2024年中考化学综合复习--综合应用题

2024年中考化学综合复习--综合应用题 1．空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。 (1)敞口放在空气中的干脆面，时间久了变得不再干脆，证明空气中 的存在(写化学式，下同)，空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有 。 (2)下列有关空气的描述，说法正确的是_____。 A．液氧属于混合物 B．空气中各成分的含量是固定不变的 C．空气有一定的自净能力 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 (3)常用制取氧气的方法有如图所示的四种： 甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中， (填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是 (写出一点即可)。 (4)工业上以空气为原料合成氨气的流程图如下： ①流程Ⅰ中，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为 色。 ②流程Ⅱ中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧(填“>”、“<”或“=”)。 ③流程Ⅲ中，若用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列氮气与氢气在催化剂表面合成氨反应的微观示意图，该过程合理的顺序为 2．碳及碳的氧化物在日常生活中有广泛的用途。 (1)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是___________。 A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B．CO2的排放不是导致酸雨的原因 C．在室内放一盆澄清的石灰水可防止CO中毒 D．铅笔字迹变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 (2)天然气燃烧的化学方程式为 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 ①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 (填字母代号)；该反应的化学方程式为 。 ②B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 ③若用F装置收CO2，则气体应从 (填“a”或“b”)通入，并简述检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法 ？ (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 3．酸、破、盐是生活中常见的化合物。 (1)下列有关物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是______。（填选项字母） A．纯碱——NaOH——碱 B．消石灰——CaO——氧化物 C．苏打——NaHCO3——盐 D．酒精——C2H5OH——有机物 (2)工业上电解饱和食盐水可制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)某同学设计了下图的实验来探究质量守恒定律，小白同学认为该设计方案不正确，其理由是什么？ (4)某兴趣小组设计实验探究中和反应，实验步骤如下：Ⅰ、在烧杯中倒入10mL氢氧化钠溶液；Ⅱ、将稀硫酸逐渐滴加到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。当加入稀硫酸12mL时，两者恰好完全反应。 ①该反应的微观实质是 。 ②用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化情况，可表示为图 （填“A”或“B”）。 ③当滴入稀硫酸体积为8mL时，溶液中的溶质（指示剂除外）有 （用化学式表示）。 ④若将稀硫酸改为相同质量、相同质量分数的稀盐酸，NaOH溶液质量不变，当加入稀盐酸12mL时，溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 (5)若100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数。 4．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用的燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。下图是某小组设计的电解水的实验装置图。 请回答下列问题。 (1)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 。 (2)实验结束后，若注射器I收集的气体体积约为8mL，则注射器Ⅱ收集的气体体积约为 mL。将注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 (3)下图为电解水的微观示意图，请将“反应中”的图像补充完整。 (4)若实验要获得48g氢气，试根据化学方程式计算需电解水的质量（写出计算过程）。 5．回答下列问题。 (1)于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是生石灰由石灰石高温得到，还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：。郑月同学将31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克。（提示：石灰石中的杂质高温不反应） ①生石灰由石灰石高温得到属于 （填“物理变化”或“化学变化”）该反应中生成二氧化碳质量是 克；一个二氧化碳分子中碳原子与氧原子个数比 。 ②氧化钙中氧元素与钙元素的质量比 。 ③该石灰石中碳酸钙 种元素组成，钙元素的质量分数 。 (2)我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。 反应流程如下： ①第一步反应，，X化学式为 。催化剂目前使用是氧化锌，其化学式为 。 ②植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 6．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。 (1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。 (2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：    i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。 7．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。 (1)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。   (2)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。 (3)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48:5，则X的化学式为 。 (4)通常用石灰石为原料吸收SO2，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若每天需要吸收0.64t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少t？（杂质不参与反应） 8．许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些化学反应没有明显现象。请回答： (1)图一是物质间发生化学反应的变化，都有明显现象，其中无色溶液X是___________。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 (2)请写出图一中得到浅绿色溶液的化学方程式 。    (3)图二中CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，晓涵设计了如图三所示实验，圆底烧瓶内充满二氧化碳，打开分液漏斗滴入氢氧化钠溶液后，小气球发生 现象，说明二者反应。晓燕对此实验提出质疑，她质疑的原因是 ，并不能证明是二氧化碳与氢氧化钠反应。于是她设计如图四的实验，向两个相同的装满二氧化碳的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管的液面 ，证明是二氧化碳与氢氧化钠反应，请写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。    (4)①稀盐酸与NaOH溶液的反应也无明显现象，为证明二者发生了化学反应，晓涵设计了如下实验；在NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液，振荡，然后再逐滴加入稀盐酸，当看到 现象，证明二者确实发生了化学反应。 ②为证明稀盐酸与NaOH溶液的反应后盐酸有剩余，晓燕提出用以下 （填序号）物质验证： A．石蕊试液        B．硝酸银溶液        C．锌粒        D．氧化铁 9．材料学的发展水平，决定着制造业的发展水平。 (1)在棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是 。 (2)下列有关金属及合金的说法中正确的是_____。 A．合金中至少含有两种金属 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 (3)铝和铝合金是生活、生产中常用的一种金属材料，铝制品表面不能经常用钢丝球擦洗的原因是什么？ (4)黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌。可以加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式。 (5)炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。焦炭的作用是通过燃烧提供 和 ；以磁铁矿(主要成分为)为原料炼铁的化学方程式为 (6)铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？ 10．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (1)分类是学习化学的重要方法之一。 ①生活中，常会接触到下列物质：A．铜丝 B．甲烷 C．过氧化氢 D．碘酒 其中属于混合物的是（填字母，下同） ，属于氧化物的是 。 ②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是 。 A．生石灰与水反应   B．一氧化碳还原氧化铁   C．中和反应 (2)实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）： ①图A中试管口略向下倾斜的原因是 ；图B操作中玻璃棒的作用是 。 ②图C操作中的一处明显错误是 ；图D操作中，当看到 ，停止加热。 (3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 ①下列表述正确的是 。 A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2 C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d ②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： 　R O2 CO2 H2O 　反应前质量/g 　46 　128 　0 　0 　反应后质量/g 　0 　32 x 54 则x= ；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 。 11．某化学兴趣小组的同学探究碱及其性质。请回答下列问题。 (1)小组同学在实验室中探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。两种固体各取少量于 烧杯中，分别加入适量的水，搅拌，配制成氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 实验操作 实验现象 实验分析 两种溶液各取少量于点滴板中，分别用玻璃棒蘸取溶液于 pH 试纸上，与标准比色卡对照。 两种溶液的 pH 7 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性 两种溶液各取少量于试管中，分别加入少量氯化 镁溶液 两支试管中均产生白色沉淀 两个反应产生的白色沉淀相同，其化学式为 两种溶液各取少量于试管中，分别通入二氧化碳气体 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无明显现象；氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀 为证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应， 可向反应后的试管中加入的试剂是 两种溶液各取少量于试管中，分别加入少量碳酸钾溶液 氢氧化钠溶液中加入碳酸钾溶液无明显现象；氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液， 。 不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异 (2)小组同学查阅资料发现：氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用天然苛化法，部分流程如下。    ①操作 1 的名称是 。 ②由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。 ③写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。 ④该生产工艺中可以回收再利用的物质是 （填化学式）。 12．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号），据此完成下列各题。 配料表 *菜未煮熟不宜加入加碘盐 *菜烧熟后加入加碘盐最佳 氯化钠. （NaCl） ≥98. 0% （以NaCl计） 碘酸钾 （KIO3） （35士15） mg/kg （以1计） （1）加碘食盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为 ； （3）根据“菜未煮熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加和加碘盐最佳”，推测碘酸钾的物理性质有 （写一点）。 （4）“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。据此计算，分解21.4 g碘酸钾产生氧气的质量 。 13．我们的生活离不开化学。请回答下列问题。 (1)进入新装修的房间会闻到异味，这体现了粒子 的性质。人们常用活性炭来去除异味，这利用了活性炭的 性。 (2)行外出旅游乘坐的飞机使用的航空煤油是由 炼制的产品。飞机的外壳主要是合金，这利用了镁铝合金的 性质。 A 密度小，材质轻       B 导电性        C 抗腐蚀性能好 14．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铈等十几种元素的相对原子质量，图1为铟原子结构示意图，图2为铈元素在元素周期表中的部分信息。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其主要模拟流程如图3所示。    (1)图1中x= ，在化学反应中，铟原子容易 电子（填“得到”或“失去”）；根据图2中信息可推出铈原子核内质子数为 。 (2)图3中反应1的基本反应类型为 反应，可以循环利用的物质有 （填一种）。 15．控疫情、建方舱，化学知识应用广。 (1)勤消毒：喷洒“84”消毒液后，离得很远就能闻到消毒液的气味，请从微观角度解释其原因 。 (2)测体温：用水银温度计测体温时汞柱上升，请从微观角度解释原因 。 (3)测核酸：将新冠病毒核酸（）逆转录为[含胸腺嘧啶等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是______（填字母）。 A．胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．胸腺嘧啶中含有氮分子 C．胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小 D．胸腺嘧啶属于有机化合物 (4)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜等，其中富含维生素的是 。 (5)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要加入水的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$