3.3 盐类的水解 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买 B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质 C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用 D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙 2．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（    ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3 3．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧，对水的电离平衡不产生影响的是 A．①③④ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．①⑤⑧ 4．室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是 A． B．水电离出的为0.001 C．含有NA个 D．加入少量固体，变小 5．下列溶液呈酸性的是 A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 6．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得溶液呈碱性 的电离平衡常数小于其水解平衡常数 B 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合能力： C 将银片和溶液与铜片和溶液组成双液原电池。连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，小于 A．A B．B C．C D．D 7．常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-4 mol·L-1,该溶液可能是(　　) A．二氧化硫水溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．氯化铵溶液 D．硝酸钠溶液 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+ B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、 C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl- D．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向氢氧化亚铁沉淀中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O B．酸化的FeSO4溶液与少量双氧水混合：4Fe2++4H2O2+4H+=4Fe3++6H2O十O2↑ C．氢氧化镁固体在饱和NH4Cl溶液中溶解：+H2ONH3·H2O+H+、H++OH-=H2O D．惰性电极电解熔融MgCl2：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 10．下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是 A． B． C． D． 11．下列相同物质的量浓度的铵盐溶液中，浓度最大的是（    ） A． B． C． D． 12．下列事实与盐类的水解有关的是 A．NaHSO4溶液呈酸性 B．配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 C．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D．“钡餐”用BaSO4，而不用BaCO3 13．下列说法不正确的是 A．的硫酸中 B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 14．下列化学用语的表述对应正确的是 A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO B．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ C．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4 +(x+2)H2O(过量)=TiO2·x H2O↓+ 4HCl 15．下列说法错误的是 A．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―) B．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、可以大量共存 C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c() D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 16．广义的水解观认为：水解的物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 17．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO﹣ B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．水的电离程度，曲线②点处比曲线①点处大 18．电解质溶液的电导率越大，其导电能力越强。常温下用的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和HCN溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定HCN溶液，b点时，溶液的pH=7 B．曲线②中，a点溶液的电导率最低，因为a点溶液中导电微粒的数目最少 C．a、b两点溶液中，水的电离程度由大到小的关系为b>a D．c点溶液中： 19．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向10mL0.1mol/L水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的的数量级为 B．当溶液中时，pH=2.9 C．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 D．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)>10mL 20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．100g质量分数为17%的溶液中含有的H-O键数目为NA B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有的氯原子数为NA C．常温下，溶液中数目为0.2NA D．一定条件下，在密闭容器中足量与充分反应，生成的分子数为2NA 21．下列说法错误的是 A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用 D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 22．常温下，向含有物质的量均为的和的混合溶液中通入气体或加入固体(忽略体积和温度变化)，溶液的与或的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点离子浓度大小： B．过程中，水的电离程度逐渐减小 C．c点的pH可能是7 D．过程中变大 23．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 B 室温下，用pH试纸分别测定同浓度的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH 前者pH比后者大 酸性：H2SO3<CH3COOH C 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液 无明显现象 X可能是(NH4)2CO3 D 向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸 晶体表面由蓝色变为白色 说明浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 24．下列实验中，不能达到实验目的的是 分离乙醇与乙酸 除去乙酸乙酯中乙酸 分离粗盐中的不溶物 蒸发溶液制备无水固体 A B C D A．A B．B C．C D．D 25．下列说法正确的是 A．pH=4的醋酸溶液中水电离出来的氢离子浓度与pH=4的NH4Cl溶液中水电出来的氢离子浓度相同 B．25℃时的盐酸和的氨水等体积混合后，溶液中 c()< c(Cl－) C．相等的三种溶液：a．；b．；c．，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为： D．已知H2C2O4的Ka1= 5.9×10－2  Ka2= 6.4 ×10－5 则NaHC2O4溶液中，c()  < c( H2C2O4) 二、填空题 26．已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液pH=8 (1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外) (2)精确表达下列算式的数学结果 C(Na+)-C(CCH3COO-)= C(OH-)-C(CH3COOH)= 27．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是： 。 28．I.25℃时，对比下列两种溶液，填空。 甲 乙 丙 物质的量浓度(mol/L) 0.10 pH 10 10 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 (1)两溶液中c(OH-)：甲 乙(填“<”、“=”或“>”，下同)。 (2)两溶液中溶液的物质的量浓度：甲 乙。 (3)两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：甲 乙。 (4)等体积的甲、乙两溶液分别与丙溶液完全中和，消耗盐酸的体积：甲 乙。 (5)已知：lg2≈0.3，则等体积的乙与丙溶液混合后(忽略混合过程中的溶液体积变化)，溶液的pH约为 。 II.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。 (6)醋酸的电离方程式为 。 (7)某同学为了了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是 。 ②从b点到c点，溶液中的比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是 。 III.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HF HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 6.6×10-4 4.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 (8)相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是 溶液。 (9)NaClO溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是 (用化学用语表示)。 (10)NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式是 。 (11)将0.02mol/L的HF与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，以下说法正确的是 (填序号)。 A．相同条件下，HF的电离程度大于F-的水解程度 B．c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) C．c(HF)+c(F-)=2c(Na+)=0.02mol/L D．c(Na+)＞c(F-)＞c(HF)＞c(H+)＞c(OH-) (12)经测定，NaHSO3溶液呈酸性，其原因是 。 (13)氯水可用作消毒剂。 ①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的 (填序号)。 A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO3D．NaHSO3 ②请用化学平衡移动的原理解释其原因： 。 ③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．OTC药品一 般指非处方药，可自行根据需要选购，A错误； B．过量的食品防腐剂会危害人体健康，B错误； C．过量使用会造成浪费，且会污染水源和大气，故使用硝酸铵施肥时应适量使用，C错误； D．碳酸钙可以作为营养强化剂使用，向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙，D正确； 故本题选D。 2．B 【详解】A．硫酸氢钠溶液中由于硫酸氢根电离出氢离子而显酸性，故A不符合题意； B．碳酸钠水溶液中由于碳酸根的水解而显碱性，故B符合题意； C．氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根使溶液显碱性，故C不符合题意； D．硝酸银溶液中由于存在银离子的水解而显弱酸性，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 3．D 【详解】①为强碱阳离子对水的电离无影响；②为弱酸阴离子，水解促进水的电离；③弱碱的阳离子，水解促进水的电离；④为弱酸阴离子，水解促进水的电离；⑤为强碱阳离子对水的电离无影响；⑥抑制水的电离；⑦为弱酸阴离子，水解促进水的电离；⑧为强酸的阴离子对水的电离无影响，故对水的电离不产生影响的是：①⑤⑧； 故选：D。 4．B 【详解】A．NaClO溶液中，ClO-发生水解生成HClO，所以c(Na+)>c(ClO-)，    A项错误； B．pH=11的NaClO溶液中OH-的物质的量浓度为0.001 mol/L，溶液中的OH-全部来自于水的电离，所以水电离出的c(OH-)=0.001 mol/L，B项正确； C．溶液体积未知，无法计算H+数目，C项错误； D．加入固体会抑制ClO-水解，使变大，D项错误； 答案选B。 5．B 【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，呈中性，故A不选； B．盐酸为强酸，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，呈酸性，故B选； C．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，呈碱性，故C不选； D．氢氧化钠为强碱，完全电离出钠离子和氢氧根离子，呈碱性，故D不选； 故选B。 6．D 【详解】A．室温下，用pH试纸测得溶液呈碱性，说明HS-水解程度大于电离，故的电离平衡常数小于其水解平衡常数，A正确； B．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，说明四羟基合铝酸根离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀，则结合能力：，B正确； C．连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明铜失去电子发生氧化反应，银离子得到电子发生还原反应，则说明Cu的金属性比Ag强，C正确； D．实验不能说明氯化银和碘化银的Ksp大小关系，因为此实验硝酸银过量过量硝酸银会和碘离子生成碘化银沉淀，D错误； 故选D。 7．C 【详解】常温下，水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，大1×10-7mol·L-1，所以水的电离程度增大； A．二氧化硫溶于水生成H2SO3，对水的电离起抑制作用； B．硫酸氢钠电离出的H+，抑制水的电离； C．氯化铵电离出的水解，促进了水的电离； D．硝酸钠是强酸强碱盐，对水的电离没有影响； 综上所述，该溶液可能是氯化铵溶液，故选C。 8．A 【详解】A．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，故A符合题意； B．常温下，的溶液显酸性，酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化而不能共存，故B不符合题意； C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中存在大量铝离子，铝离子和碳酸根会发生彻底双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中ClO-不能大量存在，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 9．D 【详解】A．Fe2+以还原性为主，硝酸具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，正确的是3Fe(OH)2+10H++NO=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误； B．过氧化氢具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B错误； C．氯化铵溶液中存在+H2ONH3·H2O+H+，氢氧化镁是难溶于水的碱，能与H+反应，发生Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误； D．电解熔融MgCl2，根据电解原理，Mg2+放电得到Mg，Cl-放电得到氯气，其电解方程式为Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D正确； 答案为D。 10．B 【详解】溶于水呈碱性的是和，属于有机物的是和，故选B。 11．B 【详解】四种盐溶液的物质的量浓度相等，假设不发生水解，那么四种溶液的浓度相等，实际上发生水解，则浓度最大的一定是水解程度最小的；促进的水解，电离出的H+对的水解起抑制作用，对的水解无影响，促进的水解，故溶液中的水解程度最小，浓度最大，答案选B。 12．B 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，与盐类的水解无关，故A不符合题意； B．氯化铜为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，为防止氯化铜在溶液中发生水解，配制氯化铜溶液，用稀盐酸溶解氯化铜固体，故B符合题意； C．亚铁离子具有还原性，为防止硫酸亚铁被氧化，配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，与盐类的水解无关，故C不符合题意； D．硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应，碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以“钡餐”用硫酸钡，而不用碳酸钡与盐类的水解无关，故D不符合题意； 故选B。 13．A 【详解】A．的硫酸中=0.1mol/L，故A错误； B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确； C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确； D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，故A错误； B．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故B错误； C．硫化钠水解S2-分步水解，第一步水解的离子方程式：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故C错误； D．利用TiCl4的水解制备TiO2，方程式为：TiCl4 +(x+2)H2O(过量)=TiO2·x H2O↓+ 4HCl，故D正确； 故答案为：D 15．B 【详解】A．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确； B．因Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误； C．由Na2SO4的化学式可知，由物料守恒可得c(Na+)=2c()，故C正确； D．在0.1mol/L的Na2S溶液中，由质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D正确； 故选：B。 16．B 【详解】A． BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故正确； B．该反应中氯元素化合价从-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故错误； C．碳化镁水解生成是氢氧化镁和丙炔，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理，故正确； D．硫化铝水解为氢氧化铝和硫化氢，没有化合价变化，符合水解原理，故正确。 故选B。 17．B 【详解】A．HClO是弱酸，因此②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误； B．③点所示溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)= c(Cl-)+c(ClO-)；根据物料守恒c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，因此可得c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)，B正确； C．因为溶液中的HClO具有漂白性，因此实验进程中溶液的pH不可以用pH试纸测得，C错误； D．曲线②点溶液中HCl和HClO浓度大于①点，因此水的电离受到抑制的程度增大，水的电离程度曲线②点小于曲线①点处，D错误； 因此，本题选B。 18．C 【详解】A．HCl是强酸，HCN是弱酸，同浓度的盐酸、HCN溶液，盐酸的导电能力更强，故曲线①代表滴定HCN溶液，曲线②代表滴定盐酸，b点溶质为NaCN，由于水解，导致溶液的pH>7，选项A错误； B．图中a点溶质为NaCl(强电解质)，完全电离，由稀盐酸到a点的过程中导电微粒的数目没有减少，导电微粒的浓度降低，选项B错误； C．b点溶质为NaCN，由于水解，促进水的电离，NaOH对水的电离有抑制作用，a点溶质为NaCl，对水的电离没有影响，则a、b两点溶液中，水的电离程度由大到小的关系为b>a，选项C正确； D．c点溶液由等物质的量的NaCN和NaOH组成，据电荷守恒、物料守恒，可得，选项D错误； 答案选C。 19．D 【分析】随着pH的增大，H2A物质的量浓度减少，HA-物质的量浓度增大，即I代表H2A，Ⅱ代表HA-，H2A消耗完后，继续加入NaOH溶液，HA-物质的量浓度减小，A2-物质的量浓度增大，Ⅲ代表中A2-，据此分析； 【详解】A．电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取(1.2，0.5)代入H2A的Ka1表达式中，Ka1=c(H+)=1×10-1.2=1×10-(2-0.8)≈10-2，故A错误； B．H2A的一级电离平衡常数Ka1=，H2A的二级电离平衡常数Ka2=，取(4.2，0.5)代入Ka2的表达式，解得Ka2=1×10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，Ka1×Ka2=c2(H+)，解得c(H+)==1×10-2.7，pH=2.7，故B错误； C．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，NaHA转化成Na2A时，水的电离程度逐渐增大，当全部转化成Na2A时，继续加入NaOH溶液，开始抑制水的电离，水的电离程度减小，故C错误； D．根据电荷守恒，当c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)时，溶液显中性，即pH=7，当加入V(NaOH)=10mL，NaOH与H2A恰好完全生成NaHA，此时溶液显酸性，需要继续加入NaOH溶液，至到溶液显中性，因此当溶液显中性时，加入V(NaOH)＞10mL，故D正确； 答案为D。 20．B 【详解】A．1个中含有2个H-O键，100g质量分数为17%的溶液中，其中溶质含有的H-O键数目为，另外83g溶剂水中也含有H-O键，所以该溶液中含有的H-O键数目远大于，A错误； B．标准状况下，一氯甲烷为气体，22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，含有的氯原子数为，B正确； C．由于会发生水解，溶液中数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，一定条件下，足量与3mol充分反应，生成的分子数小于，D错误。 故选B。 21．B 【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确； B．硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误； C．溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的催化剂，反应生成的硫酸锰能做反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确； 故选B。 22．B 【分析】过程中pH增大，可知加入氢氧化钠，a点氯化铵和氢氧化钠恰好反应，溶质为氨水和氯化钠；过程中pH减小，可知过程中通入HCl，c点和HCl恰好反应生成，c点溶质为。 【详解】A．点为等浓度的和的混合溶，溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于氯化铵水解程度，所以离子浓度大小：，故A错误； B．过程中，浓度增大，浓度减小，抑制水电离，水的电离程度逐渐减小，故B正确； C．点溶质为，水解使溶液呈酸性，c点的pH<7，故C错误； D．过程中不变，和HCl反应生成，增大，所以减小，故D错误； 选B。 23．D 【详解】A．金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔先熔化，表面生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A错误； B．Na2SO3溶液中水解生成OH-，CH3COONa溶液中CH3COO-水解生成OH-，前者pH比后者大，说明的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：HSO<CH3COOH，但不能说明酸性：H2SO3<CH3COOH，B错误； C．(NH4)2CO3受热分解生成气体NH3和CO2，二者通入BaCl2溶液生成白色沉淀BaCO3和NH4Cl，C错误； D．浓硫酸具有吸水性将胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶吸收，蓝色的胆矾变为白色的无水CuSO4，D正确； 故选D。 24．D 【详解】A．实验室分离乙醇和乙酸，利用二者沸点不同用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确； B．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯密度小于水且与碳酸钠溶液不互溶，利用分液操作分离，B正确； C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确； D．直接加热溶液会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到无水固体，D错误； 故选D。 25．C 【详解】A．假设在常温下，pH=4的醋酸溶液抑制水的电离，由水电离出的，pH=4的NH4Cl溶液由于铵根离子的水解促进水的电离，由水电离出的，A项错误； B．25℃时pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：，由于溶液显碱性，所以，所以溶液中，B项错误； C．由于醋酸的酸性大于碳酸，所以等浓度的醋酸钠溶液的碱性小于碳酸氢钠溶液，氢氧化钠是强碱，所以等浓度的三者的碱性强弱为：NaOH＞＞，则若使三种溶液pH相等，三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为NaOH＜＜，C项正确； D．假设在常温下，已知H2C2O4的Ka1= 5.9×10－2，Ka2= 6.4 ×10－5 ，则NaHC2O4溶液中，草酸氢根的水解常数为，说明草酸氢根的电离大于水解，电离产生草酸根，水解产生草酸，所以，D项错误； 故选C。 26． c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) (10-6-10-8)mol·L-1 10-8mol·L-1 【详解】试题分析：（1）醋酸钠水解，溶液显碱性，所以溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒是C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)。 （2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得 C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+) =0.1-(0.1+10-8-10-6) =（10-6-10-8)mol·L-1 由 可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8) =10-8mol·L-1 考点：考查溶液中离子浓度关系的有关判断和计算 点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确溶液中离子浓度必须遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，其次还有灵活运用。 27．K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 【详解】施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)中碳酸根与NH4Cl中铵根会发生双水解的反应生成氨气，降低肥效。 28．(1)= (2)> (3)> (4)> (5)1.3 (6)CH3COOH⇌CH3COO-+H+ (7) b、a、c 增大 c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)； (8)HClO (9) 碱 ClO-+H₂O⇌HClO+OH- (10) (11)AB (12)HSO的电离程度大于水解程度； (13) B 加入NaHCO3可以结合氢离子，平衡正向移动； HClO+ SO=HSO+ClO- 【详解】（1）两种溶液的pH相同，温度相同，则氢离子和氢氧根离子浓度都相同，故答案为：=； （2）氨水中的一水合氨的弱电解质，是部分电离，则两者pH相同时前者浓度大，故答案为：>； （3）氨水中的一水合氨的弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，其中氢氧根离子浓度较大，故答案为：>； （4）由第二问分析可知，甲的浓度大，故两者体积相等时，甲的物质的量多，消耗的盐酸多，故答案为：>； （5）混合后c(H+)=，则pH=1+0.3=1.3； （6）醋酸是弱电解质，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+； （7）①溶液的导电能力与氢离子浓度成正比，根据溶液导电能力知，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，所以由水电离出的c（H+）由小到大顺序是b、a、c，故答案为b、a、c； ②加水稀释促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大、n（CH3COOH）减小，所以从b点到c点，溶液中的比值增大，故答案为增大； ③b点时溶液呈酸性，酸微弱电离，也存在水的电离，故除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)； （8）根据表格中的数据可知，HF的电离程度大，相同物质的量浓度时，其中的氢离子浓度大，对水的电离的已知程度大，水的电离程度小，故答案为：HClO； （9）NaClO溶液中次氯酸根离子可以水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性；原因是：ClO-+H₂O⇌HClO+OH-； （10）根据表格中的数据可知，酸性，次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为； （11）将0.02mol/L的HF与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶质是等浓度的NaF和HF，溶液显酸性，说明HF电离为主，氟离子水解是次要的； A．由分析可知HF的电离程度大于F-的水解程度，A正确； B．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，B正确； C．溶液体积加倍，则根据元素守恒，此时c(HF)+c(F-)=2c(Na+)=0.01mol/L，C错误； D．由分析可知HF电离为主，则c(F-)＞c(Na+)，D错误； 故选AB； （12）NaHSO3溶液呈酸性,说明溶液中HSO的电离程度大于水解程度； （13）①氯水中发生可逆反应，结合表中数据可知，加入NaHCO3可消耗H+，平衡朝正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大，而Na2CO3和Na2SO3会和次氯酸，故答案为：B； ②由①的分析可知加入NaHCO3可以结合氢离子，平衡正向移动； ③根据表格中的数据Na2SO3可以和次氯酸反应，从而降低其浓度，反应的方程式为：HClO+ SO=HSO+ClO-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$