2024年中考化学复习题---科学探究题

2024年中考化学复习题---科学探究题 1．（2023·陕西西安·二模）为了验证稀硫酸的化学性质，同学们进行了如下图所示的实验，回答下列问题： (1)乙实验中观察到的现象是 。 (2)丙实验中，验证了稀硫酸跟 (填物质类别)发生反应。 (3)以上甲、乙、丙、丁四个实验中没有体现酸的化学通性的是 。 (4)为了验证实验丁反应后所得溶液中是否有 H2SO4剩余，取丁反应后所得溶液，可以加入下列物质中的_______(填字母)，通过观察现象进行判断。 A．Zn B．Ba（NO3）2溶液 C．紫色石蕊溶液 D．Fe2O3 (5)实验后将甲、乙、丙试管中的物质全部倒入一个烧杯中，充分反应，然后再将了试管中应后的物质倒入此烧杯中，发现气，反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 ________(填字母) A．所得滤液中一定含有CuSO4、ZnSO4 B．所得滤渣中一定含有BaSO4、Cu C．甲、乙、丙实验后的物质混合时一定有红色物质出现 D．将丁试管中物质倒入烧杯，一定还能观察到白色沉淀增多 2．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）化学兴趣小组在学习完盐的化学性质时，做了如下实验： (1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ； 实验后小组同学除去A试管中不溶物后，将A、B试管中废液依次倒入烧杯C中，发现有气泡产生。同学们对C烧杯中废液里含有哪些离子进行了猜想，并进行了如下探究活动： 【提出问题】 废液中除了含有的K+、NO外，还含有哪些离子呢？ 【猜想与假设】 甲同学猜想：H+、SO 乙同学猜想：H+、CO 丙同学猜想：SO 丁同学猜想：CO、SO 【表达与交流】 (2)除去A试管中不溶物采取的实验操作是 ； (3)经讨论同学们认为乙同学猜想不正确，理由是 ； 【活动与探究】 (4)丙同学为了验证自己的猜想，取少量C中溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。得出结论：自己猜想正确。丙同学实验及结论 (填“正确”或“不正确”)，可以考虑在加入硝酸钡溶液前或后加入 ，通过实验现象判断丙同学的猜想是否正确，但在加入硝酸钡溶液前或后加入该试剂的 是不同的。 【总结与反思】 (5)通过上述探究过程可知，在分析溶液中离子成分时，可以先根据实验现象确定 ，再选择试剂进行验证，注意，所加试剂不能 ，否则将无法得出实验结论。 3．（23-24九年级上·湖北咸宁·期末）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。(碳酸钙高温反应能生成氧化钙和二氧化碳) 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)A．没有反应：全部是碳酸钙； B．完全反应：全部是氧化钙； C．部分反应： 。 【设计实验，并完成实验】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ②再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】 (3)通过实验，该小组同学得出的结论：剩余固体成分应为【猜想与假设】中的 (填“A”或“B”或“C”)。 【交流与反思】 (4)实验操作②中产生气泡的化学方程式 。 4．（2023·陕西西安·模拟预测）某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备，产生了大量废液。兴趣小组对废液成分展开探究。 I、定性分析废液成分。 【做出猜想】同学们对废液中的溶质做出如下猜想。 (1)猜想一： 。 推测二： CaCl2和HCl 【实验验证】 (2)甲同学要用一种药品验证哪个猜想成立，可选择下列哪些药品？_____(填字母) A．酚酞溶液 B．碳酸钡 C．锌粒 D．粉末 【实验结论】通过实验可知，猜想二成立。 II、定量分析废液成分。 乙同学取废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用数字探测仪连续监测，得曲线如图1。 (3)①写出段反应的化学方程式 。 ②图中点溶液所含的溶质为 。 【拓展迁移】按下表进行实验，探究实验室制二氧化碳的药品，取等质量的大理石滴加足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 I 块状大理石、10%H2SO4溶液 II 块状大理石、7%HCl溶液 III 大理石粉末、7%HCl溶液 (4)图中丙对应表中实验 (选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验室制取二氧化碳时，不用甲对应的药品，理由是 。 5．（2024·山东东营·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)仪器①②名称是：① ；② 。 (2)实验室既可以制取，又可以制取的发生和收集装置组合为： （在A-E中选），写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 。 (3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_________（填字母）。 A． B． C． D． (4)用下面装置制取二氧化碳时，其优点为 ，为了解该装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况，下列说法正确的是 （填字母）； A．ab段长颈漏斗内液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸没有发生反应 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 (5)下面是某化学兴趣小组的同学在学习酸碱反应时进行的探究实验，请你参与进来： 甲实验中，通过 的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。乙实验中，滴加稀盐酸一段时间后，溶液的颜色一直没有发生变化，却出现了气泡。在滴加稀盐酸的过程中，则图一中①表示的是 （填离子符号）。 【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图二的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究： 【提出问题】废液中除了酚酞，还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、、HCl 【实验探究】取混合后的废液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀的现象，证明“猜想二”成立。 【提出质疑】 (6)小明同学认为实验结论不一定正确，请你分析理由 。 【合作探究】 (7)同学们讨论后，继续完善进行实验。取实验后烧杯中的废液少量于试管中，加入金属Zn，观察到 ，得出猜想二成立。 6．（2024·山东德州·二模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 (1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)，该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是 。 实验二；数字化实验 (2)按左图所示进行实验，则右图中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 【任务二】证明有新物质生成 实验三：产物转化法实验 (3)完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有 产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思： (4)请用化学方程式说明第一组实验步骤2之后产生白色沉淀的原因 。第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。 实验四：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 进行实验： (5)如图所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象： 。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【任务三】氢氧化钠的保存： (6)空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应 保存。 7．（2024·宁夏固原·模拟预测）某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。 相关信息： ①钠贮存在煤油中 ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④BaCl2溶液pH=7 (1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D． 。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 (填化学式)。 ③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是 (填化学式)溶液。 (2)实验二：另取一小块钠(如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ．NaOH；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ． 。 为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3 ②静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 ③实验步骤②中所加的试剂替换为下列 操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH   b．滴加CuSO4溶液    c．滴加稀盐酸 ④若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 。 8．（2024·四川内江·中考真题）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究： 【提出猜想】 (1)猜想一：溶质质量分数减小； 猜想二：溶质质量分数增大； 猜想三：溶质质量分数 。 【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；NaHCO3属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成CO2. 【药品准备】备好NaHCO3粉末；取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置15天(下称乙)。 【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。 实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。 试样 甲 乙 pH 0.6 0.5 (2)上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较 (填“强”或“弱”)，也说明猜想 成立。 实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2的体积(结果如表)。 试样 甲 乙 V(CO2) V(甲) V(乙) (3)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 ；测得V(甲) V(乙)(选填“>”“<”“=”之一)，也得出了与实验1相同的结论。 【反思交流】 从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？ 【实验再探】 (4)加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散。那么导致实验Ⅰ、Ⅱ中结果的原因是逸出HCl和H2O的组分之比 (选填“>”“<”“=”之一)原溶液中组分之比。 9．（2023·广东深圳·一模）小深同学做实验发现：向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生． 【查阅资料】 向溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：；当全部转化成后，再发生反应：． 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： (1)【解决问题】 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入质量分数为5.3%的溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是 ；烧杯中澄清石灰水出现的现象是 。 (2)中碳元素的化合价为 。 (3)上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生?（根据化学方程式写出计算过程） 10．（2024·贵州贵阳·二模）某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠与酸、盐的反应。 (1)图1所示实验中，通过观察到 的现象，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 (2)写出一个图2所示实验发生的反应的化学方程式 。 (3)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 。 探究二：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 如图3所示，甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： (4)曲线ac段注入瓶内的液体是 。 (5)注入饱和氢氧化钠溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同。 b．曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少。 c．若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色。 (7)有同学提出，甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，你认为是否合理并说明理由 。在不改变装置的前提下，请另设计一个实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，你设计的方案是 。 11．（2024·辽宁鞍山·模拟预测）兴趣小组对“化学反应的后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 【分析交流】 (1)方案A中红磷燃烧的现象为 。 (2)方案A中玻璃管上方套一个小气球，小气球的作用是 。 (3)方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【发现问题】 方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢? (4)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图象可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 (填“增强”或“减弱”)，那么导致这一现象出现的原因又是什么? 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 (5)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 ②猜想 成立 【反思拓展】 (6)分析上面实验探究中为什么使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水来配制溶液。 ①煮沸的目的是 。 ②用蒸馏水的原因是 。 (7)实验2中液体上方放置植物油的作用是 。 (8)根据装置B催形瓶中溶液的pH<7这一事实，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。 12．（2024·宁夏·中考真题）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 (1)任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 盐 (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 (2)任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 (3)任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有 (写一点)。 13．（2024·山东菏泽·一模）《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一    探究草木灰的酸碱性 往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过过滤，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 (1)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二    探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (2)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 选项 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 （填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (3)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾呢？ 任务三    验证草木灰古法制碱 古人用草木灰制碱：将草木灰与氢氧化钙悬浊液混合生成氢氧化钾。兴趣小组的同学对此进行实验探究。 资料：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3。 【验证实验】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的（见图）。 (5)小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊混合后生成了氢氧化钾，依据是 。 14．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）医院救治患者需要氧气.制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为）。某兴趣小组设计如下实验探究。 【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入、两支试管，再向试管中加入黑色粉末。观察到试管仅有少量气泡，试管有大量气泡。黑色粉末起 作用。 【探究二】 根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质成分的猜想可能为： 猜想一：只含； 猜想二：只含； 猜想三：和。 (2)甲、乙两同学针对三种猜想，分别设计实验一和实验二进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验一 取试管上层清液滴加过量 ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想二成立 实验二 第一步：取试管上层清液滴加过量 溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液变红。 猜想三成立 (3)丙同学认为实验一的结论不严谨，理由是 。 【实验总结】 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ① ② 。 【延伸拓展】 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填序号）。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便 15．（2024·福建福州·模拟预测）为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组旺展如下研究。 【实验一】探究“掌心烧火”的原理 点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图1。 (1)由该实验可知：丁烷的化学性质是 。 (2)片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因 。手没有被灼烧的原因是 。 【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理 点燃蜡烛，盖上容器(如图2)，利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制曲线见图3和4。 (3)据图分析：高处的蜡烛先灭的原因是 。 (4)本实验对火灾逃生的启示是 (写一点)。 【实验三】探究铜圈灭火原理 将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上(铜圈不触碰烛芯)，观察到火焰迅速熄灭、铜圈表面变黑(如图5)。 【分析Ⅰ】铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气被消耗导致蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】铜具有导热性，将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下蜡烛熄灭。 【分析Ⅱ】资料表明，燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量，中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少，致使链式反应中断，则停止燃烧。 甲、乙两组同学分别进行实验，验证上述分析： (5)已知氧化铜可以和稀硫酸反应，该反应的化学方程式为 。甲小组将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中，观察到黑色固体 ，说明黑色固体不是氧化铜。证明分析Ⅰ错误。 (6)乙小组将 套在燃烧蜡烛的烛芯上，火焰也迅速熄灭，证明分析Ⅱ错误。 【结论】 故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭原因。导致蜡烛熄灭的原因应该是分析Ⅲ。 16．（2024·广西梧州·一模）三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 (1)探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2；  猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）： ①实验开始前先通一段时间N2，目的是 。 ②实验中，观察到装置B中 ，由此判断猜想I成立；观察到装置D中固体变成红色，装置E澄清石灰水变浑浊，由此判断猜想Ⅱ成立。 (2)探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实    验 现  象 结  论 ① 取滤液加入适量稀硫酸 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入稀硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有 【交流讨论】 (3)小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是 。 【拓展延伸】 (4)晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式： 。 17．（2024·甘肃武威·二模）为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： (1)请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 (2)如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是 ，此时对应图二中的 点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。 (3)根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个 。 (4)根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是 。 (5)图三C点溶液中含有的溶质是 。 (6)在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是 。 A．镁粉 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 18．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）金属镁是一种重要的金属．小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢?是氧化镁吗? (1)小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 ，小明通过查阅资料得知灰黑色固体为碱式碳酸镁。 【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成，如、等，可以表示为（x、y都是正整数）。 2．； 3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水 Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分 小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验： 图中B处为两个单向阀：推注射器时关闭，处打开；拉注射器时，打开进空气，关闭。 【实验步骤】 ①按图组装好仪器后，______； ②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中； ③打开弹簧夹，反复推拉注射器； ④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U形管F的质量为74.7g； ⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行； ⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器； ⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U形管F的质量为87.9g。 【问题讨论】 (2)补充好实验步骤① ，E中所装药品是 ； (3)C、F、G中装有碱石灰，则C的作用是 ，若没有G装置，则测定的x的值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）； (4)步骤⑥目的是 ； (5)根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为 。 Ⅱ．测定镁带样品纯度如图2所示 【问题讨论】 (6)装置B的作用是 。 (7)称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），由此可计算镁带样品纯度。 (8)有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是 。 (9)小江同学认为测定产物中的质量（即反应前后装置B的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度，但利用上述实验装置测得的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是 。（填序号） ①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收 ②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收 ③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收 ④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳 ⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)黑色粉末逐渐减少(或溶解)，溶液由无色变为蓝色 (2)碱 (3)丁 (4)B (5)BC 2．(1) (2)过滤 (3)氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存 (4) 不正确 稀硝酸（合理即可） 实验现象（合理即可） (5) 含有的离子范围(合理即可) 与两种或多种可能存在的离子都反应产生相同实验现象(合理即可) 3．(1)氧化钙和碳酸钙的混合物 (2) 氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 (3)C (4) 4．(1)氯化钙/CaCl2 (2)BCD (3) NaCl、Na2CO3 (4) Ⅰ 产生气体的速度过快，不便于收集 5．(1) 锥形瓶 分液漏斗 (2) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)CD (4) 可以控制反应的发生和停止 C (5) 红色溶液变成无色溶液 OH- (6)硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀 (7)有气泡冒出 6．(1)二氧化碳溶于水，也会使瓶内气压降低 (2) B 作为对照组，排除水的影响 (3)气泡 (4) 氢氧化钠有剩余 (5)产生沉淀 (6)密封 7．(1) 熔点低   NaOH HNO3 (2) NaOH、Na2CO3 /Na2CO3、NaOH BaCl2（或CaCl2）（合理即可） 有白色沉淀生成 酚酞 ab/ba Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 8．(1)不变 (2) 强 二 (3) < (4)< 9．(1) 产生气泡 变浑浊 (2) (3)解：设加入盐酸溶质的质量为后，才开始产生。                              稀盐酸质量          答：加入稀盐酸质量为5g后，才开始产生CO2。 10．(1)溶液由无色变为红色 (2)（合理即可） (3)硫酸钠和氯化钠 (4)水 (5) (6)c (7) 不合理，氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小 先用注射器先向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶液，再注入稀盐酸，观察到产生气泡 11．(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 (2)平衡气压防止胶塞弹开 (3) (4)增强 (5)丙 (6) 去除氧气防止干扰实验 防止杂质干扰实验 (7)隔绝氧气避免干扰实验 (8)防止因溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小 12．(1) Zn、Fe（合理即可） 碱 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 (2) 100 碳酸氢钠 (3) 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 反应速率适中，但不产生气体 13．(1)溶液由无色变为红色 (2) 稀盐酸 (3)碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，也能观察到产生白色沉淀 (4)产生气泡，白色沉淀部分溶解 (5)溶液的逐渐增大，溶液的碱性增强 14．(1)催化（合理表述即可） (2) 稀盐酸（合理即可） 氯化钙（合理即可） (3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 (4) (5)C 15．(1)可燃性 (2) 肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷的着火点以下(合理即可) 肥皂泡吸收热量使温度降低(合理即可) (3)二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减少(合理即可) (4)逃生时应该弯腰前行(合理即可) (5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 不溶解 (6)加热后的铜圈(合理即可) 16．(1) 将装置内空气排尽，防止影响实验 澄清石灰水变浑浊 (2) 产生气泡 产生蓝色沉淀 氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 (3)在E装置后放一个点燃的酒精灯 (4) 17．(1) (2) 盐酸 B (3)放热反应 (4)pH逐渐减小 (5)NaCl、HCl (6)AC 18．(1)氧化镁是白色的，灰黑色物质不可能是氧化镁 (2) 检查装置的气密性 浓硫酸 (3) 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中二氧化碳和水进入E、F 变大 (4)使产生的气体全部进入E、F (5)3MgCO3•Mg（OH）2 (6)除CO2和HCl (7)氢气的质量=0.448L×0.089g/L≈0.04g； 设生成0.04g氢气至少需要金属镁的质量为z； z =0.48g 镁带样品纯度==48%； 答：称取的样品质量应大于0.48g； (8)滴加的盐酸占一定体积 (9)①②③ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$