1.2 离子反应 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

1.2 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明 A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质 C．易溶电解质形成的水溶液可以导电 D．电解质只有在水溶液中才可能导电 2．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH- C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++=H2O+CO2↑ D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 3．下列物质在水中电离方程式书写正确的是 A．Na2CO3=Na++ B．NaHSO4=Na++ C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2 4．分类与归类是识别化学物质的基本方法。也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质分类正确的是 碱性氧化物 非电解质 酸式盐 电解质 A 过氧化钠 CH4 NaH2PO4 氨水 B 氧化铝 H3PO4 NaHSO4 Cu C 铁红 CO2 小苏打 熔融的氯化钠 D 生石灰 乙醇 纯碱 H2S A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式错误的是 A．小苏打与盐酸反应HCO+H+=CO2↑+H2O B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO+OH-=CaCO3↓+H2O+CO C．钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 6．下列能用离子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反应是 A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3 C．Ca(HCO3)2与少量的KOH D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．溶液： C．的溶液： D．的溶液： 8．有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤ C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦ 二、填空题 9．以下10种为中学化学中常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请按要求回答问题： (1)属于电解质的是_______； (2)固体熔融时的电离方程式_______； (3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式： Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______； Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。 10．现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4 (1)属于电解质的有_______(填序号)。 (2)②在水溶液中的电离方程式为______。 (3)④与⑦反应化学方程式为______。 (4)③与过量①溶液发生反应的离子方程式为______。 (5)已知SO2和④的性质相似，则SO2和CaO反应的化学方程式为______。 (6)研究表明⑥可净化水中的砷酸(H3AsO4)。去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为_____。 11．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 12．写出下列反应的化学方程式和离子方程式： (1)NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：___________。 (2)NH4Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： ___________。 13．天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表： 离子 Ca2+ Mg2+ HCO 其他 含量(mol/L) 1.2×10-3 6.0×10-4 8.0×10-4 / 现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。 14．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解) (1)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________(填“氧化性”或“还原性”)；产生气体1的离子方程式为_______________________________。 (2)气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。 (3)溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是_____________________。 15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、 Mg2+、等杂质离子。 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、以及泥沙等杂质， 某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下： ①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；③将烧杯静置，然后过滤；④向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液；⑤向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑥滴加盐酸，用玻璃棒搅拌； ⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。 回答下列问题： (1)上述操作的正确顺序为①→②_______→⑦ (2)上述步骤②中如何判断 已经完全沉淀？_______。 (3)向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液时涉及反应的离子方程式 _______。 (4)判断上述步骤⑥中盐酸已滴加至完全反应的标准 _______。 (5)该实验操作过程中，下列仪器不需要的是_______。 a. b. c. d. e. f. 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误； B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误； C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确； D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误； 故合理选项是C。 2．C 解析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，选项B错误； C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，选项C正确； D．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O =Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项D错误； 答案选C。 3．C 解析：A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++，A错误； B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO，B错误； C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确； D．碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D错误； 综上所述答案为C。 4．C 【分析】能与酸反应生成盐和水氧化为是碱性氧化物，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酸中的氢离子部分被中和的产物是酸式盐，溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。 解析：A．过氧化钠不是碱性氧化物，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氧化铝不是碱性氧化物，H3PO4是电解质，铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，B错误； C．铁红是氧化铁，属于碱性氧化物，二氧化碳不电离，是非电解质，小苏打是碳酸氢钠，属于酸式盐，熔融的氯化钠导电，是电解质，C正确； D．纯碱是正盐，D错误。 答案选C。 5．B 解析：A．小苏打是易溶性盐，盐酸是易溶性强酸，拆分成离子，但是弱酸的酸式酸根，不能拆分，方程式写法无误，A正确； B．方程式中氢原子不守恒，电荷不守恒，B错误； C．水是弱电解质，不能拆分，NaOH是易溶性强碱，拆分成离子，方程式写法无误，C正确； D．NaOH是易溶性强碱，FeCl3是易溶性盐，拆分成离子，Fe(OH)3是难溶性碱，不能拆分，方程式写法无误，D正确； 故选B。 6．B 解析：A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3，按照“少定多变”思想即碳酸氢铵定为1mol，则Ca2+++2OH－+=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A不符合题意； B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O，故B符合题意； C．Ca(HCO3)2与少量的KOH，按照“少定多变”思想即KOH定为1mol，则Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故C不符合题意； D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7．B 解析：A．含H+溶液呈酸性， 在酸性条件下有氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，A错误； B．0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl−、各种离子互不反应，B正确； C．溶液中的与Ba2+产生沉淀BaCO3，不能共存，C错误； D．溶液中的OH-与反应生成，与Ca2+继续反应生成沉淀CaCO3，D错误； 故答案为：B。 8．B 解析：①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，且不导电；②熔融的Na2CO3是盐，属于电解质且导电；③MgCl2固体是盐，属于电解质但不导电；④AgCl是盐属于电解质但不导电；⑤H2SO4是酸属于电解质但不导电；⑥盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；⑦蔗糖属于非电解质不能导电。 A．能导电的有②⑥，A错误； B．属于电解质的有②③④⑤，B正确； C．属于非电解质的是⑦，C错误； D．属于盐的有②③④，D错误； 故选B。 二、填空题 9．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2) (3) ③⑦ 或⑤⑦ ③⑨或⑤⑨ ③⑩或⑤⑩ ④⑨ 解析：（1）酸碱盐和活泼金属氧化物都为电解质，故属于电解质的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。 （2）硫酸氢钠再熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。 （3）硫酸氢钠或硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氨水反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；三氧化硫和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。 10．(1)②③⑦⑨ (2) (3)2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 (4) (5)SO2+CaO=CaSO3 (6)Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O 解析：（1）①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；③Na2CO3的水溶液能导电，Na2CO3是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，Na2O2是电解质；⑧石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑨NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；属于电解质的是②③⑦⑨； （2）NaHCO3在水溶液中电离出 ,电离方程式为； （3）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2； （4）Na2CO3与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为； （5）CO2和CaO反应生成碳酸钙，则SO2和CaO反应生成亚硫酸钙，化学方程式为SO2+CaO=CaSO3； （6）Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O。 11． Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 解析：①氢氧化钙是白色粉末，氢氧化钙的溶解度较小，甲处河水呈乳白色，说明含有Ca(OH)2；②氢氧化铁为红褐色固体，乙处河水呈红褐色，说明含有Fe(OH)3，氢氧化钙和氯化铁反应生成Fe(OH)3，则乙厂排放的废水中含FeCl3；③丙处河水由混浊渐变澄清，说明氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；则丙厂排放的废水中含HCl；④丁处产生气泡，说明盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，则丁厂排放的废水中含Na2CO3。 12．(1)NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，NH+OH-=NH3·H2O (2)NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，NH+OH-NH3↑+H2O 解析：(1)氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，常温下反应生成一水合氨和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-=NH3·H2O。 (2)氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，加热条件下反应生成氨气、水和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O。 13．1484 解析：10m3这种天然水中，，，，加入氢氧化钙发生反应：、，则，；，水中的，，，故答案为：740；1484。 14．(1) 或 氧化性 (2) BaSO4 (3) Ba2+、、、 Fe3+、 取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无 【分析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，由现象推知溶液中存在Ba2+，则一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含有不能确定是否存在Na+及Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。 解析：（1）H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，反应离子方程式为：，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，故答案为：或；氧化性；； （2）由以上分析可知气体2为氨气，其电子式为：，加氢氧化钡后溶液1中的硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故答案为： ；BaSO4； （3）由以上分析可知溶液Y中一定存在的离子是Ba2+、、、，一定不存在的离子是Fe3+、；不能确定是否存在Na+及Cl-，若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。故答案为：Ba2+、、；Fe3+、；取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无。 15．(1)④⑤③⑥或者⑤④③⑥ (2)可以将溶液静置再接着向上清液中滴加BaCl2溶液，物白色沉淀生成证明已经完全沉淀 (3)、 (4)至溶液的pH为3-4 (5)分液漏斗 【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、)，通过第①步溶解，再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂，加过量的BaCl2溶液，沉淀，在加入稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，加稍过量的NaOH溶液将Ca2+、Mg2+沉淀下来，再过滤，便可除掉难溶性杂质泥沙，还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀；由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质：、OH-，用盐酸与之反应除去，使用的盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑦步中加热时除去。 解析：（1）根据分析可知上述操作的正确顺序为①→②④⑤③⑥⑦；或者①→②⑤④③⑥⑦ （2）可以将溶液静置再接着向上清液中滴加BaCl2溶液，物白色沉淀生成证明已经完全沉淀； （3）向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，离子反应方程式为、； （4）步骤⑥中滴加盐酸调pH，至溶液的pH为3-4； （5）粗腰提出过程需要溶解、过滤和蒸发结晶，故需要的仪器有漏斗，烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳，不需要分液，所以不需要分液漏斗； 学科网（北京）股份有限公司 $$