2024年中考化学综合测试—计算题

2024年中考化学综合测试—计算题 1．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 2．兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 3．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： (1)分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为 g。 (2)m的数值为 。 (3)选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 4．某化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化铜两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为9.6%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）。 (1)100g废水中含 CuCl2的质量为多少？ (2)废水中HCl的质量分数为多少？ 5．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： (1)反应进行至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ； (2)反应至B点时溶液中的溶质是 ； (3)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%) 6．有一包部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3），取该样品1.37g投入到200g水中，充分溶解，通入足量的CO2气体，固体质量与通入CO2气体的质量关系如图所示。 已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。 请计算： (1)当Ca（OH）2全部转化为CaCO3时，消耗二氧化碳的质量为 g。 (2)求1.37g样品中杂质CaCO3的质量？ (3)当通入m3 g CO2气体时，溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 7．某品牌牙膏生产企业，购进一批牙膏摩擦剂（CaCO3和SiO2的混合物）。为了测定这种摩擦剂中CaCO3的质量分数，化学兴趣小组的同学取20g该牙膏摩擦剂和足量的稀盐酸，设计如图装置进行测定实验，记录数据如下表： 反应前装置和药品总质量 充分反应后装置和药品总质量 370g 363.4g (1)计算该牙膏摩擦剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (2)此实验方案的设计导致计算结果偏小的原因是 。 8．盛有100g稀盐酸的烧杯中，依次加入该钙片，当不再产生气泡时，恰好用去20片（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），该钙片的商品标签和反应过程中的相关数据如图所示．请计算： (1)加入20片钙片，完全反应后产生二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 9．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 10．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，先取10g稀硫酸样品于烧杯中，再将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，溶液pH的变化如图所示。 回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)计算该稀硫酸的溶容质质量分数。 11．航母是捍卫国家利益的需要，航母舰体需要定期用除锈液进行维护。化学兴趣小组对某除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： (1)若将20%的NaOH溶液稀释成100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为 g； (2)测定过程中生成沉淀的颜色是 ，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g； (3)计算该废液样品中FeCl3的质量分数；(写出计算过程) (4)第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 12．电解硫酸铜溶液是现代工业对冶铜技术的创新，其原理如下：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2+2H2SO4。现对烧杯内200g质量分数为8%的硫酸铜溶液进行电解，请完成下列任务： (1)若将上述烧杯内的硫酸铜溶液变成16%的溶液，需要蒸发掉水的质量为 ； (2)CuSO4中元素质量分数最小的是 (填元素符号)； (3)完全电解后，溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 13．《天工开物》中记载了用锡砂(SnO2)冶炼金属锡(Sn)的方法，涉及的反应是SnO2+2CSn+2CO↑。 (1)以上反应属于基本反应类型中的 。 (2)若用含30.2tSnO2的锡砂冶炼金属锡，参加上述反应的碳的质量是多少？ 14．神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： (1)将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是： (2)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为 g。 (3)计算该铁合金中铁的质量分数。 15．古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁（FeOOH）常用作绘画的颜料，如图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。 查阅资料：还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。 (1)酸溶时产生气体为 ，该流程中可以重复利用的物质是 。 (2)某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg？（写出计算过程） (3)已知：沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，T1℃时FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解。称取含Fe3O4和FeOOH混合物样品200g加热到T1℃，充分反应后得到固体质量为182g，则混合物样品中FeOOH的质量分数为 。 16．地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分里要的作用。科学实验证明，1公顷（1公顷）柳杉林每月可以吸收；用氨水吸收二氧化硫的反应原理为：。通过计算解答问题： (1)某火力发电厂每月要排放出，若要吸收该厂排放出的，至少需要栽种柳杉林 公顷。 (2)若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵的质量是多少？ 17．氮化镓是一种无机半导体材料，常用在高功率、高速的光电元件中。一种制备氮化镓的生产工艺是氯化镓与氨气在一定条件下生成氮化镓和氯化氢。反应的化学方程式是。要制备氮化镓，同时会生成氯化氢气体的质量为多少？ 18．如图是一种只含有碳、氢两种元素的有机化合物，因为其分子结构简式酷似小狗而被中国化学家张青莲命名为“小狗烯”。其中碳、氢两种原子的个数比为1：1，其相对分子质量为338。 (1)“小狗烯”的化学式为 ； (2) g“小狗烯”中含78g碳元素。 19．是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素【】。是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。 (1)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (2)现在一大棚中，一农户向土地中加入了的石灰氮（），氰氨生成尿素的化学方程式为：，试计算相当于多少的尿素【】。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$