3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．温度不变时，加水稀释，电离常数增大 B．温度不变时，加水稀释，的电离程度增大 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．若将原氨水稀释10倍，则减小10倍 2．下列物质中，属于弱电解质的有 ①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．下列各组物质中，都是强电解质的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有 A．A B．B C．C D．D 5．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量不一定相同 B．若浓度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者 C．若pH相等，则[CH3COO-]>[Cl-] D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-) 6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小 B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c < a < b C．若将加水改为加氨水，导电能力随着氨水体积增大而增强 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b 7．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A．室温下，测得HA溶液的 B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C．20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 8．下列事实能证明是弱酸的是 A．的溶液能使石蕊变红 B．的溶液与足量反应，产生标准状况下 C．常温下，相同浓度的和溶液，： D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢 二、填空题 9．若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“II”)。 (2)和的关系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。 10．氯气溶于水，形成氯水。 (1)氯水呈_______色，说明氯水中存在_______微粒； (2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变_______色，这是因为_______。 ②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是_______。 (3)请写出次氯酸电离方程式：_______。请写出次氯酸光照分解的化学方程式：_______。 (4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 11．分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)： CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO-＋H＋ ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ 加H2O _______ _______ _______ _______ _______ 通HCl _______ _______ _______ _______ _______ 加少量NaOH(s) _______ _______ _______ _______ _______ 加少量CH3COONa (s) _______ _______ _______ _______ _______ 加少量CH3COOH _______ _______ _______ _______ _______ 12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO、HClOH＋＋ClO-，达到平衡后： (1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质___________(填代号)。 A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是___________。 13．常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)______。 (2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______(填“>”“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。 (3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“>”“=”或“＜”)盐酸。 (4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸________(填“>”“=”或“＜”)盐酸。 (5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释，电离常数不变，A错误； B．温度不变时，加水稀释，电离平衡向正方向移动，的电离程度增大，B正确； C．加入NH4Cl固体， 增大，电离平衡向左移动，重新达平衡后增大，C错误； D．将原氨水稀释10倍，电离平衡向正方向移动，则减小少于10倍，D错误； 故答案选B 2．B 解析：①属于弱碱，为弱电解质； ②冰醋酸为弱酸，属于弱电解质； ③是非电解质； ④溶液属于混合物，不属于电解质； ⑤属于弱碱，为弱电解质； ⑥属于盐，为强电解质； ⑦为弱电解质， 综上所述，上述物质中共有4种为弱电解质，B项符合题意。 故选B。 3．C 解析：A．、HCl均为强电解质，水为弱电解质，故A不符合题意； B．是钠盐、属于强电解质，、均为弱电解质，故B不符合题意； C．NaOH、、依次属于强碱、强酸和盐，均属于强电解质，故C符合题意； D．HClO是弱酸，是弱电解质，、是强电解质，故D不符合题意； 故选C。 4．B 解析：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，不能证明SO2的漂白性，A不符合题意； B．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸。向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液，有气体生成，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，从而可证明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，B正确； C．硫酸是淀粉水解反应的催化剂，将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入碘水，若溶液不显蓝色，证明淀粉水解完全，否则淀粉水解不完全。由于题目中未加入碱中和硫酸，溶液显酸性，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，溶液未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉的水解程度，C错误； D．HNO3具有强氧化性，会将氧化产生，因此不能据此证明溶液中是否含有，D错误； 故合理选项是B。 5．B 解析：A．浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液的溶质的物质的量相同，中和能力相同，中和所需的NaOH物质的量相同，故A错误； B．浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液中，盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸溶液，氢离子浓度越大，则氢氧根离子浓度越小，溶液中c(OH-)前者小于后者，故B正确； C．pH相等的盐酸与醋酸两种溶液的氢离子相等，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的氯离子浓度和醋酸根离子浓度相同，则[CH3COO-]>[Cl-]，故C错误； D．pH相等、体积相同的盐酸与醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），两种溶液分别与NaOH反应呈中性时，醋酸消耗的氢氧化钠多，所以溶液中n(CH3COO－)＞n(Cl－)，故D错误； 故选B。 6．D 解析：A．加水稀释的过程中除了溶液中的氢氧根离子以外，所有的离子浓度均减小，A错误； B．弱电解质电离过程中，浓度越稀越易电离，则加水过程中，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b< c，B错误； C．若将加水改为加氨水，在完全中和之前，导电能力随着氨水体积增大而增强，恰好完全反应后，氨水过量，混合溶液中的导电能力逐渐减小，C错误； D．a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D正确； 故选D。 7．C 解析：A．若HA为强电解质，则HA溶液的，所以HA溶液的能证明HA是弱电解质，不符合题意，A项错误； B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多，说明HA部分电离，即证明HA是弱电解质，不符合题意，B项错误； C．等物质的量的HA与NaOH恰好完全反应，无法说明HA是弱电解质，C项正确； D．由于弱酸存在电离平衡，所以的HA溶液稀释至1000倍，其电离平衡正向移动，pH小于4，能证明HA是弱电解质，不符合题意，D项错误； 答案选C。 8．C 解析：A．的溶液能使石蕊变红，说明溶液显酸性，不能说明其为弱酸，故A不符合题意； B．的溶液与足量反应，产生0.05mol氢气，标准状况下为，说明其为酸性，不能说明为弱酸，故B不符合题意； C．盐酸为强酸，常温下，相同浓度的和溶液，：，说明HA部分电离，为弱酸，故C符合题意； D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢，说明HA能和碳酸钙反应，不能说明其为弱酸，故D不符合题意； 故选C。 二、填空题 9．(1)I (2)< 解析：（1）0.1的盐酸的pH小于0.1的醋酸的pH，所以醋酸溶液滴定醋酸的曲线是I。 （2）0.1 NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的盐酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈中性，pH=7；0.1 NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1的醋酸，恰好中和消耗20.00mL氢氧化钠溶液，此时溶液呈碱性，pH>7，若使pH=7，消耗氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，所以<。 10．(1) 淡黄绿 Cl2 (2) Cl- 蓝 氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝 溶液分层，上层无色，下层为紫红色 (3) HClO⇌H++ClO- 2HClO2HCl+O2↑ (4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O 解析：（1）氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2微粒； （2）①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀为氯化银；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变蓝色，这是因为，氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝； ②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色； （3）次氯酸为弱电解质，电离方程式：HClO⇌H++ClO-。次氯酸光照分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑； （4）次氯酸与氢氧化钠溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。 11． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑ 解析：①醋酸在稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸电离过程会吸收能量。升高温度，使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液中离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ②向醋酸溶液中加入H2O，对醋酸溶液其稀释作用，导致使醋酸的电离平衡正向移动，稀释使溶液中c(H+)减小，但由于电离分子数增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液稀释使离子浓度减小的影响大于平衡正向移动使c(H+)增大的影响，因而溶液的导电能力减弱； ③向溶液中通入HCl气体，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度减小，由于加入HCl是溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH电离产生的OH-中和醋酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度增大，由于加入NaOH，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，盐电离产生CH3COO-，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡后溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度减小，由于加入CH3COONa(s)，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸电离程度减小，由于加入CH3COOH，导致溶液中电离产生的自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强。 12．(1)B (2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，饱和食盐水中，c(Cl-)很大，平衡左移 解析：(1)A． SO2直接与HClO反应，使c(HClO)减小，A不选； B．HClO是比H2CO3还弱的酸，不与 NaHCO3反应，HCl是强酸，与 NaHCO3反应， 使c(H＋)减小，使平衡向右移动，使c(HClO)增大，B选； C．加HCl使c(H＋)增大，使平衡向左移动，使c(HClO)减小，C不选； D． NaOH直接与HClO反应，使c(HClO)减小，D不选； 选B。 (2)在饱和食盐水中，c(Cl-)很大，使平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO左移，从而降低了Cl2在水中的溶解度。 13．(1) 减小 减小 (2)＞ (3)＞ (4)＞ (5)c 解析：(1)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，c(H＋)减小。 (2)加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变，则醋酸溶液中的c(H+)>盐酸中的c(H+)。 (3)加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积多。 (4)升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离，溶液中c(H+)：醋酸>盐酸。 (5)c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，开始时c(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，醋酸溶液还会电离出新的c(H+)，即随后醋酸溶液电离出的c(H+)大于盐酸，醋酸与Zn的反应速率较快，生成相同体积的氢气时，醋酸所用时间更少，选项中c符合，故答案为：c。 学科网（北京）股份有限公司 $$