第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．浓度为的溶液，恰好与浓度为的溶液完全反应，则元素在被还原的产物中的化合价是 A． B． C． D．0 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数目为NA B．1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目为NA C．1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为2NA 3．今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物质的量正确的是 已知： A．0.02mol和0.04mol B．0.02mol和0.04mol C．0.05mol和0.10mol D．0.02mol和0.10mol 4．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液 C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液 5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.0L1.0mol·L的水溶液中含有的氧原子数为 B．标准状况下，11.2L所含分子数为 C．1mol和混合物完全燃烧消耗的的分子数是 D．1mol羟基与1moL氢氧根离子所含电子数均为 6．利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)： 已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。 下列说法错误的是 A．a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下 B．将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的 C．装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境 D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性： 7．下列叙述正确的是 A．氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氯气 C．若发生氯气泄漏，应立即向低处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存不影响其使用效果 8．下列物质之间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 9．劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是 A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收 B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用 C．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇 D．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒 10．类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到条光亮的“通路” 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” B 溶液在空气中不易变质 NaOH溶液在空气中也不易变质 C FeO是碱性氧化物 也是碱性氧化物 D 金属钠着火不能用干冰灭火 金属钾着火也不能用干冰灭火 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 B．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土 C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 12．下列物质的焰色试验为黄色的是 A．NaCl B． C． D． 13．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是 选项 古诗文 化学知识 A 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” “强水”是指氢氟酸 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，万真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应 C 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。” 所述“脂水”是指油脂 D 《诗经・大雅・绵》：“蓳茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味，且都能发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 14．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．Na和水反应：Na+H2O=OH-+Na++H2↑ C．CuO和稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O D．稀硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 15．某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备，下列有关连接方式正确的是 A．a→d→e→b→c→f→g B．a→b→c→d→e→f→g C．a→c→b→d→e→g→f D．a→f→g→c→b→d→e 二、填空题 16．钠在自然界中只能以___________态存在，主要以___________(填物质名称)的形式存在。金属钠通常保存在___________里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈___________色，在空气中很快变___________，这是因为___________，化学方程式为___________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈___________色，反应的化学方程式为___________，生成物的颜色是___________，名称是___________，其中钠显___________价，氧显___________价。 17．请根据所学知识，回答下列问题： I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。 (3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_______。 (4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为_______。 II.物质的量是学习化学的基础。 (5)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是_______。 (6)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______。 (7)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是_______。 18．I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。 （4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。 （5）仪器上标有温度的是____（填序号）。 ‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ； F 过滤。 （1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）____分离水和汽油的混合物。 （4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。 19．实验室用高锰酸钾和盐酸反应制氯气 (1)写出该反应的离子方程式：_______。 (2)当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积(假设杂质不参与反应)_______。 20．按要求书写方程式 (1)过氧化钠与水反应：___________。 (2)将改写为对应的化学方程式___________。 (3)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，配平该反应的离子方程式：___________。 21．取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题： （1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1； （2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。 22．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： (1)写出下列化学式：B____，C____，E____。 (2)反应②③⑤⑥中____(填序号)属于氧化还原反应。 (3)完成下列方程式。 ①写出反应①的化学方程式：____。 ②写出反应③的离子方程式：____。 23．回答下列问题： (1)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。 ①氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______。 ②与反应的化学方程式为_______。 ③侯氏制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，制取碳酸钠。在制取碳酸钠的同时还可以得到碳酸氢钠和_______(填物质的化学式)，其中的作用是_______。 (2)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。 ①B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。 ②C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_______。 ③D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为_______。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价升高，20mL浓度为0.025mol/L的Na2SO3失去电子的物质的量为0.02L×0.025mol/L×(6-4)=0.001mol，设反应后在还原产物中的化合价为+x价，那么得到电子的物质的量为0.02L×0.01mol/L×(7-x)，根据得失电子守恒可得0.02L×0.01mol/L×(7-x)= 0.001mol，解得x=+2；故答案选A。 【点睛】利用得失电子守恒进行计算时，具体方法为：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) 2．C 解析：A．标准状况下SO3是固体，22.4 L SO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．一水合氨是弱碱，1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目小于NA，故B错误； C．1个NH3分子中含有3个N-H键，1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA，故C正确； D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为，故D错误； 选C。 3．C 【分析】今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L，则生成0.08mol氨气，说明含铵根离子物质的量为0.08mol：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g，得到4.66g硫酸钡沉淀，其物质的量为0.02mol，则碳酸钡质量为7.88g，碳酸根物质的量为0.04mol，根据电荷守恒钠离子物质的量为0.04mol×2+0.02mol×2−0.08×1=0.04。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，则含有铵根离子物质的量为0.2mol、硫酸根物质的量为0.05mol，碳酸根物质的量为0.1mol，钠离子物质的量为0.1mol。 解析：A．0.02mol和0.04mol，含有0.04mol钠离子，与分析不符合，故A错误； B．0.02mol和0.04mol，含0.04mol铵根，与分析不符合，故B错误； C．0.05mol和0.10mol，与分析相符合，故C正确； D．0.02mol和0.10mol，含0.04mol钠离子，与分析不符合，故D错误。 综上所述，答案为B。 4．B 解析：溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。 A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 mol/L，A错误； B．100mL 1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确； C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误； D．100mL 2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误； 故选B。 5．C 解析：A．溶剂水中也含有氧原子，氧原子数大于3NA，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，B错误； C．C2H4+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，根据方程式可知1molC2H4和CH3CH2OH混合物完全燃烧消耗的O2的分子数是3NA，C正确； D．1mol羟基(含9mol电子)与1mol氢氧根离子(含10mol电子)所含电子数不同，D错误； 故答案为：C。 6．B 【分析】漂白粉具有强氧化性，和浓盐酸在A中圆底烧瓶中发生氧化还原反应产生Cl2，由K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应，故通入K2MnO4溶液之前需除去Cl2中的HCl，Cl2和K2MnO4在C中反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用D吸收，据此分析解题。 解析：A．装置A为恒压分液漏斗，a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确； B．将装置B中饱和食盐水的目的为除去Cl2中的HCl，换为浓硫酸后只能干燥不能除去Cl2中的HCl，B错误； C．由分析可知，装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，C正确； D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，发生反应方程式：Cl2+2K2MnO4 =2KMnO4+2KCl，反应中Cl2为氧化剂，KMnO4为氧化产物，故氧化性：Cl2＞KMnO4，D正确； 故答案为：B。 7．A 解析：A．鲜花中含有水，能与氯气反应生成次氯酸，所以氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色，故A正确； B．氯水中的次氯酸受热分解为盐酸和氧气，新制氯水光照后有气体逸出，该气体O2，故B错误； C．氯气是有毒的气体，密度大于空气的，所以若发生Cl2泄漏，应立即向上风地区转移，故C错误； D．次氯酸钙可以和空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D错误。 故选A。 8．C 解析：A．向NaHCO3中加入H2SO4可以实现一步转化，A不选； B．向Na2O2中加入HCl可以实现一步转化生成NaCl，B不选； C．AgCl无法一步转化为AgNO3，选C； D．HClO不稳定，光照条件或加热时会直接分解为HCl和O2，D不选。 因此，本题选C。 9．B 解析：A．大豆的根瘤菌可以实现自然固氮，过程中氮元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铝硅酸盐制作的分子筛，过程中元素化合价没有改变，B符合题意； C．农作物秸秆转变成乙醇的过程中碳元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．“84”消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中氯元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10．D 解析：A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔现象，硫酸钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，A错误； B．溶液在空气中不易变质，NaOH在空气中易发生潮解、吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，FeO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C错误； D．金属Na着火生成的过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用干冰灭火，金属K着火生成的过氧化钾也能与二氧化碳反应放出氧气，也不能用干冰灭火，D正确； 故选D。 11．B 解析：A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，A项错误； B．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土，B项正确； C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝必须用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色，C项错误； D．氯气在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，D项错误； 答案选B。 12．A 解析：Na元素焰色实验为黄色，A项符合题意。 13．B 解析：A．玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，A错误； B．钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，B正确； C．烟甚浓，这里的脂水指的是石油，C错误； D．糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味，葡萄糖虽有甜味，但是不能发生水解，D错误； 故选B。 14．C 解析：A．醋酸为弱酸，不能拆，，A错误； B．Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，，B错误； C．CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+2H+=Cu2++H2O，C正确； D．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水：，D错误； 故选C。 15．A 解析：制备的具体过程为先制备，再除去杂质HCl，然后将纯净的通入饱和氨盐溶液中制得，最后用NaOH溶液处理多余的，所以装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g，故A正确； 故选：A。 二、填空题 16． 化合 氯化钠 煤油 银白 暗 钠被空气中氧气氧化 4Na+ O2=2Na2O 黄色 2Na+O2Na2O2 淡黄色 过氧化钠 +1 -1 解析：钠是很活泼的金属，在无条件下就能与氧气、水反应，所以钠在自然界中只能以化合态形式存在；海水中存在大量的氯化钠，所以主要以氯化钠的形式存在；钠在空气中很容易被氧气氧化，不能久置空气中，钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里；观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠在无条件下就能与氧气反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗色，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O； 通过实验、观察，金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的过氧化钠；火焰呈黄色是钠元素的特征焰色反应，可根据这一现象判断钠元素；反应的化学方程式为2Na+O2 Na2O2；钠是第ⅠA的元素，容易失去一个电子变成钠离子，所以在过氧化钠中钠显+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，氧的化合价为-1；正确答案为：化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；4Na+O2=2Na2O；黄色；2Na+O2Na2O2；淡黄色、过氧化钠；+1；-1。 17．(1) 碱 不能 (2) (3) (4)、 (5)24 (6)2:1 (7) 解析：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成盐和水，体现了氢氧化铝的碱性；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能代替氢氧化铝； （2）过氧化氢具有强氧化性，Cu与稀硫酸混合，滴入后，溶液很快变成蓝色，根据质量守恒可知，反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为； （3）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，； （4）和水生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应为、； （5）19g某二价金属的氯化物中含有，则为0.2mol，金属A的相对原子质量是； （6）标准状况下CO和混合气体6.72L，总的物质的量为0.3mol，其质量为10g，设CO和的物质的量分别为a、0.3mol-a，故28g/mol×a+44g/mol×(0.3mol-a)=10g，a=0.2mol，故CO和的物质的量之比0.2:0.1=2:1； （7）将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是。 18． 容量瓶 冷凝管 ②⑥ 试管 ②④⑧ ⑧⑨ F C D E 解析：I．(1)⑧为容量瓶，⑩为冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管； (2)分液主要用到分液漏斗，同时用到烧杯盛放上层液体和下层液体，故答案为：②⑥； (3)能作反应容器的有烧杯、试管、烧瓶，其中，可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管； (4)配制溶液时，溶解过程用到烧杯，定容时用到容量瓶和胶头滴管，故答案为：②④⑧； (5)容量瓶和量筒上标有温度，故答案为：⑧⑨； ‖．(1)固液分离用过滤，故答案为：F； (2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体可通过降温结晶的方法得到，故答案为：C； (3)分离互不相溶的液体用分液，水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D； (4)分离互溶且沸点相差较大的液体用蒸馏，CCl4和苯为互溶且沸点相差较大的液体，可用蒸馏分离，故答案为：E。 19．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)2.24L 解析：（1）高锰酸钾和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2）解： n(KMnO4 )= 7.9g × 80% ÷158 g/mol = 0.04mol，由化学反应方程式2KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl+2MnCl 2+5Cl2 ↑+8H2O可知，0.04molKMnO4反应生成Cl2的物质的量为，则生成氯气的体积V(Cl2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L。 20．(1) (2) (3) 解析：（1）过氧化钠与水反应：； （2）将，Ba2+是可溶的钡盐，硫酸根可以是硫酸或者硫酸盐，改写为对应的化学方程式(其他符合要求的都正确)； （3）高锰酸根中的Mn元素从+7价变为+2价，得到5个电子，中+3价的C失去1个电子变为+4价的，故根据得失电子守恒系数为2，系数为5，再根据元素守恒配平为。 21．5 80 解析：取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g，说明全部是碳酸钠， ⑴若取等质量的原混合物，根据钠守恒来分析，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，分解最后得到碳酸钠6.36g，物质的量为0.06mol，n(Na+) =0.06mol×2 =0.12mol，溶于水配成80mL溶液，则c(Na+) =，故答案为：1.5。 ⑵2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm 168g 62g xg 8.22g-6.36g 解得x = 5.04g，物质的量为0.06mol，根据钠元素守恒，则碳酸钠中钠的物质的量为0.12mol – 0.06mol = 0.06mol，则碳酸钠的物质的量为0.03mol，向⑴所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应，将碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗0.03mol盐酸，再加盐酸产生1.12L二氧化碳气体即0.05mol，又消耗盐酸0.05mol，总消耗0.08mol盐酸，则a点消耗盐酸的体积，故答案为：80。 22．(1) Na2O2 NaOH NaHCO3 (2)②③ (3) 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则A是Na；由物质的转化关系可知，钠与氧气在点燃的条件下反应生成Na2O2，则B是Na2O2；Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，则D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，则C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，则E是NaHCO3。 解析：（1）由分析可知，B是Na2O2、C是NaOH、E是NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaOH；NaHCO3； （2）由分析可知，反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，②③反应中都有元素发生化合价变化，都属于氧化还原反应；反应⑤为氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠、反应为⑥碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，⑤⑥反应中都没有元素发生化合价变化，都不属于氧化还原反应，故答案为：②③； （3）由分析可知，反应①是钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2； ②由分析可知，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑。 23．(1) 形成碱性环境 (2) 解析：（1）工业上制氯气通过电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠；将生成的氯气通入石灰乳中制取漂白粉；侯氏制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，制取碳酸钠，氨气可以为反应提供碱性环境，在制取碳酸钠的同时还可以得到碳酸氢钠和NH4Cl； 故答案为：；；NH4Cl；形成碱性环境。 （2）A装置制取CO2，B装置去除CO2中挥发的HCl，C装置中CO2和Na2O2反应生成O2，D装置除去未发生反应的CO2，最后E中用排水法收集氧气； 故答案为：；；。 学科网（北京）股份有限公司 $$