3.1电离平衡 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是 A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF) C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2) 2．下列水溶液中的电离方程式错误的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++ D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 3．下列属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2CO3 C．CH3COONH4 D．C2H5OH 4．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3 6．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 ==H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 A．水 B．硫酸 C．NaNO2固体 D．NaHSO4固体 7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是： ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；      ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗； ③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④ 8．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是 A．HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同 B．HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多 C．生成等量H2消耗的时间HCl＞CH3COOH D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 9．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 10．蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．蚁酸溶液的pH值=2 B．常温下HCOONa溶液的pH＞7 C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓 11．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是（   ） A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN C．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 D． 12．下列说法正确的是 A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+，从而可知NaHSO4属于强酸 C．若A酸溶液中c(H+) > B酸溶液中c(H+)，则酸性：A酸 > B酸 D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 13．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．随温度升高，纯水中 B．随温度升高，溶液的增大 C．随温度升高，溶液的pH变化是只受水解平衡移动的结果 D．随温度升高，溶液和溶液中、水解平衡移动方向相同 14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 氯化钠 硫酸钡 硝酸 弱电解质 冰醋酸 氨 硫化氢 水 非电解质 葡萄糖 石墨 乙醇 氧化钙 A．A B．B C．C D．D 15．已知，下列说法错误的是 A．加水稀释溶液，水电离出的增大 B．常温下，某溶液中水电离出的，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐 C．常温下，中和和体积均相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸消耗的物质的量多 D．常温下，向溶液中加入固体，反应后溶液中，则溶液显碱性 16．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HCl溶液 17．关于化合物(NH4)2Cr2O7的性质，下列推测合理的是 A．(NH4)2Cr2O7固体受热分解产物可能为CrO3、NH3、N2和H2O B．在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH+OH-=NH3↑+H2O C．若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5(Cr为+6价)，推测CrO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质 D．用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，会使平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移动，溶液由黄色(或橙黄色)变为橙色 18．常温下，下列关于甲酸溶液的说法正确的是 A．溶液中甲酸电离出的和的物质的量浓度相等时达到电离平衡 B．的电离方程式为： C．溶液与溶液中，电离平衡常数前者小 D．溶液与溶液中和的能力相同 19．下列有关叙述正确的是 A．溶液与Zn反应放出能证明乙酸是弱酸 B．向溶液中加入少量水，溶液中减小 C．溶液中滴加少量浓盐酸后增大 D．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 20．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示： 下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 21．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化） A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－） B．此时水的电离程度最大 C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L） 22．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 目的 方案设计 A． 收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B． 探究Na2SO3是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 C． 酸性：HA>HB 等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多 D． I-和Fe3＋反应有一定的限度 将0.1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色 A．A B．B C．C D．D 23．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是 A．25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＜HCN B．一定条件下，反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生 C．一定条件下，反应CO2 + H2O + 2CN- = + 2HCN可以发生 D．向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 24．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”是纯净物 B．金刚石、石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是难溶性弱电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 25．下列事实不能证明是弱电解质的是 ①滴入石蕊溶液，溶液显蓝色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④溶液的 ⑤与反应放出气体 ⑥的溶液稀释至1000倍， A．①② B．①③ C．①⑤ D．③⑤ 二、填空题 26．电离平衡的概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到 时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的 相等，溶液中各分子和离子的浓度 的状态。 27．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： (1)写出醋酸的电离方程式 。 (2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 。 (3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。 28．(1)写出醋酸的电离方程式： ； (2)写出醋酸电离平衡常数表达式： ； (3)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向 移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH) ； (填“增大”、“减小”或“不变”)； (4)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H2的量a b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a b(填“<”、“>”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据NaNO2+HF=NaF+HNO2，可知酸性HF＞HNO2，根据NaCN+HF=NaF+HCN，可知HF＞HCN，根据NaCN+HNO2=NaNO2+HCN可知酸性HNO2＞HCN，综上所述酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序为K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)； 故答案为A。 2．D 【详解】A．CH3COOH为一元弱酸，属于弱电解质，用“”，CH3COOHCH3COO-+H+，A正确； B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，B正确； C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，C正确； D．KMnO4在水溶液中的电离方程式为KMnO4=K++，D错误。 答案选D。 3．B 【分析】在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；在水溶液中能部分电离的为弱电解质，完全电离的为强电解质，据此判断。 【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2CO3在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，B符合题意； C．CH3COONH4在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液和熔融状态均不发生电离，为非电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 4．C 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中发生部分电离的电解质为弱电解质。 【详解】A．在水溶液中完全电离属于强电解质，且碘酒属于混合物，A错误； B．为中强酸，属于弱电解质，B错误； C．改组物质均符合上述物质的分类，C正确； D．淀粉为高分子化合物，属于混合物，D错误； 故选C。 5．A 【分析】 【详解】CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。 6．A 【详解】A．加入水，平衡正向移动，故A符合题意； B．加入硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，故B不符合题意； C．加入NaNO2固体，NO浓度增大，平衡逆向移动，故C不符合题意； D．加入NaHSO4固体，H+浓度增大，平衡逆向移动，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7．C 【详解】①常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，故错误； ②溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水合氨是弱电解质，故错误； ③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能说明一水合氨是弱电解质，故正确； ④常温下，体积相同且pH相同的NH3•H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者，则氨水的浓度大于氢氧化钠，说明一水合氨只有部分电离，为弱电解质，故正确； 正确答案选C。 【点睛】利用一水合氨不能完全电离或盐类水解的规律来分析一水合氨是弱电解质。 8．D 【详解】A．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液，硫酸中氢离子浓度为2mol/L，HCl中氢离子浓度为1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于1mol/L，酸与金属镁反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，因此H2SO4、HCl、CH3COOH中放出H2的速率依次减小，故A错误； B．HCl是强酸，全部电离，CH3COOH是弱酸，部分电离，因此HCl溶液中c(H+)比CH3COOH溶液中c(H+)多，故B错误； C．同浓度的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，溶液中氢离子浓度大，HCl与Mg反应速率快，醋酸反应速率慢，因此生成等量H2消耗的时间CH3COOH＞HCl，故C错误； D．同体积、同物质的量浓度的三种酸，物质的量相等，由于硫酸是二元酸，HCl和CH3COOH是一元酸，H2SO4 + Mg =MgSO4 + H2↑，2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑，2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+ H2↑，因此H2SO4中放出H2的量最多，HCl和CH3COOH生成的氢气相等，故D正确。 综上所述，答案为D。 9．C 【详解】①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确； ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误； ④常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确； ⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确； ⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。 综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确； 故选C。 10．B 【详解】A．蚁酸溶液的浓度未知，蚁酸溶液的pH值=2，不能确定其是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故A错误； B．常温下HCOONa溶液的pH＞7，说明HCOONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，即HCOOH为弱酸，故B正确； C．根据强酸制弱酸原理可知，蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明蚁酸的酸性强于碳酸，并不能证明蚁酸是弱电解质，故C错误； D．蚁酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据反应速率判定蚁酸是否为弱电解质，故D错误； 答案选B。 11．C 【详解】A．根据题干信息，K离(HCOOH)＞K离(HCN)，因此反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN可以发生，A正确； B．K离(HCN)＞Ka2(H2CO3)，因此反应Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生，B正确； C．Ka1(H2CO3)＞K离(HCN) ＞Ka2(H2CO3)，因此NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，C错误； D．K离(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，反应，D正确； 答案选C。 12．D 【分析】 【详解】A.试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体，配制溶液，故A错误； B.NaHSO4能电离出氢离子，钠离子以及硫酸根离子，从而可知阳离子不全部是氢离子，不属于酸，应属于盐类，故B错误； C.浓度不同不能比较酸性强弱，如某高浓度的醋酸溶液氢离子浓度大于某盐酸浓度，但醋酸酸性弱于盐酸，故C错误； D.蒸馏控制的是沸腾的蒸气的温度，温度计的水银球应该靠近蒸馏烧瓶的支管口，故D正确； 综上所述，本题正确选项D。 13．C 【详解】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解； A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中增大，故pH减小，但，故A正确； B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以增大，醋酸根水解为吸热过程，，升高温度促进盐类水解，所以增大，故B正确； C．升高温度，促进水的电离，故增大；升高温度，促进铜离子水解，故增大，两者共同作用使pH发生变化，故C错误； D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D正确； 故答案选C 14．C 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．氨为非电解质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误； C．硫酸钡为强电解质，硫化氢为弱电解质，乙醇为非电解质，选项C正确； D．氧化钙为在熔融状态下能导电的化合物，为电解质，选项D错误； 答案选C。 15．D 【详解】A．加水稀释溶液，酸的浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，则水电离出的增大，A正确； B．25℃时，某溶液中水电离出的，则水的电离受到抑制，该溶液的溶质可能是酸、碱或含、的盐，B正确； C．为强酸，醋酸为弱酸，相同时，醋酸的浓度比大，故和体积均相等的醋酸溶液和盐酸中，醋酸的物质的量大，消耗的物质的量多，C正确； D．反应后溶液中，醋酸的电离常数，则溶液显酸性，D错误； 故选：D。 16．C 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入HCl溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 17．C 【详解】A．-3价的氮元素具有还原性，+6价的铬元素具有氧化性，(NH4)2Cr2O7固体受热分解，铬元素化合价会降低，氮元素化合价会升高，A错误； B．在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时，除了发生反应NH+OH-=NH3↑+H2O，还发生反应Cr2O+H2O2CrO+2H+正向移动，B错误； C．若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5，Cr为+6价，O为-价，则CrO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质，C正确； D．(NH4)2Cr2O7溶液中的Cr2O具有强氧化性，能与浓盐酸发生氧化还原反应，D错误； 答案选C。 18．D 【详解】A．达到电离平衡前甲酸电离出的和的物质的量浓度也是相等的； B．是弱酸，电离是可逆的，中间用“”； C．溶液与溶液中，的电离平衡常数只与温度有关，电离平衡常数相同； D．溶液与溶液中，的物质的量相同，故中和反应消耗的量相同； 故答案为：D 19．D 【详解】A. 溶液与Zn反应放出只能证明能与Zn发生反应，不能证明其为弱酸，A项错误； B. 根据可得，，稀释时，不变，减小，故增大，B项错误； C. 溶液中滴加少量浓盐酸后，可使平衡向正反应方向移动，减小，C项错误； D. 为弱电解质，溶液加水稀释，、、均减小，根据可得，，不变，减小，故的值减小，D项正确； 答案选D。 20．C 【详解】A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH：醋酸盐酸，根据图象知，图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸，A错误； B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(pH>7)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B错误； C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正确； D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能显中性，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D错误； 故合理选项是C。 21．B 【详解】A．已知电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液显中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=（Cl-），A正确； B．a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等物质的量恰好反应生成氯化铵时，溶液中铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，当溶液呈中性，水的电离程度不是最大，B错误； C．溶液中（Cl-）=0.005mol/L，c（H+）=10-7mol/L=c（OH-），已知电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，所以c（NH3•H2O）=mol/L-c（NH4+）=（a－0.01），C正确； D．中性溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3•H2O）=mol/L-c（NH4+）=（a－0.01），c（OH-）=10-7mol/L，则Kb==，D正确； 答案选B。 22．A 【详解】A．将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液除去二氧化碳、浓硫酸除去水蒸气、灼热的铜网除去氧气，最后用真空气囊收集纯净干燥的氮气，A正确； B．取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，会与氯化钡生成沉淀，不能检验是否部分变质，B错误； C．等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性更弱，酸性：HA＜HB，C错误； D．将0.1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色，说明有碘生成，则铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，二者按1:1反应，碘离子过量，但是无法证明溶液中还含有三价铁离子，所以不能说明I-和Fe3＋反应有一定的限度，D错误； 答案选A。 23．C 【详解】A．25℃时，K(HCOOH)=1.77×10-4＞K(HCN)=4.9×10-10，所以HCOOH比HCN酸性强，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH＜HCN，A正确； B．K(HCN)=4.9×10-10＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，则一定条件下Na2CO3 与HCN能发生第一步反应，所以反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生，B正确； C．K(HCN)=4.9×10-10＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，所以与CN-不能发生反应，也就是说，反应CO2 + H2O + 2CN- =+ 2HCN不能发生，C不正确； D．K(HCOOH)=1.77×10-4＞Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，所以与HCOOH能发生反应，向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，D正确； 故选C。 24．D 【详解】A．“水瓶”是富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，故“水瓶”为混合物，A错误； B．金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成不同结构的单质，三者互为同素异形体， B错误； C．磷酸钙为强碱弱酸盐，磷酸钙难溶于水，属于强电解质， C错误； D．石墨和C60互为同素异形体，它们之间转化属于化学反应，变化过程中无化合价的变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确； 答案为D。 25．D 【详解】①滴入石蕊，溶液显蓝色，说明溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，是弱电解质； ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明溶液中离子浓度比盐酸的小，证明是弱电解质； ③由于HCl、都是一元酸，等浓度、等体积的盐酸和溶液中，HCl、的物质的量相等，中和碱的能力相同，故不能证明是弱电解质； ④溶液的，说明溶液中部分电离，故能证明是弱电解质； ⑤与反应放出气体，说明酸性比碳酸强，但不能说明是弱酸，故不能证明是弱电解质； ⑥的溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明是弱电解质。所以不能证明是弱电解质的是③⑤； 故答案选D。 26． 最大限度 速率 都不再发生变化 【详解】电离平衡是指：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到最大限度时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。 27． CH3COOH⇌CH3COO−+H+ c＜a＜b c 【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，b点溶液的导电能力最大，c点溶液导电能力最差，说明b点溶液中离子浓度最大，c点时溶液中离子浓度最小，溶液越稀越电离，说明c点时醋酸的电离程度最大。 【详解】(1)醋酸是弱酸，属于弱电解质，在溶液中部分电离生成氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+； (2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大，b点溶液的导电能力最大，c点溶液导电能力最差，a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b； (3)溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中醋酸的电离程度越大，所以醋酸的电离程度最大的一点是c。 28． CH3COOHCH3COO-+H+ Ka= 右 减小 减小 < = = 【详解】 (1)醋酸属于弱酸，发生部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋； (2)根据电离平衡常数的定义可知，醋酸的电离平衡常数为：Ka=； (3)加水稀释促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，n(CH3COOH)减小；稀释后CH3COO－的浓度减小，根据Ka=，温度不变，Ka不变化，则=减小； (4) 醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度时醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸溶液中c(H＋)，因此初始速率时a<b；锌粉足量，盐酸和醋酸物质的量相等，因此产生氢气的量相同，即a=b；两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH的量相等，即a=b。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$