精品解析：福建省厦门英才学校中学部2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

厦门英才学校中学部2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 生活与能量转化息息相关，下列图示中主要能量转化描述错误的是 A．燃料电池电动车 B．太阳能电池 电能转化为化学能 太阳能转化为电能 C．天然气燃气灶 D．电解水制氢 化学能转化为热能和光能 电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池电动车是利用原电池原理，将化学能转变为电能，A错误； B．太阳能灯泡是将太阳能转变为电能，B正确； C．天然气燃烧是剧烈的发光发热现象，化学能转变为热能和光能，C正确； D．图示装置为电解池，能量转化为电能转化为化学能，D正确； 故选A。 2. 2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法不正确的是 A. 卡通形象中标＋号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. T含有2个中子 D. 氚及其同位素性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氚(T)为氢的一种核素，质子数为 1，且质子带1个单位正电荷，则图中+号代表质子，A正确； B．氚的核素符号为，B正确； C．氚(T)质子数为 1，含有2个中子，C正确； D．氚及其同位素化学性质基本相同，物理性质不同，D错误； 故选D。 3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，不存在共价键，A错误； B．CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，B正确； C．HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 4. 下列仪器与名称不对应的是 A．坩埚 B．容量瓶 C．三脚架 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】依据仪器的形状外观说出仪器的名称。 【详解】A．图示仪器为坩埚，仪器与名称对应，A不选； B．图示仪器为容量瓶，仪器与名称对应，B不选； C．图示仪器为泥三角，仪器与名称不对应，C选； D．图示仪器为分液漏斗，仪器与名称对应，D不选； 故选：C。 5. 下列有关说法正确的是 A. 、、是碳的三种同素异形体 B. 分子结构为三角锥形 C. 和互为同位素 D. 四氯化碳的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、是碳的三种同位素，故A错误； B．分子结构为三角锥形，故B正确； C．和是由N元素的不同同位素组成的氮气分子，不是同位素，故C错误； D．四氯化碳的电子式是 ，故D错误； 选B。 6. 根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是 A. 酸性：HClO4>H2SO4 B. 碱性：KOH>NaOH C. 非金属性： P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性：HF>HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯的非金属性比硫强，故高氯酸的酸性强于硫酸，A正确； B．钾的金属性比钠强，故氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强，B正确； C．三种元素为同周期元素，从左到右非金属性增强，C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D正确； 故选C。 7. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有中子的数目为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 1 mol N2分子中含有共价键数目为 D. 溶液含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的中子数为10，则1.8g分子中含有中子的数目为，A正确； B．氯化氢是共价化合物，标准状况下，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，B错误； C．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，则1 mol 氮气分子中含有共价键数目为，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L氢氧化钠溶液含有氢氧根离子的数目，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：3OH‒ +Al3+=Al(OH)3↓ B. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH‒ =SiO＋H2O C. 将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中:，A错误； B．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：，B正确； C．将二氧化硫通入溴水：，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应：，D错误； 故选B。 9. 在容积为2 L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5 s后测得SO3为1.0mol，则用O2表示该反应的速率为 A. 0.1 mol·L-1·s-1 B. 0.05 mol·L-1·s-1 C. 0.2 mol·L-1·s-1 D. 0.5 mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到5s时，测得SO3为1.0mol，根据用不同物质表示的反应速率时，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，所以，所以选项B正确。 10. 控制变量是科学研究的重要方法。下列条件下分解速率最快的是 选项 H2O2溶液的浓度(mol·L−1) 反应的温度℃ A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；反应物H2O2的浓度越大反应速率越快，D选项H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。 11. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 键和键断裂能放出的能量 C. 键断裂需要吸收的能量 D. 的总能量低于和的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A正确； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，D正确； 答案选B。 13. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是 选项 A B C D M Zn Cu Fe Zn N Zn Ag Cu Cu P 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两极均为锌，两极无法形成电势差，电流表指针不能发生偏转，A错误； B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不能导电，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，B错误； C．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，C错误； D．锌与铜是活泼性不同的电极，且浸在电解质溶液(硫酸铜溶液)中，锌比铜活泼能失去电子被氧化，硫酸铜提供的铜离子能在铜电极上得到电子被还原，存在闭合回路，电流表指针能发生偏转，D正确； 选D。 14. 下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是 A. 在利用Zn与制取时，加入更多锌粒 B. 在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液 C. 在与NaOH溶液反应时，增大压强 D. 在氯气与水反应时，增大水的用量 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn与H2SO4制取氢气是固体和液体的反应，锌是一种纯固体，‌改变其用量对化学反应速率没有影响，A错误； B．滴加少量硫酸铜溶液后，Zn与Cu2+反应生成Cu，Cu、Zn和硫酸形成原电池，能加快反应速率，B正确； C．Al2O3与NaOH溶液反应是固体和液体的反应，增大压强对化学反应速率没有影响，C错误； D．氯气和水反应中，水是纯液体，水的多少不影响反应速率，增大水的用量，反应速率不变，D错误； 故选B。 15. 下列由实验现象得到的结论中错误的是 A. 将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应 B. 分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效 C. 将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼 D. 取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．两片打磨过的铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡生成，铝与盐酸反应生成氢气，与NaOH反应也生成氢气，说明铝片既能与酸反应也能与部分碱反应，A正确； B．除了催化剂，浓度也会影响反应速率，两种双氧水浓度不同，加入等量催化剂后，6%的双氧水产生气泡速率更快，不能说明催化剂对浓溶液的作用更有效，可能是浓度的影响，B错误； C．铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出发现铁丝表面有铜析出，说明发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，证明铁比铜更活泼，C正确； D．15%的双氧水2-3mL在试管中只有少量气泡产生，将试管置于75℃的热水中，气泡明显增多，说明温度升高过氧化氢分解速率增大，D正确； 故答案选B。 第II卷 二、填空题(共4题，55分) 16. I．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为___________。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素和氧元素组成的化合物的化学式为___________，按物质性质分类，该化合物属于___________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”) （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是___________。 II．下面是同学们熟悉的物质： （6）①O2   ②H2O2   ③MgCl2   ④H2SO4   ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨Na2O2   ⑩NaOH 这些物质中，属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是___________；既含共价键又含离子键的是___________；不含化学键的是___________。 （7）写出下列物质的电子式 ③MgCl2___________；⑦CO2___________。 （8）用电子式表示H2O2的形成过程：___________。 【答案】（1）A （2）19.00 （3） （4） ①. Al2O3 ②. 两性 （5）它们原子的最外层都达到了稳定结构 （6） ①. ②④⑦ ②. ③⑤⑥⑨⑩ ③. ⑤⑥⑨⑩ ④. ⑧ （7） ①. ②. （8） 【解析】 【小问1详解】 A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，A符合题意； B．拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，B不符合题意； C．道尔顿科学家提出原子学说，C不符合题意； D．阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00； 【小问3详解】 该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3；Al2O3既能和酸反应又能和碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物； 【小问5详解】 Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构； 【小问6详解】 ①O2 含有非极性共价键，属于单质 ②H2O2  既含有非极性共价键又含有极性共价键，属于共价化合物 ③MgCl2  含有离子键的离子化合物 ④H2SO4  含有极性共价键的共价化合物 ⑤Na2CO3 既含有离子键又含有共价键的离子化合物⑥NH4Cl 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物  ⑦CO2 含有极性共价键，属于共价化合物  ⑧Ne 不含有任何化学键  ⑨Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物  ⑩NaOH既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物； 这些物质中，属于共价化合物的是②④⑦； 属于离子化合物的是③⑤⑥⑨⑩； 既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑨⑩； 不含化学键的是⑧； 【小问7详解】 MgCl2为离子化合物，其电子式为，CO2为共价化合物，电子式为； 【小问8详解】 用电子式表示H2O2的形成过程为。 17. I． （1）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。图中，表示放热反应能量变化的是___________填字母。 （2）从微观角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)由两步反应组成，如下图所示。    图中①和②分别为___________、___________能量填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是___________。 （3）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________热反应。 II．某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。 （4）关闭K，观察到的现象是___________。此电池的正极的电极反应式为___________。 （5）关闭K，溶液中阳离子向___________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是___________。 【答案】（1）a （2） ①. 吸收 ②. 释放 ③. 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 （3） ①. 放 ②. 吸 （4） ①. 电流表指针偏转，碳棒上附着有红色固体 ②. Cu2+ +2e-=Cu （5） ①. C ②. Zn→C(或负极→正极) 【解析】 【分析】 【小问1详解】 a中生成物能量低于反应物能量，为放热反应； 【小问2详解】 ①氢气分子、氧气分子的共价键断裂需要吸收能量； ②两个氢原子和一个氧原子形成水分子时，形成共价键需要放出能量； ③反应物断裂化学键吸收的总能量共685kJ，小于生成物形成化学键释放的总能量930kJ，故反应为放热反应； 【小问3详解】 ①反应后①中的温度升高，表明铝条与盐酸的反应是放热反应； ②反应后②中的温度降低，表明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应； 【小问4详解】 ①图中装置组成一个原电池，关闭K后，原电池放电产生电流，可观察到电流表指针偏转，铜离子放电，碳棒上附着有红色固体； ②Zn作为负极，发生氧化反应，石墨电极作为正极，Cu2+ 在正极发生还原反应，其电极反应式为Cu2+ +2e-=Cu； 【小问5详解】 ①关闭K后，石墨电极作为正极，Cu2+ 在正极放电，正极阳离子数目减少，故溶液中阳离子向正极C移动； ②外电路中，电子流动方向是由负极到正极，为Zn→C(或负极→正极)。 18. I．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距() 水果种类 电流表() ① Cu-Zn 2.0 西红柿 78.8 ② Cu-Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Fe-Fe 2.0 西红柿 0 ④ Cu-Zn 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu-Zn 1.0 柠檬 98.4 已知：水果中含有果酸，如苹果酸、柠檬酸等酸性物质。 （1）水果电池中，水果的作用是___________。 （2）实验①②③的目的是探究___________；对比实验①②③得出结论是___________。 （3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验___________。 （4）如果将实验装置中的水果换成溶液，电极材料用和，此时，负极上电极反应式：___________，负极上的现象是___________。 II．一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积 (m2∙g-1) ① 280 82 ② 280 124 ③ 350 82 （5）请将表中数据补充完整：a=___________。 （6）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填序号)。 （7）实验①和实验②中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1）作(提供)电解质溶液(或装电解质溶液的装置) （2） ①. 电极材料对电池效果的影响 ②. 在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好 （3）①④ （4） ①. ②. 电极变细(或电极溶解) （5） （6）①和③ （7）乙 【解析】 【分析】Ⅰ水果电池中水果的作用是相当于装电解质溶液的装置，作电解质溶液，实验①②③电极材料不同，电极间距、水果等条件相同，研究了电极材料对电池效果的影响，根据电流表的读数大小，可得出结论为在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好； Ⅱ实验目的是验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，根据“控制变量法”，三组实验中NO初始浓度应该相同，实验①和实验③只有温度不同，能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验实验①和实验③，实验①和实验②中，催化剂表面积不同，实验②催化剂表面积大，反应速率快，所以乙是实验②的曲线。 【小问1详解】 水果电池中水果的作用是相当于装电解质溶液的装置，作电解质溶液； 【小问2详解】 ①实验①②③电极材料不同，电极间距、水果等条件相同，所以目的是研究电极材料对电池效果的影响； ②根据电流表的读数大小，可得出结论为在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好； 【小问3详解】 欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要找出实验中水果种类不同，而其它条件相同的①④组； 【小问4详解】 ①将实验装置中的水果换成CuSO4溶液，电极材料用Cu和Al，根据自发进行的氧化还原反应，Al作负极，电极反应式：Al−3e-=Al3+； ②负极Al被消耗，故观察到的现象是电极变细(或电极溶解)； 【小问5详解】 实验目的是验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，根据“控制变量法”，三组实验中NO初始浓度应该相同，a=1.2×10−3mol/L； 【小问6详解】 实验①和实验③只有温度不同，能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验实验①和实验③； 【小问7详解】 实验①和实验②中，催化剂表面积不同，实验②催化剂表面积大，反应速率快，所以乙是实验②的曲线。 19. I．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 （1）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________。步骤④中SO2被氧化生成，实验室检验的方法___________。 （2）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。 II．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： （3）为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。为判断O2是否能代替氯水，可选择实验方案为(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________。 （4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是___________。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶，不与I2反应 与水不互溶，不与I2反应 与水不互溶，不与I2反应 （5）除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下： 相较于操作II，反萃取法的优点在于___________。(选填一项) 【答案】（1） ①. 易挥发 ②. Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 ③. 取少量溶液于试管中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有 （2） ①. 甲 ②. 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 （3）在试管中取少量通入O2后的溶液A，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯水 （4）BC （5）能耗低或有利于有机溶剂的循环利用 【解析】 【分析】苦卤中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，用热空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收溴生成硫酸和HBr，实现溴元素富集，再通入氯气把HBr氧化为溴单质，蒸馏得溴； 海带灼烧灰化，浸泡过滤，得含有I-的溶液A，A中通入氯气把I-氧化为I2，加萃取剂萃取分液，得碘的有机溶液，蒸馏得I2。 【小问1详解】 步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明溴沸点低，利用了溴的易挥发性。甲同学步骤④中二氧化硫和溴水反应生成硫酸和HBr，所发生反应的化学反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。步骤④中SO2被氧化生成，实验室检验的方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有。 【小问2详解】 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，所以符合工业生产要求的是甲。 【小问3详解】 氯气的作用是把I-氧化为I2。为判断O2是否能代替氯水，检验氧气是否能把I-氧化为I2，实验方案为：在试管中取少量通入O2后的溶液A，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯水。 【小问4详解】 “操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中，X为萃取剂，萃取剂不溶于水，I2在萃取剂中的溶解度大于水。乙醇溶于水水，故不能用乙醇作萃取剂，不选A；氯仿不溶于水，与碘不反应，故能用氯仿作萃取剂，选B；四氯化碳不溶于水，与碘不反应，故能用四氯化碳作萃取剂，选C；则“试剂a”可以是BC。 【小问5详解】 操作II需要用蒸馏法，相较于操作II，反萃取法的优点是能耗低或有利于有机溶剂的循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校中学部2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 生活与能量转化息息相关，下列图示中主要能量转化描述错误的是 A．燃料电池电动车 B．太阳能电池 电能转化为化学能 太阳能转化为电能 C．天然气燃气灶 D．电解水制氢 化学能转化为热能和光能 电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法不正确的是 A. 卡通形象中标＋号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. T含有2个中子 D. 氚及其同位素性质完全相同 3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列仪器与名称不对应的是 A．坩埚 B．容量瓶 C．三脚架 D．分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关说法正确的是 A. 、、是碳的三种同素异形体 B. 分子结构为三角锥形 C. 和互为同位素 D. 四氯化碳的电子式： 6. 根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是 A. 酸性：HClO4>H2SO4 B. 碱性：KOH>NaOH C. 非金属性： P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性：HF>HCl 7. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有中子的数目为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 1 mol N2分子中含有共价键数目为 D. 溶液含有的数目为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：3OH‒ +Al3+=Al(OH)3↓ B. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH‒ =SiO＋H2O C. 将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O 9. 在容积为2 L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5 s后测得SO3为1.0mol，则用O2表示该反应的速率为 A. 0.1 mol·L-1·s-1 B. 0.05 mol·L-1·s-1 C. 0.2 mol·L-1·s-1 D. 0.5 mol·L-1·s-1 10. 控制变量是科学研究的重要方法。下列条件下分解速率最快的是 选项 H2O2溶液的浓度(mol·L−1) 反应的温度℃ A 1 5 B 4 5 C 1 40 D 4 40 A. A B. B C. C D. D 11. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 12. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 键和键断裂能放出的能量 C. 键断裂需要吸收的能量 D. 的总能量低于和的总能量 13. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是 选项 A B C D M Zn Cu Fe Zn N Zn Ag Cu Cu P 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是 A. 在利用Zn与制取时，加入更多锌粒 B. 在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液 C. 在与NaOH溶液反应时，增大压强 D. 在氯气与水反应时，增大水的用量 15. 下列由实验现象得到的结论中错误的是 A. 将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应 B. 分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效 C. 将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼 D. 取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快 第II卷 二、填空题(共4题，55分) 16. I．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为___________。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素和氧元素组成的化合物的化学式为___________，按物质性质分类，该化合物属于___________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”) （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是___________。 II．下面是同学们熟悉的物质： （6）①O2   ②H2O2   ③MgCl2   ④H2SO4   ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨Na2O2   ⑩NaOH 这些物质中，属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是___________；既含共价键又含离子键的是___________；不含化学键的是___________。 （7）写出下列物质的电子式 ③MgCl2___________；⑦CO2___________。 （8）用电子式表示H2O2的形成过程：___________。 17. I． （1）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。图中，表示放热反应能量变化的是___________填字母。 （2）从微观角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)由两步反应组成，如下图所示。    图中①和②分别为___________、___________能量填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是___________。 （3）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________热反应。 II．某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。 （4）关闭K，观察到的现象是___________。此电池的正极的电极反应式为___________。 （5）关闭K，溶液中阳离子向___________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是___________。 18. I．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距() 水果种类 电流表() ① Cu-Zn 2.0 西红柿 78.8 ② Cu-Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Fe-Fe 2.0 西红柿 0 ④ Cu-Zn 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu-Zn 1.0 柠檬 98.4 已知：水果中含有果酸，如苹果酸、柠檬酸等酸性物质。 （1）水果电池中，水果的作用是___________。 （2）实验①②③的目的是探究___________；对比实验①②③得出结论是___________。 （3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验___________。 （4）如果将实验装置中的水果换成溶液，电极材料用和，此时，负极上电极反应式：___________，负极上的现象是___________。 II．一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积 (m2∙g-1) ① 280 82 ② 280 124 ③ 350 82 （5）请将表中数据补充完整：a=___________。 （6）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填序号)。 （7）实验①和实验②中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 19. I．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 （1）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________。步骤④中SO2被氧化生成，实验室检验的方法___________。 （2）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。 II．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： （3）为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。为判断O2是否能代替氯水，可选择实验方案为(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________。 （4）由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作I”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是___________。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 相关性质 与水互溶，不与I2反应 与水不互溶，不与I2反应 与水不互溶，不与I2反应 （5）除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下： 相较于操作II，反萃取法的优点在于___________。(选填一项) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $