精品解析：广东省开平市忠源纪念中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

2023-2024学年度第二学期中段考试 高二化学考试试卷 相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、单选题(20小题，每小题3分，共60分) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A. 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体 B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 C. 飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类 D. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碳元素的单质分子，属于分子晶体，A不正确； B．可用于生产耐高温结构材料，则其熔点高，属于共价晶体，B不正确； C．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，而含碳、氢、氧三种元素，则其不属于烃类，C不正确； D．光纤具有导光性，且信号在传输过程中，能量损失很小，其主要成分为二氧化硅，D正确； 故选D。 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多 B. 基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al基态原子的价层电子排布分别为：3s1、3s2、3s23p1，未成对电子数分别为1、0、1，A错误； B．基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，能层数为4，位于第四周期，最外层电子数为5，VA族，是p区元素，B正确； C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量3p高，C错误； D．基态Cr原子价层电子排布为3d54s1，的轨道表示式，D错误； 故选B。 3. 有关化学用语正确的是（　　） A. 乙烯的实验式：C2H4 B. 甲醛的结构简式：HCHO C. 四氯化碳的电子式： D. 丙烷分子的比例模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，实验式为CH2，选项A错误； B．甲醛的结构简式为HCHO，选项B正确； C．四氯化碳的电子式为，选项C错误； D．丙烷分子的球棍模型为，选项D错误； 答案选B。 4. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是 A. 溶解、蒸发 B. 萃取、蒸馏 C. 分液、蒸馏 D. 萃取、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】根据相似相溶原理可知，食用油易溶于轻汽油，该方法为萃取；食用油和轻汽油互溶且二者沸点相差较大，所以可以采用蒸馏方法分离，答案选B。 5. 某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是 A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为C3H8的烷烃只能是丙烷，丙烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故A不符合题意； B．分子式为C4H10的烷烃可能为正丁烷、异丁烷，其中正丁烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，异丁烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故B不符合题意； C．分子式为C5H12的烷烃可能为正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，异戊烷分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，新戊烷分子中含有1类氢原子，一氯代物有1种，则分子式为C5H12的新戊烷的一氯代物只有1种，故C符合题意； D．分子式为C6H14的烷烃有有5种同分异构体，其中CH3(CH2)4CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3分子中有5类氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子中有4类氢原子，一氯代物有4种；CH3C(CH3)2CH2CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3分子中有2类氢原子，一氯代物有2种，故D不符合题意； 故选C。 6. 相同物质的量的下列物质，完全燃烧后生成CO2最多的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 【答案】D 【解析】 【详解】相同物质的量的有机物完全燃烧产生的CO2量的多少取决于1 mol该有机物含碳量，一个甲烷分子只有一个碳，乙烯和乙炔分子有两个碳，而一分子的苯有六个碳，在等物质的量的情况下，1 mol苯完全燃烧能生成6 molCO2，故D正确； 答案选D。 7. 有机物分子中最多有多少个碳原子共面 A. 12 B. 6 C. 10 D. 8 【答案】A 【解析】 【详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，与苯环中的碳原子共平面，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，与碳碳双键的碳原子一定共平面，故最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面； 答案选A。 8. 下列分离或除杂的方法不正确的是 (　　　　) A. 用分液法分离水和酒精 B. 用蒸馏法分离苯和溴苯 C. 用重结晶方法提纯苯甲酸 D. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.水与酒精不分层，则不能利用分液法分离，应利用蒸馏分离，故A错误； B.苯与溴苯混溶，但沸点不同，则用蒸馏法分离苯和溴苯，故B正确； C.苯甲酸的溶解度受温度影响较大，控制不同的温度可以使苯甲酸的溶解度发生变化，从而从溶液中分离出来，所以利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸，故C正确； D.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，而二氧化碳不能与HCl反应，则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，故D正确； 故选A。 【点睛】把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键。 9. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】同一碳原子上的氢相同，对称位置碳原子上的氢相同，同一碳原子甲基上的氢相同。通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有5种化学环境的氢原子。 答案选B。 10. 下列关于化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 A. 配体是Cl-和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键和非极性键 D. 在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2mol AgCl沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．配体是Cl-和H2O，但Cl-不都是配体，配位数是6，A错误； B．根据化合价代数和为0，中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋，B错误； C．配合物中内界和外界之间为离子键，中心原子和配体之间为配位键，水中氢和氧之间为极性键，不存在非极性键，C错误； D．在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，外界中的氯离子可以电离出来，共2mol，可生成2mol AgCl沉淀，D正确； 故选D。 11. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、共价晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 12. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D. 两种晶体均为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知立方相氮化硼中原子间形成的都是单键，所以都是σ键，故A错误； B．六方相氮化硼与石墨的结构相似，层间存在分子间作用力比化学键弱的多，所以质地软，故B正确； C．六方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp2， 立方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp3，故C错误； D．六方相氮化硼与石墨的结构相似，所以为混合型晶体；立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为共价晶体，故D错误； 答案选B。 13. DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是 A. 它属于芳香烃 B. 1mol该物质能与6molH2加成 C. 分子式为C14H8Cl5 D. 能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的分子中含有氯原子，因此不属于烃类，A错误； B．该物质的分子中含有两个苯环，苯环能够与氢气发生加成反应，因此1mol该物质能与6molH2加成，B正确； C．可以写出分子式为：C14H9Cl5，C错误； D．不含不饱和键，不能使溴水褪色，D错误； 故选B。 14. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤HCl； ⑥NH4Cl；其中含有至少两种作用力的组合是 A. ①③④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①②③ D. ①②③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O2存在离子键和共价键； ②SiO2中存在共价键； ③CO2中存在共价键和分子间作用力； ④C60中存在共价键和分子间作用力； ⑤HCl中存在共价键和分子间作用力； ⑥NH4Cl中存在离子键和共价键；其中含有至少两种作用力的组合是①③④⑤⑥，故选A。 15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的 A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D. 磷锡青铜具有各向异性的特点 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．磷锡青铜化学式Cu3SnP，，，，A项正确； B．三个截面，每个截面与Sn等距的Cu有4个，故12个，B项正确； C．SiC是原子晶体熔点高，合金熔点比各成分熔点低，故磷锡青铜熔点比SiC低，C项错误； D．磷锡青铜具有各向异性的特点，D项正确； 答案选C。 16. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为 B. 一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键 C. 基态价电子排布式为 D. 一水合甘氨酸锌中Zn属于d区 【答案】B 【解析】 【详解】A． 一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都有，但是酯基中C为sp2杂化，故A错误； B． 酯基中C形成碳氧双键为键，一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键，故B正确； C． 基态价电子排布式为，故C错误； D． 一水合甘氨酸锌价电子排布为，Zn属于ds区，故D错误； 故选B。 17. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键的键角是60° C HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子半径比硅原子半径小，则C-C键键长比Si-Si键键长短，则键能更大，故金刚石比晶体硅熔点高，故A正确； B． 白磷结构为，为正四面体分子，白磷分子中P-P键的键角是60°，故B正确； C． HF的稳定性强于HCl，是因为氟原子半径小于氯，H-F键键能更大，故C错误； D． 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，形成分子间氢键可提高物质的熔沸点；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，形成分子内氢键会降低物质的熔沸点，则对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高，故D正确； 故选C。 18. 关于各晶体说法错误的是 A. 金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为 D. 每个分子周围紧邻且等距分子的有12个 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，熔化时会破坏其化学键，故A错误； B．根据均摊法，每个晶胞数目为：，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，即碳原子与碳碳键数目之比为，故C正确； D．由图可知，每个分子周围紧邻且等距分子的有12个，故D正确； 故选A。 19. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 、、冰都是典型的共价晶体 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价晶体，Al2O3是离子晶体，冰是分子晶体，A不正确； B．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．SiO2为共价晶体，Na2O、Al2O3为离子晶体，Al3+半径小于Na+，但带电荷比Na+高，晶格能Al2O3大于Na2O，H2O为分子晶体，所以熔点：，C不正确； D．H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以沸点：，D不正确； 故选B。 20. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X>Y B. 电负性：Y>W>Z C. 简单离子半径：Z>X>Y D. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。 A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，选项A正确； B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，选项B错误； C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y ，选项C正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3，即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，选项D正确； 答案选B。 二、非选择题 21. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。请回答下列问题： （1）BF3分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为_______，该分子中F-B-F键角是_______。NH3的电子式为_______。 （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_______，写出该反应化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. sp2 ③. 120° ④. （2） ①. 正四面体 ②. BF3+NaF=NaBF4 【解析】 【分析】硼砂可以和硫酸反应得到硼酸，硼酸加热得到B2O3，B2O3在CaF2，H2SO4加热条件下得到BF3，B2O3和氨气在高温下反应会生成BN和H2O； 【小问1详解】 BF3结构上对称，是非极性分子；根据价层电子对互斥理论可知，在BF3分子中B原子含有的孤对电子对数＝(3-3×1)÷2=0，所以该分子是平面正三角形结构，B原子的杂化轨道类型为sp2；该分子是平面正三角形结构，则F－B－F的键角是120°； N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，则NH3分子的电子式为； 【小问2详解】 的中心原子的孤对电子数= ，其价层电子对数为4，所以的立体构型为正四面体；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4化学反应方程式为BF3+NaF=NaBF4。 22. 研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。 （1）基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子；基态价层电子排布式为_______。 （2）中心原子的杂化类型为_______。 （3）1mol苯胺分子中含有键的数目为_______；苯胺分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。 （4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示： ①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是_______。 ②ZnS的晶胞边长为apm，则晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 15 ②. 3d6 （2）sp2 （3） ①. 14NA ②. ③. 苯胺分子间可形成氢键 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，核外电子数26，Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据了15个轨道，有15种不同空间运动状态的电子，失去4s轨道上2个电子得到Fe2+，则Fe2+基态价层电子排布式为3d6。 【小问2详解】 中C原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为平面三角形，C原子杂化类型为sp2 【小问3详解】 1个苯胺分子中含有14个σ键，则1mol苯胺分子中含有σ键的数目为14NA；苯胺分子中元素为C、H、N，同周期元素从左到右电负性增强，电负性由大到小的顺序为；苯胺分子中含有N-H键，N的电负性较大，能形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高，甲苯只分子间作用力，所以苯胺的沸点高于甲苯。 【小问4详解】 ①根据晶胞图，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数为4；②S2-位于顶点和面心，个数为=4，Zn2+位于晶胞内部，个数为4，有4个“ZnS”单元，则晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，根据密度的公式，该晶胞的密度为g/cm3。 23. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 （1）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。 ①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒。 ②操作Ⅱ的名称是__________。 ③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。 （2）实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： ①A装置中发生反应的化学方程式为________________。 ②C装置中CuO的作用是__________________。 ③若准确称取1.20 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，该有机物的质荷比如图所示，则该有机物的分子式为__________。 ④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子的结构简式可能为_____________。 ⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 蒸馏 ③. 冷却结晶 （2） ①. ②. 使转化为 ③. ④. 或 ⑤. 在E后边连接一个盛有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】⑴用乙醚提取青蒿素：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，操作Ⅰ为过滤，可得提取液和残渣，提取液经过操作Ⅱ蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品进行操作Ⅲ重结晶可得精品，Ⅲ重结晶的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； ⑵用燃烧法确定有机物组成的实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。A用来制取反应所需的氧气、B用来干燥氧气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E用来吸收产生的二氧化碳；根据一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的转化为；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。 【小问1详解】 根据分析知①操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； ②操作Ⅱ的名称是蒸馏； ③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问2详解】 ①A用来制取反应所需的氧气，A装置中发生反应的化学方程式为；②C装置中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的转化为； ③该有机物的质荷比如图所示可知相对分子质量为60，若准确称取1.20 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，D管是吸收生成的水，E管质量增加1.76 g，E管吸收生成的，可知，，，该有机物最简式为，则该有机物的分子式为； ④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子的结构简式可能为或； ⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，原因是E中碱石灰吸收空气中造成的，改进方法是在E后边连接一个盛有碱石灰的干燥管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期中段考试 高二化学考试试卷 相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、单选题(20小题，每小题3分，共60分) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A. 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体 B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 C. 飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类 D. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多 B. 基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 3. 有关化学用语正确的是（　　） A. 乙烯的实验式：C2H4 B. 甲醛的结构简式：HCHO C. 四氯化碳的电子式： D. 丙烷分子的比例模型 4. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是 A. 溶解、蒸发 B. 萃取、蒸馏 C. 分液、蒸馏 D. 萃取、过滤 5. 某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是 A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 6. 相同物质的量的下列物质，完全燃烧后生成CO2最多的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 7. 有机物分子中最多有多少个碳原子共面 A. 12 B. 6 C. 10 D. 8 8. 下列分离或除杂的方法不正确的是 (　　　　) A. 用分液法分离水和酒精 B. 用蒸馏法分离苯和溴苯 C. 用重结晶方法提纯苯甲酸 D. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 9. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 10. 下列关于化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 A. 配体是Cl-和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键和非极性键 D. 在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2mol AgCl沉淀 11. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 12. 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同 D. 两种晶体均为分子晶体 13. DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是 A. 它属于芳香烃 B. 1mol该物质能与6molH2加成 C. 分子式为C14H8Cl5 D. 能使溴水褪色 14. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤HCl； ⑥NH4Cl；其中含有至少两种作用力的组合是 A. ①③④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①②③ D. ①②③⑤⑥ 15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的 A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 D. 磷锡青铜具有各向异性的特点 16. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为 B. 一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键 C. 基态价电子排布式为 D. 一水合甘氨酸锌中Zn属于d区 17. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键的键角是60° C HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 18. 关于各晶体说法错误的是 A. 金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为 D. 每个分子周围紧邻且等距分子的有12个 19. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 、、冰都是典型的共价晶体 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 沸点： 20. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X>Y B. 电负性：Y>W>Z C. 简单离子半径：Z>X>Y D. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z 二、非选择题 21. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。请回答下列问题： （1）BF3分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为_______，该分子中F-B-F键角是_______。NH3的电子式为_______。 （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_______，写出该反应化学反应方程式_______。 22. 研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。 （1）基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子；基态价层电子排布式为_______。 （2）中心原子的杂化类型为_______。 （3）1mol苯胺分子中含有键的数目为_______；苯胺分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。 （4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示： ①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是_______。 ②ZnS的晶胞边长为apm，则晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 23. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 （1）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。 ①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒。 ②操作Ⅱ的名称是__________。 ③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。 （2）实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： ①A装置中发生反应的化学方程式为________________。 ②C装置中CuO的作用是__________________。 ③若准确称取1.20 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，该有机物的质荷比如图所示，则该有机物的分子式为__________。 ④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子的结构简式可能为_____________。 ⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $