3.2水的电离和溶液的PH基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH-向右移动且溶液呈碱性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入少量金属钠 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH=6 2．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．的中约有的发生了电离 C．升高温度，溶液的pH增大 D．该酸的电离平衡常数约为 3．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 4．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 5．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO、S2O B．=10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO 6．如下图中所示，滴定管放出的液体体积为 A．8.50mL B．8.5mL C．8.0mL D．8.00mL 7．在都等于4的醋酸和氯化铵两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为和，则a与b的关系正确的是 A． B． C． D．无法确定 8．酸与碱完全中和时 A．溶液一定呈中性 B．溶液的pH一定为7 C．酸与碱的物质的量一定相等 D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、、 B．=1×10-10的溶液中：Na+、Cu2+、、 C．0.1mol·L-1KNO3溶液：H+、K+、、I- D．0.1mol·L-1NaHS溶液：H+、Na+、Cl-、 10．关于下列仪器使用的说法错误的是 ①        ②     ③      ④ A．①可用于贮存 KMnO4固体 B．②可用于过滤操作 C．③可用于酸碱中和滴定实验 D．④可用于分离两种互不相溶的液体 11．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ） A．Cl-、HSO、Na+、K+ B．NO、Ca2+、K+、Cl- C．Fe2+、NO、K+、H+ D．Mg2+、SO、NH、Cl- 12．常温下，下列叙述正确的是 A．稀释pH＝3的溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 B．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 C．pH均为11的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同 D．一定浓度的溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液 13．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五个点的Kw间的关系： B．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点 D．处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、 C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、 D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、 16．下列说法中正确的是 A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 17．下列溶液中，pH最大的是 A．的盐酸和的烧碱溶液等体积混合 B．的盐酸稀释1000倍 C．的烧碱溶液稀释1000倍 D．的氨水溶液稀释1000倍 18．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法错误的是（    ） A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阳、阴离子个数比可能为3：2 B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 C．若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应 D．若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol·L-1 19．荷兰科学家Henk Van Lubeck为了更好地表示溶液的酸碱性引入了酸度(AG)的概念，用公式表示为。常温下，在AG=2的溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．下列图像与对应的说法正确的是 A．图A是向NaOH溶液中加水稀释 B．图B是等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．图C是恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 D．图D是向稀硫酸中加入溶液 21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．pH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B．将标准状况下2.24L的SO3溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/L C．标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数目为0.4NA D．Zn和一定浓度的硫酸反应，当生成的气体折算成标准状况下的体积为2.24L时，转移的电子数为0~0.2NA之间 22．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．中性溶液中：、、、、 C．75%酒精溶液中：、、、 D．使甲基橙变红的溶液中：、、、 23．下列说法正确的是 A．95℃纯水显中性，故pH=7 B．稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小 C．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 D．室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 的值不变 24．马来酸依那普利(记为X，摩尔质量为M)是一种心血管疾病防治药物，结构式为： 通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数： 方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为； 方法二：将mg样品溶于水中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为。 下列说法正确的是 A．方法一滴定终点时， B．方法一 C．方法二滴定终点时， D．方法二 25．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点对应的间的关系： B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法 C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为 D．在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11 二、填空题 26．水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示： (1)95℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，此时Kw= 。 (2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是 。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb= 。 27．立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为 。 28．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 ④滴定达到终点的实验现象为 。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。(列出表达式即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，A错误； B．向水中加入少量金属钠，消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液呈碱性，B正确； C．向水中加入NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，C错误； D．将水加热到100 ℃，使pH=6，但c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，D错误； 综上所述答案为B。 2．C 【详解】A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确； B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确； C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误； D．，，D正确； 故选：C。 3．B 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 4．B 【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10−amol•L−1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为(14−a)，也可能是a，故A错误； B．此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH−)＝0.01mol/L，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L，若所得混合液pH＝2，则混合溶液中c(H＋)＝0.01mol/L═，a：b＝9：2，故B正确； C．溶液导电性与溶液中离子浓度相关，盐酸、硫酸、醋酸溶液的pH相同，所以氢离子浓度相同，所以盐酸和醋酸导电性相等，而硫酸为二元酸，阴离子浓度低于盐酸和醋酸，所以导电性低，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系为硫酸<醋酸=盐酸，故C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，同pH的硫酸和醋酸溶液中，溶液醋酸还隐藏大量醋酸分子，所以中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＞醋酸，故D错误； 故答案选B。 5．B 【详解】A．AlO、S2O与稀硫酸中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A不选； B．=c(OH-)=10-13mol·L-1，该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，能够大量共存，故B选； C．pH=3的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，不能大量共存，故C不选； D．碳酸的酸性大于次氯酸，ClO-与CO2会发生反应，在溶液中不能大量共存，故D不选； 故选B。 6．D 【详解】起始读数为V(起始)=0.60mL，终点读数为V(终点)=8.60mL，所以滴定管放出的液体体积为V(液体)=V(终点)-V(起始)=8.60mL-0.60mL=8.00mL，故答案为：D。 7．A 【详解】酸碱抑制水电离而能水解的盐溶液促进水电离；在=4的醋酸中由水电离产生的浓度为10-10mol/L ，=4的氯化铵溶液中由水电离产生的浓度为10-4mol/L，所以a:b=10-10mol/L: 10-4mol/L=10-6，即，故A符合题意； 故答案：A。 8．D 【详解】分析：A．根据中和后盐的性质分析； B．根据中和后盐的性质分析； C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等； D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。 详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误； B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误； C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误； D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确； 答案选D。 9．A 【详解】A．c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液，说明是酸性溶液，与Mg2+、K+、SO、NO共存，A符合题意； B．=1×10-10的溶液，则c(OH-)=1×10-2 mol/L，溶液显碱性，与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，与HCO反应生成碳酸根和水，B不符合题意； C．c(NO)=0.1 mol·L-1与H+、I-发生氧化还原反应，C不符合题意； D．c(HS-)=0.1 mol·L-1与H+反应生成硫化氢，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 10．A 【详解】A．KMnO4固体应贮存在广口瓶中，①为细口瓶，故A错误； B．②为漏斗，可用于过滤操作，故B正确； C．③为锥形瓶，可用于酸碱中和滴定实验，用来盛装待测液并发生中和反应，故C正确； D．④为分液漏斗，可用于分离两种互不相溶的液体，故D正确； 故选A。 11．B 【分析】由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。 【详解】A．HSO既不能在酸性溶液大量存在，也不能在碱性溶液中大量存在，故A不符合题意； B．四种离子相互之间不反应，不与氢离子反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，且无色，故B符合题意； C．酸性环境中硝酸根会氧化亚铁离子，碱性溶液中氢离子、亚铁离子不能大量存在，故C不符合题意； D．碱性溶液中铵根和镁离子不能大量存在，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 12．D 【详解】A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，溶液中氢氧根浓度增大，故A错误； B．硫酸为强酸，溶于水全部电离，醋酸为弱酸，溶于水部分电离，pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大，与氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故B错误； C．氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出的氢氧根抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解促进水的电离，则pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度一定不相同，故C错误； D．溶液呈中性说明溶液中c（H+）=c（OH-），由KW= c（H+）·c（OH-）可得混合液中可知，故D正确； 故选D。 13．C 【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。 【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V， 酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH−)=0.01 mol·L－1， 则：c(OH−)==0.01 mol·L－1， 解得：c=0.05mol·L－1，C项正确， 答案选C。 14．C 【分析】ADE都处于25℃时的平衡曲线上，B点处于100℃时的平衡曲线上，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，据此分析判断。 【详解】A．ADE都处于25℃时的平衡曲线上，Kw相等，B点处于100℃时的平衡曲线上， B点c(H+)和c(OH-)都大于A点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+) c(OH-)越大，Kw越大，故五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，故A正确； B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，可以从A点到D点，故B正确； C．向水中加入适量固体，由于KHSO4在水中完全电离，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，A只能在EAD曲线上移动，故C错误； D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=9的KOH中c(OH-)=10-3mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确； 故答案为：C。 15．B 【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．在0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意； 故合理选项是B。 16．A 【详解】A、醋酸抑制水的电离，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，硫酸铝水解，促进水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L，因此由水电离出的氢离子浓度之比为10-11：10-3=1:108，故A正确； B、升高温度，水的离子积KW增大，因此25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW，故B错误； C、温度未知，无法判断溶液的酸碱性，即pH＝6.5的溶液不一定显酸性，故C错误； D、氨水是弱碱，盐酸是强酸，则室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故D错误； 故答案选A。 17．D 【详解】A．pH=4的盐酸溶液中c(HCl)=0.0001mol/L，pH=10的烧碱溶液中c(NaOH)=0.0001mol/L，二者等体积混合恰好反应，溶液呈中性，pH=7； B．pH=5的盐酸稀释1000倍时溶液接近中性，但pH＜7； C．pH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍时溶液pH=8； D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以pH=11的氨水溶液稀释1000倍时溶液pH减小，但pH>8； 通过以上分析知，碱性最强的溶液是氨水溶液，所以其pH最大。 正确答案选D。 18．B 【详解】A．若A为N2，则它与Mg反应生成Mg3N2，阳、阴离子(Mg2+、N3-)个数比为3：2，若A为S，则与Mg反应生成MgS，A正确； B．若A的组成元素在周期表中处于第二周期第IVA族，则其为碳，碳酸为弱电解质，B错误； C．若A为Na，则C为Na2O2，Na与Na2O2有可能发生氧化还原反应，C正确； D．若A是Na或N2，则常温下0.1mol·L-1的D溶液(NaOH或HNO3)中由水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1，若A为S，则常温下0.1mol·L-1的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)不是10-13mol·L-1，D正确； 故选B。 19．B 【详解】A．AG=2，说明溶液为酸性，在酸性条件下不能大量存在，A错误； B．、、、之间没有化学反应，故可以大量共存，B正确； C．、均与反应且本身、在酸性条件下也会发生氧化还原反应，C错误； D．在酸性条件下，会氧化和，D错误； 故本题选B。 20．D 【详解】A．向NaOH溶液中加水稀释，pH只能接近7不能小于7，A错误； B．铝比锌活泼，反应速率快，故与足量的稀硫酸反应的图像中，铝比锌要陡，B错误； C．恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分会有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误； D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，立即会有沉淀生成，稀硫酸完全消耗后，再加入氢氧化钡溶液沉淀质量不变，D正确； 故选D。 21．C 【详解】A．pH=1的CH3COOH溶液c(H+)=0.1 mol/L，未告知溶液体积，无法计算离子数目，故A错误； B．标准状态下SO3为固态，无法计算2.24L的物质的量，也无法计算按溶液的浓度，故B错误； C．标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体，根据 ，一个CH4中有4条极性共价键，一个C2H4中也有4条极性共价键，所以混合气体的极性共价键数目为 ，故C正确； D．Zn与硫酸反应生成气体为SO2或H2或者两者混合，标况下2.24L气体物质的量为0.1mol,无论反应生成SO2，生成H2，转移的电子的物质的量均为 ，转移的电子数为 ，故D错误； 故本题选C。 22．A 【详解】A．澄清透明溶液不一定无色，故该溶液中：、、、各离子不反应，能够大量共存，A符合题意； B．中性溶液中：与将生成BaSO4沉淀，B不合题意； C．酒精具有还原性，能够被酸性重铬酸钾溶液氧化，故75%酒精溶液中不可存在大量的和，C不合题意； D．使甲基橙变红的溶液中存在大量的H+，H+、、三者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 23．D 【详解】A. 水是弱电解质，电离吸收热量，升高温度水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，溶液pH减小，所以95℃纯水显中性，故pH<7，A错误； B. 稀释弱酸溶液时，溶液中c(H+)减小，溶液中c(OH-)增大；稀释弱碱溶液时，溶液中c(OH-)减小，溶液中c(H+)增大；因此稀释弱电解质溶液时，不是所有粒子浓度都减小，B错误； C. pH试纸在使用之前不能蒸馏水润湿，否则会对溶液起稀释作用，会造成测量误差，C错误； D. 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)都减小，但电离平衡正向移动，所以c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)和c(H+)减小的倍数，溶液中，温度不变，Ka、Kw不变，所以的值不变，D正确； 故答案选D。 24．B 【详解】A．使用溶液滴定，计量关系为，主要与碱性基团反应，滴定终点时，由于X含有羧基， ，故A错误； B．使用溶液滴定X，计量关系为，，B正确； C．使用溶液滴定，计量关系为，主要与酸性基团反应，滴定终点时，由于X含有仲胺， ，故C错误； D．使用溶液滴定X，计量关系为，，D错误； 故选B。 25．C 【详解】A．一定温度下，为定值，且温度越高，越大，五点对应的间的关系，A正确； B．A点溶液显中性，E点溶液显碱性，从A点到E点，可以加入碱或强碱弱酸盐，故可采用在水中加入少量NaOH或的方法，B正确； C．D点溶液显酸性，可以加入强酸弱碱盐，促进水的电离， D点溶液中水电离产生的浓度可能为，C错误； D．在B点温度下，将的硫酸溶液氢离子浓度为10-2mol/L，且设体积为aL，的KOH溶液氢氧根离子浓度为10-2mol/L，且设体积为bL，混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则mol/L=10-3mol/L，解得a:b=9：11，D正确； 故选C。 26．(1) B 1×10-12 (2) 水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大 1∶10 【详解】（1）水的电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，故95℃时，水的电离平衡曲线应为B，此时Kw=•=1×10-12。 （2）95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是温度升高，水的电离程度变大。 25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸，氢离子浓度为1×10-a；pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，氢氧根离子浓度为1×10-14+b；若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va×1×10-a=Vb1×10-14+b；则Va∶Vb=1∶10。 27．浅蓝色至无色 【详解】碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-，过量的碘单质用硫代硫酸钠溶液滴定，碘单质与淀粉溶液混合为蓝色，到达滴定终点时碘单质消耗完溶液为无色，故终点颜色变化为浅蓝色至无色。 28．(1) 偏高 没影响 锥形瓶中溶液颜色变化 溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色 (2)×100% 【解析】(1) ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，需要再用NaOH标准溶液进行润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会增大，测得样品中氮的质量分数偏高；正确答案：偏高。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，但是待测液中氢离子的物质的量不变，滴定时所需要的NaOH标准溶液中的氢氧化钠溶质的量就不变，对滴定结果无影响；正确答案：无影响。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察溶液颜色的变化，以便于确定滴定终点；正确答案：观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 ④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液的颜色变为浅红色，且三十秒内颜色保持不变，即为滴定达到终点；正确答案：NaOH溶液滴到最后一滴时溶液的颜色由无色变成浅红色，半分钟内颜色不改变。 (2) 标准溶液的体积应取三次实验的平均值，滴定时消耗NaOH溶液的体积为：mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中的进行滴定；滴定结果溶液中含有H+共0.02×0.1010mol，根据4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+反应，已知1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，所以每生成4molH+，消耗4NH，所以共消耗NH0.02×0.1010mol，其中含有氮元素质量：0.02×0.1010×14g，所以氮元素质量分数为×100%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$