2.2 化学反应的方向与限度 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．根据，下列说法不正确的是 A．反应的 B．有和在反应器中充分反应，能放出热量 C．断裂1mol键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．每消耗转移电子的数目约为 2．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 A．不变 B．变大 C．变小 D．无法确定 3．下列关于反应C2H8N2(g) + 2N2O4(g)2CO2(g) + 4H2O(g) + 3N2(g) ∆H说法正确的是 A．该反应的∆H<0，∆S<0 B．该反应的平衡常数表达式为K= C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔH D．用E总表示键能之和，该反应∆H=E总(反应物)- E总(生成物) 4．中国诗词博大精深，下列诗句中包含、的化学变化的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．少年易老学难成，一寸光阴不可轻 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 5．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 6．下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性 7．已知830℃时，反应的平衡常数K=1，将各物质按表中的物质的量（单位：mol）投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是（    ） 选项 A B C D 3 1 0 1 2 1 0 1 1 2 3 0.5 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 8．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.3 J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是 A．在1 000 ℃时，此反应能自发进行 B．在1 000 ℃时，此反应不能自发进行 C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K 9．温度t1时，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表。 化学方程式 K(t1) F2+H22HF 1.8×1036 Cl2+H22HCl 9.7×1012 Br2+H22HBr 5.6×107 I2+H22HI 43 仅依据K的变化可以推断：随着卤素原子核电荷数的增加， A．HX的稳定性逐渐增强 B．HX的还原性逐渐减弱 C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 10．在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性。用催化剂Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图，下列说法不正确的是 A．第i步反应的活化能高于第ii步 B．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同 C．第i步反应为CO2+H2⇌CO+H2O D．Fe3(CO)12/ZSM－5不能改变CO2加氢合成低碳烯反应的△H 11．在密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，充入少量氩气，反应速率减小 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大 C．其他条件不变，增大N2O5浓度能提高活化分子百分数 D．加入催化剂，反应速率增大，平衡常数增大 12．对于常温下发生的反应: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1, △S=-70kJ·K-1·mol -1 下列说法正确的是 A．该反应是放热、熵增的反应 B．可根据计算 ΔH-TΔS 是否小于 0，判断常温下该反应是否自发反应 C．由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应 D．该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象 13．假如在接触室里起始反应时，SO2和O2的物质的量之比为2∶1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%(体积比)，则SO3体积百分比为 A．12% B．24% C．64% D．82% 14．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH− B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0 C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 15．下列说法正确的是 A．放热的熵增反应一定能自发进行 B．相同量的同一物质在不同状态时的熵值：固态液态气态 C．平衡常数越大，则反应进行得越完全，反应速率越快 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 16．根据下图判断，有关反应的叙述错误的是 A．反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 B．t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 17．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。 下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小 18．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快)    △H1＜0     平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)    △H2＜0     平衡常数K2 下列说法正确的是               图a A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2) B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 C．反应过程中的能量变化可用图a表示 D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 19．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是 A．传统合成氨法，新型合成方法 B．新型催化剂提高了和的转化率 C．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念 D．两种方法的化学平衡常数相同 20．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．2min内A的反应速率为 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 21．氯气溶于水时存在多重平衡：①②。下列有关说法不正确的是 A．反应①为放热反应 B．反应②的平衡常数表达式为 C．加热一定能增强氯水的漂白性 D．加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度 22．恒温下容积为2L的密闭容器中，发生反应，随时间的变化如表，则下列说法正确的是 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 A．用表示0～4内该反应的平均速率为0.005 B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应不一定达到平衡 C．平衡时再通入，反应物活化分子百分数增大 D．平衡时若升高温度，会减少 23．对于反应：，下列措施中能增大正反应速率且平衡常数不变的是 A．通入大量的Cl2 B．增大容器容积 C．移去部分SCl2 D．升高温度 24．下列说法中，正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加，反应速率加快 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D．催化剂要参与化学反应，从而降低反应的活化能，增大活化分子的百分数 25．已知： 化学键 键能/ 946 436 391 416 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．通过反应Ⅰ计算： B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体：分解率不变 C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行 D．通过反应Ⅱ可以计算生成1mol碳碳π键：放出能量 二、填空题 26．自由能与化学反应的方向 (1)自由能：符号为 ，单位为kJ·mol-1。 (2)自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG=ΔH-TΔS。ΔG不仅与 有关，还与 。 (3)反应方向与自由能的关系 ①当ΔG<0时，反应 ； ②当ΔG=0时，反应 ； ③当ΔG>0时，反应 。 27．I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 （1）碳元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为 ，是 分子。（填“极性”或“非极性”） （2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号） a．CH4的稳定性比SiH4强    b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸    d．碳原子半径比硅原子小 II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) （1）该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”） （2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 、 。 （3）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为 。 28．实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，的浓度分别为，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。 A． B． C． D． (2)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内， 。 ②末时，混合气体中的物质的量分数为 。已知：B的物质的量分数。 ③第时 第时(填“>”、“<”或“=”)第时， (填“>”、“<”或“=”) (3)保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是 (填标号)。 a．容器内气体的密度不再变化 b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c．的体积分数不再变化 d．断裂个键的同时生成个水分子 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．该反应的正反应气体的分子数目在增加，故，故A正确； B．该反应为可逆反应，进行不到底，所以和在反应器中充分反应放出的热量小于，故B错误； C．4molNH3中有，6molH2O中有，断裂为正反应速率，断裂为逆反应速率，则当断裂键的同时，断裂键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确； D．从NH3到NO，N的化合价升高5个价态，则每消耗转移电子的数目约为，故D正确。 故选B。 2．A 【详解】反应N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡常数为K=，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故的值不变，故选A。 3．D 【详解】A．该反应为燃烧反应，属于放热反应，∆H<0；反应前后分子数增加，混乱度增大，∆S>0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为K=，故B错误； C．燃烧热指在101kPa，25℃下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，方程式中水的状态为气态，稳定态应为液态，故C错误； D．从键能角度，反应物断键，吸收能量；生成物成键，放出能量，反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和，故D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．蜡炬燃烧是放热反应，，有气体生成，A不符合题意； B．石灰石受热分解是吸热反应，，有气体生成，B符合题意； C．诗词中没有涉及到化学变化，C不符合题意； D．诗词中没有涉及到化学变化，D不符合题意； 答案B。 5．D 【分析】反应①②都是可逆反应，都有一定的限度，因此反应①中的碳和反应②中的CO不能完全转化，致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。 【详解】A．反应②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2为可逆反应，提高一氧化碳浓度可以提高三氧化而铁的转化率，反应①2C+O2=2CO也是可逆反应，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A选项不全，故错误； B．CO与铁矿石接触不充分，反应速度会变慢，和碳消耗量无关，B错误； C．炼铁高炉的高度不够，只能降低一氧化碳的转化率，和碳消耗量无关，C错误； D．反应①②都有一定限度，共同导致碳消耗量增加，D正确； 故答案为：D。 6．D 【详解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)，△S<0，在低温下能自发进行，则该反应的△H<0，，A正确； B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g) ，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0，B正确； C．反应能自发进行，若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，C正确； D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，则不能改变反应的自发性，D错误； 故选D。 7．A 【分析】该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替浓度计算平衡常数和浓度商。 【详解】A．该状态下大于平衡常数，所以逆向移动，故A符合题意； B．该状态下，小于平衡常数，所以正向移动，故B不符合题意； C．该状态下Q(C)=0，小于平衡常数，所以平衡正向移动，故C不符合题意； D．该状态下，等于平衡常数，处于平衡状态，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 8．A 【详解】A．ΔH=＋180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.3 J·mol-1·K-1，当ΔH−TΔS=0时，T=≈730 K，即温度高于730 K时，即温度高于457℃，ΔH−TΔS＜0，反应能够自发进行；故A正确； B．根据A选项分析，1000℃时，反应能够自发进行，故B错误； C．根据A选项分析该反应能自发进行的最低温度约为457℃，故C错误； D．该反应能自发进行的最低温度约为730 K，故D错误。 综上所述，答案为A。 9．D 【详解】A．平衡常数越大，说明反应正向进行程度越大，越容易进行；根据所给数据可知，随着卤素原子核电荷数的增加，生成HX越不容易，说明HX的稳定性逐渐减弱，A错误； B．随着卤素原子核电荷数的增加，生成HX越不容易，说明X2的氧化性减弱，HX的还原性逐渐增强，B错误； C．反应的剧烈程度与反应速率有关，仅依据K值无法判断剧烈程度，C错误； D．随着卤素原子核电荷数的增加，正向进行的程度越来越小，X2的转化率逐渐降低，D正确； 综上所述答案为D。 10．B 【详解】A．第ⅰ步反应是慢反应，第ⅱ步是快反应，反应的活化能越低，反应速率越快，所以第ⅰ步反应的活化能高于第ⅱ步，A正确； B．反应的平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，与添加的助剂无关，B错误； C．由催化CO2加氢合成低碳烯烃反应可知，第ⅰ步所反应为：CO2+H2⇌CO+H2O，C正确； D．催化剂不能改变平衡状态，不能改变焓变，D正确； 故选B。 11．B 【分析】在密闭容器中发生反应：，反应前与反应后，气体的总物质的量发生变化。 【详解】A．恒温恒容条件下，充入少量氩气，生成物和反应的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，B正确； C．其他条件不变，增大N2O5浓度，活化分子百分数不变，C错误； D．加入催化剂，反应速率增大，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选B。 12．B 【分析】该反应，为吸热反应；，为熵减的反应，根据的符号即可判断该反应是否自发。 【详解】A．该反应，为吸热反应；，为熵减的反应，故A错误； B．若，则反应自发，若该反应非自发，故B正确； C．反应的自发与否与反应条件无关，与的符号有关，故C错误； D．因为该反应、，所以该反应高温自发，与是否点燃无关，故D错误； 故选B。 13．D 【详解】设最初通入的SO2和O2的物质的量分别为2a、a，设转化的氧气的物质的量为x， 反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%，物质的量分数为12%，=12%，x=0.87a，SO3体积百分比为=82%，答案选D。 14．B 【详解】A．氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，为氢气失电子的反应，故A错误； B．ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，由化学计量数可知ΔS＜0，该反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，故B正确； C．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以无法根据电子转移数目计算消耗氢气的体积，故C错误； D．ΔH=旧键断裂吸收的能量之和-新键生成释放的能量之和，故D错误； 综上所述答案为B。 15．A 【详解】A．放热反应的∆H＜0，熵增反应的∆S＞0，则放热的熵增反应一定能自发进行，A正确； B．相同量的同一物质，混乱度越大，熵值越大，则在不同状态时的熵值：固态＜液态＜气态，B不正确； C．平衡常数越大，则反应进行得越完全，但反应速率不一定快，C不正确； D．发生有效碰撞的分子，能量必须达到活化能，另外，发生碰撞时还需沿着一定的方向，否则碰撞仍然无效，D不正确； 故选A。 16．C 【详解】A．由图可知反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，A正确； B．由图可知t1前，逆反应速率逐渐增大，B正确； C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但大于0，因此反应不是停止，而达到平衡状态，C错误； D．根据图示可知：反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，任何物质的浓度不变，反应达到化学平衡状态，D正确； 故合理选项是C。 17．D 【详解】A．化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应方向是放热反应，故A错误； B．相同温度下可逆反应正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，则在25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为=1/(5×104)=2×10－5，故B错误； C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则平衡常数为=8，此时温度小于80℃，故C错误； D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡CO的体积分数减小，故D正确； 答案选D。 18．B 【详解】A． 根据盖斯定律分析，①+②即可得到反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反应热为△H=△H1+△H2，故A错误； B． 反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故B正确； C． 图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故C错误； D． 因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为①+②的结果，所以其平衡常数K=K1K2，故D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．催化剂只是影响反应达到平衡的时间，不影响焓变，传统合成氨法，新型合成方法，故A说法错误； B．催化剂不影响平衡移动，不影响平衡转化率，故B说法错误； C．新型合成氨方法不需高温，可节约燃料，符合节能减排的生产理念，故C说法正确； D．化学平衡常数只和温度有关，两种方法的反应温度不一样，则两种方法的反应化学平衡常数不相同，故D说法错误； 答案C。 20．D 【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确； B．2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）==0.2 mol•（L•min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol•（L•min）-1=0.3 mol•（L•min）-1，故B正确； C．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为0.4mol1mol×100%=40%，故C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 答案选D。 21．C 【详解】A．氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的熵变小于0，则焓变，故A正确； B．水为纯液体，浓度为定值，则反应②平衡常数K=，故B正确；C．加热时，氯气在水中的溶解度减小，同时次氯酸受热分解，次氯酸的浓度不一定增大，则漂白性不一定增大，故C错误； D．加入一定量的石灰石，石灰石消与氢离子反应，氢离子减小，平衡向正反应方向移动移动，次氯酸浓度增大，故D正确； 故选C。 22．D 【详解】A．0~4分钟时氧气的变化量为，化学反应速率==0.0075，故A错误； B．该反应为气体分子数减少的反应，物质的量与分子数成正比，根据，其中m不变，n为变量，即M也为变量，所以当气体混合物的平均摩尔质量一定时，反应达平衡，故B错误； C．平衡时再通入氧气，浓度升高,并没有改变一般分子的能量,所以活化分子百分数不变,只是因为单位体积内的活化分子数增加了,所以反应速率加快，故C错误； D．该反应为放热反应，平衡时升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫的量减少，故D正确； 故选D。 23．A 【详解】A．通入大量的Cl2，氯气浓度增大，反应速率加快，温度不变，平衡常数不变，故选A； B．增大容器容积，反应体系的浓度降低，反应速率减慢，故不选B； C．移去部分SCl2，浓度降低，反应速率减慢，故不选C； D．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡常数减小，故不选D； 选A。 24．D 【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，A说法错误； B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，百分数未变，B说法错误； C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H−T△S来判断，C说法错误； D．催化剂要参与化学反应，改变反应路径，从而降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，D说法正确； 答案为D。 25．B 【详解】A．根据反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，即反应I的=3EH-H+EN≡N-6EN-H=3×436 kJ·mol-1+946 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1，A正确； B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体，反应体系的压强变小，平衡往正向移动，NH3的分解率变大，B错误； C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应，所以是熵增、焓增的反应，根据△G=△H-T△S判据，在高温条件下可自发进行，C正确； D．由C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1可知反应中需要断裂2molC－H键、形成1mol碳碳π键和1molH－H键，即416kJ·mol-1×2-E(碳碳π键)-436kJ·mol-1=+125kJ·mol-1，解得：E(碳碳π键)=271kJ·mol-1，所以形成1mol碳碳π键放出的能量为271kJ，D正确； 故答案为：B。 26．(1)ΔG (2) 焓变 温度有关 (3) 能自发进行 处于平衡状态 不能自发进行 【详解】（1）自由能：符号为ΔG，单位为kJ·mol-1。 （2）自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG=ΔH-TΔS。由公式可知，ΔG不仅与焓变有关，还与温度有关有关。 （3）反应方向与自由能的关系 ①当ΔG<0时，反应能自发进行； ②当ΔG=0时，反应处于平衡状态； ③当ΔG>0时，反应不能自发进行。 27． 2 2 正四面体 非极性 a c(CO)6/c(N2)2 放热 补充 N2 移去 CO 0.06mol/(L·min) 【详解】I.（1）碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，原子核外有2个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。CH4分子的空间构型为正四面体，因此是非极性分子。（2）a．非金属性越强，氢化物越稳定，CH4的稳定性比SiH4强能说明二者非金属性相对强弱，a错误；b．SiH4的沸点比CH4高与非金属性强弱没有关系，b错误；c．碳酸是弱酸，c错误；d．碳原子半径比硅原子小与非金属性强弱没有关系，d错误；答案选a； II.（1）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝c(CO)6/c(N2)2。已知平衡常数：K(800℃)＞K(850℃)，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应；（2）正反应是体积增大的放热的可逆反应，因此能提高二氧化硅转化率的措施有补充N2、或移去CO。（3）根据方程式可知每生成6molCO，气体的物质的量增加4mol，因此测得容器内气体增加了0.4mol，则生成CO是0.6mol，浓度是0.3mol/L，所以用CO表示该反应时间内的反应速率为0.3mol/L÷5min＝0.06mol/(L·min)。 28．(1)AD (2) 0.075 30% ＞ ＜ (3)cd 【详解】（1）A. 若，则从逆反应建立平衡，存在三段式，因为是可逆反应，平衡时甲醇和水的浓度不可能为0，则A符合； B. 若，则从逆反应建立平衡，存在三段式，数据合理，则B不符合； C. 若，则从正反应建立平衡，存在三段式，数据合理，则C不符合； D. 若，则氢气和甲醇浓度均为原来的2倍，没采取其它措施时，反应物和生成物浓度不可能同时增大，则D符合； 选AD。 （2）①内， ，则。 ②末时，存在三段式，混合气体中的物质的量分数为。 ③反应物浓度大时反应速率快，第时体系还未平衡，在从正反应建立平衡的过程中，第时体系处于平衡状态，则第＞第时=第时 故答案为“＞”；第时，处于平衡状态，则正逆反应速率相等，3=，故＜，答案为“＜”。 （3）a．反应中，气体的物质的量、体积、气体的密度会随着反应而变化，则容器内气体的密度不再变化说明反应已达平衡，a不符合； b．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，b不符合； c．，则的体积分数始终为50%，故的体积分数不再变化不能说明反应已达平衡，c符合； d．断裂个键的同时生成个水分子，均指正反应速率，不知道逆反应速率的情况，不能说明是否平衡，d符合； 选cd。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$