3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是 A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱 D．为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则 2．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3mol/L B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- 3．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 4．溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入少量醋酸钠晶体 C．加入蒸馏水 D．降低温度 5．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 6．某二元酸在水中的电离方程式为，(时，K)，下列有关说法正确的是 A．常温下溶液的 B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大 C．在的溶液中，c(H+)= D．若溶液中，则的中 7．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ） A．0.5molBa（OH）2溶液 B．0.5mol的K2SO4固体 C．0.5mol酒精 D．0.5mol水 8．下列各项中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl 弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4 非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 二、填空题 9．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡_______，电离程度_______ (2)浓度： ①稀释电解质溶液，电离平衡_______，电离程度_______。 ②加入同一电解质，电离平衡_______，电离程度_______。 (3)外加电解质： ①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡_______，电离程度_______。 ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡_______，电离程度_______。 10．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是_______(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 (2)写出一水合氨的电离方程式_______。 (3)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)，并写出发生反应的离子方程式_______。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (4)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(3)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。 A． B． C． D． 11．下列物质中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。 ①氨气；②氨水；③稀硫酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠；⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液。 12．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)NaCl：_______ (2)H2CO3：_______ (3)KHCO3：_______ (4)NaHSO4：_______ 13．在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质质量(m)变化的曲线如图所示。 A． B． C． (1)下列各项中与A图变化趋势一致的是____________，与B图变化趋势一致的是____________，与C图变化趋势一致的是________。 a.向溶液中滴入溶液至过量 b.向溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入至过量 d.向溶液中逐渐加入适量固体 (2)写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：___________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误； B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，弱酸的pH变化较大，稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸，B正确； C．需要测定相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaHB溶液的pH，C错误； D．NaHA溶液存在HA-的电离和水解，离子方程式分别为：、，平衡常数分别为和，若，说明电离程度大于水解程度，>，。 故选B。 2．C 解析：A．0.1mol/L的醋酸水溶液中c（H+）约为10-3mol/L，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故A错误； B．盐酸是强电解质，相同浓度的醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故B错误； C．醋酸水溶液能使石蕊变红，只能说明醋酸的水溶液显酸性，不能证明其为弱电解质，故C正确； D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故D错误； 故C正确 3．A 解析：①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 4．C 【分析】根据同离子效应判断平衡移动的方向，根据越稀越电离进行判断加水后的电离移动方向。对于温度的影响，利用化学平衡移动的原理进行判断。 解析：A．加入盐酸后，增大了氢离子的浓度，平衡向左移动，故A不符合； B．加入少量醋酸钠晶体后，增大了醋酸根离子的浓度，平衡向左移动，故B不符合； C．加入蒸馏水，平衡向浓度增大的方向，即电离方向，故C符合； D．降低温度平衡向放热方向，因为电离是吸热过程，故向左移动，故D不符合。 故选答案C。 5．C 【分析】HClO溶液中存在电离平衡HClOH++ClO-，加水稀释，c(HClO)、c(H+)、c(ClO-)均减小，电离平衡常数Ka只受温度影响，故Ka不变，可据此进行分析。 解析：A．加水稀释，c(H+)减小，A错误； B．根据电离平衡常数可得，加水稀释，Ka不变，c(ClO-)减小，故减小，B错误； C．根据电离平衡常数可得，Ka不变，c(H+)减小，故增大，C正确； D．Ka只受温度影响，故加水稀释，Ka(HClO)不变，D错误； 故答案选C。 6．D 解析：A．由题干信息可知，NaHA溶液中，存在HA-的电离平衡，则常温下NaHA溶液呈酸性，pH＜7，A错误； B．加水稀释，电离平衡右移，但是减小，B错误； C．HA的第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的c(A2-)=，则有，解得，所以在的溶液中，，C错误； D．若的溶液中，的溶液中第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以，D正确； 故选D。 7．B 解析：溶液导电性强弱和溶液中所含自由移动离子的浓度和所带电荷数量有关，据此分析： A． 0.5mol的硫酸和0.5molBa（OH）2恰好反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液中的离子数量大量减少，所以导电性会变弱，故A不符合题意； B．0.5mol的K2SO4固体，加入到0.5mol的硫酸的溶液中，由于K2SO4溶于水，而且两者不反应，溶液中的离子浓度增大，导电性会增强，故B符合题意； C．酒精不是电解质，故加入0.5mol酒精后，溶液的导电性不会增强，故C不符合题意； D．0.5mol水加入到含有0.5mol的硫酸的溶液中后，会使溶液的浓度变小，导电能力减弱，故D不符合题意； 本题答案 B 。 8．C 解析：A．H2O是一种弱电解质，故A错误； B．Cu为单质不是电解质，H2SO4是强电解质，故B错误； C．Ba(OH)2是一种强碱，是强电解质，HClO是一种弱酸，是弱电解质；CO2自身不能电离，是非电解质，故C正确； D．CH3COONH4是一种盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误； 综上所述答案为C。 二、填空题 9．(1) 正向移动 增大 (2) 正向移动 增大 正向移动 减小 (3) 逆向移动 减小 正向移动 增大 解析：（1）弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，故答案为：正向移动；增大； （2）①稀释电解质溶液，溶液中溶质粒子浓度减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，故答案为：正向移动；增大； ②加入同一电解质，增大了弱电解质的浓度，使电离平衡正向移动，但电离程度减小，故答案为：正向移动；减小； （3）①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，增大了该离子的浓度，使电离平衡逆向移动，电离程度减小，故答案为：逆向移动；减小； ②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，减小了该离子的浓度，使电离平衡正向移动，电离程度增大，故答案为：正向移动；增大。 10．(1)⑤⑥⑦⑧ (2)NH3·H2ONH+OH— (3) D Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O (4)D 解析：（1）若灯泡亮说明广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电，溶于水所得水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电，则广口瓶内的物质A可以是⑤⑥⑦⑧可以导电，故答案为：⑤⑥⑦⑧； （2）一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH+OH—，故答案为：NH3·H2ONH+OH—； （3）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故不符合题意； B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液存在自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故不符合题意； C．石灰乳中滴加稀盐酸发生的反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡不会熄灭，故不符合题意； D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液的反应为硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当硫酸溶液恰好完全反应时灯泡熄灭，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，灯泡会逐渐变亮，故符合题意； 故选D，D中反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：D；Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O； （4）由题意可知，氢氧化钙溶液中通入二氧化碳发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱，当氢氧化钙溶液完全反应反应后，再通入的二氧化碳与溶液中的碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性又增强，则符合题意的图示为D，故答案为：D。 11． ④⑤⑥⑦ ①⑧ ④⑥⑦ ⑤ 解析：①氨气是由NH3构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质； ②氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； ③稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； ④氢氧化钾是碱，能够在水中和熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此属于电解质；由于其在水中完全电离，因此属于强电解质； ⑤冰醋酸是酸，在水中能够电离产生自由移动的离子，因此属于电解质；该物质在水中只能够部分电离产生自由移动的离子，存在电离平衡，因此属于弱电解质； ⑥氯化钠是离子化合物，在水中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；氯化钠在水中完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质； ⑦醋酸铵是离子化合物，在水中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；氯化钠在水中完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质； ⑧二氧化碳是由CO2分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质； ⑨氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； 综上所述可知：属于电解质的物质序号是④⑤⑥⑦；属于非电解质的物质序号是①⑧；属于强电解质的物质序号是④⑥⑦；属于弱电解质的物质序号是⑤。 12．(1)NaCl=Na++Cl- (2)H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO (3)KHCO3=K++HCO、HCO⇌H++CO (4)NaHSO4=K++H++SO 解析：强电解质在水溶液中完全电离，离子方程式用“=”表示；弱电解质在水溶液中部分电离，离子方程式用“”表示；多元弱酸分步电离。 (1)NaCl为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； (2)H2CO3为弱电解质，在水溶液中分步发生电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO+H+、HCO⇌H++CO； (3)KHCO3为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：KHCO3=K++HCO，而HCO属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式为：HCO⇌H++CO； (4)NaHSO4为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=K++H++SO。 13． b ac d 解析：（1）a. 向溶液中滴入溶液至过量，所发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致； b. 向溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当和恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致； c. 向澄清石灰水中通入至过量，发生反应的离子方程式为，过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致； d. 向溶液中逐渐加入适量固体，所发生反应的离子方程式为，溶液中减少的的物质的量和增加的的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致； 故答案为b；ac；d； （2）溶液中滴入氨水至过量生成醋酸铵和水，离子方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$