2.3 物质的量 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的和生成的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是 A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，氦气含有的原子数为 B．金刚石中的共价键数目为 C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为 D．时，的稀硫酸中含有的数目为 3．下列溶液物质的量浓度最大的是 A．200mL含的溶液 B．溶于水生成NaOH，所得溶液为1L C．4%的溶液() D．盐酸和盐酸的混合液 4．下列关于NH3的叙述正确的是 A．NH3的摩尔质量是17g B．1molNH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17gNH3的物质的量是1mol D．1gNH3中含有的电子数为17mol 5．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L 6．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和混合气体的分子数为 B．通过与制得，转移电子数为 C．甲基的电子式为 ，含有个电子 D．标准状况下，中含有的键 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．46g由NO2和组成的混合气体中含有的氮原子数为NA B．3.36L与2.8gFe充分反应，转移的电子数为0.3NA C．78g粉末中含有2NA个阴离子 D．100mL0.1mol/L的溶液中含有的氧原子数为0.04NA 8．下列叙述中正确的是 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B．3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2 C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D．1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 二、填空题 9．气体摩尔体积 (1)概念：_______叫作气体摩尔体积。 用符号_______表示，常用的单位有_______。 (2)气体物质的量、体积和气体摩尔体积之间的关系：_______。 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的_______和_______。 10．某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： (1)写出段发生反应的离子方程式：___________。 (2)样品中的质量分数___________。(计算结果保留2位有效数字) 11．向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题： (1)收集到的氢气的物质的量为_______mol。 (2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。 (3)原混合物中单质铁的质量为_______g。 12．标准状况下，44.8LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求： (1)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为_______； (2)将(1)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_______。 13．在加热条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫(标准状况)，(已知反应为：)计算： (1)参加反应的铜的质量______。 (2)将得到的硫酸铜溶液加水配成溶液，所得溶液中硫酸铜的物质的量浓度______。 14．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。［A装置中发生反应的化学方程式：］ (1)A装置中a仪器的名称是_____________________。 (2)实验室制氯气也可用 MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为_____________________。 (3)实验进行一段时间后，可观察到_____________________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因_____________________。 (4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 _____________________(填“红色”或“蓝色”)。 (5)E装置的作用是_____________________。 (6)用 31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 _____________________L氯气。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：据题意令碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量分别为x mol、y mol，则根据关系式、可知，解得，即该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是1：2。故选C。 2．D 解析：A．氦气为单原子分子，氦气含有的原子数为，A正确； B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为：，金刚石中的共价键数目为，B正确； C．含有，，与足量的反应，，转移1mol电子，，转移2mol电子，转移电子数为，C正确； D．缺少溶液体积，无法计算的稀硫酸中含有的数目，D错误； 故选D。 3．B 解析：A．的质量为，则溶液的溶质物质的量浓度为； B．的物质的量=0.5mol，根据元素守恒可知，溶于水形成氢氧化钠的物质的量为1mol，则1L溶液的物质的量浓度为1mol/L； C．根据物质的量浓度公式c=可知，4%的溶液()中，溶液的物质的量浓度为； D．盐酸和盐酸的混合液后，盐酸的物质的量浓度仍然为0.5mol/L； 综上所述，B项所得溶液物质的量浓度最大，为1mol/L。 故选B。 4．C 解析：A．摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误； B．1molNH3中含有3molH原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误； C．n(NH3)= =1mol，C正确； D．n(NH3)= =mol，1个NH3中含有10个电子，1gNH3共含有电子数mol×10=mol，D错误； 故选C。 5．D 解析：稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为，故选D。 6．B 解析：A．0.1mol气体分子数为0.1NA，A错误； B．16克甲醇的物质的量为0.5mol，每摩尔甲醇生成转移6摩尔电子，故0.5mol甲醇生成转移3mol电子，B正确； C．一个甲基含有的电子数为6+3=9个，故0.1mol甲基含有0.9mol电子，C错误； D．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选B。 7．A 解析：A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为=NA，A正确； B．题干未告知Cl2所处的状态，无法计算3.36L Cl2的物质的量，故无法计算其与2.8gFe充分反应，转移的电子数，B错误； C．已知Na2O2是由Na+和组成的，故78g Na2O2粉末中含有=NA个阴离子，C错误； D．由于H2SO4溶液中的溶剂水中也含有氧原子，故无法计算100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的氧原子数，D错误； 故答案为：A。 8．B 解析：A．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．3.01×1023个SO2中O原子的物质的量约为1mol，6.02×1023个O2中O原子的物质的量约为2mol，其物质的量之比为1:2，B正确； C．摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量的数值与相对分子质量相同，氧气的摩尔质量应为32g/mol，C错误； D．1mol水分子的分子为一阿伏加德罗常数个，一个水分子中含有两个氢原子，则1mol水含有的氢原子数为两阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数约等于6.02×1023，故氢原子数约为1.204×1024，D错误； 故选B。 二、填空题 9．(1) 单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol、m3/mol (2)V=n∙Vm (3) 温度 压强 解析：略 10．(1)OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO (2)29 【分析】依据图像可知，NaOH和碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，继续滴加盐酸开始产生气体，是因为碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。 解析：（1）段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO； （2）根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中的质量分数≈29%。 11．(1)0.03 (2)12.5 (3)2.24 解析：（1）标准状况下，672 mL氢气的物质的量为。 （2）实验室没有480 mL容量瓶，应采用 500mL容量瓶，稀释过程中溶质的物质的量不变，即有V(HCl)×10-3×10 mol=500×10-3×0.25 mol，解得V(HCl)=12.5 mL。 （3）发生的反应有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,溶液显浅绿色，说明铁元素以FeCl2存在，根据氯元素守恒，n(FeCl2)=480×10-3×mol=0.06 mol，根据产生氢气的化学方程式，求出n(Fe)=n(H2) =0.03 mol，因此根据第二个化学方程式，得出n(Fe)=0.01 mol，因此混合物中 m(Fe)=(0.01+0.03)×56 g/mol=2.24 g。 12．2L 解析：(1) 44.8LHCl气体的物质的量为，将该HCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，若将此溶液再稀释成1L溶液，溶质氯化氢的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为； (2)将(1)的溶液取出250mL与足量Zn反应，，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知产生H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 13．(1)12.8g (2)0.4mol/L 解析：(1)二氧化硫的物质的量为：，由方程式可知，每生成0.2mol二氧化硫消耗0.2mol铜，0.2mol铜的质量为：； (2)由方程式可知，每生成0.2mol二氧化硫的同时生成0.2mol硫酸铜，因此加水配制成500mL溶液，硫酸铜的物质的量浓度为：。 14． 分液漏斗 C 蓝色 吸收尾气，防止污染环境 11.2 【分析】由题意知，装置A为制取Cl2装置，经过装置B干燥Cl2，对比B、C装置可验证Cl2的漂白原理，通过D装置现象可判断Cl2与I2的氧化性强弱，多余的Cl2被E装置吸收，防止污染空气。 解析：(1)仪器A为带活塞的漏斗，故为分液漏斗； (2)MnO2具有强氧化性，也能将浓HCl氧化为Cl2，方程式为： ； (3)干燥的氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能使有色布条褪色，故可观察到C中有色布条褪色，与该现象对应的方程式为：； (4)Cl2进入装置D与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，由于生成I2，故溶液变为蓝色； (5)多余的Cl2不能直接排放，防止污染空气，故装置E作用为吸收尾气，防止污染环境； (6)n(KMnO4)=，由关系式：2KMnO4~5Cl2，知生成Cl2物质的量n(Cl2)=，故生成Cl2体积V=。 学科网（北京）股份有限公司 $$