1.1 物质的分类及转化 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

1.1 物质的分类及转化 同步练习题 一、选择题 1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．硫酸属于酸 B．乙醇属于有机物 C．纯碱属于盐 D．氢氧化钠溶液属于电解质 2．下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是 A．浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以 B．可以用丁达尔效应区分溶液和胶体 C．可以用过滤方法除去胶体中的 D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体 3．下列分散系中粒子直径在1～100nm的是 A．澄清石灰水 B．食盐水 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 4．下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 A 漂白粉 CO2 K2O Cu2(OH)2CO3 B 碱石灰 SO3 Na2O2 NH4NO3 C CuSO4•5H2O SO2 MgO NaHCO3 D 氯水 CO Na2O FeCl3 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出 D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液制备胶体 6．菱苦土(主要成分为)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是 A．碱性氧化物 B．②中可采用渗析的方法提纯悬浊液 C．为碱式盐 D．悬浊液中分散质的微粒直径大于 7．胶体虽然是由溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。溶液、胶体共同具有的性质是 A．都呈透明的红褐色 B．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 C．稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．溶液是电中性的，胶体是带电的 二、填空题 8．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发过程部分化学反应如下： ① ② ③ (1)在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有_______(填化学式)，属于酸的有_______(填化学式)。 (2)与具有某些相似的化学性质，写出用NaOH溶液吸收的化学方程式：_______。 (3)下列粒子结构示意图中，表示S的是_______(填字母)，表示的是_______(填字母)。 (4)是火山爆发过程中产生的酸性气体，属于二元弱酸，其饱和溶液的pH约为4。 ①一个分子中含有_______个原子，其中H元素与S元素的质量比为_______。 ②将气体通入石蕊试液中，试液由紫色变为_______色。 ③称为正盐，称为酸式盐，写出的一种酸式盐的化学式：_______。 9．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 10．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。 (1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm (2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。 A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀 C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸 (3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。 (4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。 (5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。 (6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。 (7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。 11．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。 (1)上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E碱性氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。 12．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_______(填字母) A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 (3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和浓液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： ①其中操作正确的同学是_______，化学反应方程式：_______。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______；FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体根本区别是_______。 ③在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明_______。 b．向其中向其中加入饱和K2SO4溶液，产生的现象是_______，原因是_______。 13．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_______； (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是 _______； (3)Fe(OH)3胶体能不能透过滤纸：_______ (填“能”或“不能”)。 (4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______； ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______； ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是______；操作名称是______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．H2SO4水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋，属于酸，故A正确； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，是一种有机化合物，故B正确； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确； D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误； 故答案选D。 2．B 解析：A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误； B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确； C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误； D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误； 故选B。 3．D 解析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同，澄清石灰水、食盐水、CuSO4溶液都属于溶液，分散质微粒直径小于1nm，Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间，故选D。 4．A 【分析】不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，据此解答。 解析：A．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，二氧化碳是酸性氧化物，氧化钾是碱性氧化物，碱式碳酸铜属于盐，故A正确； B．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是酸性氧化物，故B错误； C．CuSO4•5H2O属于盐，不是混合物，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误； 故选A。 5．C 解析：A．蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，A错误； B．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B错误； C．分液时为了避免污染，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确； D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液会得到沉淀，D错误； 故选C。 6．B 【分析】氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，向其中加入碳酸氢铵溶液得到悬浊液，加热至85oC可得到。 解析：A．与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确； B．②中可采用过滤的方法提纯悬浊液，B错误； C．电离能产生氢氧根和金属离子，为碱式盐，C正确； D．悬浊液是浊液，分散质的微粒直径大于，D正确； 故选B。 7．C 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 解析：A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误； B．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故B错误； C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确； D．溶液、胶体是电中性的，胶粒是带电的，故D错误； 故选C。 二、填空题 8．(1) Fe2O3 H2SO3、H2SO4 (2)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O (3) E F (4) 1：16 3 红 NaHS 解析：（1）在上述方程式涉及的物质中，能与盐酸反应的氧化物有Fe2O3，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的有H2SO3、H2SO4。 （2）用NaOH溶液吸收的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。 （3）硫原子的核外电子数是16，所以表示S的是，答案选E，表示的是，答案选F。 （4） ①一个分子中含有3个原子，其中H元素与S元素的质量比为2：32＝1：16。 ②将气体通入石蕊试液中，溶液显酸性，则试液由紫色变为红色。 ③称为正盐，称为酸式盐，所以的一种酸式盐的化学式为NaHS。 9．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 10．(1)B (2)C (3) (4)0.2NA (5) 150 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (6) 500mL容量瓶 胶头滴管 (7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在 解析：（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B； （2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C； （3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：； （4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2 NA，故答案为：0.2 NA； （5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解； （6）配制500mL 2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。 11．(1)C (2) B D C (3)化学变化 (4) FeCl3饱和溶液 沸水 红褐色 【分析】①生石灰属于纯净物，是一种碱性氧化物；②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；③变色硅胶的成分不止一种，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；⑥浓硫酸的成分不止一种，属于混合物；⑦碱石灰含氢氧化钠、氧化钙，成分不止一种，属于混合物。 解析：（1）据分析，上述物质中，属于纯净物的是①②④⑤； 选C。 （2）据分析，上述干燥剂中②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；故②④⑤主要化学成分所属的类别依次为B，D，C。 （3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，CoCl2 转化为新物质CoCl2·6H2O，该变化过程属于化学变化。 （4）将饱和溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水(沸水)中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。 12．(1) +2价 盐 (2)BC (3) 丙 丁达尔效应 Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 产生红褐色Fe(OH)3沉淀 胶体发生聚沉 解析：（1）由化合价代数和为0可知，Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为+2价；由是一种酸根离子可知，Fe(CrO2)2属于盐，故答案为：+2价；盐； （2）明胶水溶液和淀粉溶液都属于胶体； A．胶体属于介稳体系，密封放置不会出现沉淀，故错误； B．光通过胶体时会发生散射，产生一条光的通路，叫做丁达尔效应，故正确； C．胶体粒子的直径在1-100nm之间，能够通过滤纸，故正确； 故选BC。 （3）①甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以丙同学的操作是正确的，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为：丙；； ②丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来证明有Fe(OH)3胶体生成；FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体根本区别是分散质颗粒直径不同，Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间，故答案为：丁达尔效应；Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间； ③a．胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷； b．向氢氧化铁胶体中加入饱和硫酸钾溶液，电解质溶液会使氢氧化铁胶体发生聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀，故答案为：产生红褐色Fe(OH)3沉淀；胶体发生聚沉。 13．(1) 丙同学 (2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 (3)能 (4) 正 有红褐色沉淀生成 电离出的使胶体发生聚沉 半透膜 渗析 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的操作为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其反应为； 胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；吸附性；电泳；渗析； 解析：（1）甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，发生反应，没有胶体生成，甲同学操作错误； 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，促进FeCl3溶液水解，得到氢氧化铁沉淀； 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其反应为，故填丙同学；； （2）根据胶体的丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验是丁达尔效应，其操作为用激光笔照射时，会有一道明亮的光路。故填用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成； （3）滤纸孔径比半透膜大，溶液和胶体均能透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故填能； （4）①某些胶体微粒吸附阴离子或阳离子带电，可以发生电泳现象，将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，因为阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，故填正； ②胶体具有聚沉的性质，向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，发生聚沉现象，有红褐色沉淀生成，故填有红褐色沉淀生成； ③向氢氧化铁胶体中逐滴加入溶液，电离出的使胶体发生聚沉，使沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶解为黄色溶液，反应的化学方程式：，故填电离出的使胶体发生聚沉；； ④ 、均可以通过半透膜，胶体不能透过，故可以采用渗析法来提纯胶体，所用仪器物品是半透膜，提纯分离的方法为渗析，故填半透膜；渗析。 学科网（北京）股份有限公司 $$