2024年湖北省武汉市各区中考化学二模试题按知识点分层汇编01科学探究与化学实验

湖北省武汉市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验 一．选择题（共20小题） 1．（2024•青山区二模）下列操作能达到实验目的的是（　　） 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝，灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 2．（2024•青山区二模）下列对比实验不能达到目的的是（　　） A．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．探究CO2与NaOH的反应 D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 3．（2024•江汉区二模）实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．图1实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag B．图2实验能说明MnO2能加速过氧化氢的分解 C．图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 D．图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热 4．（2024•武汉二模）规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列图示实验操作正确的是（　　） A．读取液体体积 B．闻气体 C．测定溶液pH D．移走蒸发皿 5．（2024•武汉二模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是（　　） A．图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明CO2能与Ba（OH）2反应 B．图2中待装置充满氢气后关闭弹簧夹，试管a中可以看到白色沉淀产生 C．图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中不会出现喷泉 D．图4中向试管加入适量氧化钙固体，U型管中液面a低于b、瓶中析出固体，后都恢复原状 6．（2024•武汉二模）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸 7．（2024•江岸区二模）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 8．（2024•江岸区二模）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（　　） A．铁丝与氧气反应 B．组装发生装置 C．测定溶液的pH D．倾倒液体 9．（2024•武汉二模）以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是（　　） A．图1实验说明铁生锈需要氧气 B．图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C．图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 10．（2024•东西湖区二模）实验操作应严谨规范。下列图示实验操作正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．俯视量筒读数 C．液体的倾倒 D．检查装置气密性 11．（2024•东西湖区二模）在期末复习时某同学设计以下四组实验方案，其中能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究铁钉锈蚀的条件 探究硝酸铵溶于水吸热 探究鸡蛋壳中含有钙元素 A．A B．B C．C D．D 12．（2024•东西湖区二模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　） A．测定溶液的pH B．量取液体 C．加热液体 D．过滤 13．（2024•江岸区二模）实验探究是化学科学研究的基本方法．以下均为初中化学教材中常见的实验或装置，下列说法不正确的是（　　） A．可证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 B．可证明呼出气体中O2含量比空气中O2含量低 C．红磷量不足也可以验证质量守恒定律 D．可用于制取并收集二氧化碳或氧气 14．（2024•江岸区二模）下列实验操作错误的是（　　） A．熄灭酒精灯 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．连接仪器 15．（2024•江岸区二模）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。 下列有关说法正确的是（　　） A．图甲验证质量守恒定律时，若硫酸铜溶液不足，天平不能平衡 B．图乙反应后得到无色溶液，除指示剂外，溶液中至少有两种微粒 C．图丙气球膨胀，液体X不可能是水 D．图丁可验证物质燃烧所需要的三个条件 16．（2024•武昌区二模）试管是实验室常用的玻璃仪器，下列实验操作不正确的是（　　） A．加热液体 B．塞住试管 C．滴加液体 D．加入固体 17．（2024•硚口区二模）下列图示实验操作正确的是（　　） A．食盐水蒸发 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．滴加稀盐酸 18．（2024•江汉区二模）下列所示实验操作正确的是（　　） A．蒸发结晶 B．配制氯化钠溶液 C．点燃酒精灯 D．过滤 19．（2024•江汉区二模）实验是科学探究的重要途径。有关如图所示实验的说法正确的是（　　） A．图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应 B．图2可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C．图3探究燃烧需要温度达到着火点 D．图4测量试管内空气中氧气的体积分数 20．（2024•武汉二模）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（　　） A．测定空气中氧气的含量 B．探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 C．探究酸与指示剂作用 D．配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水＝1g/mL） 二．实验题（共2小题） 21．（2024•青山区二模）化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验装置图。 （1）写出仪器①的名称 　 　。 （2）实验室若采用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式 　 　。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的既要控制反应速率，又要得到干燥的二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是 　 　（填序号）。 （4）利用如图2所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是 　 　。 22．（2024•武汉二模）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某兴趣小组以氯化铁为核心物质进行探究实验。 回答下列问题： （1）氯化铁属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。 （2）氯化铁溶液是一种黄色溶液，对于是哪种粒子使其显色，兴趣小组设计了多种实验方案进行探究，其中某设计方案见下表。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液 产生红褐色沉淀，溶液显无色 使溶液显色的是Fe3+ ②取2mL硝酸银溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液 　 　 表中的操作①中发生反应的化学方程式为 　 　，操作②中实验现象为 　 　。 （3）兴趣小组查阅资料知：在加热条件下，铁与氯气反应生成氯化铁，Fe2O3•xH2O会失去结晶水。二模用废铁屑（成分为Fe和少量Fe2O3•xH2O）制取氯化铁并测定x的值，主要实验装置见如图。 部分实验步骤如下： Ⅰ.将质量为m的废铁屑样品放入硬质玻璃管中，加热至硬质玻璃管中固体恒重，记录剩余固体的质量为m1。 Ⅱ.通入H2，加热至高温，待硬质玻璃管中固体恒重，再次记录剩余固体的质量为m2。理论上可制得氯化铁的质量为 　 　，测得x的值为 　 　。 三．科学探究题（共3小题） 23．（2024•青山区二模）某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开连续性问题探究。 活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 （1）【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身没有改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 （2）活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴 　 　 有蓝色沉淀产生 池水中含有的离子是 　 　（用符号表示） 2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴 　 　 　 　 池水中含有 （3）【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知： ①池水是定期净化再利用的。 ②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 活动三：设计泳池水净化二模实验装置（如图）。 （4）【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），用于吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。10分钟后，打开水泵使水循环。 （5）【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 　 　。 24．（2024•江汉区二模）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 请回答探究过程中的问题： Ⅰ.探究发热原理 （1）氧化钙和水的反应 　 　热量。 （2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是 　 　（利用化学方程式作答）。 Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为m1。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。 （3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是 　 　。 【数据处理】 （4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中氧化钙质量为 　 　。 【二模制作】 将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。 【拓展延伸】 （5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 　 　。 A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 25．（2024•武汉二模）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 （原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （交流讨论） （1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 　 　（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 　 　。 （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　。 （数据分析） （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 　 　。 （拓展延伸） （6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：　 　。 （7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 　 　的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。 湖北省武汉市2024年中考化学二模试题按知识点分层汇编-01科学探究与化学实验 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．（2024•青山区二模）下列操作能达到实验目的的是（　　） 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 D 鉴别合成纤维和羊毛纤维 抽丝，灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。 B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去了原物质硫酸亚铁，该选项不正确。 C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸带入过量的氢氧化钙，该选项不正确。 D、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，不产生烧焦羽毛气味的是合成纤维，该选项正确。 故选：D。 2．（2024•青山区二模）下列对比实验不能达到目的的是（　　） A．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．探究CO2与NaOH的反应 D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、该实验中，氧气浓度不同，其它因素相同，木炭在空气中烧至红热，在氧气中燃烧，发出白光，说明木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项对比实验不能达到目的。 B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，故选项对比实验能达到目的。 C、该实验中，氢氧化钠溶液和水的体积相同，若二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪的程度应该相同，但是盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，故选项对比实验不能达到目的。 D、将铁、银伸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，铁片表面有红色物质析出，说明铁的金属活动性比铜强，而银丝表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，则金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，故选项对比实验不能达到目的。 故选：B。 3．（2024•江汉区二模）实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．图1实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag B．图2实验能说明MnO2能加速过氧化氢的分解 C．图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 D．图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热 【解答】解：A.银不能与硫酸铜反应，则说明铁比铜活泼，铜比银活泼，铁片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，说明铁能与硫酸铜反应，则可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故A正确； B.实验中左边试管中没有加二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，观察到左边试管中无明显现象，右边试管中产生气泡，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加速过氧化氢的分解，故B正确； C.实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故C正确； D.由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明中和反应放热，故D错误； 故选：D。 4．（2024•武汉二模）规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列图示实验操作正确的是（　　） A．读取液体体积 B．闻气体 C．测定溶液pH D．移走蒸发皿 【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选：B。 5．（2024•武汉二模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是（　　） A．图1中气球变大或产生白色沉淀，都可证明CO2能与Ba（OH）2反应 B．图2中待装置充满氢气后关闭弹簧夹，试管a中可以看到白色沉淀产生 C．图3中氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾握住烧瓶，瓶中不会出现喷泉 D．图4中向试管加入适量氧化钙固体，U型管中液面a低于b、瓶中析出固体，后都恢复原状 【解答】解：A、气球变大，可能是二氧化碳溶于水导致，不能说明二氧化碳能和氢氧化钡反应，该选项不正确。 B、图2中待装置充满氢气后关闭弹簧夹，a中的硫酸亚铁溶液进入b中，试管b中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，可以看到白色沉淀产生，该选项不正确。 C、氨气极易溶于水，打开弹簧夹，氨气溶于水，导致瓶内气压减小，形成喷泉，该选项不正确。 D、图4中向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致瓶内气体膨胀，U型管中液面a低于b、瓶中析出固体，是因为氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，后恢复至室温，都恢复原状，该选项正确。 故选：D。 6．（2024•武汉二模）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A．测定溶液pH B．配制溶液 C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸 【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。 B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：A。 7．（2024•江岸区二模）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能用温度计搅拌，图中所示操错误。 B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选：D。 8．（2024•江岸区二模）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（　　） A．铁丝与氧气反应 B．组装发生装置 C．测定溶液的pH D．倾倒液体 【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。 B、图中实验，长颈漏斗的密度没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管伸入锥形瓶内太长，刚刚漏出塞子即可，图中所示操作错误。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。 故选：D。 9．（2024•武汉二模）以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是（　　） A．图1实验说明铁生锈需要氧气 B．图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 C．图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．图4实验说明二氧化碳能与水发生反应 【解答】解：A.左侧试管中的铁钉只与水接触，右侧试管中的铁钉只接触干燥的氧气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，没有对比实验，不能说明铁生锈需要氧气，故A错误； B.实验中，燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中不燃烧，说明空气中氧气浓度比呼出气体中的大，故B错误； C.铜片上的白磷燃烧，水下的白磷被水隔绝空气，不会燃烧，说明燃烧需要氧气，故C错误； D.干燥的石蕊纸片不变红，润湿的石蕊纸片变红，说明二氧化碳能与水发生反应生成酸性物质，故D正确。 故选：D。 10．（2024•东西湖区二模）实验操作应严谨规范。下列图示实验操作正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．俯视量筒读数 C．液体的倾倒 D．检查装置气密性 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 故选：D。 11．（2024•东西湖区二模）在期末复习时某同学设计以下四组实验方案，其中能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究铁钉锈蚀的条件 探究硝酸铵溶于水吸热 探究鸡蛋壳中含有钙元素 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、木炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致气压减少，打开止水夹，进入氢氧化钠溶液的体积等于空气中氧气的体积，故A正确； B、铁与氧气接触，不生锈，铁与水接触，不生锈，不能探究铁钉锈蚀的条件，故B错误； C、硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的减小而升高，饱和石灰水变成不饱和，无明显现象，不能探究硝酸铵溶于水吸热，故C错误； D、鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，不能探究鸡蛋壳中含有钙元素，故D错误。 故选：A。 12．（2024•东西湖区二模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　） A．测定溶液的pH B．量取液体 C．加热液体 D．过滤 【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。 B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 D、过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：A。 13．（2024•江岸区二模）实验探究是化学科学研究的基本方法．以下均为初中化学教材中常见的实验或装置，下列说法不正确的是（　　） A．可证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 B．可证明呼出气体中O2含量比空气中O2含量低 C．红磷量不足也可以验证质量守恒定律 D．可用于制取并收集二氧化碳或氧气 【解答】解：A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故A不正确； B.将燃着的木条伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体比空气中氧气含量低，故B正确； C.质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故红磷量不足，不影响验证质量守恒定律，且该实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，且在密闭容器中进行，反应后，冷却至室温，质量不变，可以验证质量守恒定律，故C正确； D.用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择该装置，且该装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气密度比空气大，也可选择该装置收集，故D正确。 故选：A。 14．（2024•江岸区二模）下列实验操作错误的是（　　） A．熄灭酒精灯 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．连接仪器 【解答】解：A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故操作正确； C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故操作错误； D、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故操作正确； 故选：C。 15．（2024•江岸区二模）实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。 下列有关说法正确的是（　　） A．图甲验证质量守恒定律时，若硫酸铜溶液不足，天平不能平衡 B．图乙反应后得到无色溶液，除指示剂外，溶液中至少有两种微粒 C．图丙气球膨胀，液体X不可能是水 D．图丁可验证物质燃烧所需要的三个条件 【解答】解：A、反应前后，天平保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，硫酸铜溶液的多少对实验结果无影响，故选项说法错误。 B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图乙反应后得到无色溶液，说明溶液显中性或酸性，除指示剂外，溶液中至少含有氯化钠、水，含有钠离子、氯离子、水分子三种微粒，故选项说法错误。 C、图丙气球膨胀，液体X可能是水，Y可能是为生石灰或氢氧化钠固体等，生石灰和水反应放出热量，氢氧化钠固体溶于水放热，能使气球膨胀，故选项说法错误。 D、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；Y型管中的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，Y型管中的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。 故选：D。 16．（2024•武昌区二模）试管是实验室常用的玻璃仪器，下列实验操作不正确的是（　　） A．加热液体 B．塞住试管 C．滴加液体 D．加入固体 【解答】解：A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故操作正确； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故操作正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误； D、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故操作错误； 故选：C。 17．（2024•硚口区二模）下列图示实验操作正确的是（　　） A．食盐水蒸发 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．滴加稀盐酸 【解答】解：A、蒸发时，要不断地用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误； C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，且不可用嘴吹，以防发生火灾，图示操作错误； D、滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管壁，要在试管口上方，垂直悬空滴加，图示操作错误。 故选：A。 18．（2024•江汉区二模）下列所示实验操作正确的是（　　） A．蒸发结晶 B．配制氯化钠溶液 C．点燃酒精灯 D．过滤 【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 C、点燃酒精灯应用火柴，图中所示操作错误。 D、过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：A。 19．（2024•江汉区二模）实验是科学探究的重要途径。有关如图所示实验的说法正确的是（　　） A．图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应 B．图2可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C．图3探究燃烧需要温度达到着火点 D．图4测量试管内空气中氧气的体积分数 【解答】解：A、该实验中紫色石蕊变红，可能是二氧化碳使其变红的，不能说明二氧与水发生了化学反应，故A错误； B、木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故B正确； C、蘸有水的棉球不燃烧，蘸有酒精的棉球燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性，故C错误； D、氧气约占空气总体积的五分之一，实验装置中的氧气的体积为110mL22mL，而注射器空气体积为10mL，不能准确读出反应后消耗的氧气的体积，故D错误。 故选：B。 20．（2024•武汉二模）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（　　） A．测定空气中氧气的含量 B．探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 C．探究酸与指示剂作用 D．配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水＝1g/mL） 【解答】解：A、没有利用弹簧夹夹紧橡皮管，则红磷燃烧过程中放热，导致瓶内部分气体逸出装置，进一步导致实验结果偏大，该选项不正确。 B、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项正确。 C、显酸性溶液不能使酚酞变色，能使石蕊变红色，该选项正确。 D、配制100g10%的氯化钠溶液，小于水的质量是100g×10%＝10g，需要水的体积是（100g﹣10g）÷1g/mL＝90mL，该选项正确。 故选：A。 二．实验题（共2小题） 21．（2024•青山区二模）化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验装置图。 （1）写出仪器①的名称 　分液漏斗　。 （2）实验室若采用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的既要控制反应速率，又要得到干燥的二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是 　CGD　（填序号）。 （4）利用如图2所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是 　干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红色　。 【解答】解：（1）仪器①的名称是分液漏斗； （2）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，想要控制反应的速率，可选用装置C作发生装置（通过分液漏斗控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率）；浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，二氧化碳的密度比空气大，要想收集到干燥的二氧化碳，可先用浓硫酸干燥然后再用装置D收集； （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，证明CO2能与水反应的现象是湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红。 故答案为： （1）分液漏斗； （2）2KClO32KCl+3O2↑； （3）CGD； （4）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红色。 22．（2024•武汉二模）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某兴趣小组以氯化铁为核心物质进行探究实验。 回答下列问题： （1）氯化铁属于 　化合物　（填“单质”或“化合物”）。 （2）氯化铁溶液是一种黄色溶液，对于是哪种粒子使其显色，兴趣小组设计了多种实验方案进行探究，其中某设计方案见下表。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液 产生红褐色沉淀，溶液显无色 使溶液显色的是Fe3+ ②取2mL硝酸银溶液于试管中，滴入5滴氯化铁溶液 　产生白色沉淀，溶液仍显黄色　 表中的操作①中发生反应的化学方程式为 　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl　，操作②中实验现象为 　产生白色沉淀，溶液仍显黄色　。 （3）兴趣小组查阅资料知：在加热条件下，铁与氯气反应生成氯化铁，Fe2O3•xH2O会失去结晶水。二模用废铁屑（成分为Fe和少量Fe2O3•xH2O）制取氯化铁并测定x的值，主要实验装置见如图。 部分实验步骤如下： Ⅰ.将质量为m的废铁屑样品放入硬质玻璃管中，加热至硬质玻璃管中固体恒重，记录剩余固体的质量为m1。 Ⅱ.通入H2，加热至高温，待硬质玻璃管中固体恒重，再次记录剩余固体的质量为m2。理论上可制得氯化铁的质量为 　　，测得x的值为 　　。 【解答】解：（1）氯化铁是由铁元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物； （2）操作①中氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，操作②中硝酸银溶液和氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁，氯化银为白色沉淀，硝酸铁溶液呈黄色，则实验现象为产生白色沉淀，溶液仍显黄色； （3）步骤Ⅱ通入氢气，加热至高温，氢气具有还原性，高温下能将氧化铁还原成铁，则反应后硬质玻璃管中的固体是铁，剩余固体的质量为m2，故铁的质量为m2， 设生成氯化铁的质量为y， 2Fe+3Cl22FeCl3 112 325 m2 x x 则理论上可制得氯化铁的质量为； 步骤Ⅰ将质量为m的废铁屑样品放入硬质玻璃管中，加热至硬质玻璃管中固体恒重，记录剩余固体的质量为m1，则结晶水的质量为m﹣m1，步骤Ⅱ通入氢气后减轻的质量为m1﹣m2， 设氧化铁的质量为z， 3H2+Fe2O32Fe+3H2O固体减轻质量 160 112 48 z m1﹣m2 z 即氧化铁的质量为，则有160：18x：（m﹣m1），故x。 故答案为：（1）化合物； （2）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；产生白色沉淀，溶液仍显黄色； （3）； 。 三．科学探究题（共3小题） 23．（2024•青山区二模）某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开连续性问题探究。 活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 （1）【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身没有改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 （2）活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴 　氢氧化钠溶液　 有蓝色沉淀产生 池水中含有的离子是 　Cu2+　（用符号表示） 2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴 　氯化钡溶液　 　有白色沉淀产生　 池水中含有 （3）【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知： ①池水是定期净化再利用的。 ②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 活动三：设计泳池水净化二模实验装置（如图）。 （4）【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），用于吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。10分钟后，打开水泵使水循环。 （5）【归纳提升】①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 　投药消毒　。 【解答】解：（2）1、实验现象是有蓝色沉淀产生，该沉淀为氢氧化铜沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，说明池水中含有的离子是Cu2+； 2、要证明硫酸根离子的存在，可另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸（排出碳酸根离子的存在），无明显现象，说明不含碳酸根离子，再滴加几滴氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，若产生白色沉淀，说明池水中含有； （5）为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是投药消毒。 故答案为：（2）1、氢氧化钠溶液（合理即可）；Cu2+； 2、氯化钡溶液（合理即可）；产生白色沉淀； （5）投药消毒。 24．（2024•江汉区二模）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 请回答探究过程中的问题： Ⅰ.探究发热原理 （1）氧化钙和水的反应 　放出　热量。 （2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　（利用化学方程式作答）。 Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为m1。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2。 （3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是 　反复推拉注射器活塞　。 【数据处理】 （4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中氧化钙质量为 　　。 【二模制作】 将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。 【拓展延伸】 （5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 　CD　。 A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 【解答】解：（1）氧化钙和水的反应放出热量； （2）发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，发热包中碳酸钠的作用是与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器；保证气体完全流向后续装置，使测量结果更准确； （4）F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为m2﹣m1；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，可得关系式：CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO2；设含有的氧化钙的质量为x， CaO～Ca（OH）2～Na2CO3～CO2 56 44 x m2﹣m1 解得x； （5）A、0～500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，故A说法错误； B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B说法错误； C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，故C说法正确； D、0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，故D说法正确； 故选：CD。 故答案为：（1）放出； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）反复推拉注射器活塞； （4）； （5）CD。 25．（2024•武汉二模）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 （原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （交流讨论） （1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 　①③　（填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 　关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收　。 （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 （数据分析） （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 　　。 （拓展延伸） （6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：　氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收　。 （7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 　沉淀　的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。 【解答】解：（1）①加入的稀硫酸量不足、③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，而造成计算出的烧碱的纯度结果偏高；②装置内空气中的CO2没有排出，会使得二氧化碳偏多，从而碳酸钠含量偏大，使得烧碱含量偏小；④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低；故答案为：①③； （2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故答案为：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收； （3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故答案为：偏高； （5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x Cg xg 则原样品的纯度（质量分数）为：；故答案为：； （5）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收，所以D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶；故答案为：氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收； （6）还可以采用沉淀法来测定样品的纯度，即取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度；故填：取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度；故答案为：沉淀。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/8 16:09:21；用户：18582497371；邮箱：18582497371；学号：56246982 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$