1.1 物质的分类及转化 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 物质的分类及转化 同步练习题 一、选择题 1．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 FeSO4·7H2O CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A．A B．B C．C D．D 2．下列2022年“全球十大突破性技术”中，发生化学变化的是 A．计算机系统终结密码 B．实用型核聚变反应堆 C．合成抗疟疾和流感的新疫苗 D．AI数据生成 3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是 A．FeCl3溶液都能透半透膜 B．液体颜色不同 C．分散质颗粒直径不同 D．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象 4．下列物质中分散质粒子的直径最小的是 A．硫酸铜溶液 B．雾 C．有色玻璃 D．悬浊液 5．下列物质的分类正确的是 A．氧气、水、干冰都属于氧化物 B．NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐 C．NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 6．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述，错误的是 A．都能透过滤纸 B．一定条件下可以相互转化 C．都是混合物 D．分散质颗粒直径都在1～100nm 7．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应 B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放 C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 二、填空题 8．回答下列问题： (1)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所得溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验： (2)取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应。(四大基本反应类型) (3)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，制得的分散系为_______。 (4)向(3)中烧杯内的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_______。 9．明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。 (1)已知是一种酸根离子，属于_______。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) (2)下列关于明胶胶体说法正确的是_______。 A．明胶胶体和溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B．明胶胶体与胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C．明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D．明胶胶体的分散质能透过滤纸 (3)现将明胶胶体与溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽杂质，请设计实验验证已被除尽：_______。 10．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 11．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。 (1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。 A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm (2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。 A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀 C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸 (3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。 (4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。 (5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。 (6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。 (7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。 12．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。 (1)上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E碱性氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。 13．某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如表实验，已知固液反应速率与离子迁移速率有关。 实验 条件 现象 i 18℃ 开始时无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔效应 ii 65℃水浴 有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液随之很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀 (1)实验i中产生丁达尔效应的原因是______。 (2)实验ii中发生了多个反应，它们所属的基本反应类型是_____。 (3)根据物质性质，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式：_____(至少写三个)。 (4)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：H+>Fe3+。 ①乙同学根据已有知识______(结合化学用语说明)，判断氧化性：H+<Fe3+。 ②乙同学认为产生实验i和ii现象的原因是H+的迁移速率大于Fe3+的迁移速率，因此改用锌粉进行实验，证明氧化性：H+<Fe3+。结果如表： 实验 条件 现象 iii 18℃，混合后不振荡 3min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔效应 iv 18℃，混合后振荡 气泡不明显，溶液褪色明显，存在丁达尔效应 对比实验i、ii、iii、iv，解释实验iv现象与i、ii、iii不同的原因：______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．Na2CO3是由金属阳离子Na+与酸根阴离子构成的化合物，该物质属于盐，不属于碱，NaOH属于碱，不属于盐，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．NO是不成盐氧化物，B错误； C．选项物质符合物质的分类标准，C正确； D．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故合理选项是C。 2．C 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。 解析：A．计算机系统终结密码过程中没有产生新物质，不是化学变化，A不选； B．实用型核聚变反应堆过程中没有产生新物质，不是化学变化，B不选； C．合成抗疟疾和流感的新疫苗过程中产生新物质，属于化学变化，C选； D．AI数据生成过程中没有产生新物质，不是化学变化，D不选； 答案选C。 3．C 解析：A．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，属于胶体的性质，不是本质区别，故A不选； B．FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，是因为其组成不同，但不是本质区别，故B不选； C．溶液、胶体、悬浊液的本质区别是微粒直径，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径为1—100nm，故C选； D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液，属于性质不同，不属于本质区别，故D不选； 故选C。 4．A 解析：A．硫酸铜溶液为溶液，分散质粒子的直径小于胶体和浊液，A正确； B．雾属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，B错误； C．有色玻璃属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，C错误； D．Fe(OH)3悬浊液属于浊液，分散质粒子的直径大于溶液和胶体，D错误； 故答案选A。 5．B 解析：A．氧气是单质，不属于氧化物，A错误； B．金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫盐，NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐，B正确； C．硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，NaHSO4是酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱碳酸钠不是碱而是盐，D错误； 故选B。 6．D 解析：A．溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，滤纸的孔径为大于100nm，故溶液和胶体均能透过滤纸，A正确； B．将氯化铁溶液中滴加到沸水中可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体中滴加一定量的稀盐酸可以获得FeCl3溶液，即它们一定条件下可以相互转化，B正确； C．溶液和胶体都是分散系，都是混合物，C正确； D．氢氧化铁胶体的分散质颗粒直径为1~100nm，氯化铁溶液的分散质颗粒直径小于，D错误； 故答案为：D。 7．D 解析：A．雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，A正确； B．燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，B正确； C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，C正确； D．PM2.5是直径小于或等于2.5um的污染物颗粒，即粒子直径<2.5×10-6m，胶体是粒子大小介于10-9-10-7m，不完全属于胶体粒子的直径范围，D错误； 故选D。 二、填空题 8．(1)棕黄 (2) 复分解 (3) 红褐 胶体 (4) 加入电解质破坏了胶体的介稳性，胶体发生聚沉现象，出现红褐色的沉淀 【分析】与盐酸反应生成和，反应的化学方程式为。 解析：（1）生成的溶液呈棕黄色； （2）溶液与溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为； （3）用饱和溶液可以制备胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为胶体； （4）①向胶体中逐滴滴加盐酸，HCl中的Cl-所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，胶体发生聚沉现象，出现红褐色的沉淀； ②继续滴加盐酸，与盐酸发生反应生成溶液，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：。 9．(1)盐 (2)D (3)取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明Na2SO4已被除尽 解析：（1）由是一种酸根离子可知，是亚铁离子和离子形成的盐，故答案为：盐； （2）A．明胶胶体和氯化钠溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同，故错误； B．明胶胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，故错误； C．明胶胶体是介稳定分散系，不断搅拌后会发生聚沉，不能稳定存在，故错误； D．明胶胶体的分散质颗粒直径在1nm—100nm之间，能透过滤纸，故正确； 故选D； （3）若明胶胶体中的硫酸钠已经除尽，烧杯中的溶液不存在硫酸根离子，则检验硫酸钠已经除尽的实验方案为取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸钠已被除尽，故答案为：取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明Na2SO4已被除尽。 10．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 11．(1)B (2)C (3) (4)0.2NA (5) 150 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (6) 500mL容量瓶 胶头滴管 (7)取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在 解析：（1）根据分散系中分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质粒子直径介于1nm到100nm之间，故答案为：B； （2）区分胶体和溶液常用胶体的丁达尔效应，故答案为：C； （3）饱和滴入沸水中反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为：，故答案为：； （4）21.4g的物质的量为0.2mol，含Fe原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2 NA，故答案为：0.2 NA； （5）与硫酸发生反应：，由反应可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的体积为；氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸首先发生胶体聚沉，出现红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加，氢氧化铁又会溶解，故答案为：150；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解； （6）配制500mL 2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同时定容时需要用到胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （7）检验反应后溶液中的的方法：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在。 12．(1)C (2) B D C (3)化学变化 (4) FeCl3饱和溶液 沸水 红褐色 【分析】①生石灰属于纯净物，是一种碱性氧化物；②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；③变色硅胶的成分不止一种，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；⑥浓硫酸的成分不止一种，属于混合物；⑦碱石灰含氢氧化钠、氧化钙，成分不止一种，属于混合物。 解析：（1）据分析，上述物质中，属于纯净物的是①②④⑤； 选C。 （2）据分析，上述干燥剂中②氢氧化钠固体属于纯净物，是一种碱；④五氧化二磷属于纯净物，是一种酸性氧化物；⑤无水氯化钙属于纯净物，是一种盐；故②④⑤主要化学成分所属的类别依次为B，D，C。 （3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，CoCl2 转化为新物质CoCl2·6H2O，该变化过程属于化学变化。 （4）将饱和溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水(沸水)中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。 13．(1)Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体 (2)置换反应、复分解反应 (3)Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Fe2+=Zn2++Fe、2Zn+4H++O2=2Zn2++2H2O (4) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而铜不与盐酸反应 实验iv中，锌粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子的迁移速率大于铁离子的迁移速率而导致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，因此铁离子与锌发生反应速率更快，表现为溶液褪色明显而气泡不明显。实验i、ii、iii中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌表面，Zn表面的氢离子浓度大于铁离子浓度，表现为先产生气体，Fe3+在溶液中水解为Fe(OH)3 【分析】氯化铁是强酸弱碱盐，水解生成和胶体， ，锌能与盐酸反应产生气体，胶体呈红褐色、能产生丁达尔现象。温度高、平衡右移，能使胶体转变为红棕色沉淀，据此并结合信息回答； 解析：（1）胶体具有丁达尔现象，则实验i中产生丁达尔现象的原因是水解生成了胶体； （2）实验ii中铁离子水解反应是可逆的，其逆过程为复分解反应，锌有较强还原性、铁离子、氢离子均具有氧化性，有反应：、等，则实验ii它们所属的基本反应类型是置换反应、复分解反应； （3）根据锌有较强还原性、铁离子、氢离子均具有氧化性，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式、、、等； （4）①已知：，而铜不和盐酸反应，则可判断氧化性：。 ②实验iv中，振荡后，气泡不明显，红棕色褪色明显，说明将Zn粒改为Zn粉并振荡，锌粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子迁移速率大于铁离子导致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子，因此铁离子与锌发生反应速率更快，表现溶液褪色明显而气泡不明显。由实验i、ii、iii的现象、结合信息可以推知：实验i、ii、iii中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌表面，表面的氢离子浓度大于铁离子，溶液中下降快于，表现为先产生气体，在溶液中水解为。 学科网（北京）股份有限公司 $$