3.4沉淀溶解平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 2．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A．用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀： B．用电子式表示水分子的形成过程： C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D．用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理： 3．已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行如表实验，依据实验操作及现象，下列说法错误的是 实验操作 现象 实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色 实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深 实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度 C．Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)∆H>0 D．加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：1 4．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是 A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同 C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH 5．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++ 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色 B 将少量气体通入0.1溶液中，观察实验现象 难溶于水 C 向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化 具有氧化性 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 A．A B．B C．C D．D 7．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： A．溶液中氢氧根离子浓度增大 B．溶液中钡离子浓度减少 C．溶液中钡离子数目减小 D．pH减小 8．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数()如下： 化学式 溶度积() 根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略) A． B． C． D． 9．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的 10．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去 验证乙二醇最终被氧化成乙二酸 B 某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI) 验证该温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中 测定中和热 D 苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入，再通入溶液 探究苯和溴的反应是取代反应 A．A B．B C．C D．D 11．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是 A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小 B．向该平衡中加入固体，平衡不移动 C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大 D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为 12．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是 A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大 13．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。] A． B． C． D． 14．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验对应的结论正确的是 实验 (红棕色)(无色)    热水中颜色更深   白色沉淀变为红褐色沉淀   试管中出现白色沉淀   蒸发皿中出现红褐色固体 结论 A．正反应吸热 B．相同温度下的溶解程度： C．酸性： D．不能用蒸发结晶制备FeCl3晶体 A．A B．B C．C D．D 16．下列图示与对应的叙述符合的是 A．  由图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b−a) kJ·mol−1 B．  表示常温下，0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线 C．  表示反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的速率随时间变化的图象，在t1时刻改变的条件一定是加入催化剂 D．  表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 17．下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 在0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的K2S溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) B 向BaCl2溶液中通入SO2，然后再通入A气体 开始无明显现象，通入A后产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 C 用pH试纸测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液pH大于CH3COONa溶液 酸性：CH3COOH＞HClO D 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 溶液由无色变浅红色，且30s内不恢复原色；V(NaOH)=2V(草酸) 草酸为二元弱酸 A．A B．B C．C D．D 18．下列有关说法错误的是 A．等pH等体积的溶液和溶液，后者中和的能力更强 B．加水稀释溶液，则溶液中离子浓度都减小 C．溶液pH为4，则约为 D．向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 19．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HA＜HB B 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴2滴0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶度积(Ksp)；AgCl＞AgI C 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液变为红色且保持不变 新制氯水具有酸性 D 常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH pH：NaX＞NaY 常温下酸性：HX＜HY A．A B．B C．C D．D 20．下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 研究浓度对化学反应速率的影响 研究浓度对化学平衡的影响 比较AgCl和AgI的溶解度大小 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 A．A B．B C．C D．D 21．下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 的酸性比的酸性强 C 向悬浊液中加入少量溶液时出现黄色沉淀 D 向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色 和的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 22．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用溶液处理水垢中： B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C．氢氧化镁溶于稀醋酸： D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 23．下列实验操作对应的离子方程式正确的是 实验操作 离子方程式 A AgCl溶于过量氨水 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液 Cu2++2HS-=CuS↓+2H+ C 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D AgI加入Na2S溶液中，固体变黑 S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq) A．A B．B C．C D．D 24．下列实验操作、现象和结论相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入 产生白色沉淀 白色沉淀是 B 向溴水中加入适量苯，振荡 溴水颜色变浅 苯与溴发生了取代反应 C 向溶液中滴加少量的新制氯水 溶液变黄 氧化性： D 向AgCl悬浊液中加入少量KI粉末 产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 25．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15.下列说法正确的是 A．滤渣I中含H2SiO3和BaSO4 B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂 C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出 D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol·L-1，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7.5 二、填空题 26．向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： (1)完全沉淀后，溶液中= 。 (2)完全沉淀后，溶液的pH= 。 (3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。 (4)该温度下，AgCl饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温度下，AgCl在水中的溶解度约为 g。 27．通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小 ，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，而Ksp(AgCl) = 1.77×10-10。 28．Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。    (1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 (2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为 ； (3)H3AsO4第一步电离方程式为 ； (4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2= 。 Ⅱ、用0.1000mol•L-1AgNO3滴定50.00mL•L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示 (5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为 ； (6)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c移到 ；(填“a”、“b”或“d”) (7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向 方向移动(填“a”、“b”或“d”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．餐具油污可在碳酸钠的碱性溶液中水解生成可溶性的钠盐和醇，从而除去油污，故A正确； B．明矾溶水形成胶体只能净水，不能杀菌消毒，故B错误； C．苹果汁变色是因其被氧气氧化所致，加入维生素C可防止变色，是因维生素C具有强的还原性能消耗氧气，故C正确； D．含氟牙膏中的氟离子能将牙齿中的含钙物质转化成更难溶的氟磷酸钙，其中发生了沉淀的转化，从而能有效预防龋齿，故D正确； 故选：B。 2．B 【详解】A．铜在氨水中被腐蚀，铜在氨水环境中被空气中氧气氧化为四氨合铜离子，A正确； B．水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程应：，B错误； C．牙膏中添加氟化物能将转化为更难溶的C，从而保护牙齿，正确； D．钢铁表面进行“烤蓝”处理是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，反应为铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确； B．氯化钠对Mg( OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误； C．由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg( OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确； D．在Mg(OH)2饱和溶液中滴加CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)+Co2+(aq)⇌Co(OH)2(s)+Mg2+(aq)，则c(Mg2+)：c(Co2+)＝[c(Mg2+)·c2(OH﹣)]：[c(Co2+)·c2(OH﹣)]＝Ksp[Mg(OH)2] ∶Ksp[Co(OH)2]＝2500：1，故D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误； B．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积常数KW相等，故B错误； C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中相关离子的浓度无关，故C错误； D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH电离程度大，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH，故D正确。 故选D。 5．D 【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确； B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确； C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确； D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选D。 6．D 【详解】A．题中没有指明NaCl、NaI物质的量浓度是否相等，因此无法观察沉淀颜色，判断Ksp大小关系，故A不符合题意； B．NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，得到BaSO4沉淀，因此不能达到探究目的，故B不符合题意； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，将过氧化氢氧化成氧气，体现过氧化氢的还原性，不能达到探究目的，故C不符合题意； D．淀粉遇碘单质变蓝，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明有碘单质生成，则发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，从而判断出Fe3+的氧化性比I2强，能达到探究目的，故D符合题意； 答案为D。 7．C 【详解】A．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，故A错误； B．反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误； C．加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ba2+数目减少，故C正确； D．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变，pH不变，故D错误； 故选：C。 8．A 【分析】发生复分解反应时生成溶解度更小的物质。Ksp越小，对应物质的溶解程度越小。 【详解】A．更难溶的ZnS不能转化为较难溶的Zn(OH)2，A不能实现； B．MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2，B能实现； C．Ag2S比AgCl更难溶，所以AgCl能转化为更难溶的Ag2S，C能实现； D．水溶液中，Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应时生成，由于 Mg(OH)2比MgCO3更难溶，CaCO3比 Ca(OH)2更难溶，故反应生成Mg(OH) 2和 CaCO3，D能实现； 故选A。 【点睛】当两种物质的组成相似时，可以用Ksp直接衡量溶解度，当两种物质的组成不相同时，若两者的Ksp相差较大时，也可以用Ksp衡量溶解度，但若两种组成不相同的物质的Ksp接近时，需要通过计算才能确定溶解度的大小。 9．C 【详解】A．为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，故A错误； B．可用于除去水中悬浮杂质是利用其能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，故B错误； C．铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉是活泼金属具有强的还原性，故C正确； D．FeS可与铜离子反应生成更难溶的CuS，因此可除去废水中的，与FeS的溶解性无关，故D错误； 故选：C。 10．B 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强的氧化性，会把乙二醇氧化变成二氧化碳和水，A错误； B．某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)，说明沉淀溶解性AgCl＞AgI，B正确； C．酸碱缓慢混合时会导致混合过程中反应放出的热量损失，所测中和热偏大，C错误； D．苯和溴的取代反应，应用苯和液溴在加铁粉催化下发生，D错误； 答案选B。 11．C 【详解】A．加入固体，增大Cl-浓度，平衡向左移动，溶解度减小，A正确； B．加入固体，不增加反应浓度，平衡不移动，B正确； C．加水离子浓度减小，平衡向右移动，但固体溶解度只与温度有关，加水溶解度不会变大，C错误； D．溶解度：＜，沉淀会向更难溶的方向转化，D正确； 故答案选C。 12．A 【详解】A．溶度积常数Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，则Ksp(PbI2)不变，故A错误； B．加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c(I－)增大，故B正确； C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； D．溶液中c(I－)增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正确； 综上所述，答案为A。 13．B 【详解】A．依次沉淀分离出Cu2+，Mg2+，Al3+，最后滤液中剩余的是K+，故A正确。 B．氢氧化铝沉淀不能溶于氨水，即氢氧化镁与氢氧化铝不能分离开，故B不正确； C．先沉淀Cu2+，然后沉淀Mg2+，加入过量氢氧化钾，生成偏铝酸根离子，通入二氧化碳，发生双水解，Al3+被沉淀，滤液中最终剩余K+，故C正确； D．加入过量氢氧化钾，沉淀里有Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，加入过量氨水，Cu(OH)2沉淀溶解形成铜铵溶液，二者分离开了，向第一次得到的滤液中通入二氧化碳，发生双水解，Al3+被沉淀，滤液中最终剩余K+，所有离子均分离开，故D正确； 综上所述，答案为B。 14．A 【详解】A．Ag+少量，沉淀由白色变为黄色比较<， A正确； B．Cl元素存在使羧基中羟基氢极性增大酸性增强，通过比较pH大小可以探究键的极性对羧酸酸性的影响，但没说起始浓度一样，B错误； C．Fe3+过量，不能证明反应可逆，C错误； D．与发生氧化还原反应，不能催化分解，D错误； 故选AB。 15．D 【详解】A．由热水中颜色更深可知，升高温度二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误； B．氢氧根离子过量，不能证明沉淀发生转化，故无法说明相同温度下氢氧化镁的溶解程度大于氢氧化铁，故B错误； C．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢优先与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则题给装置不能用于比较碳酸和硅酸的强弱，故C错误； D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，直接加热蒸发完全水解，得到氢氧化铁，得不到氯化铁晶体，故D正确； 故选D。 16．D 【详解】A.图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化，为吸热反应，焓变为正值，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH=(a−b) kJ·mol−1，A错误； B.等体积等浓度时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，可知NaOH为20 mL时pH>7，二者不一致，B错误； C.该反应为气体体积不变的反应，增大压强、使用催化剂时，正逆反应速率均同等程度增大，则t1时刻改变的条件也可能为增大压强，C错误； D.图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的b点代表的是饱和溶液，曲线以下的a点代表的是不饱和溶液，D正确。 答案：D 17．A 【详解】A．在 0.1mol/L ZnSO4 溶液中滴加少量等浓度的K2S溶液，生成ZnS白色沉淀，体系中S2-(aq)浓度很小，再加入少量等浓度的 CuSO4 溶液，生成黑色的CuS，说明ZnS转化为CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合题意； B．由于HCl的酸性强于H2SO3，故向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象，然后再通入A气体，产生白色沉淀，则A气体肯能是NH3或者具有强氧化性的气体，前者产生BaSO3沉淀，后者产生BaSO4沉淀，B不合题意； C．NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定其溶液的pH而不能用pH试纸进行测量，C不合题意 D．H2C2O4是二元弱酸，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L草酸溶液有两个突跃，第一次反应终点为NaHC2O4，应选甲基橙作指示剂，然后加酚酞作指示剂继续滴加NaOH溶液直到第二次滴定终点，证明草酸是二元弱酸，题干中的设计只能证明草酸是二元酸，不能证明其为二元弱酸，D不合题意； 故答案为：A。 18．B 【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则pH相等的醋酸溶液浓度大于盐酸，所以等pH等体积的盐酸溶液的中和能力小于醋酸溶液，故A正确； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故B错误； C．0.1mol/LHA溶液pH为4，则HA的电离常数Ka(HA)约为=1.0×10—7，故C正确； D．氯化银和溴化银的饱和溶液中==，向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银固体时，溶度积不变，则溶液中不变，故D正确； 故选B。 19．A 【详解】A．等体积等pH时HA放出的氢气多且反应速率快可知，HA溶液的浓度大于HB溶液，酸性比HB的酸性弱，故A正确； B． 由题意可知，硝酸银溶液过量，向溶液中加入氯化钠溶液和碘化钾溶液时，发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，故B错误； C．新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，则向新制氯水中滴加紫色石蕊试液， 溶液会先变红后褪色，故C错误； D．比较两种酸的酸性强弱时，两种盐溶液的浓度必须相同，两种在溶液中的溶解度不一定相等，饱和溶液的浓度不一定相同，所以不能比较HX和HY的酸性强弱，故D错误； 故选A。 20．A 【详解】A．高锰酸钾浓度较大时，虽然反应速率较快，但颜色变化不明显，不能达到相应目的，应该用不同浓度的草酸溶液比较，故A符合题意； B．反应生成Fe(SCN)3，KSCN浓度越大，颜色越深，能达到相应目的，故B不符合题意； C．向硝酸银溶液中滴加氯化钠至过量，生成氯化银白色沉淀，再滴加KI，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，能达到相应目的，故C不符合题意； D．碳酸氢钠加入醋酸溶液中生成二氧化碳，可说明醋酸的酸性比碳酸强，碳酸氢钠加入硼酸溶液中无现象，可说明碳酸的酸性比硼酸强，能达到相应目的，故D不符合题意； 故答案为A。 21．D 【详解】A．可使酸性溶液褪色是因为具有还原性，A错误； B．向溶液中通入气体，出现黑色沉淀是因为的溶解度极低，且不溶于酸，B错误； C．向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀，说明，C错误； D．向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色，可以说明和的反应是可逆反应，D正确； 故答案为D。 22．B 【详解】A．硫酸钙微溶，保留化学式，离子方程式：，故A错误； B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式：，故B正确； C．醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式：，故C错误； D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式：，故D错误； 答案选B。 23．D 【详解】A．AgCl是难溶物，不能拆，故离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-，A项错误； B．离子方程式要保证电荷守恒，且NaHS溶液过量，反应为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，B项错误； C．稀硝酸具有氧化性，故反应为：3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，C项错误； D．固体变黑证明发生了沉淀的转化，反应为：S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq)，D项正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反生成硫酸钡沉淀，A错误； B．苯可以萃取溴水中的溴，是物理变化，没有发生取代反应，B错误； C．向FeI2溶液中通入少量氯气，碘离子优先参与反应生成碘单质，溶液变黄说明生成了碘单质，不能得出题中结论，C错误； D．AgCl悬浊液中加入少量的KI固体，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，可得出结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 故选D。 25．D 【分析】由流程可知，含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化剂H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，煅烧生成NixOy，以此来解答。 【详解】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，A错误； B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，B错误； C．萃取时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从上口倒出，C错误； D．当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，D正确； 答案选D。 26．(1)1.0×10-7 mol/L (2)2 (3)否 (4)1.435×10-4 【详解】(1)反应前，， ；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3 mol，则混合溶液中， 。 (2)H＋没有参与反应，沉淀完全后，，pH=2。 (3)因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。 (4) 27．Ag2CrO4的溶解度大 【详解】设Ag2CrO4的溶解度为x1；AgCl 的溶解度为x2 (2x1)2·x1=1.12×10-12 x1=6.5×10-5mol·L-1 x22=1.77×10-10 x2=1.33×10-5 mol·L-1 ∴Ag2CrO4的溶解度大 28． OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3) H3AsO4⇌H2AsO4-+H+ 10-7 10-10 b d 【分析】Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应； (2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度； (3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4-+H+； (4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=，pH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)； Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，据此计算； (6)曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数； (7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低。 【详解】Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O， 故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O； (2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度为：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)， 故答案为c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)； (3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式为：H3AsO4⇌H2AsO4-+H+， 故答案为H3AsO4⇌H2AsO4-+H+； (4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=，PH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7， 故答案为10-7； Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10， 故答案为b； (6)溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，则所需AgNO3溶液体积就变为mL=20mL，反应终点c移到b点， 故答案为b； (7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低，则-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，反应终点c向d点， 故答案为d。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，掌握基础是解题关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$