样相互垂直的面，因此离Ti最近的O有12个，A正确； B．Co位于晶胞的体心，离Co最近的Co位于与其相邻的晶胞的体心，一个晶胞周围与其相邻的晶胞有6个，因此离Co最近的Co有6个，B正确； C．在另一种晶胞结构的表示中，Co处于各顶角位置，则O处于棱心位置，C错误； D．根据均摊法可知，该晶胞中有1个Co、1个Ti和3个O，密度为ρ g/cm3，则边长a=×107nm，晶胞中Ti与O的最近距离为a，即，D正确； 故答案选C。 17．C 【详解】A．δ-Fe晶胞中，有8个铁原子位于顶点处，一个位于晶胞内，根据均摊法，一个晶胞中含有铁原子个数为，A正确； B．γ-Fe位于顶点的Fe原子，被晶胞的三个平面共有，每个平面上有四个铁原子与顶点处铁原子距离最短，则共有3×4=12个，B正确； C．γ-Fe晶胞中，有8个铁原子位于顶点，6个铁原子位于面心，根据均摊法，一个晶胞含有铁原子个数为，C错误； D．依据得到晶体的条件可知，在急速冷却时（立即降温到912℃）得到α-Fe，缓慢冷却时（缓慢冷却到1394℃）得到γ-Fe，两种晶体类型不同，D正确； 故答案选C。 18．B 【详解】A．离子半径Al3+<Na+<K+，离子所带电荷数Al3+>Na+=K+，所以金属键Al>Na>K，所以熔点Al>Na>K，A错误； B．非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，此外H2SO3为弱酸，其他两种酸为强酸，则酸性H2SO3<H2SO4<HClO4，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性F>O>N，C错误； D．基态Cr原子的外围电子轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 19．D 【详解】A．金属导电是因为自由电子的定向移动，并不需要外加电场，A项错误； B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排斥作用，B项错误； C．硬铝的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低，C项错误； D．电子气理论为：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的海洋中，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，故D正确； 故答案选D。 20．D 【详解】A．“石胆化铁为铜”中反应为金属Fe和硫酸铜溶液的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，故A正确； B．S2-能将Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为PbS、CuS、HgS难溶物，可以除去，故B正确； C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，属于有机高分子化合物，故C正确； D．Te位于VIA族，是主族元素，不属于过渡元素，故D错误； 故选D。 21．D 【详解】A．由题图知，δ­Fe晶体中以体心的铁原子为标准，则位于顶点的8个铁原子到体心的铁原子等距离且最近，故有8个，A项正确； B．α­Fe晶体中以顶点上的一个铁原子为标准，则一个晶胞中有3个铁原子与顶点上的铁原子等距离且最近，根据对称性原则，另外还有3个铁原子与顶点上的铁原子等距离且最近，共有6个，B项正确； C．一个δ­Fe晶胞占有2个铁原子，一个α­Fe晶胞占有1个铁原子，故两者密度比为2b3∶a3，C项正确； D．晶体加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型是不同的，D项错误； 故选：D。 22．A 【详解】利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，故一个晶胞中镁原子的个数为：；6个硼原子位于棱柱侧面上，故硼原子的个数为：，所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为：1：1，故化学式为MgB，故答案为：A。 23．B 【详解】A．由金属晶体的晶胞结构图，可知①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，A项错误； B．顶点为8个晶胞共用、面为2个晶胞共用、晶胞体内原子为1个晶胞单独占有，晶胞①中原子个数=8=1；晶胞②中原子个数=1+8=2；晶胞③中原子个数=1+8=2；④中原子个数=8+6=4，B项正确； C．①为简单立方堆积，配位数为6，②为体心立方堆积，配位数为8，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，二者配位数均为12，C项错误； D．六方最密堆积与面心立方最密堆积的空间利用率相等，简单立方堆积、体心立方堆积不是最密堆积，空间利用率比六方最密堆积、面心立方最密堆积的小，体心立方堆积空间利用率比简单立方堆积的高，故空间利用率的大小关系①<②<③=④，D项错误。 答案选B。 24．C 【详解】A．焰色反应是金属元素的物理性质，包含金属单质和含金属元素的化合物，不是金属单质特有的性质，故A错误； B．漂亮的焰火是原子的核外电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，可能以光的形式释放能量，故B错误； C．金属晶体中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收可见光并很快放出，使得金属具有金属光泽。，故C正确； D．当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性，故D错误； 故选：C。 25．C 【详解】A．根据均摊法，该晶胞中黑球的个数为，白球的个数为，个数之比为1:2，根据化学式AlCr2，可知黑球代表Al，白球代表Cr，A错误； B．温度升高，金属内电子运动的速率加快，单位时间内与金属离子的碰撞次数增多，所以Al的电导率随温度身高而下降，B错误； C．晶胞的体积为，晶胞所含Cr原子的体积为：，则Cr原子的空间占有率为，C正确； D．Al具有良好的延展性，是因为当金属晶体受到外力时，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但不改变原有的排列方式，自由电子可以起到润滑作用，D错误； 故选C。 26． 封闭 规则 周期性 规律的 不同 【解析】略 27．Na、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因Na+、Mg2+、Al3+电荷数依次增大，半径依次减小，金属键依次增强。 【解析】略 28． 4 13：3 16 【详解】(1)由题图可知，小白球表示锂原子，由题图(a)知，每个晶胞中的锂原子数为，故一个晶胞中有4个单元； 由题图(b)知，结构中，一个晶胞含有个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13：16，进而推出； 设中二价铁离子的个数为，三价铁离子的个数为，由，，得到，即； (2)氨硼烷的相对分子质量为31，一个氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16个氨硼烷，该超晶胞的质量为，体积为，则氨硼烷晶体的密度为； (3)能量越低越稳定，从题图3-1-22可知，Cu替代a位置Fe型产物更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶角，，Fe位于面心，，N位于体心，，其化学式为； (4)根据“均摊法”计算，1个晶胞中含有的氧原子数为，再结合化学式知，1个晶胞中含有16个铜原子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$