1.1物质的分类与转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

汇报人：文小库 2024-08-02 第一章 物质的分类及转化 第一节 物质的分类及转化 物质的分类 树状分类法 交叉分类法介绍 定义：交叉分类法是指按照物质相同点，把物质分成若干类的一种方法。 特点：能从不同角度对物质进行较全面的分析，更好地了解物质的性质和用途。 物质的分类 交叉分类法 定义 定义： 能与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应仅生成一种盐和水。 范围： 包括大多数非金属氧化物和部分过渡元素的高价氧化物。 酸性氧化物 定义： 能与酸反应生成盐和水的氧化物，且反应过程中不产生其他物质，或能溶于水生成碱的化合物 例子： 。氧化钠（Na₂O） 氧化钙（CaO） 碱性氧化物 交叉分类法举例 溶液中粒子直径的特点 分散系及其分类 1、概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系，叫分散系。 2、组成 分散系： 分散质： 3、分类 分散质和分散剂所处的状态共有9种组合 按照分散质粒子直径大小分类 胶体的制备： 氢氧化铁胶体的制备 制备方法：向沸水中逐滴加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体 写出反应方程式： 实验目标 通过实验操作，学生亲身体验并观察丁达尔效应，加深对胶体性质的理解。 实验器材 激光笔、Fe(OH)3胶体溶液、烧杯等。 实验步骤 将Fe(OH)3胶体溶液倒入烧杯中，用激光笔照射溶液并观察出现的光路现象。记录实验现象并进行分析讨论。 实验结论 根据实验结果，总结丁达尔效应的特点和原理，并引导学生思考其在实际生活中的应用价值。 实验设计 【实验1-1】    取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸 水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红 褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方 向进行观察，并记录现象。 胶体的性质 稳定性： 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在 电泳： 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极 （或阳极）作定向移动 1、静电除尘器除去空气或废气中的飘尘 2、分离蛋白质、氨基酸 电泳应用： 丁达尔效应： 当平行光束通过胶体时，可以看到一条“光亮”的通路， 这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 发现时间：在19世纪中叶，由英国物理学家丁达尔首先发现。 研究背景：丁达尔在研究胶体时，观察到一束光透过胶体时会出现一条明亮的“通路”，从而发现了这一特殊的光学现象。 三种分散系的比较 03 02 01 物质分类：进一步了解物质的分类方法和依据，掌握更多物质的类别和性质，为后续的化学学习打下坚实基础。 丁达尔效应：探究丁达尔效应在其他领域的应用，如医学、生物学等，了解其在实际问题解决中的作用和价值。 实验技能：通过实验进一步加深对物质分类和丁达尔效应的理解，提高实验操作和数据分析能力。 总 结 判断题： 胶体都具有丁达尔效应：胶体分散系可以观察到丁达尔效应，但并非所有胶体都会产生明显的光路。 课堂训练 酸、碱、盐的性质 任务1：感知化学变化 环节一：酸、碱、盐的性质 地壳 变动 转化为 石油 酸、碱、盐的性质 任务1：感知化学变化 环节一：酸、碱、盐的性质 酸、碱、盐的性质 任务2：回顾常见的酸、碱、盐及其化学反应 环节一：酸、碱、盐的性质 HCl H2SO4 与紫色石蕊溶液 与Fe反应 与Fe2O3反应 与NaOH反应 与Na2CO3反应 酸、碱、盐的性质 环节一：酸、碱、盐的性质 任务2：回顾常见的酸、碱、盐及其化学反应 NaOH Ca(OH)2 与酚酞溶液 与CO2反应 与HCl反应 与CuCl2反应 酸、碱、盐的性质 环节一：酸、碱、盐的性质 任务2：回顾常见的酸、碱、盐及其化学反应 Na2CO3 K2CO3 与盐酸反应 与Ca(OH)2反应 与CaCl2反应 酸的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与指示剂反应 酸与活泼金属的反应 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应 酸、碱、盐的性质 环节一：酸、碱、盐的性质 任务3：归纳常见的酸、碱、盐的性质 使紫色石蕊试液变红 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 H+ 酸 = 氢离子+酸根离子 酸、碱、盐的性质 环节一：酸、碱、盐的性质 任务3：归纳常见的酸、碱、盐的性质 碱的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与指示剂反应 碱与酸性氧化物的反应 碱与酸的反应 碱与某些盐的反应 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 复分解反应 复分解反应 复分解反应 OH- 碱 =金属离子/铵根离子+氢氧根离子 酸、碱、盐的性质 环节一：酸、碱、盐的性质 任务3：归纳常见的酸、碱、盐的性质 盐的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与碱反应 与酸反应 与某些盐的反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH CO32- 盐 =金属离子/铵根离子+酸根离子 与活泼金属反应 物质的转化 任务1：感知物质的转化过程 环节三：认识物质的转化 碳酸钙 CaCO3 HCl 加热 CaO生石灰 H2O Ca(OH)熟石灰 盐 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 CaCl2 CO2 物质的转化 任务2：从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 环节三：认识物质的转化 金属单质 氧气 碱性氧化物 水 碱 酸 盐 非金属单质 氧气 酸性氧化物 水 酸 碱 盐 物质的转化 任务2：从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 环节三：认识物质的转化 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 物质的转化 任务2：从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 环节三：认识物质的转化 物质的转化 任务3： 物质的转化在生产实践中的应用 环节三：认识物质的转化 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。 物质的转化 任务3： 物质的转化在生产实践中的应用 环节三：认识物质的转化 侯式制碱法 物质的转化 任务3： 物质的转化在生产实践中的应用 环节三：认识物质的转化 Na2O与H2O反应 Na2CO3与Ca(OH)2反应 来源少、成本高 工业制取NaOH 电解饱和食盐水 本节小结 碱 酸 盐 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 金属 非金属 盐 新金属+新盐 盐+水 碱+盐 酸+盐 另两种盐 盐+氢气 本节小结 习题巩固 1.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（ ） A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物 C 习题巩固 B 2.下列关于化学反应类型的叙述正确的是（ ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加或生成 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物中一定有单质 习题巩固 3.甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（ ） A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3 B 习题巩固 4.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ B 习题巩固 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl 2.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ） D 演示完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING $$