3.3盐类的水解 随堂检测 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变 2．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A． B． C． D． 3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 4．pH相同的醋酸溶液和盐酸有 A．c(Ac-)=c(Cl-) B．c(Ac-)>c(Cl-) C．c(Ac-)<c(Cl-) D．无法确定 5．对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是 A．降温 B．通入CO2气体 C．加入少量CaCl2固体 D．加入少量NaOH固体 6．下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A “青蒿一握，以水二升渍，绞取计” 其中涉及到了萃取过程 B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华” 其中利用了分解反应 C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 碱剂不可能为烧碱 D “古剑‘沈卢’，以剂钢为刃” 剂钢的成分为纯铁 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．25℃时，在pH=4的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等 B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4 C．pH相同的①②③NaClO，三种溶液的：①＞③＞② D．25℃时pH=3.6的某橙汁中的是pH=5.6的某西瓜汁中的的100倍 8．下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠可以用作食用碱或工业用碱 B．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂 C．硫酸铜溶液常用来配制电解液和农药 D．低浓度的TiCl4溶液用于制备TiO2纳米材料 9．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．60gSiO2中含有阴离子数为2NA B．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．1L0.1mol/L的Na2SiO3溶液中，SiO离子的数目为0.1NA D．5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数为0.3NA 10．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是 A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4HCO3 11．下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是（    ） A．热稳定性大小NaHCO3＜Na2CO3 B．常温下，在水中溶解度大小：NaHCO3＞Na2CO3 C．相同条件下，溶液碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3 D．相同条件下，与盐酸反应产生气体快慢：NaHCO3＞Na2CO3 12．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好 D．SnO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4的水解反应制取 13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl- B．0.1 mol/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCO C．在c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、CO D．c(H＋)=mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SO 14．25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HR溶液，溶液的AG值[AG=lg]随NaOH溶液体积变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．a点所示溶液的pH=3.75，HR是弱酸 B．b点所示的溶液中c(R-)+2c(OH-)=c(HR)+2c(H+) C．c点加入NaOH溶液为20mL D．d点所示的溶液中c(R-)>c(Na+) 15．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是 A．的碘化钾溶液：、、、 B．的小苏打溶液：、、、 C．的醋酸溶液：、、、 D．的烧碱溶液：、、、 16．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．氧化钙溶于稀硝酸： B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 17．下列说法正确的是（    ） A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 B．设NA为阿伏加 德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应 18．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 19．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．在0.05mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NA B．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D．有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA 20．依据下列方程式得出的结论不正确的是 A．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）  △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强 C．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质 21．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化情况，曲线b对应氨水 B．图乙是其他条件相同时pH不同时H2O2的分解曲线，说明溶液pH越小H2O2分解速率越快 C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温时有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L−1的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，说明实线表示c(CH3COO-)的变化 22．下列事实与盐类水解无关的是 A．铁盐、铝盐可以净化水 B．ZnCl2溶液可以除去铁锈 C．碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污 D．小苏打可以中和胃酸 23．下列说法中正确的是(　　) A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO)与c(CH3COO－)之比为1∶2 B．常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小 C．常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) D．0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO)＞c(Fe2＋)＞c(H＋) 24．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，下列说法正确的是 A．两种溶液中的c(Na＋)相等 B．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等 C．两种溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 25．在25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴加过程中溶液的pH随着加入盐酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．a点到c点过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1恒成立 B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c点溶液中存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-) D．pH=7时，溶液中的溶质只有NaCl 二、填空题 26．某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，理由是 。 （2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。 （3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是 (填序号) A．NaOH溶液    B．CH3COONa溶液    C．NaCl溶液    D．NaHSO4溶液 27．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq)  ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题： 已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10−6，Kw ＝ 2.4×10−14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10−5 ②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1 (1)尿酸电离方程式为 (2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝ 。 (3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋) c(Ur−) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程 (5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 。 a.加强锻炼，注意关节保暖          b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c.多喝水，饮食宜少盐、少脂        d.减少摄入易代谢出尿酸的食物 28．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。 (1)当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、OH-、H+的浓度从大到小的顺序为 。 (2)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a b(填“＜”“=”或“＞”)。 (3)当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误； B．加水稀释，平衡右移，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故B错误； C．错当加入10mL pH="11" NaOH溶液时，由于醋酸是弱酸，它的浓度大于NaOH溶液，溶液显酸性，pH<7，故C错误； D．对根据水的离子积和醋酸的电离平衡常数可得，溶液中，为定值，不会随着水的稀释而改变，故D正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，A符合题意； B．NaHSO4在溶液中电离产生大量H+，溶液显酸性，但抑制水电离，B不符合题意； C．硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，C不符合题意； D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，D不符合题意； 故答案选A。 3．D 【详解】A．是氨水的电离方程式，使溶液呈碱性，故不选A； B．是碳酸氢根离子的电离方程式，故不选B； C．是硫离子的水解方程式，但使溶液呈碱性，故不选C； D．是铵根离子的水解方程式，溶液呈酸性，故选D； 选D。 4．A 【详解】两溶液中均存在电荷守恒：c(Ac-)+c(OH-)=c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，pH相同，则c(OH-)、c(H+)相同，所以c(Ac-)=c(Cl-)； 故答案为A。 5．D 【详解】A. 降温会减弱碳酸钠的水解程度，溶液碱性减弱，故A不符合题意； B. 二氧化碳与碳酸钠的溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解能力小于碳酸钠溶液，溶液碱性减弱，故B不符合题意； C. 加入少量氯化钙固体，与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根减少，碱性减弱，故C不符合题意； D. 氢氧化钠会电离出氢氧根，增强溶液碱性，使红色加深，故D正确； 故答案为D。 6．D 【详解】A．以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程， A正确； B．胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，CuSO4•5H2OCuO+SO3+5H2O，SO3+H2O=H2SO4，其中利用了分解反应， B正确； C．烧碱即NaOH具有很强的腐蚀性，能够腐蚀丝绸，事实上碱剂为K2CO3，C正确； D．济钢为合金不是纯铁，D错误； 故答案为：D。 7．D 【详解】A．盐酸抑制水电离，NH4Cl中铵根离子水解促进水电离，故NH4Cl溶液中水的电离程度更大，由水电离出的H+浓度也越大，A错误； B．两种盐酸混合后溶液中c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=-lg5×10-4=4-lg5＜4，B错误； C．酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故水解程度：ClO-＞＞CH3COO-，故相同浓度时溶液pH：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故pH相同时，则三者浓度大小顺序为：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO，所以c(Na+)：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO，C错误； D．两溶液中pH相差两个单位，即c(H+)相差100倍，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠水解显碱性，二者都没有毒性，可以用于食用碱或工业用碱，故A不符合题意； B．十二水合硫酸铝钾溶于水形成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有很强的吸附作用，可凝聚水的悬浮物，从而起到净化水的作用，故与盐类水解有关，故B不符合题意； C．硫酸铜是电解质，可以溶于水，能配制电解质溶液，同时硫酸铜也是重金属盐，可以作为农药使细菌蛋白质变性，与盐类水解无关，故C符合题意； D．四氯化钛在热水中水发生反应：TiCl4+3H2O⇌H2TiO3+4HCl，钛酸受热分解H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故D不符合题意； 答案选C。 9．D 【详解】A．SiO2不是离子化合物，不含阴阳离子，A错误； B．1个Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数＜0.1NA，B错误； C．Na2SiO3是强碱弱酸盐，SiO32-在溶液中发生水解，其离子数目小于0.1NA，C错误； D．5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，D正确。 故选D。 10．B 【详解】A．NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，次氯酸不稳定分解生成盐酸和氧气，故蒸干不能得到原溶质，A错误； B．硫酸为难挥发性酸，蒸干硫酸铜得到硫酸铜，B正确； C．硝酸为易挥发性酸，硝酸铁水解生成氢氧化铁和硝酸，故蒸干不能得到原溶质，C错误； D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，A正确； B．饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，所以常温下水中溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故B错误； C．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则相同浓度时溶液碱性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确； D．由于碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应，则与盐酸反应产生气体快慢：NaHCO3＞Na2CO3，故D正确； 答案选B。 12．B 【详解】A．草木灰中的碳酸根与铵态氮肥中的铵根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的利用率，与盐的水解有关，A正确； B．硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，C正确； D．在实验室中用SnCl4的水解反应制取的SnO2可用作涂料和抛光剂等，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根和镁离子会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L明矾溶液中含有硫酸根和铝离子，硫酸根会和钡离子结合生成沉淀硫酸钡、铝离子和碳酸氢根会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳不能大量共存，B错误； C．常温下，在c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液显碱性，Na＋、K＋、S2−、CO互不反应且可以与氢氧根大量共存，C正确； D．常温下，c(H+)=mol/L的溶液显中性，但Fe3+会和S2−发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．a点为0.100mol·L-1HR的溶液，此时AG值等于8.5，即lg=8.5，=108.5，，解得，pH=2.75，HR不能完全电离是弱酸，故A错误； B．b点溶液中加入10mL的NaOH，此时溶液为等物质的量浓度的HR和NaR的混合溶液，由电荷守恒得：，由物料守恒得：，联立得：c(R-)+2c(OH-)=c(HR)+2c(H+)，故B正确； C．c点时AG=0，可知，溶液呈中性，若加20mLNaOH，则溶液为NaR，水解显碱性，故C错误； D．d点溶液呈碱性，结合电荷守恒：，可知：，故D错误； 故选：B。 15．C 【详解】A．由反应离子方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知，的碘化钾溶液中不可能含有大量的，A不合题意； B．由于Al3+、Mg2+与发生双水解反应，则的小苏打溶液不可能含有大量的、，B不合题意； C．的醋酸溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+与、、、均不反应，可以大量共存，C符合题意； D．由反应OH-+HS-=S2-+H2O可知，的烧碱溶液中不可能含有大量的，D不合题意； 故答案为：C。 16．C 【详解】A．氧化钙是碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为：，A正确； B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，B正确； C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：，C错误； D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确； 故选C。 17．D 【详解】增大压强，单位体积活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A错误； B.铁离子发生水解，500 mL 氯化铁溶液中的数目小于，故B错误； C.测定pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸的中部，故C错误； D.如反应能自发进行，应满足，焓减且熵增的反应可满足，可自发反应，故D正确； 故答案选：D。 【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。 18．A 【详解】A．该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A正确； B．与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．与和均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误； D．与能反应，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 19．C 【详解】A．溶液体积不明确，溶液中硫酸氢钠的物质的量无法计算，则阳离子的个数无法计算，故A错误； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒个数小于0.1NA个，故B错误； C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，则有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确； D．铁生成亚铁离子可能是发生了铁和铁离子的归中反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3mol Fe2+，转移的电子数可能为6NA，还可能为2NA个，故D错误； 答案选C。 20．C 【详解】A. 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，A项正确； B. 氨气分子夺走了水合氢离子中的氢离子，说明氨气分子结合氢离子能力更强，B项正确； C. 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，只能说明盐酸的酸性大于碳酸的酸性，不能证明盐酸是强酸，C项错误； D. 有弱才水解，醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸，D项正确； 答案选C。 21．D 【详解】A．稀释时强碱溶液的pH变化大，由图可知，曲线a对应氨水，曲线b对应NaOH，故A错误； B．图乙中相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞0.01mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此可知溶液pH越小，H2O2分解速率越慢，故B错误； C．根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，故C错误； D．醋酸为弱酸，醋酸钠水解，溶液显碱性，在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L−1的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液中醋酸钠的含量越高，溶液的碱性越强，醋酸的含量越高，溶液的酸性越强。根据图象，随着实线表示微粒的浓度增大，虚线表示微粒的浓度减小，溶液的pH逐渐增大，说明实线表示c(CH3COO-)的变化，虚线表示c(CH3COOH)的变化，故D正确； 故选D。 22．D 【详解】A．铁盐、铝盐可以净化水的原因是铁盐、铝盐在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质达到净化水的目的，则铁盐、铝盐可以净化水与盐类水解有关，故A不符合题意； B．氯化锌在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应达到除锈的目的，则氯化锌溶液可以除去铁锈与盐类水解有关，故B不符合题意； C．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子能使油污水解达到除去餐具的油污的目的，则碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污与盐类水解有关，故C不符合题意； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打可以中和胃酸是因为碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，则小苏打可以中和胃酸与盐类水解无关，故D符合题意； 故选D。 23．A 【详解】A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液中氢离子浓度相同，结合电离出的氢离子浓度和硫酸根离子、醋酸根离子浓度的关系，H2SO4=2H++SO，CH3COOHCH3COO−+H+，则两种溶液中c(SO)与c(CH3COO−)之比为1:2，故A正确； B．醋酸溶液加水稀释促进电离，平衡状态下的微粒浓度减小，根据溶液中存在离子积常数分析，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故B错误； C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，则HA−电离程度大于水解程度，溶液中微粒浓度大小为：c(HA−)＞c(H+)＞c(A2−)＞c(H2A)，故C错误； D．0.1mol⋅L−1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，则c(SO＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故D错误； 故选A。 24．C 【详解】A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子不水解，所以溶液中钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，故A错误； B．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故B错误； C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中氢离子全部由水电离，所以水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L，CH3COONa溶液中，水电离的c(OH-)=，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=，故C正确； D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误； 所以答案为：C。 25．B 【详解】A．a点到c点过程中溶液体积增加，则根据物料守恒可知c(HA)+c(A－)＜0.01mol·L-1，A错误； B．b点时加入盐酸的体积是5mL，溶液中NaA过量一半，所得溶液是NaCl、NaA和HA的混合液，且浓度相等，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，因此溶液中微粒浓度大小关系：c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正确； C．c点恰好反应生成HA和NaCl，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)+2c(A－)，由于c(Cl－)＞c(HA)，所以溶液中存在的关系：c(Na+)+c(H+)＞c(HA)+c(OH－)+2c(A－)，C错误； D．根据图象可知pH=7时盐酸不足，溶液中的溶质有NaCl、NaA和HA，D错误； 答案选B。 26． 错误的 用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，会引起测量误差 盐酸 C 【分析】（1）考查pH试纸的操作； （2）根据弱电解质电离的影响因素和影响结果进行解题； （3）根据稀释对不同溶液的pH的影响情况进行解题。 【详解】（1）用pH试纸测量溶液pH的正确操作为：用镊子取一小块干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或滴管滴一滴待测液于pH试纸中央，迅速与标准比色卡对照，读出pH其pH值，由于湿润的pH试纸将稀释待测液，引起实验误差，故该学生的操作是错误的，故答案为：错误的；用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，会引起测量误差； （2）加水稀释促进弱电解质电离，相同浓度的一元强弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸，所以弱酸pH变化小于强酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则误差较大的是盐酸，故答案为：盐酸； （3）用蒸馏水润湿试纸会导致溶液浓度降低，如果溶液是强酸强碱盐，溶液的pH不变，如果是酸、碱或含有弱离子的盐溶液，溶液的pH会改变，所以溶液的pH不一定改变：A．NaOH溶液稀释后碱性减弱，pH减小，故测量结果偏小，A不合题意； B．CH3COONa溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH减小，故测量结果偏小，B不合题意； C．NaCl溶液呈中性，稀释后仍然呈中性，pH不变，故无影响，C符合题意； D．NaHSO4溶液呈酸性，稀释后酸性减弱，pH增大，故测量结果偏大，D不合题意； 故答案为：C。 27． HUrH＋＋Ur－ 6×10−9 ＞ Q ＝ c(Na＋)∙c(Ur－) ＝ 0.2 mol∙L−1 × 4.6×10−4 mol∙L−1 ＝9.2×10−5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出 acd 【详解】(1)尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUrH＋＋Ur－；故答案为：HUrH＋＋Ur－； (2)Kh为盐的水解常数，37℃时，；故答案为：6×10−9； (3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案为：＞； (4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，Q ＝ c(Na＋)∙c(Ur－) ＝ 0.2 mol∙L−1 × 4.6×10−4 mol∙L−1＝9.2×10−5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：Q ＝ c(Na＋)∙c(Ur－) ＝ 0.2 mol∙L−1 × 4.6×10−4 mol∙L−1＝9.2×10−5＞ Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出； (5)根据NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq) ∆H＞0，a．降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，故a正确；b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，故b错误；c．多喝水，饮食宜少盐、少脂，饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛风，故c正确；d．减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，故d正确；综上所述，答案为：acd。 28．(1)c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c(H2C2O4) (2)＞ (3)变小 【分析】①草酸是二元酸，其和KOH的反应，是分步的：KOH+H2C2O4=KHC2O4+H2O，KOH+KHC2O4=K2C2O4+H2O；当第一步反应中，KOH过量时，剩余的KOH才会进行第二步反应；②KHC2O4溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度；据此答题。 (1) 当V=10mL时，溶液中的溶质为KHC2O4，由于KHC2O4溶液呈酸性，即的电离程度大于水解程度，所以KHC2O4溶液中，c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c(H2C2O4)； (2) 溶液中，电荷守恒式为c(H+)+c(K+)=2c()+()+c(OH-)，若c(K+)=2c()+()，则c(H+)= c(OH-)，此时V=a mL，则a＞10；在KHC2O4溶液中有c(K+)= c()+c()+c(H2C2O4)，即V=b mL=10mL；所以a＞b； (3) V=20mL时，溶液中的溶质只有K2C2O4，溶液中存在水解平衡，主要为：+H2O+OH-，再滴入NaOH溶液，该水解平衡向左移动，即n()增大，n(K+)不变，所以的值变小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$