2024年中考化学重点专题提分训练---流程题

2024年中考化学重点专题提分训练流程题 1．碲()广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知：①微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；②、不与碱反应。 (1)操作1的名称是 。 (2)“碱浸”时与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钠之间的反应类似，碱浸的反应化学方程方程式为 。 (3)还原发生反应的化学方程式是，化学式为 。 (4)整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 2．兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。请分析作答： (1)操作①是 ，此操作过程中玻璃棒的作用是 。 (2)已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，请任意写出一个“酸浸”时发生反应的化学方程式： 。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)已经和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示，“除铁”过程中加入NaOH溶液调节pH范围应是 ，目的是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 3．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 4．我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如下： (1)步骤Ⅲ的操作是 ，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 （填“饱和”或者“不饱和”）状态。 (2)“侯氏制碱法”获得的氯化铵在农业上可用作 肥。 (3)步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 ①t2℃碳酸氢钠的溶解度 氯化铵的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②将t2℃ NH4Cl的饱和溶液150g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为 g。 (5)8.4g NaHCO3中含有钠元素的质量是 g。 5．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： 。 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。 (4)该流程中循环使用的物质是 。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。 6．从古自今，炼铁是非常重要的工艺。 (1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。” ①资料中能日夜不断火，原理是 （用方程式表达）。 ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。 ③“流出成铁板”中“铁板”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。 ①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是 （填化学式）。 ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。 ③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 ④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼得的铁。 7．充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： (1)经过步骤①处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”），空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为 。 (2)步骤③的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是 。 (4)很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是________（选序号）。 A．金属锈蚀 B．水分蒸发 C．食物腐烂变质 D．呼吸作用 (5)从微观角度分析：如用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是 （填化学式），“”所表示的微粒的相对分子质量是 。 (6)除去空气中的二氧化碳可以通过试剂X的溶液进行反应，反应的化学方程式为，X的化学式式量为 。 (7)保护空气就是保护我们的未来，请你写出一条有效保护空气的措施 。 8．春节过后我们西安迎来了2024年的第一场雪。在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用，请回答下列问题。 (1)融雪剂可消除道路上积雪的原理是融雪剂 （填“升高”或“降低”）了混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)“化冰盐”是常用的无机融雪剂，主要用于城市道路积雪处理。“化冰盐”一般含有氯化钠，有时还会加入镁盐（或中的一种）。某化学兴趣小组为探究某品牌“化冰盐”样品中添加的是何种镁盐，展开如图所示探究。 ①操作a的名称是 。 ②请写出溶液C中成分与反应的化学方程式： 。 据此，同学们得出了添加的镁盐的成分。 ③若不加氢氧化钠溶液， （填“能”或“不能”）得出镁盐的成分。 9．化肥是农作物的“粮食”，过量使用将会带来污染。某地区的农田多年以来施用的化肥主要是KCl、K2CO3和CuSO4等，为验证农田旁的河水受到了化肥的污染。同学们进行了如下探究。 (1)K2CO3属于 肥。 (2)向河水中加入稀硝酸后，发生反应的化学方程式为 。 (3)为得到正确结论，应将BaCl2溶液改为 溶液。 (4)将BaCl2溶液正确更换后，交换该溶液与稀硝酸的加入顺序 (填“能”或“不能”)得到与(3)同样的结论。 10．实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 11．饮用水安全问题越来越受到人们的关注。 (1)自来水的净化的主要步骤如下图： ①河水外观浑浊，因其含有 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质，除去此类杂质的步骤是 (填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”)。 ②物质X能除去水中的臭味，X可能是 。 (2)为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义、小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如图所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是 。 ②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是 。 (3)市面上的“生命吸管”便携式净水器，其构造、净化原理，如图所示。 纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截 (填“大于”或“小于”)网限直径的颗粒。 12．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 （填化学方程式）。 (3)“操作a”的名称是 。 (4)“循环Ⅰ”中循环物质的俗称为 ，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 13．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石型片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (3)操作a的名称是 。 (4)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的Ca（OH）2溶液可否互换并说明原因： 。 (6)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 14．保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式 。 (3)流程中，可循环使用的物质是 。 (4)饱和食盐水中所含的微粒分别是Na+、 、 。（用化学符号填空） (5)标出氨气中氮元素的化合价： 。 15．用射线检查肠胃病时，常常让病人服用的“钡餐”，就是硫酸钡的悬浊液。从氯碱工业产生的盐泥中可回收硫酸钡，其主要工业流程如图。 已知：①盐泥的主要成分为、、和。 ②难溶于水，不与盐酸反应。 ③微溶于水。 (1)除去，利用的性质是 。 (2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 ；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因： 。 (3)“2号槽”中的操作是 ；中的阴离子是 。 (4)溶液中的溶质有 。 16．海水的综合利用流程图如下。 (1)海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法，的原因是 。 (2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl2等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为 。 (3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是 ；其中，“卤水”是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 17．实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是碳粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，阳阳和磊磊想用化学方法确定它们]各是哪种物质，并进行了实验探究。 (1)①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。 ②为鉴别剩余两种黑色粉末，磊磊同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则磊磊同学所选的试剂应该是 (填选项序号之一)。 A．水        B．NaOH溶液       C．Na2CO3溶液   D．稀硫酸溶液 (2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是K2SO4和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B．其中的溶质可能是NH4NO3、NH4Cl、Ba(NO3)2中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体F是 (填化学式)。 ②固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)。 ③溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ⑤无色溶液B中还不能确定溶质是 (填化学式)，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 18．选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。 (1)在粗盐提纯实验中，除去不溶性杂质的操作是 ； (2)要想用一种试剂除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，应加入的试剂是 。 (3)将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不会立刻产生气泡，其原因是铝表面有一层致密的保护膜，用化学方程式表示保护膜形成的原理 ；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。 19．造纸术是我国四大发明之一。硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的和杂质，实验室提纯硫酸钠的过程和硫酸钠的溶解度如图所示。 (1)该流程中涉及溶解过滤、蒸发操作；其中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 (2)用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 。 (3)过滤所得的滤渣中含有的主要成分有 。 (4)40℃时，200g蒸馏水中约溶解 g硫酸钠达到饱和，将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。 20．碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。    已知：① ②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。 请回答下列问题： (1)操作a的名称 。 (2)固体A中金属单质的化学式为 。 (3)查阅资料： 氢氧化物 开始沉淀 2.7 8.3 完全沉淀 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是 。发生反应的化学方程式为 。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2) (3)Te (4)HCl、H2SO4 【详解】（1）由图可知，操作1实现了固液分离，是过滤； （2）“碱浸”时TeO2与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钠之间的反应类似，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故TeO2与氢氧化钠反应生成Na2TeO3和水，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Te、Cl、S、O、H的个数分别是1、4、2、8、8，生成物中含Te、Cl、S、O、H的个数分别是0、4、2、8、8，故生成物中还应含1个Te，故X的化学式为：Te； （4）还原过程中生成了HCl、H2SO4，HCl、H2SO4既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 2．(1) 过滤 引流 (2)/ (3)H2O (4) 3.2≤pH＜7.2 使铁离子沉淀完全且不使镍离子沉淀 【分析】兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，加入足量的稀硫酸，滤液I中含有Ni2+，说明镍与稀硫酸反应，依据金属活动性顺序可知；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，操作①是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，得到固体是铜，滤液I中含有硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸，加入过氧化氢溶液将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，加入氢氧化钠中和过量稀硫酸，使铁离子沉淀，最后加入适量铁粉，置换出硫酸镍中的镍，过滤得到镍。 【详解】（1）操作①是过滤，此操作过程中玻璃棒的作用是引流，防止过滤过程中液体溅出。 （2）依据金属活动性顺序可知：铁和锡金属活动性比氢强，已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，铁和镍都能与酸发生置换反应，写出一个“酸浸”时发生反应的化学方程式：或。 （3）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，可知，反应前有：2Fe、3S、14O、4H，反应后有：2Fe、3S、12O，缺少2O、4H，X前的化学计量系数为2，则X的化学式为：H2O。 （4）由于Fe3+完全沉淀时的pH值为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH值为7.2，则使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围是3.2≤pH＜7.2，目的是使铁离子沉淀完全且不使镍离子沉淀。 3．(1)漏斗 (2)AC (3)氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 (4) (5)96.2% (6)将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量 【详解】（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）粗盐提纯时先将粗盐溶于水，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸来除去，所以粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有：BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。 故选A、C； （3）根据上题分析可知，所得滤液1中一定含有的溶质有生成的氯化钠和剩余的碳酸钠、氢氧化钠三种； （4）灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （5）解：反应过程中减轻的质量为产生二氧化碳的质量，故反应共产生二氧化碳质量为120.00g-115.38g=4.62g； 设碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为11.02g-x，设碳酸钠反应产生的二氧化碳质量为y，则碳酸氢钠反应产生的二氧化碳质量为4.62g-y 解方程组得：x=10.6g，y=4.4g 则样品中碳酸钠的质量分数为：； （6）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以可以取mg纯碱样品，将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量，反应前后固体减轻的质量为生成的二氧化碳和水的质量总和，然后通过方程式利用生成二氧化碳和水的质量和计算出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，确定其质量分数。 4．(1) 过滤 饱和 (2)氮 (3) (4) ＜ 100 (5)2.3 【详解】（1）根据流程图，经过步骤Ⅲ，得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，说明操作Ⅲ实现了固液分离，所以操作Ⅲ是过滤。 能析出溶质的溶液一定是该溶质的饱和溶液，流程图中氨盐水碳酸化后得到碳酸氢钠固体，则碳酸氢钠从氯化铵溶液中结晶析出，说明氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到饱和状态。 （2）氯化铵（NH4Cl）只含有N、P、K这3种营养元素中的N元素，在农业上可用作氮肥。 （3）步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （4）①根据溶解度曲线，t2℃碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，故填：＜。 ②t2℃时NH4Cl的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g NH4Cl，150g饱和NH4Cl溶液中含有的NH4Cl的质量为。溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则，解得x=100g。 （5）8.4g NaHCO3中含有钠元素的质量是。 5．(1)混合物 (2) (3)3/三 (4)氯气/Cl2 (5)轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可） 【详解】（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物； （2）中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：； （3）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种； （4）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； （5）镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。 6．(1) 提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧 混合物 (2) CaO/MgO 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 燃料 炉尘 600 【详解】（1）①资料中能日夜不断火，原理是碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是：提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧； ③“流出成铁板”中“铁板”是生铁，由铁、碳等混合而成，属于混合物； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钙、镁、碳、氧元素，生成物中也应含钙、镁、碳、氧元素，钙元素和镁元素属于金属元素，故含有的两种金属氧化物为：CaO、MgO； ②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ③煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故以上流程中回收煤气可用作燃料； 高炉炼铁的炉尘中含铁矿粉、焦炭粉等，可循环利用； 1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿中铁元素的质量为：，则含336t铁元素的赤铁矿的质量为：。 7．(1) 混合物 物理变化 放出热量 (2)沸点 (3)化学性质不活泼 (4)B (5) N2 30 (6)NaOH (7)植树造林 【详解】（1）①空气经过除尘和除去二氧化碳后得到气体中还混有稀有气体等多种气体，属于混合物，故①填：混合物。②步骤 B 是将空气经过加压降温，使其由气态变为液态，该过程中只是物质的状态发生了变化，并未生成新物质，属于物理变化，故②填：物理变化。③当由气态变成液态，分子间距离减小，放出热量，分子的内能减小，故填写：放出热量； （2）液氮的沸点是-195.8℃，液氧的沸点是-183℃，步骤C的原理是液态空气可利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，故填：沸点； （3）将嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故填：化学性质不活泼； （4）A、金属锈蚀是与水、氧气发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化； B、水分蒸发水分由液态变为气态，是物理变化，不属于氧化反应，不是缓慢氧化； C、食物腐烂变质，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化； D、呼吸作用属于细胞中有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，属于缓慢氧化； 故选B。 （5） 根据题意可知黑圈表示氮原子，表示是氮气，故①填N2；白圈表示氧原子，黑圈表示氮原子，表示是一氧化氮，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，相对分子质量为30，故②填：30； （6）根据质量守恒定律中，反应前后原子总数不变推导，反应后钠原子2个，氧原子4个，碳原子1个，氢原子2个，反应前由1个碳原子，2个氧原子，相差2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，由此可知X为NaOH； （7）保护空气的措施是：植树造林、低碳出行等。 8．(1)降低 (2) 过滤 能 【详解】（1）融雪剂溶于水后形成溶液，溶液的凝固点降低，以防止雪水结冰； （2）①操作a可分离固体和溶液，名称是过滤； ②化冰盐样品加水搅拌得到无色溶液A，无色溶液A加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，得到白色固体B（氢氧化镁）和无色溶液C，无色溶液C加入硝酸钡溶液，得到白色固体，即硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则可说明该镁盐中含有硫酸根离子，即为硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：； ③若不加氢氧化钠溶液，也能得出镁盐的成分，因为氯化镁和硝酸钡不反应，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，观察到产生白色沉淀，则说明添加的镁盐成分为硫酸镁。 9．(1)钾 (2) (3)Ba（NO3）2 (4)能 【详解】（1）K2CO3只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，所以属于钾肥； （2）向河水中加入稀硝酸后，有气泡产生，说明河水中含有碳酸钾，碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，方程式为：； （3）向混合物A中加入过量的BaCl2溶液，使溶液中引入了氯离子，影响下一步硝酸银对氯化钾的检验，所以应将氯BaCl2溶液改成Ba（NO3）2溶液； （4）加入足量的稀硝酸有气泡产生，证明并除去了碳酸钾，加入足量的硝酸钡溶液有白色沉淀生成，证明并除去了硫酸铜，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明存在氯化钾。若将硝酸钡溶液与稀硝酸交换顺序，先向河水中加入足量的硝酸钡，有白色沉淀产生，再向混合物A中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生气体，说明产生的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，从而证明了河水中同时存在碳酸钾和硫酸铜，最后加入硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中存在氯化钾，故能得到与(3)同样的结论。 10．(1)加速沉降(沉降等) (2) 过滤 漏斗/玻璃棒/烧杯等 (3)吸附 (4)混合物 【详解】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 （2）由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （4）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。 11．(1) 难溶性 Ⅰ 活性炭 (2) 石英砂 达到最佳净化效果，不易堵塞净水器（合理即可） (3)大于 【详解】（1）①河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去此类杂质的步骤是Ⅰ； ②物质X能除去水中的臭味，X可能是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味； （2）①石英砂能除去较小颗粒的不溶物，所以A层放置的材料最好是石英砂； ②待处理的水由下往上压，这是为了延长对水的净化时间，达到最佳净化效果，且水中的难溶性杂质不易堵塞净水器； （3）纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截大于网眼直径的颗粒。 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)过滤 (4) 苛性钠/火碱/烧碱 人工降雨、制造舞台效果、制冷剂 【详解】（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）“操作a”是分离固液的过滤操作； （4）“捕捉室”中氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠进入“转化、沉淀室”，在“转化、沉淀室”中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过过滤操作得到碳酸钙和氢氧化钠溶液，因此“循环Ⅰ”中的循环物质是氢氧化钠溶液，其俗称为苛性钠、火碱、烧碱； 将“储存室”中的二氧化碳降温固化，得到固态二氧化碳，即干冰，干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨、制造舞台效果、制冷剂等。 13．(1)碳原子的排列方式不同 (2)单质 (3)过滤 (4) (5)不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 (6)NaOH、CaO 【详解】（1）金刚石中碳原子的排列是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子的排列是以正六边形的层状形式存在的，即金刚石与石墨中的碳原子的排列方式不同，因而它们的物理性质差异较大； （2）单层石墨片还是石墨，石墨是碳单质，则单层石墨片为单质； （3）操作a将固体和液体分离，是过滤操作； （4）“捕捉室”中发生反应：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （5）“捕捉室”中用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差，所以不能互换； （6）“捕捉室”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，“反应器”中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此氢氧化钠可以循环利用； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以用于“反应器”，“高温反应炉”中会生成氧化钙，因此氧化钙可以循环利用。 14．(1)混合物 (2) (3)CO2 (4) Cl- H2O (5) 【详解】（1）饱和食盐水是饱和的氯化钠的水溶液，由水和氯化钠两种物质组成，属于混合物； （2）根据信息加热NaHCO3固体生成Na2CO3（纯碱）、H2O和CO2，反应的化学方程式为； （3）由流程图可知，CO2既是反应物，又是生成物，则可循环使用的物质是二氧化碳（或CO2）； （4）饱和食盐水由氯化钠和水两种物质组成，氯化钠由Na+、Cl-构成，水由H2O构成，则饱和食盐水中所含的微粒分别是Na+、Cl-、H2O； （5）化合物中各元素的化合价代数和为0，氨气中，氢元素为+1价，则氮元素的化合价为-3价，表示为：。 15．(1)氯化钠易溶于水 (2) 稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使所得的硫酸钡中混有硫酸钙 (3) 过滤 (4)NaCl、MgCl2、CaCl2、HCl 【详解】（1）除去NaCl，可以通过溶解、过滤进行，利用的性质是氯化钠易溶于水，故填：氯化钠易溶于水； （2）酸溶槽中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，反应的化学方程式为：；若用稀硫酸代替稀盐酸，则稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使所得的硫酸钡中混有硫酸钙，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，故填：；稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使所得的硫酸钡中混有硫酸钙； （3）根据流程图可知，2号槽通过过滤可以得到溶液A和沉淀物，故操作是过滤；BaSO4是由钡离子和硫酸根离子构成，则BaSO4中的阴离子是，故填：过滤；； （4）加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水、与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，故溶液A中的溶质有氯化钠、氯化镁、氯化钙和剩余的HCl，故填：NaCl、MgCl2、CaCl2、HCl。 16．(1) 混合物 氯化钠溶解度受温度影响小 (2) (3) 过滤 饱和溶液 【详解】（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶； （2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （3）固体和液体分离的操作是过滤； 海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 17．(1) Fe D (2) NH3 K2CO3 K+、Na+/ Na+、K+ NH4NO3、NH4Cl/ NH4Cl、NH4NO3 取溶液E，加入足量的稀硝酸，滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则一定含有NH4Cl，可能含有NH4NO3，若无白色沉淀产生，则一定含有NH4NO3，一定不含有NH4Cl 【详解】（1）①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，铁能与硫酸铜反应产生红色固体和浅绿色溶液，故A试管中加入的黑色粉末是铁，其化学式为Fe； ②剩余两种黑色粉末是氧化铜和碳，氧化铜能与稀硫酸反应产生气体而碳不能，故可以使用稀硫酸将二者鉴别出来，水、NaOH溶液、Na2CO3溶液均不能与氧化铜和碳发生反应，不能将两者鉴别出来，所以选D； （2）根据图示，固体A加入稀硫酸产生气体C，碳酸钾能与稀硫酸反应产生二氧化碳，故C是二氧化碳，D中含有硫酸钾，A中一定含有碳酸钾；溶液B与氢氧化钠溶液混合产生气体F，硝酸铵和氯化铵都能与氢氧化钠反应产生氨气，故F是氨气，其化学式为NH3；溶液E中含有硝酸钠或氯化钠，溶液E与溶液D混合产生沉淀G，故E中含有硝酸钡，与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，溶液H中含有生成的硝酸钾； ①根据上述分析，气体F是氨气，其化学式为NH3； ②根据上述分析，固体A中，一定存在的物质是碳酸钾，其化学式为K2CO3 ③根据分析，溶液H中有生成的硝酸钾，以及溶液E中的硝酸钠或氯化钠，所以一定大量存在的金属阳离子是钾离子和钠离子，其符号为K+、Na+； ④根据分析，实验过程Ⅲ中发生的反应是硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为; ⑤无色溶液B中还不能确定溶质是NH4NO3、NH4Cl，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E，加入足量的稀硝酸，滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则一定含有NH4Cl，可能含有NH4NO3，若无白色沉淀产生，则一定含有NH4NO3，一定不含有NH4Cl。 18．(1)过滤 (2)溶液 (3) 4.8g 【详解】（1）粗盐提纯实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，除去不溶性杂质的操作是过滤； （2）用钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，所以可加入氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁杂质； （3）通常情况下，铝能够和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为； 依据题意，稀盐酸与氧化铝和氧化铁的混合物恰好完全反应，、，反应后的溶液为氯化铝和氯化铁的混合溶液，最终得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，根据氯元素守恒，盐酸中氯元素的质量=，所以氯化铁和氯化铝中氯元素的总质量为14.2g，根据反应前后金属元素质量守恒，原固体混合物中金属元素的质量=反应后氯化铝和氯化铁中金属元素的质量=反应后固体总质量-氯化铝和氯化铁中氯元素的总质量=19g-14.2g=4.8g。 19．(1)玻璃棒 (2) (3)、 (4) 96.8 有固体析出 【详解】（1）溶解过滤中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发需要使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，所以溶解过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒。 （2）硫酸钠粗品中含有少量的CaCl2和MgCl2杂质，加入NaOH，NaOH与硫酸钠、CaCl2都不反应，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据（2）的分析，加入NaOH后，溶液中的溶质有Na2SO4、CaCl2，可能有NaOH，固体有Mg(OH)2沉淀。然后加入Na2CO3，Na2CO3与Na2SO4、Mg(OH)2、NaOH都不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，则过滤后所得的滤渣中含有的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3。 （4）根据硫酸钠的溶解度曲线，40℃时，硫酸钠的溶解度为48.4g，则100g水中最多可溶解48.4g硫酸钠，200g水中最多可溶解96.8g硫酸钠。 将该饱和溶液升高温度至90℃，硫酸钠的溶解度减小，则有部分硫酸钠析出，观察到的现象是：有固体析出。 20．(1)过滤 (2)Cu (3) 使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【详解】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B，所以操作a是过滤。故填：过滤。 （2）由于铁、铜、MnO、CaO中铜与稀硫酸不反应，所以固体A中金属单质是铜，化学式为Cu。故填：Cu。 （3）根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 答案第12页，共13页 答案第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$