1.2 离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

1.2 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、H+、、Cl- B．Ba2+、Na+、、 C．H+、Na+、Cu2+、 D．Na+、OH-、、Mg2+ 2．如图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐向烧杯中加入X溶液时，溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光，当滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，则X溶液中含有的溶质可能是 A．HCl B． C． D． 3．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化铜溶于稀盐酸 C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中 4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+ C．碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 D．无色透明溶液中：K+、、Na+、MnO 5．图从微观的角度探析能够导电的实质，相关描述正确的是 A．在通电的条件下，才能电离 B．由分子构成 C．微粒a表示的是 D．该图可描述熔融的能够导电的实质 6．下列物质分类正确的是 碱 酸 酸性氧化物 电解质 A Ba(OH)2 H2SO4 CO2 胆矾 B 纯碱 H2S CO 石灰石 C NaOH NaHSO4 SO2 液氯 D KOH HNO3 SO3 碘酒 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是 A．葡萄糖() B．氯化氢() C．氯化钠() D．氢氧化钙 8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 C． NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3 二、填空题 9．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 回答下列问题： (1)现有下列物质：①铜 ② ③ ④ ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 10．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。 (1)上述物质属于电解质的有______，属于非电解质的有_____，能导电的物质有_____(填编号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式______。 (3)写出固体⑤溶解时的电离方程式_____。 (4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式_____。 (5)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸即可得到Fe(OH)3胶体，请写出该离子方程式_____。 11．有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧醋酸 ⑨盐酸 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸。 (1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。 (3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。 12．下列物质中：①NH3；②Cu；③乙醇；④氨水；⑤熔融NaCl；⑥CuCl2溶液；⑦Na2O；⑧CO2；⑨NH3·H2O。 (1)属于电解质的是___________(只填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是___________。 (3)所给状态下能导电的是___________。 13．(1) I向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______ II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。 通过计算回答： (2)第一步失重失去的组分_____。 (3)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。 14．某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、、中的一种或几种，实验： ①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色 ②取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 (1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为___________，肯定不含有的离子为___________。 (2)②中沉淀加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成的离子方程式___________ 15．亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx在实验室用如图实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O； ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。 (1)盛装饱和NaOH溶液的仪器C的名称是______；D装置的作用是______。 (2)A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间N2的目的是______。 (3)装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为______；为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为______。 (4)C中用多孔球泡通入混合气的目的是______。 (5)实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是_____。 (6)实验完毕后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量NaNO2产品配制成溶液并取2mL置于试管中，滴加2mL0.1mol•L-1酸性KI－淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该实验说明NO具有______性(填“氧化”或“还原”)，反应的离子方程式为______。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．各离子之间相互不反应，能大量共存，且形成的溶液无色透明， 选项A正确； B．Ba2+与因发生反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与无色透明的水溶液不相符，选项C错误； D．OH-与Mg2+因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 2．C 【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。 解析：A．向溶液中加入HCl溶液，生成和，为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，A项不符合题意； B．向溶液中加入溶液，生成沉淀和NaOH，NaOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，B项不符合题意； C．向溶液中加入溶液，生成沉淀和沉淀，当加入一定量后，溶液中离子浓度可能接近0，C项符合题意； D．向溶液中加入溶液，生成沉淀、NaOH或等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D项不符合题意； 故选C。 3．A 解析：A．Ca(OH)2与HNO3反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A符合题意； B．Cu(OH)2难溶于水，不能写成OH-的形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意； C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中反应产生K2CO3、H2O，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，二氧化碳过量则生成，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，二者除反应产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意； 故选A。 4．B 解析：A．酸性溶液中碳酸氢根会反应，而不能存在，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子均能存在，B正确； C．碱性溶液中亚铁离子和铵根离子均会与氢氧根离子反应，而不能存在，C错误； D．高锰酸根离子为紫色，不能存在于无色透明溶液中，D错误； 故选B。 5．D 解析：A．在水分子作用下即可电离生成、，A错误； B．由离子构成，B错误； C．阳离子向与电源负极相连的阴极移动，微粒a表示的是，C错误； D．由图可知可描述熔融的能够导电的实质，D正确； 故选D。 6．A 【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质； 解析：A．属于碱，属于酸；属于酸性氧化物；胆矾为，属于电解质，分类正确，故A正确； B．CO属于不成盐氧化物，故B错误； C．属于盐，液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．碘酒是酒精和碘单质形成的混合物，不是电解质，故D错误； 故选A。 7．A 解析：A．葡萄糖是非电解质，不能电离，故A符合题意； B．HCl是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故B不符合题意； C．氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故C不符合题意； D．氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根离子，故D不符合题意； 故选：A。 8．D 解析：A．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式：，Ba(OH)2和CuSO4 反应的离子方程式：，，A错误； B．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式： ，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：，B错误； C．NaHCO3(过量)和反应的离子方程式： ， (过量)和反应的离子方程式：，C错误； D．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和HNO3反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 二、填空题 9．(1) ②③⑧ 减弱 (2) 正盐 解析：（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质； 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱； 故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。 （2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐； 故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。 10．(1) ①⑤⑥⑩ ④⑦ ②③⑧⑨ (2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (3)NaHSO4=Na++H++SO (4)H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O (5)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 【分析】①Na2CO3•10H2O晶体是化合物，是电解质，不能导电；②铜是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；③硫酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；④CO2不能导电，是非电解质；⑤NaHSO4固体是化合物，是电解质，不能导电；⑥Ba(OH)2固体是化合物，是电解质，不能导电；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨稀硝酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑩Al2(SO4)3固体是化合物，是电解质，不能导电，据此解答。 解析：（1）由分析可知，上述物质属于电解质的有①⑤⑥⑩；属于非电解质的有④⑦；能导电的物质有②③⑧⑨。 （2）离子反H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应，且没有沉淀生成，上述物质中符合条件的是Ba(OH)2和稀硝酸的反应，即2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。 （3）NaHSO4固体在水中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。 （4）NaHSO4和Ba(OH)2以1：1混合发生反应，离子方程式为H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。 （5）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸可得到Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为，其离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 11．(1) ②⑥⑧⑩ ③⑤ (2)NaHCO3=Na++HCO (3)2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2 (4)HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ 解析：（1）①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②氧化钠是金属氧化物，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③酒精是不能电离的非电解质，不能导电； ④氨水是氨气的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳是不能电离的非电解质，不能导电； ⑥碳酸氢钠是酸式盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧醋酸是乙酸的俗称，化合物中存在乙酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨盐酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩硫酸铝是盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑪稀硫酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上分析，属于电解质的是②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤； （2）碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，溶于水电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++； （3）二氧化碳和少量氢氧化钡生成Ba(HCO3)2，化学方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2； （4）碳酸氢钠和醋酸在水溶液发生反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不可以拆，则反应的离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。 12．(1)⑤⑦⑨ (2)①③⑧ (3)②④⑤⑥ 【分析】①NH3为共价化合物，无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，属于非电解质； ②Cu有自由移动的电子，能导电，由于是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇为化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质； ④氨水有自由移动的离子，能导电，由于是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤熔融NaCl有自由移动的离子，能导电，是离子化合物，属于电解质； ⑥CuCl2溶液有自由移动的离子，能导电，由于是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Na2O无自由移动的离子，不能导电，为化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧CO2为共价化合物，无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，属于非电解质； ⑨NH3·H2O无自由移动的离子，不能导电，为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质； 解析：（1）据分析可知，属于电解质的是⑤⑦⑨； （2）据分析可知，属于非电解质的是①③⑧； （3）据分析可知，所给状态下能导电的是②④⑤⑥。 13．(1) 无色溶液→白色沉淀→无色溶液 (2)3个水分子 (3) CuO和Cu2O的混合物 CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 解析：（1）向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水，当氨水的量比较少时，会生成氢氧化锌的沉淀，当氨水完全过量时，氢氧化锌会转化为，沉淀会溶解，故答案为：无色溶液→白色沉淀→无色溶液；；； （2）C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%，答案为：3个水分子； （3）CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物；答案为：CuO和Cu2O的混合物；CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 14． Na+、、 Mg2+、Cu2+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【分析】溶液为无色澄清透明，说明溶液中不含有Cu2+，取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说溶液中含有和，说明溶液中不含有Mg2+，由于第二步中加入了BaCl2引入了Cl-，第三步加入硝酸银后产生的沉淀无法判断原溶液中是否含有Cl-，据此分析。 解析：(1)根据分析，原溶液中肯定含有的离子为Na+、、，一定不含有的离子是Mg2+、Cu2+； (2)沉淀部分溶解说明沉淀中的BaCO3被盐酸溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 15．(1) 三颈(烧)瓶 吸收多余的NO或NO2 (2)排尽装置内空气，避免O2氧化NO或NaNO2 (3) 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 1.5 (4)增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率 (5)取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2 (6) 氧化 2NO+6I-+8H+=3I2+N2↑+4H2O 【分析】利用浓硝酸和铜片制取，通入稀硫酸和铜片，得到部分，再将NO或通入发生反应：制备，最后用溶液，吸收多余的NO或。 解析：（1）图中C装置是三颈烧瓶(三口烧瓶)，D中装有酸性溶液，吸收多余的NO或； （2）在A装置中制取之前，先通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO或； （3）通入B装置中先与发生反应：；在酸性条件下铜与稀硝酸发生反应：，生成NO。要使全部被NaOH溶液吸收，则需要，故x=1.5； （4）C装置中用多孔球泡吸收NO和，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快吸收效率； （5）要检验C装置中产物，可以根据题干信息②，取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是； （6）在溶液中滴入淀粉﹣KI溶液变蓝，说明生成，证明具有氧化性，且还原产物为气体单质，故反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$