2025届高三化学专题复习-物质结构与性质

2025届高三化学专题复习-物质结构与性质 1．（2025·浙江·模拟预测）氮及其化合物在生产生活中有重要用途。 (1)同周期第一电离能比N大的元素有 (用元素符号表示)；的大π键可表示为 。 (2)三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．分子的极性比的大 B．碱性： C．的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体 D．中存在配位键，提供空轨道的是B (4)已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出的结构式(要求画出配位键) 。 (5)与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为 。 2．（2025·四川成都·模拟预测）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，直到近年来人们才研究出来其成分为，还含有微量硫元素，硫来自天然钡矿。合成“中国蓝”的原料有、孔雀石和沙子。回答下列问题： (1)氧元素在元素周期表中的位置 ，基态Cu2+的价电子轨道表示式为 。 (2)的发色中心是以Cu2+为中心离子的配位化合物，其配位原子是 。 (3)中心原子的杂化轨道类型为 ，的键角为 。 (4)号为平面结构，其成键方式可看作碳(C)原子的一个轨道和两个轨道形成了 个杂化轨道，再与三个氧(O)的价层轨道形成了 。和的中心原子均为杂化，但的键角大于的键角，其原因是 。 (5)在硅酸盐中四面体可以图示为，的结构式是可表示图示为，的图式为，其结构式是 。 3．（2024·北京·高考真题）锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是 。 ②的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 (3)白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。 (4)单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是 。 4．（2024·福建厦门·模拟预测）用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿（主要成分为）中的铜。 已知：ⅰ.均能导电； ⅱ.；； (1)的晶体中基本结构单元如图1、图2所示。 ①的配位数为 。 ②能够表示晶胞的是 。（填“图1”、“图2”或“图1和图2”） (2)用溶液作浸取剂浸取的原理示意如图3所示。 ①一段时间后，与反应的离子方程式为 。 ②浸取初期，随着浸取时间延长，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是 。 (3)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下： 添加 图3未加 元素的浸出率 过程中产物形态 ①添加可以显著提高元素的浸出率的原因： 。 ②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为： 。 (4)进一步从浸出液中提取铜并使再生并得到相对纯净的的流程如图所示。 ①滤液A中加草酸的反应为，该反应化学平衡常数为 。有同学认为是二元弱酸，若改用溶液沉淀效果会更好，你是否同意？ （填“是”或“否”） ②生成的电极反应式是 。 5．（2024·北京·三模）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 (1)基态N的价层电子轨道表示式为 。 (2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。 (3)比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因： 。 (4)如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是 ；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为 nm。(已知：) (5)浸金过程如下： ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。 ②ⅰ中反应的离子方程式为 。 ③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是 。 6．（2024·陕西西安·模拟预测）铁合金及其化合物在工业、国防、能源等领域用途广泛。 (1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。 ①Fe元素在元素周期表中位于第四周期 族，属于 区元素。 ②不能正确表示基态钛原子的价电子的电子排布图，因为违背了 。 (2)水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键： 。 (3)邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： ①phen中N原子的价层孤电子对占据 轨道或杂化轨道(只填一种)。 ②中的配位数为 。 ③用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因： 。 (4)研究发现，用氮化铁作催化材料，对选择性加氢制烃类具有重要意义。某氮化铁的晶胞结构如图1所示，沿z轴方向的投影如图2所示，A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为 (用含b、c的代数式表示)；设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为 (用含a、b、的代数式表示)。 7．（2024·山东·模拟预测）自从2015年首次报道全无机三维钙钛矿（、和I）和二维钙钛矿以来，因其优异的光电子学性能和优越的物理化学稳定性，受到材料、能源和光学等领域学者的广泛关注。请回答下列问题： (1)基态氯原子核外电子有 种空间运动状态，基态原子的价电子排布式为 。 (2)人们最早研究的钙钛矿太阳能电池材料是用“光敏材料”和“卤素材料”合成出来的，如和。 ①结合得到，结合形成的化学键是 （填字母）。 A．配位键    B．键    C．氢键    D．键 ②已知：为推电子基团，原子电子云密度越大，碱性越强，则、中碱性较强的物质是 。 (3)钙钛矿的一种晶胞结构如图1所示，晶胞中钛原子处于氧原子围成的 空隙中；在该晶胞的另一种表示中处于顶点位置，则该晶胞中氧原子的位置是 - (4)一种的晶胞结构如图2所示，已知原子1、原子2的分数坐标分别是和，原子3的分数坐标是 ；1、3原子之间的距离是 （用含、的代数式表示）。 8．（2024·北京昌平·二模）含锂化合物如、等有重要的应用。 Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。 (1)中与之间的作用力类型是 。的空间构型是 ，中心原子的杂化类型为 。 (2)与具有相同的电子构型，比较与的大小(其中代表半径)，并从原子结构角度说明原因 。 (3)从化合价角度说明具有还原性的原因 。 (4)被还原后得到产物的名称是 。 Ⅱ.高纯度氧化锂可用于锂电池。 一种制备方法是： i．向磨细的粉末中加入定量的过氧化氢，加热，一定条件下回收得到 ii．真空下焙烧，得到 (5)i中反应分为2步，写出第一步反应的化学方程式。 第一步： 。 第二步： (6)晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为 。() 9．（2024·陕西商洛·模拟预测）Ga与B、Al处于同一主族，氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。回答下列问题： (1)基态Ga原子的价电子排布式为 。 (2)Be、B、C的电负性由小到大的顺序为 ，第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)①乙硼烷()的结构如图，其中B原子的轨道杂化类型是 。与反应生成环氮硼烷(具有规则的平面六角形环状结构)，写出一种与原子总数相同、价电子总数相同的分子 。 ②硼的卤化物极易水解，从配位角度解释原因 。 ③B和N形成的BN有石墨型与金刚石型结构，金刚石型BN的硬度大于金刚石，原因是 。 (4)氮化镓的一种晶体结构如图所示(属六方晶系)，Ga的配位数为 ，晶体的密度为 (用含a、c、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。 10．（2024·陕西西安·二模）是一种常见催化剂，能催化臭氧()与烟气(、)的反应。回答下列问题： (1)写出和原子基态价电子排布式： 、 。 (2)和的中心原子轨道的杂化类型为 、 。 (3)和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是 。两种微粒的空间构型分别为 、 。 (4)与生成的，画出生成的的结构简式，并用“”标出所有配位键： 。 (5)分子中含有的键和键的数目之比为 。 (6)一种可吸收甲醛材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示： 其中为平面结构。 ①该材料包含的化学键类型有 。 ②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是 。 (7)某高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。 ①该晶体的化学式为 。 ②该晶体的密度为 。 11．（2024·四川成都·二模）锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。回答下列问题： (1)锰元素在元素周期表中的位置是 ，基态锰原子的外围电子排布图为 。 (2)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是_______(填标号)。 A．F–F键的键能小于Cl–Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 (3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有 ；锰试剂 (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 (4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及 (填“sp”、“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图(a)所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为 。已知该晶胞中最近的两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10-10m)晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= mol-1(写出计算式即可)。 (6)为了更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图表示。 下列晶体结构投影图中黑球表示的原子配位数为8的是 。 12．（2024·四川绵阳·三模）镁可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题： (1)基态原子的核外电子有 种空间运动状态，在元素周期表中，和均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)可用于的冶炼：，基态的价电子排布图(轨道表示式)为 ，的熔点比(714)低，其原因是 。 (3)大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是 ，分子中至少有 个原子共平面，一定条件下，大黄素分子中的 原子能提供孤对电子与形成配位键。 (4)由和三种元素组成的晶体，其立方晶胞如图，与的最小核间距大于与的最小核间距，与为整数，则在晶胞中的位置为 ，的配位数是 ，若晶胞参数为，则晶体密度 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 13．（2024·四川成都·三模）铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题： (1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为 。 (2)水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是 键（填“a”或“b”）。 (3)三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，的空间构型是 ；已知尿素分子所有原子在同一平面且含有与苯类似的“大键”，其“大键”可表示为 （用表示，其中表示参与形成大键的原子数，表示形成大键的电子数）；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点（16.7℃）高116℃，主要原因是 。 (4)有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙（如：1、3、6、7围成）和正八面体空隙（如：3、6、7、8、9、12围成），中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中（如图所示）。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为 ，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为 （写出含和的计算表达式）。 14．（2024·北京海淀·二模）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图： (1)基态Fe的价电子轨道表示式为 。 (2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是 （填字母）。 a．    b．    c．CO (3)一种最简单的卟啉环结构如图： ①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为 。 ②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： 。 ③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。 Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。 已知：，阿伏加德罗常数的值为。 (4)该晶体的密度是 。 (5)距离F最近的Cs的个数为 。 15．（2024·山东聊城·二模）金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子的电子排布图为 ，中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。是强还原剂，中含有键与键的数目之比为 。 (2)独立的分子中，键角为，如图是离子的部分结构以及其中键角。请解释离子中键角变为的原因是 。 (3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。 ①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 (填序号)。 a．sp　　　　b．sp2　　　　c．sp3　　　　d．dsp2 ②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是 。 (4)晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中有 的正八面体空隙填充阳离子。晶胞的八分之一是图示结构单元，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞参数a= pm。(写出表达式) 16．（2024·山东菏泽·二模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，氨硼烷（）、合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题： (1)氨硼烷中B原子的轨道杂化方式为 ，已知其中的B显正价，则氨硼烷所含元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）。 (2)氨硼烷在催化剂作用下水解生成偏硼酸铵［］和氢气，反应的化学方程式为 。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子间通过氢键连接成层状结构（如图所示），273K时，硼酸在水中的溶解度很小，加热时溶解度增大，原因是 ，三卤化硼（）水解生成硼酸的机理如下，试从结构的角度对比分析水解反应很难进行的原因是 。 (3)台金的晶胞中，Mg占据由Fe围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在xy面上的投影如图所示，该合金的化学式为 ；若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度 （用含的代数式表示）；若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的晶体可储存标准状况下的体积约为 L。 17．（2024·宁夏银川·二模）钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题： (1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有 种。 (2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为 ，氮原子的杂化方式为 ，C=N与C—C键夹角 (填“<”“>”或“=”)C=N与N—O键夹角。 (3)TiO2和TiCl4均是制备钛硅分子筛的重要中间体。 ①TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为 ，其空间构型为 。 ②TiCl4与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl3，TiCl3中Ti3+极易被氧化，还原性很强。试解释Ti3+还原性强的原因 。 (4)TiO2晶胞如图所示，若其晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= 。 18．（2024·四川眉山·二模）硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题： (1)基态硼原子的电子排布式为： 。 (2)硼的化合物中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。中所含元素电负性由大到小的顺序为： 。 (3)与可以通过配位键形成。 ①的空间构型为： ，中硼原子的杂化方式为 。 ②的键角 的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)硼酸晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。 ①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为 。 ②1mol硼酸中含有氢键的数目为 。 ③在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为 。 (5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。 ①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有 个面。 ②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度为 (用含、a的式子表示，写出表达式即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 、 (2)三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解 (3)AB (4) (5) 【详解】（1）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne；是“V”形结构，的大π键中参与原子数为3，氮原子剩余电子数，O原子剩余电子数6-1=5，根据“单出1，偶除2”，则大π键可表示为；故答案为：、；。 （2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解；故答案为：三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解。 （3）A. 氮的电负性比P的电负性大，N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，因此分子的极性比的大，故A错误； B. 氮的碱性是氮孤对电子起作用，电负性O>N>H>C，为氨基取代，为羟基取代，为甲基取代，甲基是供电子基团，而吸引电子能力是羟基＞氨基，则碱性：，故B错误；C. 根据晶体熔点分析，一般共价晶体熔点高，的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体，故C正确；D. 中存在配位键，氮原子有1对孤对电子，B原子最外层电子数全部用完，因此提供空轨道的是B，故D正确；综上所述，答案为：AB。 （4） 根据P4为正四面体结构分析N4，结合的结构式为，则得到的结构式是N4中每个氮原子形成配位键，则的结构式；故答案为：。 （5）与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，晶胞中N个数为2，Fe个数为，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为；故答案为：。 2．(1) 第二周期ⅥA族 (2)O(或氧) (3) °28′ (4) 3 三个键 的中心原子上无孤对电子，的中心原子上有一对孤对电子，含有较大斥力，使键角变小 (5) 【详解】（1） 氧为8号元素，在元素周期表中的位置第二周期ⅥA族，铜为29号元素，失去2个电子形成铜离子，Cu2+的价电子轨道表示式为； （2）Cu2+提供空轨道，而氧能提供孤电子对，两者形成配位键，故配位原子为O； （3）的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，故的键角为°28′； （4）号为平面结构，其成键方式可看作碳(C)原子的一个轨道和两个轨道形成了3个杂化轨道，再与三个氧(O)的价层轨道头碰头形成了三个键；的中心原子上无孤对电子，的中心原子上有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使键角变小，导致的键角大于的键角； （5） 由图可知，中每个硅形成4个共价键，且其中3个硅、3个氧形成六元环，另每个硅原子还有2个未成环的氧，图示为：。 3．(1) (2) 平面三角形 杂化 (3) 4 (4)与焦炭在高温下反应生成，将还原为单质 【详解】（1） Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为； （2）①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，有4个σ键、无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； （3）①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为∶=； （4）将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。 4．(1) 4 图1 (2) 作催化剂加快浸出速率的影响大于减小减缓浸出速率的影响 (3) 反应生成的夹杂在致密不导电硫层中，能导电，使的浸出反应得以继续进行 (4) 26.25 否 【详解】（1）①由图1可知，Fe位于顶点、面上和体内，个数为，由晶胞图可知，距黑球最近且等距的白球有4个，的配位数为4； ②晶体可由晶胞无缝并置得到，而图2所示结构单元不能采用“无隙并置”，在晶体中重复出现，故不能作为CuFeS2晶胞，能够表示晶胞的是图1； （2）①由图3可知，Fe3+将CuFeS2氧化得到S，本身被还原为Fe2+，离子方程式为：4Fe3++CuFeS2=2S+Cu2++5Fe2+； ②由图3可知，Fe2+作催化剂加快Cu2+浸出速率，c[（NH4）2S2O8]减小会使Cu2+浸出速率减缓，但Fe2+作催化剂加快Cu2+浸出速率的影响大于c[（NH4）2S2O8]减小减缓Cu2+浸出速率的影响； （3）①由过程中产物形态可知，反应生成的Ag2S夹杂在致密不导电硫层中，Ag2S能导电性，使CuFeS2的浸出反应得以继续进行； ②将Ag2S氧化为Ag+，自身被还原为S单质，反应离子方程式为：； （4）①反应化学平衡常数为；改用溶液沉淀会引入杂质Na+，故不同意； ②滤液B为(NH4)2SO4，阳极上失电子生成，电极反应式是。 【点睛】 5．(1) (2)[:CN:]- (3)N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子 (4) 12 (5) ds 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降 【详解】（1）基态N价层电子排布式为：，故答案为：； （2） 的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：[:CN:]-，故答案为：[:CN:]-； （3）N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子排布呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子所以电离能：N＞O，故答案为：N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子； （4）①与距离最近且等距的个数是12个，故答案为：12； ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，由KCN的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个KCN，则晶胞的质量为，根据，该晶胞的边长为，故答案为： ； （5）①Au与Cu同族，则都属于ds区，故答案为ds； ②将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，得到含的滤液，该过程为氧得电子，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③时，溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降，故答案为：溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降。 6．(1) Ⅷ d 泡利原理、洪特规则 (2) (3) sp2 6 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 (4) 【详解】（1）①Fe是26号元素，其原子核外电子排布为2、8、14、2，Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，价层电子排布式为：3d64s2，属于d区元素，故答案为：Ⅷ；d； ②它违背了泡利原理，即同一个轨道里的电子自旋方向相反，也违背了洪特规则，即能量相同的轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，钛为22号元素，基态钛原子的价层电子排布图：，故答案为：泡利原理、洪特规则。 （2） 邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子与羰基上的氧原子间形成的， 的分子内氢键为，故答案为：。 （3）①phen为平面形分子，N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故答案为：sp2； ②中，每个邻二氮菲分子中两个氮原子与Fe2+形成2个配位键，该配离子中配体是3个，所以Fe2+的配位数为6，故答案为：6； ③用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，原因：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位，所以用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为5～6的适宜范围，故答案为：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位。 （4）根据A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，观察图1可知，晶胞中C原子的坐标分数为，根据晶胞结构和投影图可判断氮原子位于顶点和体心，个数为，铁位于面上、棱上和体内，个数为，该晶体的密度为：，故答案为：；。 7．(1) 9 (2) (3) 八面体 面心 (4) 【详解】（1）基态氯原子有9个原子轨道，有9种空间运动状态；基态原子的价电子排布式为。 （2）①结合形成的化学键是配位键，其中原子是杂化，形成的是键，A项正确。②为推电子基团，使原子上电子云密度变大，碱性增强，含甲基多的碱性较强，因此的碱性较强。 （3）钛被6个氧原子包围形成八面体结构，在该晶胞的另一种表示中处于顶点位置，氧原子处于面心位置。 （4） 由原子1、原子2的分数坐标是和知，原子3的分数坐标是；建立如图所示的几何构型：，1、3原子之间的距离是。 8．(1) 离子键 正四面体 sp3 (2)，核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此半径较小 (3)H为-1价，易升高，因此具有还原性 (4)3-甲基-1-丁醇 (5) (6) 【详解】（1）中与之间的作用力阴阳离子之间的强烈作用，为离子键。中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；答案：离子键；正四面体；sp3； （2）与具有相同的电子构型，因为，核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此半径较小； （3）H为-1价，易升高，因此具有还原性； （4） 被还原为，名称是3-甲基-1-丁醇； 答案：3-甲基-1-丁醇； （5）和过氧化氢，加热得到 ，总反应①为，反应分为2步，已知第二步②为，第一步反应为，化学方程式 。答案：； （6）晶胞可知一个晶胞中含有8个Li+、4个O2-。则的密度为。答案：。 9．(1) (2) Be<B<C B<Be<C (3) sp3 硼原子存在空轨道，易与水电离的OH-形成配位键 氮化硼中B-N键长比金刚石的C-C键长短，键能大 (4) 4 【详解】（1）Ga为31号元素，基态Ga原子的价电子排布式为； （2）同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性由小到大的顺序为Be<B<C；同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA大于ⅢA，第一电离能由小到大的顺序为B<Be<C； （3）①由图示可知B与周围4个H相连，B原子的轨道杂化类型是sp3杂化；与原子总数相同、价电子总数相同的分子； ②硼最外层存在空轨道，易与水电离的OH-形成配位键，导致卤化物极易水解； ③氮化硼中B-N键长比金刚石的C-C键长短，键能大，因此氮化硼的硬度大于金刚石； （4）由晶胞结构可知Ga周围有4个氮原子相连，Ga的配位数为4；由晶胞结构可知镓原子有12位于顶点，2个位于面心，3个在体内，个数为：；氮原子有4个在体内，6个在棱上，个数为：；则晶胞质量为：，晶胞体积为：；则晶胞密度为：。 10．(1) 3d64s2 3d104s1 (2) sp3 sp2 (3) N＞O＞S V形 直线形 (4) (5)3:1 (6) 共价键、离子键 C＞H＞B (7) KCaB6C6 【详解】（1）Fe位于周期表中第4周期第VIII族，为26号元素，Fe原子基态价电子排布式为3d64s2； Cu位于周期表中第4周期第IB族，为29号元素，Cu原子基态价电子排布式为3d104s1。 （2）中心原子的价层电子对数为，故中心原子轨道的杂化类型为sp3。 中心原子的价层电子对数为，故中心原子轨道的杂化类型sp2。 （3）同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p轨道为半充满状态，较稳定，难失去电子，故第一电离能比O的大，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S。中心原子的价层电子对数为，中心原子上有一对孤电子对，故其空间构型为V形，中心原子的价层电子对数为，中心原子上没有孤电子对，故其空间构型为直线形。 （4） NO以N原子与Fe2+形成配位键，H2O以O原子与Fe2+形成配位键，所以的结构应为：。 （5）分子中中C与N之间形成三键，其余原子间均为单键，故含有的键和键的数目之比为6:2=3:1。 （6）①是由、、构成的，故该材料包含的化学键类型有共价键、离子键。 ②组成该材料的三元素的电负性由大到小的顺序是C＞H＞B。 （7）①Ca位于体心，个数为1，K位于顶点，个数为，C位于面上，个数为，B位于面上，个数为， 该晶体的化学式为KCaB6C6。 ②该晶体的密度为 11．(1) 第三周期第ⅦB族 (2)A (3) N、O 能 (4) sp C＜O＜N (5) 面心立方最密堆积 (6)B 【详解】（1） 锰元素的原子序数是25，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦB族，基态锰原子的外围电子排布图为； （2）A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F-F键不稳定，因此F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，F-H键的极性大于Cl-H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 （3）N、O原子上存在孤电子对，可以作为配位原子；锰试剂含有两个不相邻的酚羟基，能形成分子内氢键，故答案为：N、O；能； （4）锰试剂分子中，苯环C原子采取sp2杂化方式，N=C采取sp2杂化方式，羟基O采取sp3杂化方式，所以不采取sp杂化方式，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的，故第一电离能为：C＜O＜N，故答案为：sp；C＜O＜N； （5）由图可知，硫原子位于锰原子的正四面体空隙中，整体结构与金刚石排列相似，硫原子和锰原子堆积方式相同，晶胞中锰位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，则硫原子也为面心立方最密堆积；最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，则面对角线=2d×10-8cm,晶胞边长=，晶胞体积=，根据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有，则，解得； （6）A．所示投影图中Mn原子配位数为6，故A错误； B．所示投影图中Mn原子配位数为8，故B正确； 故答案为B。 12．(1) 6 Be>Mg>Al (2) MgCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，一般离子晶体沸点更高 (3) sp2、sp3 24 O (4) 顶点 12 【详解】（1）Mg为第12号元素，电子排布式为1s22s22p63s2，空间运动状态种类数等于轨道数，因此基态Mg原子的核外电子有6种空间运动状态；同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但第IIA和VA出现反常，同主族元素从上往下减小，Be、Al、Mg，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是：Be>Mg>Al，故答案为：6；Be>Mg>Al。 （2） Ti为第22号元素，因此基态Ti的价电子排布图为；的熔点与的熔点差值很大，其原因是：MgCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，一般离子晶体沸点更高，故答案为：；MgCl2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，一般离子晶体沸点更高。 （3） 根据结构分析可知，连接的4根键均为单键的碳原子的杂化轨道类型是sp3，碳氧双键上的C原子、苯环上的C原子的杂化轨道类型均是sp2；根据结构可知，与苯环直连的原子与苯环共平面，与碳氧双键直连的原子与之共平面，sp3杂化的C原子最多与另外2个原子共平面，因此分子中至少有24个原子共平面；配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道，观察结构可知羰基、羟基上的O均有孤电子对，因此大黄素分子中的O原子能提供孤对电子形成配位键，故答案为：sp2、sp3；24；O。 （4）根据均摊法可知，晶胞中，白色小球有个，灰色小球有个，黑色小球有1个，F的价态为-1价，K、Mg的价态分别为+1、+2价，根据化合价代数和为0以及晶胞结构可知，、有1个，有3个，位于棱上，题中已知与的最小核间距大于与的最小核间距，可知在晶胞中的位置为顶点，在晶胞中的位置为体心；最近且等距的是其配位数，有12个；晶胞参数为，则晶体密度，故答案为：顶点；12；。 13．(1) (2) 大于 a (3) 平面三角形 都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多 (4) 1：4 【详解】（1）铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由题意可知，价电子自旋磁量子数的代数和与未成对电子数目有关，铁原子中有4个未成对电子，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或，故答案为：。 （2）FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子，由于在该双核阳离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用，大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该双核阳离子中的H-O-H键角大于H2O的H-O-H键角； 水分子不带电，OH-带负电，与Fe3+成键时，OH-与Fe3+距离更近，键能更大，所以b键的键能大于a键，若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是a； 故答案为：大于；a。 （3）非金属性越强电负性越大，则所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是； 中N原子孤电子对数，价层电子对数3+0=3，所以其空间构型为平面三角形； 尿素中所有原子共平面，与苯类似的“大键”，苯为，由此可知CO(NH2)2中大键所含原子为4个，所含电子为6个，即表示为：； 尿素晶体、乙酸晶体均为分子晶体，都能形成分子间氢键，但尿素晶体的熔点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键； 故答案为：；平面三角形；；都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多。 （4）Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则正四面体的空隙填充率为，即12.5%，正八面体的空隙填充率为50%，两者之比为：12.5%：50%=1：4，Fe3O4的晶胞中有8个图示结构单元，则晶胞的质量，体积V=a3×10-30cm3，则晶体的密度，故答案为：1：4；。 14．(1) (2)c (3) C的电负性小于N的电负性，原因是C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N 酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低 (4) (5)4 【详解】（1） 铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为，故答案为：； （2）载氧时，血红蛋白分子中亚铁离子脱去配位的水并与氧气配位，说明氧分子与亚铁离子的配位能力强于水分子；若人体吸入一氧化碳，则一氧化碳占据配位点，血红蛋白失去携氧功能说明一氧化碳与亚铁离子的配位能力强于氧分子，所以与亚铁离子的配位能力最强的配体是一氧化碳，故选c； （3）①由图可知该卟啉分子中，1号位双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2； ②C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N，所以C的电负性小于N的电负性，故答案为：C的电负性小于N的电负性，原因是C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N； ③酸性环境中，卟啉分子中的氮原子与氢离子形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低，所以卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，故答案为：酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低； （4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子个数为8×=1，位于体心的铯原子个数为1，位于棱上的氟原子个数为12×=3，则晶胞的化学式为CsFeF3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故答案为：； （5）由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的氟原子与位于体心的铯原子的距离最近，则距离氟原子最近的铯原子的个数为4，故答案为：4。 15．(1) N>O>Co 1 ∶1 (2)氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大 (3) D 顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性较小 (4) 50% 【详解】（1） Co是27号元素，基态Co原子的价层电子排布式是3d74s2，所以Co原子的价电子排布图为；金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Co；六氰合钴离子中配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，离子中σ键与π键的数目之比为(6+6)∶6×2=1∶1，故答案为： ；N＞O＞Co；1∶1。 （2）NH3中N原子上有孤电子对，氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大，故答案为：氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大。 （3）①氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成σ键的2个O、2个N处于同一平面，则铜原子的杂化类型为杂化(若为杂化，则该5个原子构成四面体)，故答案为：D； ②由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据相似相溶原理可知顺式甘氨酸铜易溶于极性溶剂水，故答案为：顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性较小。 （4）Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充到正八面体空隙中，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子，由Fe3O4晶体的结构示意图可知，O2-位于该结构单元的8个顶点和6个面心，图示结构中O2-离子数目为8×+6×=4，则含有Fe3+和Fe2+的总数为3，晶胞中有8个图示结构单元，不妨取1mol这样的晶胞，则1mol晶胞的质量为m=8×(3×56+4×16) g=8×232 g，1mol晶胞即有6.02×1023个晶胞，1个晶胞的体积为V=(a×10-10)3 cm3，所以晶体密度为=5.18 g/cm3，所以该晶胞参数a=×1010pm，故答案为：。 16．(1) N>H>B (2) 加热会破坏硼酸分子间的氢键，利于硼酸分子与水分子间形成氢键 中的C原子价层无空轨道，不能接受的进攻 (3) 或 11.2 【详解】（1）氨硼烷中B原子周围有4对价电子，为sp3杂化；B显正价，可知电负性N>H>B； （2）氨硼烷水解生成偏硼酸铵［］和氢气，反应的化学方程式为：；硼酸分子间存在氢键，导致其与水分子之间的作用力较小，因此在水中的溶解度较小，加热会破坏硼酸分子间的氢键，利于硼酸分子与水分子间形成氢键；中的C原子价层电子对数为4，且均形成共价键，无空轨道，不能接受的进攻，因此水解反应很难进行； （3）由俯视图可知Fe位于顶点和面心，个数为；Mg位于体内，且充满所有Fe围成的四面体空隙，则Mg有8个，该合金的化学式为或；晶胞质量为：，合金的密度； 分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中可储存的分子数，含24g Mg即1molMg的晶体中，含晶胞，则可储存，标准状况下的体积约为11.2L。 17．(1)8 (2) O＞N＞C sp2 ＞ (3) 3：1 平面三角形 Ti3+的价电子排布式为3d1，易失电子而达到稳定结构 (4) 【详解】（1）基态硅原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，基态硅原子的核外电子空间运动状态数与所占据轨道数相等，基态Si原子占据1s、2s、2p（3个轨道）、3s、3p（两个轨道），所以基态Si原子占据8个轨道，则其核外空间运动状态是8种。 （2）元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，吸引电子能力：O＞N＞C，所以电负性：O＞N＞C；该分子中N价层电子对数是3，则N原子采用sp2杂化，N上有孤电子对、C上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以C=N与C-C键夹角＞C=N与N-O键夹角； （3）①COCl2中共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键、1个π键，该分子中存在2个C-Clσ键、1个碳原子和氧原子之间的σ键，1个碳原子和氧原子之间的π键，所以COCl2中σ键和π键的数目比为3：1，该分子中C价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，该分子为平面三角形； ②Ti3+的价电子排布式为3d1，易失电子而达到稳定结构，所以其还原性较强。 （4）该晶胞体积=a×10-10cm×a×10-10cm×c×10-10cm=a2c×10-30cm3，该晶胞中Ti个数=8×+1+4×=4、O个数=8×+8×+2=8，TiO2晶体密==ρ，则阿伏加德罗常数的值NA==/mol。 18．(1)1s22s22p1 (2)H>B>Na (3) 平面正三角形 sp3 大于 (4) O—H…O 3NA (BO2) (或者BnO) (5) 14 (或) 【详解】（1）硼元素原子序数为5，根据原子核外电子排布规则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1； （2）元素非金属性越强，电负性越大，故NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为H>B>Na； （3）①BF3中心原子硼原子与3个氟原子以单键连接，没有孤对电子，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，NH3⋅BF3中硼原子与三个氟原子连接外，还与氮原子形成配位键，硼原子的杂化方式为sp3杂化； ②NF3中心原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形，N原子上有一对孤对电子对N-F键有排斥力，使F-N-F键角小于109°28'，而BF3空间构型为平面三角形，键角为120°，BF3的键角大于NF3的键角； （4）①硼酸中氢键是与氧原子相连的氢原子，即OH中的氢原子与其他氧原子间的分子间较强作用，表示为O—H…O； ②B(OH)3中3个OH中的氢原子分别与其他氧原子形成氢键，故1mol硼酸中含有氢键的数目为3NA； ③如图所示，每个硼原子与3个氧原子相连，根据均摊法，每个硼原子对应占有的氧原子数目为1+2×=2，故硼和氧的原子数目比为1:2，其中硼元素为+3价，氧元素为-2价，链状多硼酸根可表示为(BO2)(或者BnO)； （5）①如图，从其中一个四边形开始，其周围一圈是4个六边形，四个六边形之间间隔4个四边形，往下一层还是4个六边形，这4个六边形围绕的四边形在开始的四边形的对面，故多面体一共14个面； ②每个晶胞中钙原子个数为1，钾原子在8个顶点上，个数为=1，碳原子都在面上，每个面上2个，共=6个，硼原子与碳相同，也是6个，故晶体密度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$