3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为 A． ； B．xy； C．xy2 D．4xy2 2．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 3．如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为 相关化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c 4．下列方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 5．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下： CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓ ①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+⇌Cr2O72－(橙色)+H2O。 下列说法正确的是 A．①中，酸化后废水黄色变浅 B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D．①中，所加酸可以是盐酸 6．已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A．7.0×10-6 mol/L B．1.4×10-5 mol/L C．2.8×10-5 mol/L D．5.6×10-5 mol/L 7．为减少对环境的损害，必须对废弃物进行严格管理。关于废弃物的处理，下列说法错误的是 A．含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C．对于不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理 D．强氧化物如高锰酸钾固体，可配成溶液，再进行常规处理 8．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（    ） 实验 现象 结论 A．向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液 有黄色沉淀生成 B．溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 C．向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 A．A B．B C．C D．D 9．已知一定温度下：，下列叙述正确的是 A．AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小 B．AgCl悬浊液中： C．将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出 D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明 10．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性 测得pH=3.2 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY D 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．下列化学用语的表达正确的是(　 　) A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋ B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3 C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) D．NaHCO3＝Na++H++CO32- 12．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－ B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) 13．硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是    A．温度时， B．图中各点表示的溶液的的大小： C．向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动 D．温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动 14．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，图中X点对应的是不饱和溶液 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 D．图中a=×10-4 15．氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．“浸出”时可将替换为 B．“氧化”过程说明氧化性： C．“沉铁”后溶液中，则 D．“沉淀”中X主要成分为 16．下列实验现象、解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释或离子方程式 A 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水 产生大量白色沉淀 Fe2+++NH3·H2O= FeCO3↓++H2O B 向3mL0.lmol/LAgNO3溶 液 中先加4～5 滴0.1mol/LNaCl 溶液，再滴4～5 滴 0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向某溶液中滴加氯水，再加入 NH4SCN 溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 Fe2＋ D 向氯化钙溶液中通入CO2 白色沉淀 生成了CaCO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 17．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．的电离方程式： C．泡沫灭火器的原理： D．的沉淀溶解平衡： 18．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是。 A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度 B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零 C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小 19．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对溶液颜色的影响 将盛有浓盐酸、混合紫色溶液的2支试管分别置于冷水和热水中 冷水中变蓝色，热水中变粉红色，说明的颜色会随温度的变化而变化 B 探究乙醇的还原性 向填充有少量经处理的硅胶中吹入乙醇蒸气 固体变绿色，则说明乙醇有还原性 C 比较、结合的能力强弱 溶液中加入过量溶液，再滴加少量溶液 生成白色沉淀，说明结合的能力强于 D 检查分液漏斗是否漏水 旋紧活塞，打开玻璃塞，向分液漏斗中加少量水，塞紧玻璃塞，静置 若活塞处无水漏出，则说明分液漏斗不漏水 A．A B．B C．C D．D 20．下列解释事实的方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液： B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 21．下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 22．下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： B．悬浊液中滴入溶液： C．向溶液中滴加溶液： D．向稀中滴加溶液： 23．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁 B 向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性 D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 24．下列叙述中正确的是 A．氢气可以在氯气中燃烧，断键吸收的总能量多于成键放出的总能量 B．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有强氧化性 C．向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴浓度均为的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象，说明 D．称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容，配制得到溶液 25．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 常温下，用pH计分别测量甲酸溶液、乙酸溶液的pH 探究常温下两种酸的电离常数相对大小 B 常温下，在(砖红色)悬浊液中滴加少量稀溶液，振荡后，有黑色沉淀产生 探究常温下 C 向某无色溶液中滴加溶液及稀盐酸，有白色沉淀产生 探究该无色溶液中有 D 将气体缓慢通过盛有饱和溶液的洗气瓶 除去中的 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立    (2)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl-(aq)。 (3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl-的反应 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 了。 27．内因 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于 。 28．草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示： 电离方程式 电离常数 (1)常温下，，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 (2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为 。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体 ①75%酒精的作用是 。 ②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列： 。 (4)已知某温度下的为。将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】试题分析：根据难溶电解质的化学式可知，Ksp＝c(A+)·c2(B-)＝xy2，答案选C。 考点：考查溶度积常数的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，主要是识记性，不难得分。 2．D 【详解】A．NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为：，A错误； B．，只说明溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，但溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，所以的溶液不一定呈酸性，B错误； C．盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐BA的溶液呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，若C错误； D．饱和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根据溶度积公式可知，该饱和溶液中，D正确； 故选D。 3．B 【详解】难溶电解质的Ksp越小，越易生成沉淀，①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ，可说明ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，又pKsp=−lgKsp，则a<b<c，故B正确； 答案选B。 4．C 【详解】A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A错误； B．H2SO3是弱酸，弱酸分步电离，H2SO3H++HSO，HSO H++ SO，故B错误； C．CO水解分两步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+ H2OH2CO3+ OH－，以第一步为主，故C正确； D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO( aq)，故D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，无法看出黄色变浅，故A错误； B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=1：6，故B错误； C．②中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确； D．Cr2O72-可与盐酸发生氧化还原反应，应加硫酸酸化，故D错误； 故选：C。 【点睛】盐酸为还原性酸，在酸化一些具有强氧化性的离子时一般不选用盐酸，会生成氯气。 6．C 【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于； 故选C。 7．B 【详解】A．重金属离子有毒，含重金属离子的废液可利用沉淀法处理，如含等离子的废液可加沉淀剂转化为CuS,HgS等沉淀除去，A项正确； B．钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠，钾，白磷通常放回原试剂瓶保存，B项错误； C．有机废液不需要回收利用，可以焚烧来进行处理，C项正确； D．对于强氧化物如高锰酸钾固体，可以配置成溶液，再进行处理，D项正确； 答案选B。 8．D 【详解】A．因为、浓度相等，所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为AgI，则，A项错误； B．向AgCl浊液中滴加溶液，有黑色沉淀生成，证明，B项错误； C．欲验证，应该向ZnS的饱和溶液（或悬浊液）中滴加溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，C项错误； D．（根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl生成，可证明，D项正确。 故选：D。 9．B 【详解】A．Ksp只与温度有关，只要温度相同，同一电解质Ksp就不变，A错误； B．在AgCl悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-)，由Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)= c2(Cl-)=1.6×10-10，解得c(Cl-)=4×10-5.5 mol/L，B正确； C．两者溶液等体积混合后，c(Ag+)=c(Cl-)=，Qc= c(Ag+)·c(Cl-)=2.5×10-7＞Ksp(AgCl)，故有沉淀析出，C错误； D．有题意知，AgCl沉淀转化为AgBr，说明AgBr更难溶，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D错误； 故答案选B。 10．C 【详解】A．体系中加入少量KCl固体对平衡没有影响，溶液颜色不变，故A错误； B．广泛pH试纸测定值只能为正整数，无法测得溶液，故B错误； C．等体积的两种酸HX和HY的溶液分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多，所以HX的浓度大，说明HX酸性比HY酸性弱，故C正确； D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，此时氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，直接生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能比较、的大小，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A. 铵根水解是可逆的，即NH4++H2ONH3·H2O+H＋，A错误； B. 亚硫酸根离子水解分步且以第一步水解为主，即Na2SO3+H2ONaOH+NaHSO3，B错误； C. 硫酸钡难溶，存在溶解平衡，即BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，C正确。 D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A项错误； B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B项错误； C. CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C项正确； D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D项错误； 答案选C。 13．A 【详解】A．温度时，，故A错误； B．m、p、n三点温度相同，其溶度积常数相同，q点温度比p点温度高，由于该溶解平衡是吸热过程，因此温度越高，溶度积常数越大，因此图中各点表示的溶液的的大小：，故B正确； C．向m点表示的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，由于温度相同，因此减小，则溶液组成由m沿线向p方向移动，故C正确； D．温度降低时，溶度积常数减小且和浓度相等，因此q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动，故D正确。 综上所述，答案为A。 14．A 【详解】A．X点位于Z点上方，则T ℃时，图中X点对应的是过饱和溶液，A项错误； B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B项正确； C．Y点和Z点都在曲线上，Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，则T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等，C项正确； D．由图可知，，则，D项正确； 答案选A。 15．C 【分析】废催化剂用硫酸溶液浸取，浸出液含有亚铁离子、铝离子、钴离子，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用氢氧化钠调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去氢氧化铁沉淀达到除铁的目的，过滤后的滤液中加入碳酸钠将钴转化为CoCO3沉淀、将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤滤液处理得到硫酸钠晶体； 【详解】A．具有强氧化性，会生成污染性气体NO，且会引入硝酸根离子杂质，A错误； B．“氧化”过程亚铁离子被氧化为铁离子，而Co2+没有被氧化为Co3+，说明氧化性：，B错误； C．“沉铁”后溶液中，则，pOH=10.8，则pH=3.2，即，C正确； D．铝离子和碳酸根离子水解生成氢氧化铝沉淀，“沉淀”中X主要成分为氢氧化铝，D错误； 故选C。 16．A 【详解】A．由题意可知，产生大量白色沉淀发生的反应为硫酸亚铁溶液中与碳酸氢钠溶液和稀氨水反应生成碳酸亚铁白色沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O，故A正确； B．由题意可知，向过量的硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液后，再滴加碘化钠溶液，只有沉淀的生成反应，没有沉淀的转化反应，所以无法比较碘化银和氯化银溶度积的大小，故B错误； C．若溶液中含有铁离子，向溶液中滴加氯水，再加入硫氰化铵溶液，溶液也会变为红色，则溶液呈红色不能确定溶液中是否含有亚铁离子，故C错误； D．碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D错误； 故选A。 17．B 【详解】A．溶液显碱性的原因是硫离子发生水解，分两步水解，离子方程式为：、，故A错误； B．电离出碳酸根离子和氢离子，氢离子和水分子结合生成水合氢离子，电离方程式：，故B正确； C．泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，该反应是完全反应，不用可逆符号，离子方程式为：，故C错误； D．部分溶于水，用可逆符号，沉淀溶解平衡：，故D错误； 故选：B。 18．C 【详解】A．和是不同类型的物质，溶度积的表达式不同，故不能用大小判断溶解度的大小，A错误； B．和反应生成沉淀，存在溶解平衡：，浓度不等于零，B错误； C．一般情况下，沉淀可以转化为更难溶的沉淀，而在一定特殊条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀，比如改变离子浓度等，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，与加入的其他物质无关，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．是放热反应，热水中变蓝、冰水中变粉，现象错误，A项错误； B．CrO3可氧化乙醇，由操作和现象可知乙醇具有还原性，B项正确； C．AlCl3与过量的NaF反应会生成冰晶石即六氟铝酸钠，微溶物，也是白色沉淀，无法说明OH- 结合Al3+的能力强于F-，C项错误； D．操作不正确，正确的操作是关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180°后再倒置观察，D项错误； 答案选B。 20．D 【详解】A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl沉淀转化为硫化银沉淀，，A正确； B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式为：，B正确； C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为，C正确； D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误； 故选D。 21．A 【详解】A．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生双水解反应，产生氨气，降低肥效，与沉淀溶解平衡无关，A符合题意； B．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，B不符合题意； C. 硫酸钙微溶于水，溶度积小于难溶于水的碳酸钙，锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡能将不与盐酸反应的硫酸钙转化为能与盐酸反应的碳酸钙，有利于加盐酸除去水垢，C不符合题意； D．硫酸钡的Ksp很小，且难溶于酸，故要除去某溶液中的，最好选择钡盐，与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意； 故选A。 22．C 【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气，Mn的化合价从+7价降低到+2价生成MnCl2，1molKMnO4得到5mol电子，Cl的化合价从-1价升高到0价，生成1molCl2失去2mol电子，所以KMnO4和Cl2的物质的量之比为2∶5，正确的离子方程式为：，故A错误； B．AgCl 悬浊液中滴入Na2S溶液发生了沉淀的转化，AgCl不能写成离子，正确的离子方程式为：，故B错误； C．向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故C正确； D．向稀 HNO3中滴加 NaHSO3溶液发生氧化还原反应，硝酸将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，硝酸被还原为NO，且亚硫酸氢根离子不能拆成亚硫酸根离子和氢离子，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，说明溶液中未见Fe2+，可能是Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应产生的FeCl3与Fe反应产生FeCl2，因此不能说该废铁屑中不含三价铁，A错误； B．向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，二者发生复分解反应产生BaSO3白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀上加入稀盐酸，BaSO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2，因此看到沉淀溶解，若变质为Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4，BaSO4是白色不溶于水和盐酸的物质，因此向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀不能溶解，说明Na2SO3溶液已经变质，B正确； C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加适量CH3COONH4浓溶液，与OH-反应，导致平衡氢氧化镁的溶解平衡正向移动，则Mg(OH)2溶解，与CH3COONH4溶液酸碱性无关，C错误； D．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明Cn2+与S2-产生CuS黑色沉淀，不能比较溶度积常数的大小，D错误； 故合理选项是B。 24．D 【详解】A．燃烧为放热反应，所以氢气在氯气中燃烧放热，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，A不正确； B．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X可能具有强氧化性(如Cl2)，也可能具有碱性(如NH3)，B不正确； C．足量NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液，并不是因为Al(OH)3溶度积大而导致全部溶于水，而是因为生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH，生成了NaAlO2，C不正确； D．的物质的量为=0.05mol，配成500mL溶液，得到Na2CO3溶液的浓度为=0.10mol/L，D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．由于没有明确两种酸的浓度，因此无法由pH的大小比较两种酸的电离常数大小，A错误； B．和的类型相同，沉淀向着更难溶的方向进行，则，B正确； C．溶液中若有，加入和盐酸最终仍能得到白色沉淀，无法确定该溶液中有，C错误； D．用除去中的，也能与饱和溶液反应，D错误； 故选B。 26． 不能完全 1×10-5 mol·L-1 完全 【详解】沉淀、溶解之间这种动态平衡即难溶物与离子共存，也决定了Ag＋与Cl-的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 27．物质本身的性质 【详解】难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。 28． < 降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出 【详解】(1)由题给数据可知，、、的电离常数大小为，故草酸铵溶液显酸性，pH＜7； (2)阴极得电子发生还原反应：； (3)①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。 ②二者完全反应后溶液中溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以的电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为； (4)混合后所得溶液中，，则。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$