精品解析：新疆大学附属中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷

新疆大学附属中学2023-2024学年第二学期高一年级 第一次月考化学试卷 (考试时间：100min 分数：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、单项选择题(每题2分，共30个小题，总计60分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．泰国银饰的主要成分为金属材料，土耳其彩瓷的主要成分为硅酸盐，A错误； B．石墨烯是碳的一种同素异形体，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．碳化硅是一种无机非金属材料，但不是新型的无机非金属材料，C错误； D．芯片的主要成分为硅单质，D正确； 故选D。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B. FeS2有氧化性，可用于生产SO2 C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，A错误； B．FeS2燃烧能得到二氧化硫，可用于生产SO2，表现还原性，B错误； C．Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，可用于废水脱氯(Cl2)，C正确； D．NaHCO3能与胃酸反应，可用于制抗酸药物，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 医用酒精属于非电解质，常用于杀菌消毒 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. 丹砂(HgS)烧之成水银，发生氧化还原反应 D. 明矾净化的水无毒，长期饮用对身体无害 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是75%乙醇，为混合物，不属于非电解质，故A错误； B．SO2可用于漂白纸浆，是利用了SO2的漂白性，故B错误； C．丹砂(HgS)烧之成水银，涉及反应HgSHg+S，存在元素化合价变化，是氧化还原反应，故C正确； D．明矾净化的水中含铝离子，如果长时间使用明矾或者是过量使用明矾，明矾中的铝元素可能无法完全排出来，对身体的健康造成一定的影响，容易出现结石，还可能会影响到肝肾功能，甚至出现慢性中毒，故D错误； 故选C。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯 A. ③⑦ B. ③④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。 【详解】①陶瓷是多种硅酸盐的混合物； ②水泥是硅酸盐材料，是混合物； ③普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物； ④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物； ⑤胆矾是硫酸铜的结晶水合物，是化合物，属于纯净物； ⑥氯水是氯气的水溶液，是混合物； ⑦液氯是单质，氯气的液态形式，是纯净物； 所以属于纯净物的是⑤⑦； 答案选C。 5. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 C. 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3：直接加热 D. 用浓硫酸可以干燥SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥沙为难溶于水的固体，用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，A正确； B．亚硫酸酸性强于碳酸，故二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，可用用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，B正确； C．NaHCO3受热分解能生成Na2CO3，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量Na2CO3，C错误； D．SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸可以干燥SO2，D正确； 故选C。 6. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 溶于盐酸： B. 溶液腐蚀铜板： C. Fe和稀盐酸反应： D. 气体通入溴水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于盐酸，，A正确； B．溶液腐蚀铜板，，B正确； C．Fe和稀盐酸反应，，C错误； D．气体通入溴水中，，D正确； 故选C。 7. 下列除杂的操作方法，正确的是 A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸与氨气反应，则不能除杂,应选碱石灰，故A错误； B.二氧化氮与水反应生成NO，则用水洗涤后再干燥可除杂，故B正确； C. 食盐中混有少量NH4Cl，加过量烧碱溶液后加热蒸干，会引入新杂质NaOH，可直接加热除杂，故C错误； D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质盐酸,故D错误； 答案选B。 8. 下列说法正确的是： A. SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应 B. Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应 C. CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D. Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水，A正确； B．Na2CO3与NaHCO3都是盐，能与比碳酸强的酸溶液反应，但是不是能和所有的酸溶液都能反应，B错误； C．CO和NO都是大气污染物，NO与氧气反应而不能稳定存在，C错误； D．Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，在浓盐酸中不发生钝化，不能盛放浓盐酸，D错误； 答案选A。 9. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误； B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误； C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确； D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误； 答案选C。 10. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与BaCl2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3中S为+4价，处于中间价态，化合价可以降低、具有氧化性，A正确； B．Na2SO3中S为+4价，处于中间价态，化合价可以升高、具有还原性，B正确 C．Na2SO3不能与KOH溶液反应，C错误； D．Na2SO3能与BaCl2反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 11. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中c能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. b能一步反应生成d B. e的浓溶液可用铁槽车运输 C. a和c反应可以生成b D. 实验室常用h和e的浓溶液为原料制备c 【答案】A 【解析】 【分析】如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体单质为S单质，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，说明含钠元素，d为硫元素的氧化物为SO3，c为SO2，a为H2S，b为S，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸钠，h为亚硫酸钠，据此进行解答。 【详解】A．S不能一步反应生成SO3，故A错误； B．硫酸的浓溶液中，铁在常温下发生钝化现象，可用铁槽车运输，故B正确； C．H2S和SO2反应可以生成S和水，故C正确； D．实验室常用Na2SO3和eH2SO4的浓溶液为原料制备SO2，故D正确。 答案选A。 12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH、SO、Cl－ B. 碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ D. 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不铝离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．Ca2＋和SO、CO在同一溶液中不能大量共存，易生成微溶物或沉淀，B不符合题意； C．Fe3+在溶液中遇SCN－会生成络合物而不能大量共存，C不符合题意； D．氢离子存在时，硝酸根会将亚铁离子氧化而不能大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为A。 13. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的族序数之和为10。下列说法错误的是 W X Y Z A. 简单离子半径：W>Y B. 常温常压下，X的单质为固态 C. 气态氢化物的稳定性：Y＜W D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 【答案】A 【解析】 【分析】W与X的最高化合价之和为10，设X的族序数为x，则x+x+2=10，x=4，W、X、Y、Z为短周期主族元素，故X为Si，W为O，Z为S，Y为P。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，简单离子半径：P3->O2-，A错误； B．X为Si，常温常压下，X的单质为固态，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性P<O，气态氢化物的稳定性：PH3＜H2O，C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，具有脱水性，D正确； 故选A。 14. 下列物质之间不能反应的是 A. S与浓硫酸 B. SO2与浓硫酸 C. H2S与SO2 D. Na2SO3溶液与SO2 (类似二氧化碳通入碳酸钠溶液） 【答案】B 【解析】 【详解】A．S与浓硫酸加热条件下发生反应，，故A正确； B．SO2与浓硫酸中硫元素处于相邻价态，不能发生反应，故B错误； C．H2S与SO2可以发生归中反应，生成硫单质，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正确； D．Na2SO3溶液与SO2 (类似二氧化碳通入碳酸钠溶液)反应生成NaHSO3：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，故D正确； 故答案为：B。 15. 下列关于硝酸的认识中，正确的是 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D. 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确； 故答案选A。 16. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C. 用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D. S与非金属单质反应时，S均作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A正确； B．SO2和Cl2在溶液中等物质的量混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，B错误； C．NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3，与过量SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2时可能生成两种盐，C错误； D．S与H2反应生成H2S，此反应中S的化合价降低，作氧化剂，D错误； 故选A。 17. 下列实验现象中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 溶液滴入浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 D 溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，A项符合题意； B．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，B项不符合题意； C．Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，C项不符合题意； D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，D项不符合题意； 答案选A。 18. 对下列事实的解释正确的是(     ) A. SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 C. 用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物 D. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2能使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，与具有氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，故不能说明SO2具有漂白性，A正确； B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓H2SO4的脱水性，B错误； C. SiO2与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C错误； D. pH小于5.6的雨水称为酸雨，D错误； 答案选A。 19. 下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（ ） A. 水泥具有水硬性 B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英 C. 玻璃有固定的熔沸点 D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品 【答案】C 【解析】 【详解】A.水泥具有水硬性，水泥遇水后，能在水中硬化并继续增长其强度的性质，跟水作用形成胶状物并成固体，水硬性最能代表水泥性质，故A正确； B.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故B正确； C.玻璃是混合物，一般混合物都没有固定的熔沸点，故C错误； D.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品，故D正确。 故选C。 20. 和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述不正确的是 A. 和田玉可与某些酸反应 B. 和田玉是一种无机非金属材料 C. Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍 D. 其中铁的化合价为+3 【答案】D 【解析】 【分析】硅酸盐可改写成氧化物的形式，改写时应注意元素的化合价不变、原子的个数比不变，由化合价代数和为0可知，硅酸盐中铁元素的化合价为+2价，则氧化物的形式为2CaO•3MgO•2FeO•8SiO2•H2O。 【详解】A．和田玉的主要成分为硅酸盐，能与氢氟酸反应，故A正确； B．和田玉的主要成分为硅酸盐，硅酸盐材料属于无机非金属材料，所以和田玉是一种无机非金属材料，故B正确； C．由化学式可知，硅酸盐中镁元素的质量分数和钙元素质量分数的比值为，则镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍，故C正确； D．由分析可知，硅酸盐中铁元素的化合价为+2价，故D错误； 故选D。 21. 如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b c A CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 B SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D Cl2 浓盐酸 MnO2粉末 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。 【详解】A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确； B．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误； C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进长出，故C错误； D．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该发生装置不符，故D错误； 故选A。 22. 下列物质相互反应，反应产物随两种物质的用量不同而得到不同产物的是 A. 铁与氯气 B. 氢氧化钠与二氧化硅 C. 铜与硫粉 D. 盐酸与碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误； B．氢氧化钠与二氧化硅反应只能生成硅酸钠和水，B错误； C．铜与硫粉反应只能生成硫化亚铜，C错误； D．盐酸与碳酸钠反应时，若盐酸少量，产物为碳酸氢钠和氯化钠，若盐酸过量，产物为氯化钠、二氧化碳和水，D正确； 故选D。 23. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 A. B. →Na[Al(OH)4] C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故A错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，故C正确； D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故D错误； 故选C。 24. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。 【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误； B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确； C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误； D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误； 故选B。 25. 分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A. 溶液的质量减小 B. 溶质的质量减小 C. 溶液的浓度减小 D. 溶剂的质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，D错误； 故选C。 26. 下列说法正确的是 A. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C. NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 D. NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以都是碱性氧化物，A正确； B．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠，氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．NO2不是酸性氧化物，C错误； D．NaHSO4属于盐，D错误； 故选A。 27. 高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是 SiO2 (粗)SiSiHCl3Si(纯) A. 步骤①的化学方程式为SiO2 + CSi + CO2↑ B. 步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每转移1mol e - ，可得到标准状况下11.2L气体 D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳和二氧化硅在高温下反应得到粗硅和CO，粗硅与HCl反应得到SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应得到纯硅。 【详解】A．步骤①的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO↑，A错误； B．步骤②和步骤③中反应条件不同，不是可逆反应，B错误； C．根据A中方程式，1个C原子转化为1个CO分子转移2个电子，每转移1mol e - ，可得到0.5molCO，标准状况下体积为11.2L，C正确； D．二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，D错误； 故选C。 28. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是 A. 反应①、②、③均为氧化还原反应 B. SiCl4中 Si 的化合价为+4 C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性 D. 硅原子的核电荷数为 14 【答案】C 【解析】 【分析】 反应①为二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，反应②是Si和氯气的化合反应，反应③四氯化硅与氢气反应生成氯化氢和硅，以此解答。 【详解】A. 反应①为二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，反应②是Si和氯气的化合反应，反应③四氯化硅与氢气反应生成氯化氢和硅，都是有化合价的变化，符合氧化还原反应特点，故A正确； B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4，故B正确； C. Si是非金属元素，制造芯片的高纯硅具有导电性，故C错误； D. 硅原子的核电荷数为 14，故D正确； 故选C。 29. 下列有关氨和铵盐的说法，正确的是 A. 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 B. 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 C. 碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用 D. 工业合成氨属于人工固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO3加热到时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故A错误； B．氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误； C．铵态氮肥与草木灰发生互促水解反应生成氨气，可降低肥效，故C错误； D．工业上合成氨是氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故D正确； 故选：D。 30. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓HNO3NO2 HNO3 B. 侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液NaHCO3固体Na2CO3 C. 实验室制备氨气的原理：NH4ClNH3↑+HCl↑ D. 实验室制备少量SO2的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸和NO，A正确； B．向氯化钠饱和溶液中先通氨气，后通二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，B正确； C．实验室制备氨气的原理：，C错误； D．实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备二氧化硫，D正确； 故选C。 二、填空题(2小题，每空2分，共40分) 31. 粗盐提纯实验的科学探究。 Ⅰ. 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 （1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序 为 _______(填序号)。 （2）仪器B的名称是 _______，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 _______(填序号)。 Ⅱ. 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （3）写出A物质的化学式：_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______； （5）反应①中加入过量A物质的目的是_______；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_______(填“有”或“没有”)影响； （6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果_______(填“增大”、“不变”或“减少”)。 【答案】（1）③②④① （2） ①. 普通漏斗 ②. F （3）Na2CO3 （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （5） ①. 除尽氯化钙 ②. 没有 （6）增大 【解析】 【分析】欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，先将固体混合物加水溶解，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后得到滤液和不溶物，不溶物为碳酸钙，滤液中含碳酸钠和氯化钠，加入适量的盐酸除去碳酸钠，加热蒸发后得到固体氯化钠。 【小问1详解】 粗盐提纯应按如下步骤进行：先溶解粗盐、蒸发、过滤得到纯净的食盐、干燥后称量再计算产率，则正确的操作顺序为③②④①； 【小问2详解】 仪器B的名称为普通漏斗；在实验中，固体加适量蒸馏水溶解，需用玻璃棒搅拌，过滤时转移混合液需用玻璃棒引流、蒸发时需要玻璃棒搅拌使受热均匀、防止液滴飞溅，故三个步骤中都须使用的一种仪器是F； 【小问3详解】 根据分析，A物质的化学式为Na2CO3； 【小问4详解】 反应③为Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 反应①中加入过量A物质的目的是除尽氯化钙；反应③中如果加入盐酸也过量，由于盐酸是挥发性酸，在蒸发过程中会挥发，因此对所得到的氯化钠纯度没有影响； 【小问6详解】 由于在除杂的过程中加入了碳酸钠和盐酸，反应后能生成氯化钠，按质量守恒可知：分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大。 32. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 （3）装置C中的现象是_____。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。 【答案】（1） （2）碱石灰(或生石灰、固体) （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） ①. 有白烟生成 ②. （5）E 【解析】 【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。 【小问1详解】 试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：； 【小问2详解】 从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)； 【小问3详解】 氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 挤压装置D中的胶头滴管，使氨气溶于水形成浓氨水，滴入浓盐酸，发生反应，氯化铵为白色固体，看到白烟生成。故答案为：有白烟生成；； 【小问5详解】 因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。 33. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______，光导纤维的主要成分是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。 （4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2 (粗)SiSiHCl3Si(纯)。 写出步骤①的化学方程式_______。 （5）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_______。 【答案】（1） ①. 硅 ②. 二氧化硅 （2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3）2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaCl （4）SiO2+2CSi+2CO↑ （5）Na2OAl2O34SiO2 【解析】 【小问1详解】 计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅； 【小问2详解】 用氢氟酸来雕刻玻璃的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 【小问3详解】 盐酸酸性强于硅酸，水玻璃和盐酸反应的离子方程式为：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaCl； 【小问4详解】 二氧化硅和碳在高温下反应得到粗硅和CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问5详解】 翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为：Na2OAl2O34SiO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆大学附属中学2023-2024学年第二学期高一年级 第一次月考化学试卷 (考试时间：100min 分数：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、单项选择题(每题2分，共30个小题，总计60分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B. FeS2有氧化性，可用于生产SO2 C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 医用酒精属于非电解质，常用于杀菌消毒 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. 丹砂(HgS)烧之成水银，发生氧化还原反应 D. 明矾净化的水无毒，长期饮用对身体无害 4. 下列物质中，属于纯净物的是 ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯 A. ③⑦ B. ③④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦ 5. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 C. 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3：直接加热 D. 用浓硫酸可以干燥SO2 6. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 溶于盐酸： B. 溶液腐蚀铜板： C. Fe和稀盐酸反应： D. 气体通入溴水中： 7. 下列除杂的操作方法，正确的是 A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 8. 下列说法正确的是： A. SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应 B. Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应 C. CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D. Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸 9. 下列关于物质的分类中， 正确的是(  ) 选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与BaCl2反应 11. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中c能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. b能一步反应生成d B. e的浓溶液可用铁槽车运输 C. a和c反应可以生成b D. 实验室常用h和e的浓溶液为原料制备c 12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH、SO、Cl－ B. 碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ D. 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ 13. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的族序数之和为10。下列说法错误的是 W X Y Z A. 简单离子半径：W>Y B. 常温常压下，X的单质为固态 C. 气态氢化物的稳定性：Y＜W D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 14. 下列物质之间不能反应的是 A. S与浓硫酸 B. SO2与浓硫酸 C. H2S与SO2 D. Na2SO3溶液与SO2 (类似二氧化碳通入碳酸钠溶液） 15. 下列关于硝酸的认识中，正确的是 A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D. 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 16. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C. 用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D. S与非金属单质反应时，S均作还原剂 17. 下列实验现象中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 溶液滴入浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 D 溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 18. 对下列事实的解释正确的是(     ) A. SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 C. 用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物 D. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨 19. 下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（ ） A. 水泥具有水硬性 B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英 C. 玻璃有固定的熔沸点 D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品 20. 和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述不正确的是 A. 和田玉可与某些酸反应 B. 和田玉是一种无机非金属材料 C. Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍 D. 其中铁的化合价为+3 21. 如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b c A CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 B SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D Cl2 浓盐酸 MnO2粉末 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 22. 下列物质相互反应，反应产物随两种物质的用量不同而得到不同产物的是 A. 铁与氯气 B. 氢氧化钠与二氧化硅 C. 铜与硫粉 D. 盐酸与碳酸钠 23. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 A. B. →Na[Al(OH)4] C. D. 24. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 25. 分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A. 溶液的质量减小 B. 溶质的质量减小 C. 溶液的浓度减小 D. 溶剂的质量增大 26. 下列说法正确的是 A. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C. NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 D. NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 27. 高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是 SiO2 (粗)SiSiHCl3Si(纯) A. 步骤①的化学方程式为SiO2 + CSi + CO2↑ B. 步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每转移1mol e - ，可得到标准状况下11.2L气体 D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 28. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是 A. 反应①、②、③均为氧化还原反应 B. SiCl4中 Si 的化合价为+4 C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性 D. 硅原子的核电荷数为 14 29. 下列有关氨和铵盐的说法，正确的是 A. 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 B. 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 C. 碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用 D. 工业合成氨属于人工固氮 30. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓HNO3NO2 HNO3 B. 侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液NaHCO3固体Na2CO3 C. 实验室制备氨气的原理：NH4ClNH3↑+HCl↑ D. 实验室制备少量SO2的原理： 二、填空题(2小题，每空2分，共40分) 31. 粗盐提纯实验的科学探究。 Ⅰ. 粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 （1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序 为 _______(填序号)。 （2）仪器B的名称是 _______，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 _______(填序号)。 Ⅱ. 化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 （3）写出A物质的化学式：_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______； （5）反应①中加入过量A物质的目的是_______；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_______(填“有”或“没有”)影响； （6）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果_______(填“增大”、“不变”或“减少”)。 32. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 （3）装置C中的现象是_____。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。 33. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______，光导纤维的主要成分是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。 （4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2 (粗)SiSiHCl3Si(纯)。 写出步骤①的化学方程式_______。 （5）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $