1.2反应热的计算同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1 则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A．−11kJ·mol−1 B．+11kJ·mol−1 C．+22kJ·mol−1 D．−22kJ·mol−1 2．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、、HI均为气态)。下列有关说法正确的是 A．分子形成2H放出436kJ的能量 B．反应 C．由上图所给数据，无法计算出图中的“？” D．分子的化学性质比I原子的活泼 3．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·mol-1 ②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·mol-1 生产1.00 kg纯硅的总反应热为 A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ 4．化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g) 相对能量/(kJ•mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(g)⇌2NO2(g)的过程为放热过程 C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ•mol﹣1 D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量 5．时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2 B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 7．为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CO(g) H2O(l) CH3CH2OH(g) CO2(g) -110.5 -285.8 -235 -393 下列热化学反应方程式正确的是 A．C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ·mol-1 B．CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+410.3kJ·mol-1 C．CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)ΔH=+124.5kJ·mol-1， D．2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)ΔH=-350kJ·mol-1 8．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 二、填空题 9．Ⅰ.实验室测定中和热的步骤如下(如图) 第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； 第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： (1)图中仪器A的名称是_______。 (2)NaOH溶液稍过量的原因_______。 (3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加 (4)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。 Ⅱ. (5)已知拆开1 mol H-H、1 mol N-H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。 (6)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为_______。 (7)已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式： H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 请回答下列问题(|b|表示b的绝对值)： ①若2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)|b| kJ。 ②反应热的关系：2a_______(填“>”“<”或“=”)b。 ③若已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1，且氧气中1 mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H断裂时吸收的热量为_______。 (8)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知： ①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l) ΔH1= +108.0 kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2= -534.0 kJ·mol-1 则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH3=_______kJ·mol-1。 10．家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ。 (1)写出丁烷燃烧的热化学方程式_______。 (2)已知1mol液态水变为水蒸气需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量_______。 11．乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 ΔH1=___________kJ·mol-1. 12．回答下列问题： (1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______填“吸热”或“放热”反应。 ②过程I与过程II的反应热是否相同？_______，原因是_______。 (2)在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。 (3)CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g) +2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g) +2H2O(g) △H2 则 △H1_______△H2(填“>”、“﹤”或“=”) (4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知： ① N2(g)+2O2(g)=N2O4 (l) △H1= -195.0kJ/mol ② N2H4 (l)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) △H2= -534.2kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______。 13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式。___________ （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol-1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol-1，H﹣Cl：431 kJ·mol-1.该反应的热化学方程式是___________。 （3）已知①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 ②C4H10(g)＋ O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 反应①的ΔH1为___________ kJ·mol-1。 （4）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。 ①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程___________(填“吸收”或“释放”)能量。 ②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = ___________ 14．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题： ABCD (1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。 ①写出A到B的化学方程式_______。 ②用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_______(不考虑溶质的扩散)。 ③若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_______mol (2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。 ①将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_______(写分子式) ②将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_______mol。 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 15．某实验小组用0.50 mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的硫酸进行中和热的测定。 I.配制0.50 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)若实验中大约需要245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体__________g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器：__________(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 字母 a b c d e f II.测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验装置如图所示。 (3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______________________________。 (4)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 温度差平均值(t2-t1)℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.6 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.0 25.8 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50 mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1，根据盖斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔH=-11 kJ·mol-1，故A正确； 答案选A。 2．C 解析：A．分子形成2molH吸收436kJ的能量，A项错误； B．HI为气态，反应 ，B项错误； C．图中没有提供断裂H—I所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C项正确； D．分子的能量比I原子低，所以分子的化学性质比I原子差，D项错误； 故选C。 3．B 解析：根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。 4．B 解析：A．由表格中的数据可知，NO的相对能量最大，其稳定性最小，所以NO的化学性质最活泼，A正确； B．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， ΔH=33kJ/mol×2﹣(﹣20kJ/mol)=+86kJ/mol，该反应为吸热反应，B错误； C． △H=33kJ/mol×2+0﹣11kJ/mol=+55kJ/mol，C正确； D． △H=0+0﹣82kJ/mol=﹣82kJ/mol，说明1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量，D正确； 故选B。 5．A 解析：该反应的，故选A。 6．A 解析：A．S在O2中燃烧产生SO2的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故△H1的数值大于△H2，A正确； B．甲烷的燃烧热表示1 mol CH4气体完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量，故根据甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol，B错误； C．物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ/mol可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，C错误； D．反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D错误； 故合理选项是A。 7．A 【分析】根据题目所给数据可得：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1； ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1； ③2C(s)+3H2(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g) ΔH=-235kJ·mol-1； ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1。 解析：A．根据盖斯定律，①-②可得C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1，A正确； B．根据盖斯定律，-(②+③)+①×2可得CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)的ΔH=-(-285.8kJ·mol-1-235kJ·mol-1)+(-110.5kJ·mol-1)×2=+299.8kJ·mol-1，B错误； C．根据盖斯定律，①×2-③可得CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)的ΔH=(-110.5kJ·mol-1)×2-(-235kJ·mol-1)=14kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律②×3+③-④×2可得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)的ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-235kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)×2=-306.4kJ·mol-1，D错误； 综上所述答案为A。 8．B 解析：根据，，。故选B。 二、填空题 9．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)确保硫酸被完全中和 (3)C (4) 不相等 相等 (5) (6) (7) ＜ ＞ 436 (8)-642 解析：（1）根据仪器构造可知，仪器A为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。 （2）NaOH和硫酸发生中和反应，NaOH溶液稍过量，可以保证硫酸完全反应。 （3）为了保证热量不散失，NaOH溶液要一次性迅速加入，故选C。 （4）若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，由于反应物与上述实验不相等，所以放出的热量不相等；中和热是酸碱中和生成1mol水时放出的热量，和反应物的量无关，所以中和热是相等的。 （5）1molN2和3molH2反应生成2molNH3，需要断裂1mol N≡N键和3molH-H键，形成6molN-H键，断裂化学键吸收的能量为946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成化学键放出的能量为6×391kJ=2346kJ，所以该反应生成2molNH3放出2346kJ-2254kJ=92kJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ⋅mol-1。 （6）C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水，碳元素的化合价从C2H2中的-1价升高到CO2中的+4价，消耗1molC2H2失去10mol电子，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则有10mol电子转移时，放出1300 kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ⋅mol-1。 （7）①2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水，放出|b| kJ的热量，液态水变为水蒸气要吸收热量，所以2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜|b| kJ。 ②根据第一个热化学方程式可知，1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出|a| kJ的热量，则2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出2|a|kJ的热量，水蒸气变为液态水放出热量，由于反应放热，所以a和b均为负值，所以2a＞b。 ③根据热化学方程式，ΔH=反应物中化学键断裂吸收的能量-生成物中化学键形成放出的能量，设氢气中1 mol H-H断裂时吸收的热量为x，则-242kJ/mol=x+0.5×496kJ/mol-2×463kJ/mol，x=436kJ/mol。 （8）根据盖斯定律，反应②-反应①得到反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其ΔH=-534.0 kJ·mol-1-(+108.0 kJ·mol-1)=-642 kJ·mol-1。 10．(1) (2)2680kJ 解析：（1）丁烷的摩尔质量为58g/mol，设1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为x kJ，则，经过计算可得：x=2900，因此丁烷燃烧的热化学方程式为。 （2）由题可知，，根据盖斯定律，由小问(1)中的热化学方程式+该反应式×5，即可得1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。即-2900+44×5=-2680kJ。 11．+137 解析：根据燃烧热书写热化学方程式： Ⅰ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1560kJ·mol-1 Ⅱ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ·mol-1 Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1 由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得到反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，则ΔH1=-1560kJ·mol-1-(-1411kJ·mol-1)-(-286kJ·mol-1)=+137kJ·mol-1。 12．(1) 吸热 相同 反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 (2)CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-725.76 kJ·mol-1 (3)< (4)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+2H2O(1) △H=873.4 kJ·mol-1 解析：（1）①通过图像可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的；反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关； （2）1mol甲醇的质量为32g，则由已知信息可得1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热3222.68kJ=725.76kJ，即甲醇燃烧热的热化学方程式为。 （3）1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量多，所以焓变。 （4）根据盖斯定律，2②-①可得，即热化学方程式为。 13． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ·mol-1 +123 释放 释放 △H = -(b+c-a)kJ·mol-1 或者(a-b-c)kJ·mol-1 解析：（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则1mol C2H5OH完全燃烧生成液态水时放出1366.8kJ热量，表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol； （2）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，则热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ·mol-1； （3）已知②C4H10(g)＋ O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由②-③得①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g) ΔH1=+123kJ•mol-1，故反应①的ΔH1为+123kJ•mol-1； （4）①能量变化图可知反应后物质的总能量降低，所以该反应为放热反应，即1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是释放能量的过程；由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程是释放能量的过程； 故答案为：释放；释放； ②根据图中信息可知，mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = -(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1。 14．(1) 1 (2) NH3 0.4 (3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ•mol-1 解析： (1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3； (2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4； （1）若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B为NO，C为NO2，A为NH3，x为O2，则D为HNO3； ①氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为； ②A为NH3，气体的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，水充满，且设烧瓶体积为VL，标准状况下物质的量为，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为； ③若将12.8g铜与一定量的D(HNO3)的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体物质的量为，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则所消耗D的物质的量是0.25mol×4=1mol； （2）若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体，则B为SO2，A为S，x为O2，C为SO3，D为H2SO4； ①B为SO2，直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀，但与碱性气体一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是NH3，故答案为：NH3； ②将A的最简单氢化物与B混合，发生反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS转移4mol电子，每生成9.6g固体，物质的量为，反应中转移的电子的物质的量×4mol=0.4mol，故答案为：0.4； （3）反应Ⅰ：2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1═+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3═-297kJ•mol-1 盖斯定律计算将反应Ⅰ加上反应Ⅲ，再左右颠倒得到反应Ⅱ的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ•mol-1，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ•mol-1。 15．0 abe 铜传热快，热量损失大 偏小 -53.5kJ/mol abc 【分析】Ⅰ.（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶； （2）氢氧化钠要在玻璃器皿中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答； Ⅱ.（3）金属导热快，热量损失多； （4）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失； （5）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热； ②a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大； b.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大； c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高。 解析：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g； (2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙； 故答案为：abe； Ⅱ.(3)不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体； 故答案为：Cu传热快，热量损失大； (4)在中和反应中，必须确保热量不散失，应提高装置的保温效果；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小； (5)①第一次测定温度差为3.5℃，第二次测定的温度差为4.0℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验1的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃，50mL0.50mol⋅L−1氢氧化钠与30mL0.50mol⋅L−1硫酸溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m⋅c⋅△T=80g×4.18J/(g⋅℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=−1.3376kJ÷0.025mol=−53.5kJ/mol， 故答案为：−53.5kJ/mol； ②a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确； b.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故b正确； c.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确。 故答案为：abc。 学科网（北京）股份有限公司 $$