3.3 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈 B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除 D．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 2．25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MOH为一元强碱 B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+) C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点 D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−) 3．联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是 A．的的水溶液的 B．的的水溶液加水稀释，值降低 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 4．常温下，向10mL0.10mol•L-1的一元弱酸H3PO2(Ka=1×10-3)溶液中逐滴加入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由a点→b点的过程中，水的电离程度一直增大 B．a点时，c(H3PO2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．b点时，c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(OH-) D．V(NaOH溶液)=10mL时，c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(H3PO2)＞c(OH-) 5．完成下列实验，所用仪器和操作不合理的是 A．图甲：检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．图乙：用萃取分离溴水中的 C．图丙：测定中和反应的反应热 D．图丁：制备无水 6．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 7．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，数目为 B．若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目为 C．中氯原子数目为 D．的氯水中，数目的和为 8．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知A的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 二、填空题 9．请用化学方程式或离子方程式解释下列事实： (1)使用明矾净水_______ (2)用热的纯碱溶液洗去油污： _______ (3)实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水，制备Fe(OH)3胶体：_______ (4)泡沫灭火器原理：_______ (5)焊接时用NH4Cl溶液除锈：_______ (6)NaOH与CH3COOH恰好完全反应后溶液呈碱性：_______ (7)配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸，用平衡移动原理解释为什么？_______ 10．下列试题中，溶液温度均为常温，请回答： (1)0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是___________(用离子方程式表示) (2)0.1mol/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________ (3)浓度均为0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___________ (4)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”) (5)pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4.则c1___________10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；10c3___________c4. (6)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________ (7)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求从大到小排序。c()：___________ 11．（1）铁元素的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是_________。 （2）某炼铜反应为：上述反应中，氧化剂是________；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________。 （3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________（写电子式）。 （4）与明矾相似，也可用作净水剂，其净水的原理是_________。 （5）又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________。 12．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。 在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。 (1)写出该反应的离子方程式______________。 随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。 ___________。 (3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)_____________________。 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 (4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。 13．Ⅰ.甲、乙、丙、丁分别是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化： (1)写出无色气体B的一种用途_______。 (2)甲与乙反应的离子方程式为：_______。 (3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_______。 Ⅱ.无水在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知能与水反应生成和HCl。 (4)写出在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水的化学方程式_______，需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_______。 14．某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]。 称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。 (1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是_____。 (2)在实验中选择50～60℃热水浴的原因是_____，KMnO4溶液的作用是_____。 (3)若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是_____。 A．保持铁屑过量 B．控制溶液呈强酸性 C．持续升高温度 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．氯化锌水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物反应，从而作焊接金属的除锈剂，故A正确； B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，但明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，同时与水反应生成氢氧化铁胶体能净水，两者处理水的原理不同，故B错误； C．甲醛可与氨基化合物中的-NH2结合形成-NH-CH2OH或-N(CH2-OH)2等无毒无害的羟甲基衍生物和水，从而除去甲醛，故C正确； D．催化剂在反应过程中参与反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，从而加快了反应速率，故D正确； 故选：B。 2．B 解析：A．未滴加稀盐酸时，0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误； B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确； C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误； D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+) <c(Cl−)，D错误； 故选B。 3．C 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱； 解析：A．联氨为二元弱碱，的的水溶液中氢氧根离子小于0.1mol/L，则其，A错误； B．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，的的水溶液加水稀释，酸性变弱，值升高，B错误； C．属于盐，水溶中完全电离：，C正确； D．水溶液中根据电荷守恒可知：，D错误； 故选C。 4．B 解析：A．a点溶质为H3PO2和NaH2PO2，pH=3，水电离出的c(OH-)=10-11；b点溶质为NaOH和NaH2PO2，pH=11，c(OH-)=10-3，OH-是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，但H+全部由H2O电离产生，推断出由水电离的c(H+)=10-11，即a、b两点水的电离程度相同，即由a点→b点的过程中，随着NaOH溶液的加入H3PO2逐渐转化为NaH2PO2，则H3PO2电离出的H+对水电离的抑制作用逐渐减弱，水的电离程度增大，当H3PO2与NaOH恰好完全反应时，只有水解对水电离的促进作用，而后NaOH过量，过量的NaOH又对水的电离起抑制作用，故水的电离程度先增大后减小，A错误； B．a点时，pH=3，c(H+)=1.0×10-3 mol•L-1，因为Ka=1.0×10-3，所以c(H3PO2)=c()，根据电荷守恒c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(H3PO2)=c()可知：c(H3PO2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，B正确； C．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可得：c(Na+)=c()+c(OH-)-c(H+)，由题干图示信息，b点时pH=11，即c(OH-)＞c(H+)，则c(Na+)＜c(H3PO2)+c()+c(OH-)，C错误； D．V=10mL 时，H3PO2与NaOH恰好完全反应生成NaH2PO2，存在水解反应： +H2OH3PO2+OH-，水解后溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，c(H+)的浓度较小，则c(OH-)＞c(H3PO2)＞c(H+)，正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H3PO2)，D错误； 故答案为：B。 5．A 解析：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，但湿润的蓝色石蕊试纸不能用于检验氨气，五氧化二磷吸收氨气，但湿润的酚酞试纸不能用于检验氯化氢气体，则图甲不能用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故A符合题意； B．四氯化碳不溶于水，溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以图乙达到用四氯化碳萃取分离溴水中溴的实验目的，故B不符合题意； C．由图可知，图丙所给装置能起到保温隔热的作用，能使酸碱完全反应，并能测定反应前后的温度，能用于测定中和反应的反应热，故C不符合题意； D．SOCl2能夺取二水氯化亚锡中的结晶水，与水反应生成的氯化氢能抑制亚锡离子的水解，所以图丁可制备无水氯化亚锡，故D不符合题意； 故选A。 6．A 解析：常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)•c(OH-)=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，CH3COOH、氢氧化钠都抑制了水的电离，KCl对水的电离无影响，只有Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选A。 7．A 解析：A．结构为H-O-Cl，则中，数目为，A正确； B．氯气和水的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入（0.1mol）并充分反应，则消耗的水分子数目小于，B错误； C．没有标况，不能计算其物质的量，C错误； D．的氯水中氢离子浓度为mol/L，根据电荷数守恒可知，，则氯离子浓度小于mol/L，故数目的和小于，D错误； 故选A。 8．C 解析：A．A点为0.1mol•L−1的HA溶液，c水(H＋)等于溶液中的c(OH−)＝10−11mol/L，c(H＋)＝10−3mol/L，，，故A正确； B．B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时水的电离受到抑制，c(H＋)＞c(OH−)，因而HA的电离大于A−的水解，所以，故B正确； C．E点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为NaA和NaOH，，故C错误； D．F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，存在电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A−)＋c(OH−)，物料守恒式为c(Na＋)＝2 c(A−)＋2c(OH−)，则存在，故D正确； 故答案选C。 二、填空题 9．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体) +3H+ (2)CO+H2OHCO+OH- (3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ (4)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)NH+H2ONH3∙H2O+H+ (6)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (7)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 解析：(1)明矾中Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体) +3H+； (2)纯碱溶液中碳酸根离子发生水解反应而呈碱性，加热其碱性增强，油污可在碱性条件下发生水解可除油污，水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-； (3)实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+； (4)泡沫灭火器中HCO和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑； (5)NH4Cl溶液中的铵根离子水解使溶液显酸性，铁锈能与氢离子反应，促进氯化铵的水解，水解的离子方程式为：NH+H2ONH3∙H2O+H+； (6)NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子发生水解反应溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； (7)CuSO4溶液中铜离子能够水解生成沉淀，加入硫酸是抑制铜离子水解，离子方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。 10．(1) (2) (3)9：11 (4)中 (5) > = (6) (7)②④③① 解析：（1）醋酸钠溶液中醋酸根发生水解，，所以0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10，故答案为； （2）CN-离子发生水，溶液显碱性，水解程度微弱，故离子浓度大小关系为：，故答案为； （3）浓度均为0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，发生；混合溶液的pH=12，此时；；，则V1：V2=9：11；故答案为9：11； （4）CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中含有Na+、H+、OH-、CH3COO-；其中c(Na+)=c(CH3COO-)，根据电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)，则该溶液呈中性；故答案为：中； （5）草酸为弱酸，将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍时，电离平衡正向移动导致c(H+)大于原溶液的1/10，若使pH=4，需稀释到大于10倍，故c1>10c2；水电离出的c(OH-)=c(H+)，酸溶液中的c(OH-)可以表示水电离出的H+和OH-的量，所以10c3=c4；故答案为>；=； （6）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，，故答案为：； （7）①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl它们溶液物质的量浓度均为0.1mol•L−1，其中②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl是强电解质，是完全电离的，①NH3·H2O是弱碱，是部分电离的，且④NH4Cl溶液中的部分水解，②的溶液的酸性会抑制的水解，③是弱酸弱碱盐，和CH3COO−相互促进水解，①NH3·H2O是弱碱，电离出的浓度最小，故四种溶液中的浓度由大到小的顺序为②④③①；故答案为：②④③①。 11． 第四周期第VIII族 、 160 g 铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子 【分析】（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2； （2）在中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价； （3）非金属性O>S，则水稳定； （4）铁离子水解生成胶体； （5）检验亚铁离子可利用KSCN溶液和氯水，据此解答。 解析：（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为；其位于元素周期表中的第四周期第VIII族； 故答案为；第四周期第VIII族； （2）在中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由−2价升高为+4价，则氧化剂为Cu2S、Cu2O，氧化产物为SO2，当生成1mol SO2时，该反应转移6mol电子，则反应中转移15mol电子时，氧化产物SO2的质量为； 故答案为、；160 g； （3）非金属性越强，其氢化物越稳定，而非金属性O>S，则水较稳定，水的电子式为，； 故答案为； （4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可净化水； 故答案为铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性； （5）该摩尔盐中的有色阳离子为亚铁离子，检验亚铁离子可利用KSCN溶液和氯水，实验方法为：取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子。 故答案为取少量样品溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则含有亚铁离子。 12．(1) 2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O 增大 (2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。 不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。 (3)c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-) (4) 解析：（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO 2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。 （2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。 不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。 （3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)。 （4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。 13．(1)灭火； (2) (3) (4) 在加热过程中会因发生水解而得不到无水，在亚硫酰氯()中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制的水解 【分析】溶液中存在，故依据离子共存的原则，得出甲乙丙丁中含有两种物质，即HCI和，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即 ，生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为，那么乙为，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为 HCI； 解析：（1）气体B为二氧化碳，则其一种用途为灭火； （2）甲为碳酸氢钠，乙为氯化铝，所以其离子反应方程式为: （3）白色沉淀 A为氢氧化铝，溶液D为氢氧化钠或碳酸钠，所以其溶解的化学方程式为:; （4）能与水反应生成和 HCI，可使中的水脱去，而生成的 HC1 能够抑制的水解制得无水，反应的化学方程式为;在加热过程中会因发生水解而得不到无水，当在亚硫酰氯()中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制的水解； 14．(1)除去废铁屑上的油污 (2) 使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 吸收氨气、二氧化硫等杂质气体，防止污染空气 (3)AB 【分析】处理后洁净的铁屑和氨水、稀硫酸于锥形瓶中，在50～60℃热水浴中加热，充分反应，反应后待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液得到产物； 解析：（1）废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是除去废铁屑上的油污； （2）50～60℃热水浴可以使得实验装置受热均匀，且能适当加快反应速率，防止温度过高氨水挥发过多导致原料利用率低，故选择50～60℃热水浴；尾气中含有的二氧化硫、氨气等会污染空气，故KMnO4溶液的作用是吸收氨气、二氧化硫等杂质气体，防止污染空气； （3）二价铁易被空气中氧气氧化，且容易水解生成氢氧化物沉淀，故要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是保持铁屑过量、控制溶液呈强酸性，故选AB。 学科网（北京）股份有限公司 $$