第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元过关训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元过关训练题 一、单选题 1．磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的NaOH溶液中水电离出的 B．3.1g白磷()中共价键的数目为 C．每转移3个电子，生成磷烷 D．的溶液中的数目小于 2．下列由实验操作及现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.5mL溴乙烷中加入约2mL2%AgNO3溶液，振荡 溶液分层，上层出现浑浊 溴乙烷是电解质，能电离出Br- B 向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体 溶液变浑浊 C 光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2mL乙醇中 铜丝由黑色变为红色 乙醇具有氧化性 D 向CH3COOH溶液中加入CH3CCONH4固体，测量溶液pH变化 pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 3．乙氨酸()是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐()。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的pH=3 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 4．根据下列实验操作及现象，一定能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某盐与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水先变浑浊，一段时间后变澄清 该盐为碳酸盐 B 向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成 C 将氧气通入氢硫酸溶液中 溶液变浑浊 非金属性： D 将加入溶液中 有无色气泡产生 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．乙二胺(，简写为R)是一种二元弱碱。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线表示 B．乙二胺的电离平衡常数 C．点对应溶液的 D．对应的溶液中 6．根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向0.1 mol·L 溶液中滴加双氧水，溶液褪色 具有漂白性 B 分别加热和固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 C 向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 升温能促进水解 D 向0.1 mol·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象 酸性： A．A B．B C．C D．D 7．常温下，用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.1醋酸(HAc)溶液，溶液中HAc、的分布系数[如]、pH的变化与V(NaOH)关系如图所示。滴定过程形成具有缓冲能力(外加少量酸或碱时，溶液pH变化不明显)的溶液，已知缓冲能力越强，缓冲容量β的值越大。下列有关说法正确的是 A．β(b)<β(c) B．约为 C．b点： D．若改用与NaOH等浓度的氨水滴定，则反应终点由c点向d点方向移动 8．若用表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用溶液滴定某二元酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，溶液的 B． C．点溶液中存在： D．的过程中，水的电离程度逐步增大 9．下列各组粒子在溶液中能大量共存，且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 粒子 试剂X 发生的离子反应 A 少量醋酸 B 少量硫化钠 C 少量纯碱 D 少量氧化铁 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合物中[、、]与关系如图所示。已知常温下，的溶解度大于；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是 A．代表和的关系 B．在M点对应溶液中须加入才能使晶体析出 C．Q点坐标为 D．当和完全共沉时，上层清液中 11．[Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g/mol)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。 (1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CoCl2·6H2O(M=238g/mol)，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。 (2)钴的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2将其还原为钴(Ⅱ)，再加入V1mLc1mol/LEDTA，用c2mol/LZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA，消耗ZnCl2溶液平均体积为V2mL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。 下列有关计算正确的是 A．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为 B．[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为 C．样品中钴的质量分数为 D．样品中钴的质量分数为 12．25℃时，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ中X表示的是 B．当溶液pH=4.2时， C．若溶液中，则pH=2.7 D．0.1 溶液中： 13．25℃时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸    ②HF溶液    ③NaOH溶液    ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A．溶液pH：③>④>②>① B．水电离出的浓度：①=③<②<④ C．②和④等体积混合后的溶液中： D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 14．向AgBr饱和溶液中滴加Na2S2O3溶液，发生反应和，、与的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)； 下列说法错误的是 A．直线L2表示随浓度变化的关系 B．AgBr的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的数量级为102 D．时，溶液中 二、非选择题 15．BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分，含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。 (1)样品中BaS的质量分数的测定： 步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。 步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。 步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol⋅L标准溶液滴定至终点，发生反应： 。消耗溶液20.00mL。 ①步骤III中滴定终点时的现象为 。 ②计算试样中BaS的质量分数 (写出计算过程)。 (2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。 已知：室温下，，。测得0.1mol•LBaS溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是 。 (3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。 ①溶液和固体混合后，反应生成。反应方程式为。 实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是 。 ②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液．氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后， 、 、 。 ③如何检验沉淀是否洗涤干净？ 。【沉淀需“洗涤完全”】。 16．某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。 (1)铁是26号元素，它是 。(选填编号) a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素 磷元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)上述方程式中，CO2的电子式为 ，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列 。 (3)反应中的氧化剂是 ；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为 个。 磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。 (4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+ 。 (5)请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因 。 17．钛用途广泛，焦磷酸镁()不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下： 已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题： (1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是 。 (2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择而不选择更高温度的原因是： 。 18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：时，的，；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。 (1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为 。 (2)“沉钼”中，为7.0。 ①生成的离子方程式为 。 ②若条件控制不当，也会沉淀。为避免，中混入沉淀，溶液中 (列出算式)时，应停止加入溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．常温下的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的，则由水电离出的，A错误； B．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为，B错误； C．由化学方程式可建立如下关系式：，则每转移，生成，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，C正确； D．0.1 mol/L的溶液的体积未知，无法计算的溶液中的数目，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．溴乙烷不能电离出Br-，与硝酸银溶液不反应，上层为无色溶液，A错误； B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，可知，B正确； C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误； D．CH3CCONH4溶液为中性，CH3CCONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，电离出的会发生水解，弱碱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L溶液的pH>3，故A错误； B．稀释溶液时，水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中将氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确； C．HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为HOOCCH2NH3Cl=+Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，溶液中c(OH−)+c(Cl−)=c()+c(H+)，根据物料守恒，有c(Cl−)=c()+c(HOOCCH2NH2)，都与选项中等式不对应，故D错误； 故答案为B。 4．C 【详解】A．使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体为或，盐可能为碳酸盐或亚硫酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸氢盐，A项错误； B．相对大小未知，不能根据生成沉淀的颜色判断溶度积大小，B项错误； C．将氧气通入氢硫酸溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为，则氧化性：O2>S，说明非金属性：，C项正确； D．是分解的催化剂，化学反应方程式为，与具有氧化性无关，D项错误； 答案选C。 5．C 【分析】乙二胺为二元弱碱，电离方程式为，。随气体通入，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，代表，代表。 【详解】A．根据分析知，曲线代表，A错误； B．对于乙二胺，，，图中与的交点，，则，与的交点，，则，B错误； C．图中点是与的交点，，因，，，，故点，C正确； D．所示溶液，溶质为，对应质子守恒为，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，和过氧化氢发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现过氧化氢还原性，A错误； B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠；空气中也有水蒸气，所以通过加热方式，无法证明碳酸钠、碳酸氢钠固体受热是否产生水蒸气，B错误； C．，煮沸，溶液变红褐色，说明升高温度，平衡正向移动，促进水解，C正确； D．应该使用亚硫酸氢钠溶液，而不该使用亚硫酸钠溶液，不能说明酸性：，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．b点为等浓度HAc和NaAc的混合溶液，缓冲能力强，c点为NaAc溶液，缓冲能力弱，由题可知，缓冲能力越强，缓冲容量β的值越大，β(b)>β(c)，A错误； B．c点加入了20mL NaOH溶液，溶质为NaAc，由可知，c(HAc)与近似相等，为，约为0.05，故，故B正确； C．结合HAc的电离和NaAc的水解程度可知，b点所加NaOH溶液小于10mL，故，C错误； D．若改用与NaOH等浓度的氨水滴定，滴定终点生成醋酸铵溶液，与等浓度的醋酸钠溶液相比，碱性减弱，故c点向左移动，D错误； 故选：B。 8．C 【详解】A．由点时可知常温下，，又，故溶液的，A项正确； B．点时恰好反应生成NaHX，溶液显酸性，可知HX-的电离程度大于其水解程度，故，B项正确； C．根据电荷守恒：，Z点溶液中存在：，所以，C项错误； D．当加入20mLNaOH时恰好生成Na2A，此时水的电离程度最大，由酸制备盐Na2A的过程中水的电离程度逐步增大，D项正确； 故选C。 9．D 【详解】A．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量醋酸后，醋酸与碳酸氢根离子反应，离子方程式为：，故A错误； B．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量硫化钠，S2-能与Al3+、分别发生双水解反应，故B错误； C．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量纯碱，不与Na2CO3反应，但H+、Fe3+可与Na2CO3反应，故C错误； D．相互之间不反应，可以大量共存，加入少量氧化铁，能与H+和I-发生反应，故D正确； 故选D。 10．B 【分析】和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系，图像中、直线平行，故代表与的关系，又因为的溶解度大于，所以，代表，代表。由图示中a、b、c数据可分别计算：，，。 【详解】A．和组成类型相同，在图像中直线呈平行关系。图像中、直线平行，故代表与的关系，A项正确； B．M点对是不饱和溶液，对于或，它是过饱和溶液，用玻璃棒搅拌可析出或，B项错误； C．Q点是和的交叉点，设此点为a，则有，解得：，，C项正确； D．，D项正确； 答案选B。 11．C 【详解】A．根据Co元素守恒可知，ag研细的CoCl2·6H2O(M=238g/mol)完全反应理论上能够生成的[Co(NH3)5Cl]Cl2的质量为：=，而实际生成bg[Co(NH3)5Cl]Cl2 ，故[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为×100%=×100%，A错误； B．由A项分析可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2的产率为×100%，B错误； C．由题干步骤(2)信息可知，5.0g样品中含有Co的物质的量为：(c1V1-c2V2)×10-3mol，故样品中钴的质量分数为：=，C正确； D．由C项分析可知，样品中钴的质量分数为，D错误； 故答案为：C。 12．C 【分析】是一种二元弱酸，Ka1=＞Ka2=，当lgX=0时，pH=-lgc(H+)=lgK，根据图象可知，Ka1=10-1.2＞Ka2=10-4.2，，，所以直线Ⅰ中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是。 【详解】A．根据分析知，Ⅱ中X表示的是，A错误； B．当溶液pH=4.2时，c(H+)＞c(OH-)，c()=c()，依据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，则c(Na+)＜3c()，B错误； C．，则,则pH=2.7，C正确； D．的电离平衡常数=1×10-4.2，的水解平衡常数Kh==10-12.8，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1mol/L NaHR2O4溶液中：，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确； B．四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，故B正确； C．②和④等体积混合后溶质为NH4F， ＞，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误； D．盐酸和NaOH溶液混合后溶液，则，求得，故D正确； 故答案为：C。 14．C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系，溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中  小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，A正确； B．由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，B正确； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，为10-4.2，则溶液中的浓度为10-4.15mol/L，反应的平衡常数K===101.2，所以平衡常数K的数量级为101，C错误； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中的浓度大于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)>c>c，D正确； 故选C。 15．(1) 溶液蓝色褪去 92.95% (2)c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-) (3) 增大c(CO)，更有利于MnCO3的生成；吸收CO2气体，防止液体外溢 过滤 洗涤 干燥 取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，说明洗涤干净 【详解】（1）①以淀粉为指示剂，当滴定反应结束时，溶液中无I2，溶液的蓝色会褪去，故步骤Ⅲ中滴定终点时的现象为溶液蓝色褪去； ②n(I2)＝20.00×10－3L×0.08000mol·L－1＝1.600×10－3mol，剩余的I2：n(I2)＝×20.00×10－3L×0.05000mol·L－1＝5.000×10－4mol，则与S2-和HS-反应的I2：n(I2)＝1.600×10－3mol－5.000×10－4mol＝1.100×10－3mol，根据S元素守恒可知n(BaS)＝1.100×10－3mol，所以样品中BaS的含量w(BaS)＝×100%＝92.95%； （2）测得0.1mol·L−1BaS溶液pH≈13，c(OH-)≈0.1mol/L，接近钡离子浓度，说明S2-水解程度很大，由硫化氢的电离平衡常数可知，水解分两步进行，且第二步比第一步难，水解方程式为、，则溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)； （3）①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，反应生成MnCO3，但在制取MnCO3时，一般使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进可以增大溶液中c()，更有利于MnCO3的生成；同时由于溶液显碱性，可以更好的吸收CO2气体，防止液体外溢； ②以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰时需要注意调节溶液6.5＜pH＜7.5，提高产品纯度，具体操作是：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5～7.5之间，充分静置后过滤，洗涤，干燥。 ③沉淀表面若无硫酸根离子，则洗涤干净，则检验沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，说明洗涤干净。 16．(1) bd 15 (2) r(O)<r(C)<r(Li) (3) FePO4 0.1NA (4)3c(PO)+2c(HPO) (5)Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度 【详解】（1）铁是26号元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、长周期元素，选bd。 磷元素的原子核外有15个电子，电子的运动状态有15种。 （2）CO2是共价化合物，电子式为；方程式中属于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由小到大排列r(O)<r(C)<r(Li)。 （3）反应中，Fe元素化合价由+3降低为+2，氧化剂是FePO4；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为0.1NA个。 （4）根据电荷守恒，NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+3c(PO)+2c(HPO)。 （5）(CH3COO)2Fe 是弱酸弱碱盐，Fe2+水解呈酸性，CH3COO-水解呈碱性，Fe2+水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性。 17．(1)除去、，使生成 (2)防止水解，减少损失 【详解】（1）“碱浸”的目的是除去能与碱反应的，“酸浸”的目的是使以的形式存在，同时产生、以及，由于不与稀硫酸反应，所以存在于滤渣1中被除去。 （2）温度过高，易导致水解程度增大，造成的损失。 18．(1)+6 (2) 【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡，据此分析解题。 【详解】（1）“焙烧”中，有生成，根据化合物的化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，其中Mo元素的化合价为+6； （2）①滤液I中主要含有的离子有、、、，向其中通入过量，得到沉淀，滤液Ⅱ中含有的离子有、、，加入溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为。 若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中pH为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，时，应停止加入溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$