2024年中考化学复习科学探究题

2024年中考化学复习题---科学探究题 1．（2024·广西·模拟预测）氯化钙常用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。 【查阅资料】 ①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。 ②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（）和氯化钙晶体（）。 ③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应： 工业制备氯化钙时，因加热温度过高而发生更复杂的反应使产品中有CaO杂质。 ④氯化钙晶体溶于水形成氯化钙溶液，呈中性。 【探究活动一】探究除湿剂工作原理 (1)氯化钙吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。 称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一-次样品质量，数据如下表。 测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61 无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71 分析上表数据，回答问题： (2)小组成员分析测量数据后认为该样品中的除湿剂并不是纯的无水氯化钙，其判断依据是 。 【探究活动二】测定除湿剂中的x值 某同学设计实验方案：取10g样品，260℃小心加热至固体质量不再变化，再次测量样品质量为5g。 (3)根据测量的数据，计算求出样品中的 。（计算结果取整数） (4)根据资料，称量样品时必须放在 里称量。 【活动三】除湿剂使用后的处理方法 (5)活动小组观察到：在吸湿过程中，样品温度上升，小组成员猜测可能原因是 。 (6)氯化钙的溶解度如下图： ①氯化钙除湿袋使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且环境温度越低固体越 （填“多”或“少”）。 ②小组成员仔细阅读该除湿袋的产品说明书： “吸湿后的液体呈碱性，避免接触眼睛和皮肤”。用化学方程式解释液体呈碱性的原因是 。 2．（2024·广东珠海·三模）东晋葛洪《食肉方》（去除黑痣的药方）记载如下：取等质量“白炭灰”（即生石灰）和“荻灰”（即草木灰，含），用水煎煮、去渣浓缩，可去除黑痣。某学习小组对药方进行了以下探究，回答下列问题。 任务一：处理药方 (1)该小组对药方进行以上流程的处理，取少量药方，加入适量水，经过滤后，得到药泥和滤液，其中发生反应：； 。 (2)取少量滤液，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液显 色。 任务二：探究滤液成分 该学习小组成员对滤液溶质的探究如下： 【猜想】 (3)甲：只有；乙：、；丙： ；丁：、、；大家讨论后一致认为丁同学的猜想错误。原因是 。 【探究】 (4)请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 A 取少量滤液，向其中加入过量的稀盐酸 滤液不含 B 另取少量滤液，向其中滴加 溶液 产生白色沉淀 滤液含有 (5)实验A加入稀盐酸必须过量，原因是 。 【结论】乙同学猜想正确。 任务三：探究药方功效 (6)该药方用水煎煮后，得到的产物 具有腐蚀性可去除黑痣。此药方 （填“适合”或“不适合”）提前制出来。 3．（20-21九年级上·四川泸州·期末）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变化。 (3)实验④：Ⅰ．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ．如图是氢氧化钠和盐酸反应的微观模拟示意图： (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别是 、 。 (5)实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。 (6)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是 （填序号）。 (7)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。 4．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）实验现有稀硫酸、稀盐酸、氧化铜、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液等6种药品。甲、乙两个化学实验小组的同学利用上述药品和相关用品设计了如下实验装置(气密性良好)来验证质量守恒定律。 (1)甲组同学设计了实验装置A，同学们把气球中的氧化铜粉末倒入锥形瓶中，充分反应后再次称量，天平仍平衡，实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)乙组同学设计了实验装置B，同学们将锥形瓶倾斜，会观察到 的现象。充分反应后再次称量，天平指针偏右。经查阅资料，同学们知道，这是由于气球膨胀后，实验装置受到的浮力增大导致的。 (3)乙组同学经讨论后进行实验改进，设计出实验装置C。分液漏斗中的氢氧化钡溶液能吸收生成的CO2，二者反应的化学方程式为 。同学们将锥形瓶倾斜，当观察到气球鼓起后，打开分液漏斗的开关，氢氧化钡溶液并没有流下，此时正确的做法是 。之后，同学们成功的验证了质量守恒定律。 【提出问题】甲组实验后，只得到蓝色溶液，该蓝色溶液中的溶质成分是什么？ (4)甲组同学将氢氧化钡溶液逐滴加入到该蓝色溶液中，并绘制了图像(如图)。由图像可知：该蓝色溶液中含有的溶质是 。如果所用氢氧化钡溶液的质量分数为17.1%，经过数据分析又可以知道： 。 【废液、废渣处理】利用上述6种药品如何处理实验装置C中的废液？(老师提示：要处理成中性，Cu2+和Ba2+有毒，若存在也需除去。) (5)经老师协助，测定实验装置C中的废液中Ba2+和OH-的个数比为1:1。处理该废液的最佳做法是：先过滤，然后向滤液中滴加稀硫酸至恰好不再产生沉淀，过滤，再 ，最终得到中性溶液。 5．（2024·山东菏泽·三模）现有一包已经结块的干燥剂，包装袋上注明主要成分为生石灰(CaO)，为探究其变质情况，进行了以下实验。 【提出问题】该干燥剂中含有哪些物质？ 【猜想与假设】该干燥剂可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3三种物质中的一种或多种。 (1)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量水； 用手触摸试管外壁，明显感到 。 样品中存在CaO 步骤2：另取少量样品于试管中，加入适量水，取上层清液再滴加几滴 溶液 溶液颜色呈红色 样品中存在Ca(OH)2 步骤3： 。 有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。 样品中存在 。 【结论与反思】 (2)按照以上实验过程，得出：该干燥剂中应含三种物质。但是，有同学认为实验步骤2不能说明样品中存在Ca(OH)2。请你用化学方程式说明理由 。 6．（2024·广东汕头·三模）“潮汕工夫茶”被尊称为“中国茶道”。某校实践小组的同学们对凤凰茶产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下，对凤凰茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开了项目化学习之旅。 任务一：饮茶 【信息检索】 ①陆羽《茶经》云：“茶之为用，味至寒，为饮最宜。” ②茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等微量元素。 【小组交流】 (1)经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治 。 任务二：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如图： 【交流讨论】 (2)①洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是 。 ②冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作 。 任务三：种茶 【查阅资料】茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【进行实验1】 (3)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 测得澄清液体的为9。该土壤 （填“适合”或“不适合”）种植茶树。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验2】 (4)为探究该化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验观象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀硝酸后，再向其中滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (5)该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为 。 任务四：储运 【交流讨论】 (6)茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质。所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中 保存。 【成果分享】同学们通过对茶的项目化学习，从物质及其变化的视角认识了化学与生态环境、营养健康的关系，感受到我国传统茶文化的精神内涵。 7．（2024·海南省直辖县级单位·二模）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4 【进行实验】 (3)为了验证猜想，请你设计实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 猜想二正确 【反思交流】 (4)分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 (5)应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。 8．（2024·贵州·中考真题）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。 (1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的、两种化合物的类别属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的，显 性。 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当遇到溶有的水时，会生成溶解性较大的，发生反应①；溶有的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成沉积下来，发生反应②。 【探究活动1】用模拟白云岩的溶蚀 (3)设计方案制取 白云岩中除、外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案一 、氢氧化钙固体、蒸馏水 方案二 (4)进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量，浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量，浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 ，浑浊液变澄清的原因是 。 小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的也能在酸性条件下发生溶蚀。 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生的原因可能是 。 任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。 9．（2024·河北邯郸·模拟预测）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，在老师的指导下设计了如图所示实验，并对反应后吸滤瓶中残留溶液的溶质成分进行探究。 【实验原理】①装置正立时，浓盐酸与碳酸钠溶液不接触，不能引发反应。 ②装置倒置时：浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。强大的气压使二氧化碳气体和液体一同从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 (1)装置倒置后发生反应的化学方程式为 。 (2)将火扑灭依据的主要灭火原理是 。 【提出问题】反应后溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1： ；猜想2：NaCl和HCl；猜想3：NaCl和Na2CO3 【实验探究】 (4)同学们设计如下实验进行验证： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入一定量铁粉 猜想3成立 ②另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加 溶液 有白色沉淀生成 【实验反思】 (5)将装置倒置后立即观察到有大量气泡产生，根据该现象可得出实验室制取二氧化碳时不用碳酸钠粉末和浓盐酸的原因是 。 【拓展延伸】 (6)若反应后所得溶液中溶质成分为NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂。只要对溶液进行 的操作即可从中得到NaCl固体。 10．（2024·湖北荆州·三模）化学课上围绕“酸碱中和反应”，同学们分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后溶液中溶质什么呢？ 【假设猜想】 (1)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和 。 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 。 【实验探究】 (2)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 (3)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上。 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究(3)中存错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是 。 11．（2024·贵州贵阳·二模）某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。请你参与： 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【实验一】在三支试管中分别取质量分数为的氢氧化钠溶液，按下图中的序号依次实验。 (1)②中发生反应的化学方程式 。 (2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到 的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是 ，该反应的基本反应类型属于 。 (3)由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有 。 【实验拓展】 (4)任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色．根据现象分析废液缸一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 【实验二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质情况。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。 【实验探究】 (5)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想 。 (6)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。（任选猜想1或猜想2进行设计） 实验操作 实验现象 实验结论 12．（2024·广东广州·模拟预测）含锰废弃物会对土壤造成危害，使植物出现锰中毒。某实验小组想从实验室制取氧气后的固体废弃物中回收金属锰。 I．设计方案回收锰 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；对于固体废弃物中的成分，一定存在的是 ，可能存在的是 。 (2)经查阅资料后，该小组设计从固体废弃物中回收锰的流程如下： 【查阅资料】含锰化合物(其中锰元素的化合价在+2价以上)在一定的酸性溶液中均可与草酸(H2C2O4)溶液反应，生成Mn2+。 请补全上述流程中的物质：① ；② (填化学式)；15.8g固体废弃物经上述流程后得到的Mn的质量分数大于从同质量高锰酸钾中得到的Mn的质量分数，从定量角度分析其原因是 。(假设整个流程中的含锰化合物均完全反应) II．探究影响反应速率的因素 实验小组为探究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素，用0.02%高锰酸钾溶液与0.09%H2C2O4溶液进行以下探究：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3) 组别 0.02%高锰酸钾溶液/mL 0.09%H2C2O4溶液/mL 10%H2SO4溶液/mL 温度/℃ 其他物质 ① 5.00 8.00 X 20 ② 5.00 8.00 3.00 30 ③ 5.00 8.00 1.00 20 2.00mL蒸馏水 (3)上述进行实验①、③的目的是探究 对化学反应速率的影响，其中X= 。 (4)甲同学在做上述探究实验时发现草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想原因还可能是 。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需试剂最合理的是 (填字母)。 a．硫酸钾    b．水    c．二氧化锰    d．硫酸锰 13．（2024·四川乐山·中考真题）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 ． (2)假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有 ． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有 ． ③C装置中U型管内 ． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． (3)结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ． 14．（2024·湖南永州·二模）某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】 小组同学用待检液乙进行如图实验。 主要步骤： ①……后装入药品；       ②通入一段时间N2；      ③称量装置C的质量为m1g； ④滴加稀硫酸充分反应；   ⑤再通入一段时间N2；    ⑥称量装置C的质量为m2g。 【实验分析】 (2)步骤①中省略号处的操作是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、m1、m2表示）。 【反思评价】 (4)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠质量分数偏小的是 （填字母序号）。 a．省略步骤②    b．省略步骤⑤    c．去掉装置D 15．（23-24九年级下·安徽淮南·期末）橡胶可用于生产各种生活用品。实验室有一袋橡胶样品，其主要成分是聚异戊二烯，还含有少量水和无机盐。聚异戊二烯的化学式为充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。化学兴趣小组用如图所示装置测定该橡胶样品中各组分的质量分数。取该橡胶样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了、。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量）回答下列问题： (1)丙装置中氧化铜的作用是 。 (2)装置戊中发生的非化合反应的化学方程式为 。 (3)该橡胶样品中聚异戊二烯的质量分数为 （用代数式表示）。 (4)与该橡胶样品反应的氧气质量为，则a的取值范围是 （用代数式表示）。 (5)下列有关说法正确的是 （填序号）。 ①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品 ②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的 ③若无装置乙，会导致测得的该橡胶样品中水的质量分数偏大 ④若无氧化铜，会导致测得的该橡胶样品中聚异戊二烯的质量分数偏小 ⑤若无装置己，会导致测得的该橡胶样品中水的质量分数偏大 16．（2024·陕西渭南·模拟预测）化学物质之间的反应奥妙无穷。某小组以“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”为主题开展项目式学习。 任务一：验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 (1)同学们设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 (2)小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐增大的现象不能得出上述实验结论，还需要证明最后的pH 7。 任务二：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。 (3)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 氢氧化钠溶液过量。请写出该反应的化学方程式 除溶液变蓝外，无其他明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 (4)此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 (填一种试剂)再进行实验。 任务三：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。 (5)提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。请补全实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量的10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测量其温度；加入适量相同温度的10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度 温度计示数上升 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (填“放热”或“吸热”) 17．（2024·山东临沂·二模）化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。 【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分? 【猜想与假设】 猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③氢气与一氧化碳都具有还原性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 (1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 (2)装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放 ，除去混合气体中的水蒸气 (3)反应后装置E玻璃管中 粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。 (4)装置H的作用是 。 【实验结论】 (5)猜想 正确。 【实验反思】 (6)经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。 18．（2024·辽宁·模拟预测）某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ x 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)x= 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图甲所示)，并促使铁发生一系列反应得到，在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为 。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL。不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg·L-1 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)步骤1中检查装置气密性的方法为 。 (6)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 (7)当pH= 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 (8)进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是 。同学们继续着快乐的科学探究之旅…… 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)潮解 (2)相同质量的样品吸水质量跟无水氯化钙吸水质量不一致 (3) (4)玻璃器皿合理即可 (5)氯化钙溶于水放热氧化钙与水反应放热 (6) 多 2．(1) (2)红 (3) 和 与会发生反应，不能共存 (4) 无明显现象 (5)滤液中含有，加入稀盐酸，先和反应，若加少量，不产生气泡不能证明滤液中不含 (6) /氢氧化钾 不适合 3．(1)潮湿并逐渐溶解 (2) 蓝 红 (3) 无 NaCl、HCl (4) OH- H+ (5)产生蓝色沉淀 (6)④ (7)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小（合理即可） 4．(1) (2)固体逐渐溶解，固体表面产生气泡，气球膨胀 (3) 打开分液漏斗顶部的塞子，使液体顺利流下 (4) 硫酸铜和硫酸 3.31g (5)加入碳酸钠粉末至恰好不再产生气泡 5．(1) 发烫 酚酞 另取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 CaCO3 (2) 6．(1)龋齿 (2) 除去茶叶表面残留的杂质 搅拌 (3) 试纸 不适合 (4) 有刺激性气味气体产生 硝酸钡 (5)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NH4NO3 (6)密封 7．(1) 溶液由红色变为无色 (2)H2O (3) 取样于试管中，加入适量碳酸钠溶液 产生大量气泡 (4)反应物是否过量 (5)熟石灰（合理即可） 8．(1)盐 (2)酸 (3) 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 (4) 增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶解的量 碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 压强变小，碳酸氢钙分解 ACD 9．(1) (2)隔绝氧气和降温到可燃物着火点以下 (3)NaCl (4) 无明显现象 氯化钙 (5)反应的速度太快，不利于收集气体，还有浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳不纯 (6)蒸发 10．(1) 氢氧化钠/NaOH 四 (2)氢氧化钠/NaOH (3)产生气泡 (4)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中有H2SO4存在 11．(1) (2) 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 复分解反应 (3)能与指示剂、酸、盐反应 (4) Cu2+、Na+、Cl-、 H+ (5)3 (6) ①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象 ①无现象②溶液由无色变为红色 猜想1正确 ①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象 ①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色 猜想2正确 12．(1) 锰酸钾和二氧化锰 高锰酸钾 (2) NH4HCO3 MnO2 15.8g固体废弃物中锰元素的质量大于15.8g高锰酸钾中锰元素的质量（合理即可） (3) 酸的浓度 3.00 (4) 锰离子加快反应速率 d 13．(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (2) /三氧化二铁 H2O/水 有固体析出 (3) 2.0 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 14．(1) 气泡 氯化钠 (2) 检查装置气密性 (3) (4)b 15．(1)将生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳 (2) (3) (4) (5)①③④ 16．(1)增大 (2)≥ (3) (4) HCl与硫酸铜不反应，无明显现象，滴加硫酸铜溶液无法确定是否存在HCl Na2CO3（合理即可） (5)放热 17．(1)水蒸气、二氧化碳 (2)浓硫酸 (3) 红色 氢气、一氧化碳 (4)点燃尾气，防止CO污染空气 (5)二 (6) 烧杯内壁出现水珠 把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 18．(1) 和 食盐水可以加速铁的锈蚀 (2)自来水中含有溶解的氧气 (3) 3.5g 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 (4) 电子 (5)先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好 (6) (7)4 (8)进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$