第一章 物质及其变化 单元测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+， 下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收 A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 2．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，若反应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是 A．x=4 B．作氧化剂 C．转移电子2mol D．被Fe2+还原的O2为0.75nol 3．下列反应中属于氧化还原反应的是 ①H2+Cl22HCl ②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③2HgO2Hg+O2↑ ④NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①③⑤ 4．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl溶解配成溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是 A．该过程发生了复分解反应 B．水合b离子显正电性 C．该电离过程需要通电才能进行 D．该溶液中两种离子在做定向移动 5．下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是 A．在江河入海口，逐渐形成三角洲 B．食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐 C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱 6．为鉴别溶液和胶体，实验室里通常采用 A．焰色试验 B．颜色反应 C．显色反应 D．丁达尔效应 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2 C．NO2(g)HNO3(aq) D． (aq) (aq) 8．下列关于胶体的叙述错误的是 A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 9．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 10．下列离子方程式书写不正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．氧化钙与稀硝酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．向小苏打溶液中加入盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O 11．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是 A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物 C．纯碱——碱 D．——电解质 12．在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、Cu2+、SO、OH- C．Ca2+、K+、Cl-、CO D．K+、Fe2+、MnO、I- 13．下列属于电解质的是 A．NH3 B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．Cu 14．和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．反应中是氧化剂 B．反应中是氧化产物 C．每生成1 mol 转移1 mol电子 D．参加反应的和的物质的量之比为1∶1 15．下列离子方程式的书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 二、填空题 16．工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。 (1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。 17．以下10种为中学化学中常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请按要求回答问题： (1)属于电解质的是_______； (2)固体熔融时的电离方程式_______； (3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式： Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______； Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。 18．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 19．写出下列反应的离子方程式。 (1)金属锌与硝酸银反应：______。 (2)氧化铁与稀盐酸反应：______。 (3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______。 (4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。 (5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。 20．(1)在 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，_____________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________________，还原产物是_______________。 (2)在 P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 ______mol。 生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_________mol。 21．CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2的反应是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g) △H＝－89 kJ·mol－1，回答下列问题： （1）下列有关上述反应的图象合理的是__________（填标号）。 （2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，充分反应后，放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）8.9 kJ。 ②完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为________，转移的电子数为________NA。 （3）某温度下，将定量的CO2(g)和H2(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，图得CO2为0.5 mol、H2为1.2 mol、H2O为0.3 mol。则该条件下达到平衡时CO2的转化率为__________%，氢气的体积分数ω(H2)＝__________%。 22．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳、阴离子各一种组成。已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中； ③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。 (1)甲是______，乙是______，丙是______，丁是______。 (2)50mL含、的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀加入过量的稀充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ①写出产生气体的化学方程式：______； ②混合溶液中的物质的量的浓度是______。 23．氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知： i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ii． (1)氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。 ②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。 ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。 ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。 (2)氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。 A．煤油 B．蒸馏水 C．四氯化碳 D．饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位) 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：还原剂可以将Fe3+还原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都没有还原性，维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，故选C。 2．A 解析：A．根据氢原子守恒可知，x=4，A正确； B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误； C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol，C错误； D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被还原的为0.5mol，D错误； 故选A。 3．D 解析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。①H2+Cl2 ≜ 2HCl 中H、Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应；②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化， 不属于氧化还原反应； ③2HgO ≜ 2Hg+O2↑中Hg和O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应； ④NaOH+HCl=NaCl+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn和H的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。综上所述，属于氧化还原反应的有①③⑤，故选D。 4．B 解析：A．溶解配成溶液，该过程电离，不是复分解反应，A选项错误： B．据图，a离子的半径大于b离子，因此b离子是，显正电性，B选项正确； C．溶解无需通电，C选项错误； D．离子在做不规则运动，D选项错误； 故选B。 5．C 解析：A．含有细小泥沙颗粒的江河水属于胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，则江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合题意； B．豆浆是胶体，向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体的聚沉现象，B不符合题意； C．氯化铁溶液中加入NaOH溶液发生复分解反应而生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 6．D 解析：胶体具有丁达尔效应，能看见胶体出现光亮的“通路”，因此鉴别溶液和胶体，实验室里通常采用丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7．C 解析：A．NO不与H2O反应，选项A不符合题意； B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意； C． 发生反应为3NO2+H2O= 2HNO3+NO，能实现转化，选项C符合题意； D．中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成，选项D不符合题意； 答案选C。 8．B 解析：A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确； B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确； 选B。 9．B 【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。 解析：A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误； B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确； C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误； D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误； 故正确答案为B。 10．A 解析：A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式正确，B正确； C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式正确，C正确； D．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式中碳酸氢根不可拆：HCO+H+=CO2↑+H2O，D正确； 故选A。 11．B 解析：A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误； B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确； C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误； D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 12．C 解析：A．四种离子均无色，且相互不反应，能大量共存，故A不符合题意； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色透明溶液，且铜离子与OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．离子均为无色，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C符合题意； D．亚铁离子溶液为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且高锰酸根离子会和亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，不能共存，故D不符合题意； 故选C。 13．C 解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和水均为电解质，据此分析解题： A．NH3的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子而导电的，是其与水反应的产物NH3·H2O电离出自由离子的，故NH3属于非电解质，A不合题意； B．CH3CH2OH的水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B不合题意； C．CH3COOH的水溶液能够导电，属于酸，故属于电解质，C符合题意； D．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 14．C 【分析】根据流程分析，发生器中，酸性环境下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2，反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；在吸收器中，生成的ClO2在浓碱性环境下，被30%的双氧水还原为NaClO2，通过一系列操作，得到NaClO2产品。 解析：A．在2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O中，Na2SO3中S元素化合价由+4价上升到+6价，Na2SO3是还原剂，故A错误； B．由分析的方程式可知，反应中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物，故B错误； C．由分析的方程式可知，电子转移关系为，则每生成1 mol 转移1 mol电子，故C正确； D．由分析的方程式可知，1 molNa2SO3参加反应，失去2mol电子，1 molNaClO3参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，故D错误； 故选C。 15．B 解析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．鸡蛋壳在盐酸中溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确； C．过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误； 故答案选B。 二、填空题 16．(1) 降低 (2) 0.5 3 解析：（1）反应中氯元素化合价由0变为-1，化合价降低发生还原反应，氯气作为氧化剂； （2）根据化学方程式可知，反应中每消耗，生成的物质的量是0.5，电子转移关系为，转移电子的物质的量是3mol。 17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2) (3) ③⑦ 或⑤⑦ ③⑨或⑤⑨ ③⑩或⑤⑩ ④⑨ 解析：（1）酸碱盐和活泼金属氧化物都为电解质，故属于电解质的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。 （2）硫酸氢钠再熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。 （3）硫酸氢钠或硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氨水反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；三氧化硫和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。 18．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 19．(1)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+ (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【分析】书写离子方程式的步骤为“写，拆，删，查”，沉淀，气体，氧化物，弱电解质不能拆； 解析：（1）金属锌与硝酸银反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （2）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙反应化学方程式为，则离子方程式为： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中的化学方程式为，则离子方程式为： （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，则反应的离子方程式为： 20． KMnO4 Cl(或氯) Cl2 MnCl2 1.5 2.2 【分析】(1)氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，对应产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，对应产物是氧化产物，据此分析解答； (2) Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0升高为+5价，结合电子转移守恒计算；根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，据此计算。 解析：(1)在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，被还原，所以KMnO4 是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，因此HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，还原产物为MnCl2，故答案为：KMnO4 ；Cl(或氯)；Cl2；MnCl2； (2)反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4中铜元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从0价升高到+5价，失去5个电子，则根据电子得失守恒可知7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为=1.5mol，根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有11P～5Cu3P，若生成1mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=×11mol=2.2mol，故答案为：1.5；2.2。 21． AC < 0.075mol 0.3 37.5 60 解析：（1）根据CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g) △H＝－89 kJ·mol－1热化学方程式可知，该反应是放热反应，说明生成物(CH3OH和H2O)的总能量小于反应物(CO2和H2)的总能量，根据图分析，可知AC图正确，故答案为：AC； （2）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，充分反应后，理论上放出热量为8.9 kJ，但是该反应是可逆反应，因此放出的热量小于8.9 kJ，故答案为：<； ②甲醇的燃烧化学方程为：，1.6 g甲醇的物质的量为，完全燃烧1.6 g甲醇所消耗氧气的物质的量为0.05mol，转移的电子数为0.075mol，故答案为：0.075mol；0.3； （3）某温度下，将定量的CO2(g)和H2(g)充入2 L恒容密用容器中，经过10 min后，反应达到平衡，测得CO2为0.5 mol、H2为1.2 mol、H2O为0.3 mol，列三段式为： 则该条件下达到平衡时CO2的转化率为，同一个反应条件，氢气的体积分数等于氢气物质的量分数，即ω(H2)＝，故答案为：37.5；60。 22．(1) Ba(OH)2 H2SO4 MgCl2 (NH4)2CO3 (2) BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2.8mol/L 【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg (OH) 2，因此甲只能是Ba (OH)2； ②0.1mol/L乙溶液中c (H+) >0.1mol/L， 说明乙为二元酸，只能是硫酸； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁为(NH4) 2CO3。 解析：（1）由以上分析可知甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是(NH4 )2CO3，故答案为: Ba(OH)2， H2SO4，MgCl2，(NH4)2CO3； （2）①碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为:BaCO3 +2H+ = Ba2+ + H2O+ CO2↑，故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； ②碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据质量守恒得: n(Na2SO4) = n (BaSO4) == 0.02mol，碳酸钡的质量为: 14.51g- 4.66g= 9.85g，碳酸钡的物质的量为: 0.05mol，根据质量守恒可知：n(Na2CO3) = n (ВаСО3) = 0.05mol，则n(Na+) = 2n (Na2SO4)+2n(Na2CO3)=20.02mol+20.05mol = 0.14mol，混合溶液中Na+的物质的量的浓度是= 2.8mol/L，答案为2.8mol/L。 23．(1) 检验装置的气密性 分液漏斗 A生成氮气排净装置中的空气 反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应 (2) AC 70.00 解析：（1）①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性，答案为：检验装置的气密性； ②盛装溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气，根据电子转移守恒配平方程式， ，答案为：分液漏斗 ，； ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是用生成的氮气排净装置中的空气，答案为：A生成氮气排净装置中的空气； ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行；装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应，答案为：反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应； （2）①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量气体体积，求的样品得含量，所以所选液体不能溶解氨气，氨气溶于水和饱和食盐水所以BD错误，AC正确， 故选AC; ②，由氮元素守恒样品中，所以产品的纯度为，答案为：70.00。 学科网（北京）股份有限公司 $$