1.3 氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．下列现象中，与氧化还原反应无关的是 A．次氯酸见光分解 B．钟乳石的形成 C．新切开的钠光亮表面很快变暗 D．钢铁制品久置生锈 2．易发生分解生成，化学方程式为。下列说法正确的是 A．属于非电解质 B．上述反应中，是氧化产物 C．上述反应中，分解转移电子 D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 3．高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属及稀有气体 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误 A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 4．海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关离子方程式书写正确的是 A．电解饱和食盐水： B．氢氧化镁与盐酸反应： C．卤水中通入制取粗溴： D．和在酸性条件下的反应： 5．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．途径①与物质的量之比最好为3：2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．反应②的方程式为： D．后面途径转化中，加入的Y物质体现了其氧化性 6．生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．牛奶变质 C．铁器生锈 D．酿制食醋 7．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是 A．C B． C． D．S 8．关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，该反应为氧化还原反应，其氧化剂为 A．Cu B．HNO3 C．CuSO4 D．NO 二、填空题 9．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是______(填标号)。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 (4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。 ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。 10．下列是中学阶段常见的重要化学物质： a．氢氧化铁胶体 b．氢氧化钠 c．溶液 d．明矾 e．氧化铝 f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液 g.84消毒液 h．稀盐酸 i．二氧化硅 j.偏铝酸钠 请完成下列各题： (1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。 (2)g的有效成分是___________(填化学式)。 (3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 (4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。 11．工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：。 (1)在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 (2)该反应每消耗1mol离子，生成的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 12．现有下列10种物质：①钠②纯醋酸③氨气④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥⑦熔融的NaCl⑧⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体 (1)上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。 (2)⑧在水中的电离方程式为___________，属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。 (3)④和⑨混合发生反应(未配平)，用单线桥表示反应的电子转移情况：___________；其中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 (4)制备⑩的化学方程式___________。 13．将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______(用百分数表示，保留1位小数)。［摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2283；Cr(OH)SO4165］ 14．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，其中D为红棕色固体，C的溶液具有挥发性，盐为钠盐。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题： (1)A属于上述五种类别中的_______。 (2)D和E反应的化学方程式为_______。 (3)图中的反应没有涉及的基本反应类型是_______。 15．氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学实验兴趣小组采用下图装置制备氯的含氧酸盐。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。装置A中采用高锰酸钾与浓盐酸反应：，若产生71g氯气，参加反应的还原剂的质量是_______。装置B是用来除去氯气中的杂质，则装置B中盛有的试剂是_______(填名称)。 (2)若采用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，该反应的化学方程式是_______，根据反应条件判断，高锰酸钾和二氧化锰相比，_______的氧化性较弱。也是强氧化剂，但实验室中一般不采用它与浓盐酸反应制备氯气，因为(未配平)。二氧化氯易爆炸，存在较大危险，且产品不纯净，该反应中和的分子数之比为_______。 (3)装置C中发生的反应有，该反应的离子方程式为_______。若采用装置E代替装置C制备，该反应的化学方程式是_______。 (4)装置D用来吸收尾气，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，Cl、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A； B．钟乳石的形成过程，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解为碳酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故选B； C．新切开的钠，钠和氧气反应生成氧化钠，光亮表面很快变暗，Na、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C； D．钢铁制品久置生锈，Fe、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D； 选B。 2．B 【分析】反应5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，HClO2发生歧化反应，5mol HClO2分解，有1mol作氧化剂，得到HCl，4mol作还原剂，得到ClO2，转移电子的物质的量为4mol，据此分析解答。 解析：A．是一种弱酸，属于电解质，A错误； B．上述反应中，HClO2转化为ClO2，Cl元素从+3价升高到+4价，被氧化，得到的ClO2是氧化产物，B正确； C．上述反应中，5mol HClO2分解转移4mol电子，C错误； D．根据上述分析可知，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4，D错误； 故选B。 3．B 解析：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故错误； ②单质分为金属单质和非金属单质及稀有气体，故正确； ③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确； ④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确； ⑤电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错误； ⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故错误； ⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故错误； 共有①⑤⑥⑦四处错误；本题答案选B。 4．C 解析：A．食盐水是氯化钠的水溶液，饱和的氯化钠溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，故A错误； B．氢氧化镁是沉淀，在离子方程式中不能拆，故B错误； C．的氧化性比强，卤水中通入制取粗溴，该反应的离子方程式为：，故C正确； D．和在酸性条件下生成I2，中I元素由+5价下降到0价，中I元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故D错误； 故选C。 5．D 解析：A．途径①中Cu和、反应生成CuSO4，Cu与混酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，要使途径①所得溶液只含3mol CuSO4，则消耗的物质的量为2mol时，的物质的量为3mol，所用混酸中与物质的量之比最好为3：2，故A正确； B．①③中生成有毒气体，②中Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，则途径②更好地体现了绿色化学思想，故B正确； C．反应②中Cu和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：，故C正确； D．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，该过程中Cu元素化合价下降，Cu(OH)2作为氧化剂，C6H12O6是还原剂，体现还原性，故D错误； 故选D。 6．A 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。 解析：A．海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，A选； B．牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，B不选； C．铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，C不选； D．酿制食醋涉及有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，D不选； 故选A。 7．A 解析：在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。 8．B 解析：3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu为还原剂，HNO3为氧化剂。故B符合题意，A、C、D不符合题意。故答案选B。 二、填空题 9．(1) ②③④⑥ ①③ (2)③④ (3) 酸 Cl2O7 (4) NaIO3 解析：（1）有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥。电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等，属于电解质为①③； （2）胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④； （3）Cl的+7价氧化物为Cl2O7。A对应的物质为Cl的酸。答案为酸；Cl2O7； （4）NaIO3中I为+5价变到产物I2化合价降低被还原了，NaIO3为氧化剂，而NaHSO3为还原剂。可以看出每个NaIO3化合价降低5，2molNaIO3转移的电子为10mol，单线桥为。答案为NaIO3；。 10．(1) ei ad dj (2)NaClO (3) 溶液由浅绿色变为黄色 (4) 解析：（1）氧化物为两种元素形成的化合物中其中一种元素为氧元素的，属于氧化物的有ei，氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮杂质，能净水，明矾中的铝离子也能水解生成氢氧化铝胶体，也能净水，故能净水的有ad，明矾是十二水合硫酸铝钾，属于盐，偏铝酸钠属于盐。故属于盐的有dj。 （2）84消毒液的主要成分为次氯酸钠。 （3）硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢生成硫酸铁，溶液的颜色从绿色变成黄色，反应的离子方程式为：。 （4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钠，反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：。 11．(1) (2) 6 6 解析：（1）根据反应方程式分析，元素化合价升高，被氧化，作还原剂；，化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂为，被氧化的是：； （2）根据方程式，消耗1mol离子，生成的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol。 12．(1) ①④⑤⑦⑩ ②⑥⑦⑧⑨ (2) 盐 (3) 1:5 (4) 解析：（1）在水溶液里或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述物质中能导电的有①钠、④浓盐酸、⑤NaOH溶液、⑦熔融的NaCl、⑩氢氧化铁胶体；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质的有②纯醋酸、⑥、⑦熔融的NaCl、⑧、⑨高锰酸钾粉末； （2）⑧在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，属于盐；⑧与⑤在溶液中反应为氢离子和氢氧根离子生成水，； （3）④和⑨混合发生反应(未配平)，反应中锰元素化合价由+7变为+2，部分氯元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒可知，用单线桥表示反应的电子转移情况为：；16分子HCl中有10分子发生氧化反应，故其中氧化剂与还原剂的个数比为1:5； （4）制取红褐色胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至液体变红褐色，反应的化学方程式为。 13． K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O 89.6% 解析：由题意可知，二氧化硫与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸铬钾和水，反应的化学方程式为K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；设硫酸铬钾的物质的量为x，Cr(OH)SO4的物质的量为y，由质量可得：283x+165y=3.160，由反应生成5.126g白色沉淀可得：2x+y=，解联立方程可得x=0.01、y=0.002，则样品中硫酸铬钾的质量分数×100%=89.6%，故答案为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；89.6%。 14．(1)碱 (2) (3)分解反应 【分析】初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能和A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是盐，故B是Na2CO3；C能和B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C可能是盐酸；D为红棕色固体，D能和C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；据此分析解题。 解析：（1）A是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2，属于碱； （2）D是Fe2O3，E是单质碳，两者发生反应生成单质铁与二氧化碳，； （3）酸碱盐之间的反应均为复分解反应，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，也为复分解反应，碳与氧化铁反应属于置换反应，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化合反应，因此图中的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。 15．(1) 圆底烧瓶 73g 饱和食盐水 (2) 二氧化锰（或） 2∶1 (3) (4)1∶1 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，B中为饱和食盐水，吸收氯气中混有的氯化氢，防止干扰C中的反应，C中制备氯的含氧酸盐，D为尾气处理装置。 解析：（1）a的名称为圆底烧瓶；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，还原剂是HCl，根据关系式：10HCl(还原剂)，氯气的物质的量为1mol，HCl的物质的量为2mol，质量是73g；根据分析，装置B中盛有的试剂是饱和食盐水； （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气：；高锰酸钾与浓盐酸反应时，不需要加热，根据反应条件可得出二氧化锰（或）的氧化性弱于高锰酸钾；通过得失电子守恒可配平化学方程式：，故该反应中和的分子数之比为2∶1； （3）该方程式的离子反应为：；根据反应产物是，可推知另一反应产物应是KCl，化学方程式为。 （4）若不加热，则反应为，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $$