3.3盐类的水解基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列过程或用途与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 D．可溶性的铝盐作净水剂 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 4．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是 A．Na2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．KOH 5．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．氧化铁俗称铁红，可用作涂料 B．可用于生活用水的消毒，漂粉精可用作游泳池及环境的消毒剂 C．硅可用于制造芯片，二氧化硅用于制光电池及光纤制品 D．碳酸钠可用于去除餐具上及工业废铁屑上的油污 6．已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法错误的是 A．向0.1mol·L-1的NaClO溶液中加水稀释，增大 B．向NaClO溶液中通HCl气体至中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-) C．等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强 D．向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强 7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是 A．检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 8．室温下，通过下列实验探究0.1 mol·L-1NaHCO3和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸分别两溶液的pH，测得Na2CO3溶液pH大 实验2：将两溶液分别与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，都产生白色沉淀 实验3：将两溶液分别与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，都产生白色沉淀 实验4：在两溶液中分别不断滴加0.1 mol·L-1HCl溶液，至不再产生气体 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：pH值取决于Na+浓度的大小 B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低 C．实验3中两试管混合后溶液中：pH(NaHCO3)> pH(Na2CO3) D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c()+c() 9．下列属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OH3O++HCOO- B．HC+OH-H2O+ C．SO2+H2O+H+ D．+H2OH2CO3+OH- 10．下列属于非电解质且溶液呈碱性的是 A．CH3CH2OH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NH3 11．下列溶液中，因盐的水解使溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 12．下列有关说法错误的是 A．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体FeCl3 B．用AlCl3溶液和Na2S溶液不能制得硫化铝 C．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 13．下列各项内容中，排列顺序不正确的是 A．微粒半径：S2-＞K+＞Na+ B．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH的浓度：(NH4)2Fe(SO4)2＞NH4Cl＞NH4HCO3 14．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法不正确的是 A．O点时，c(OH-)=c(H+) B．N点时，pOH=14+lgKa C．该体系，c(CH3COOH)=mol·L-1 D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大 15．常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．电离平衡常数：K(HX)>K(HY) B．KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) C．当pH=7时，两溶液中：c(X-)=c(Y-) D．分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-) 16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．电器起火应该用泡沫灭火器灭火 B．对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染 C．合金材料中可以含有非金属元素 D．矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除 17．下列说法正确的是 A．可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B．中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同 C．由可知，灰锡比白锡稳定 D．溶于的离子方程式： 18．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ) C．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成NO 19．25℃时，关于pH均为11、体积均为15mL的氨水与NaOH溶液的下列说法中不正确的是 A．温度不变，加水稀释至1500mL后，氨水中c(OH-)>1×10-5mol·L-1 B．分别加入pH=3、V=15mL的盐酸，所得溶液的pH：氨水>NaOH溶液 C．氨水中n(NH)<NaOH溶液中n(Na+) D．当温度由25℃升高到80℃时，溶液中水的电离程度均增大，且水的电离程度：NaOH溶液>氨水(不考虑溶质挥发损失) 20．室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是 A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C．加0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO-)<c(Na+) D．与等体积pH=11的NH3•H2O溶液混合，所得溶液呈酸性 21．在一定温度下，下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液的酸性弱于pH=3的盐酸溶液 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2：1 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1 D．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 22．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液在HCl气流中加热蒸发也可得到无水MgCl2 23．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 已知：碳酸电离常数、；电离常数。下列说法正确的是 A．0.5溶液中存在： B．滤液中存在： C．0.5溶液中存在： D．0.5溶液中存在： 24．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 25．已知是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中、、的物质的量浓度之和为0.1，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数()随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．Y点对应的溶液呈弱碱性 C．若pH=11时，溶液中，则 D．的平衡常数 二、填空题 26．回答下列问题： (1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： ①其中速度变化的主要原因 。 ②速度变化的主要原因是 。 (2)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。 27．氯气消毒剂的作用原理： 明矾净水原理(方程式) 漂白粉失效原理(方程式)： 28．某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 8.3 1.6 2.8 8.1 10.1 “酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污可以在碱性条件下水解，A不符合题意； B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解可制得氢氧化铁胶体，B不符合题意； C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜后构成锌、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，C符合题意； D．可溶性的铝盐溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可作净水剂，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．选项所给离子方程式是水的电离方程式，水电离得到氢氧根和水合氢离子，A不符合题意； B．二氧化碳是酸性氧化物，不会发生水解，选项所给离子方程式是二氧化碳和水反应生成碳酸并电离，B不符合题意； C．氨水是弱碱，氨水电离产生的铵根会水解，水解产生氨水和氢离子，C符合题意； D．选项所给离子方程式是碳酸氢根与氢氧根反应，中和得到水同时产生碳酸根，D不符合题意； 本题选C。 3．C 【详解】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。 4．B 【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，溶于水与水反应生成强碱氢氧化钠，使溶液显碱性，但不水解，A不符合题意； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，有弱就水解，谁强显谁性，醋酸根水解使溶液显碱性，B符合题意； C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．强碱氢氧化钠溶于水，自身电离出氢氧根使溶液显碱性，不会发生水解，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红、铁锈，西洋画红色颜料的基础原料，描述正确，不符题意； B．ClO2净水消毒不会产生有机氯残留，适用于生活用水，漂粉精成本低，但使用时有可能产生氯单质及进一步产生有机氯残留，所以使用在更大剂量更大环境的消毒，描述正确，不符题意； C．光电池光能转换材料需用单质硅制造，描述错误，符合题意； D．碳酸钠溶于水后水解，使溶液呈碱性，碱性溶液中油脂类物质会发生皂化反应生成溶于水的物质，从而达到去污效果，描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 6．B 【详解】A．=，加水稀释c(ClO-)减小，Ka(HClO)不变，所以该比值增大，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，B错误； C．Ka(HClO)＜Ka1(H2CO3)，所以HClO的酸性更弱，则ClO-的水解程度更大，等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强，C正确； D．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，稍过量的碳酸氢钠粉末可以消耗HCl，使平衡正向一定，HClO增多，溶液漂白性增强，D正确； 综上所述答案为B。 7．C 【详解】A．检验SO，先加入足量HCl酸化，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有SO，反之则无，故A错误； B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸将其酸化，不能用盐酸酸化，盐酸要和高锰酸钾反应，故B错误； C．检验某溶液中是否含Cl－，先加HNO3酸化，无现象，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则含有Cl－，反之则无，故C正确； D．配制FeCl2溶液时通常加少量HCl酸化和铁粉，加盐酸防止水解，加铁粉防止氧化，故D错误。 综上所述，答案为C。 8．B 【详解】A．Na2CO3溶液pH大是由于等浓度的的水解程度大于的缘故，与Na+的浓度无关，故由实验1得不出pH值取决于Na+浓度的大小，A错误； B．将两溶液分别与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，都产生白色沉淀，反应的原理为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑，导致两溶液中和的浓度均变小，水解生成的OH-浓度变小，故实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低，B正确； C．将两溶液分别与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，都产生白色沉淀，反应原理为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，由此可知实验3中两试管混合后溶液中： pH(Na2CO3)> pH(NaHCO3)，C错误； D．在两溶液中分别不断滴加0.1 mol·L-1HCl溶液，至不再产生气体，此时两溶液均变为NaCl溶液，实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，D错误； 故答案为：B。 9．D 【详解】A．HCOOH+H2OH3O++HCOO-为HCOOH的电离方程式，故A不选； B．HCO+OH-H2O+表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，不是水解方程式，故B不选； C．SO2+H2O+H+表示生成的亚硫酸的电离，不表示水解方程式，故C不选； D．+H2OH2CO3+OH-表示碳酸氢根离子的水解方程式，故D选； 故选D。 10．D 【详解】A．CH3CH2OH是有机物化合物，属于非电解质，故A不符合题意； B．Na2CO3是盐类，属于电解质，水溶液显碱性，故B不符合题意； C．NH4Cl属于盐类，是电解质，水溶液显酸性，故C不符合题意； D．NH3水溶液能导电，但NH3不是电解质，属于非电解质，水溶液显碱性，故D符合题意； 故答案为D。 11．C 【详解】A．中HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A不符合题意； B．是强酸的酸式钠盐，不发生水解，B不符合题意； C．中Cu2+水解：，溶液显酸性，C符合题意； D．溶液发生水解：，溶液显碱性，D不符合题意； 故选C。 12．A 【详解】A．加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体氢氧化铁，A错误； B．用AlCl3溶液与Na2S溶液发生双水解生成氢氧化铝与硫化氢，故不能制得硫化铝，B正确； C．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑，防止亚铁离子发生氧化和水解，C正确； D．CO2溶于水存在平衡，饱和碳酸钠可以减少二氧化碳的溶解度，HCl气体的存在，使得氢离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于除去CO2中的HCl气体，D正确； 故选A。 13．B 【详解】A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以微粒半径：S2-＞K+＞Na+，A正确； B．HF分子间存在氢键，沸点较高，所以氢化物的沸点HF＞HI＞HBr，B错误； C．碳酸钠受热不分解，碳酸钙高温下分解，碳酸氢钠受热易分解，故固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2可以电离出2个铵根，所以c(NH)最大，NH4HCO3溶液中碳酸氢根可以促进铵根的水解，所以c(NH)最小，则相同物质的量浓度的下列溶液中NH的浓度：(NH4)2Fe(SO4)2＞NH4Cl＞NH4HCO3，D正确； 综上所述答案为B。 14．D 【分析】混合溶液中，随着pH的不断增大，溶液的碱性不断增强，c(OH-)不断增大，c(H+)不断减小，c(CH3COOH)不断减小，c(CH3COO-)不断增大，但起初lgc(CH3COOH)、lgc(H+)变化不明显，lgc(CH3COO-)、lgc(OH-)变化明显，所以曲线①为lgc(CH3COOH)，曲线②为lgc(CH3COO-)，曲线③为lgc(H+)，曲线④为lgc(OH-)。 【详解】A．O点为曲线③与曲线④的交叉点，此点lgc(H+)=lgc(OH-)，则c(OH-)=c(H+)，A正确； B．N点为曲线①与曲线②的交叉点，此点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka==，则Ka=，所以pOH=14+lgKa，B正确； C．该体系中，Ka==，则c(CH3COOH)=mol·L-1，C正确； D．pH由7到14的变化过程中，溶液的碱性不断增强，CH3COO-的浓度不断增大，水解程度不断减小，D不正确； 故选D。 15．C 【详解】A．未加入盐酸时，pH：KY>KX，说明酸性HX强于HY，则电离平衡常数：K(HX)>K(HY)，A正确； B．由题意可知HY为一元弱酸，KY溶液呈碱性c(OH-) > c(H+)，又因为Y-+H2O⇌HY+OH-，c(K+)>c(Y- )，盐的水解是微弱的，所c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，B正确； C．根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)，H=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=c(Y-) +c(Cl-)，同理c(K+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)，H=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=c(X-) +c(Cl-)，KY的碱性强，弱酸根的水解程度大，则溶液呈中性时所消耗的盐酸的量大，溶液中c (C1- )大，c(X-)>c(Y-)，C错误； D．滴加20.00mL盐酸，溶液中c (KC1)=c(HX)=0.05mol/L，同理c(KC1)= c (HY) = 0.05mol/L，二种溶液混合后(HX)=c(HY)=c(KC1) 根据电荷守恒：c(X-)+c(Y-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(K+) +c(H+)因c(K+)=c(Cl-)，则c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-)，D正确； 16．C 【详解】A． 泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，可以用于一般性的灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故A错误； B． 目前世界各国城市垃圾的处理方式主要是填埋或焚烧，但很容易给环境造成“二次污染”，故B错误； C． 合金材料中可以含有非金属元素，如钢中含有非金属元素碳，故C正确； D． 矿物油的成分为烃类物质，与纯碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油，故D错误； 故选C。 17．C 【详解】A．可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl，实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，不会影响反应速率，A错误； B．中和相同pH、相同体积的NaOH溶液和氨水，消耗HCl物质的量与碱的物质的量成正比，由于氨水中，NH3·H2O为弱碱，因此等体积等pH的NaOH溶液和氨水，碱的物质的量：NaOH小于氨水，则氨水消耗的HCl的物质的量多，B错误； C．由可知，该反应为吸热反应，则灰锡的能量比白锡低，能量越高越不稳定，故灰锡比白锡稳定，C正确； D．溶于，铵根离子水解，离子方程式为，D错误； 故选C。 18．D 【详解】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由中的+4价降为0价，发生还原反应，具有氧化性，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性的亚铁离子物质反应，紫色褪去，所以可以证明中含Fe(Ⅱ)，B正确； C．先变红说明溶液显碱性，说明NaClO在溶液中发生了水解，水解方程式为，水解产生了HClO而漂白有色物质而褪色，C正确； D．向浓中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，D错误； 故选D。 19．C 【详解】A．pH=11的氨水中溶质的物质的量浓度大于1×10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为1×10-3mol/L，温度不变，当溶液稀释至100倍时，NaOH溶液中的c(OH-)=1×10-5mol/L，而NH3·H2O属于弱电解质，稀释时电离程度增大，其c(OH-)＞1×10-5mol/L，故A说法正确； B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，溶质的物质的量浓度为1×10-3mol/L，分别加入等体积pH=3的氨水与NaOH溶液中时，NaOH恰好完全反应，而NH3·H2O过量，所得混合溶液的pH：NaOH溶液＜氨水，故B说法正确； C．两溶液中分别存在电荷守恒：，，又由于两溶液的pH相同，即两溶液中的c(H+)和c(OH-)分别相等，可得，两溶液的体积相等，则，故C说法错误； D．温度升高促进NH3·H2O的电离，而温度升高对NaOH没有影响，所以温度升高时pH：NaOH溶液＜氨水，则水的电离程度：氨水＜NaOH溶液，故D说法正确； 答案为C。 20．D 【详解】A．酸抑制水的电离，pH=3的溶液，该溶液中电离出的A选项正确； B．醋酸钠抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子的浓度减小，所以溶液的pH增大，B选项正确； C．加0.1mol/L溶液使pH＞7，则，溶液中电荷守恒为，所以，C选项正确； D．pH=3的CH3COOH溶液中氢离子物质的量浓度等于pH=11的溶液中氢氧根离子物质的量浓度，醋酸的电离常数等于一水合氨的电离常数，故等体积混合时二者恰好完全反应、生成的是弱酸弱碱盐，的水解程度与的水解程度几乎相同，所得溶液应呈中性，D选项错误； 故选D。 21．D 【详解】 22．B 【详解】A．苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，生石灰价格便宜且溶于水生成碱，故物质常选用生石灰，A正确； B．因钠、镁、铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MqCl2的方法，电解MgCl2溶液得不到镁单质，B错误； C．根据流程图可知“氯化”过程中反应物是MgO、C和Cl2，在高温条件下发生氧化还原反应，碳元素转化为一氧化碳，同时生成MgCl2，根据得失电子守恒配平方程式，C正确； D．煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，但将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸发，HCl能抑制MgCl2水解，可得到无水MgCl2，D正确； 故答案选B。 23．A 【分析】碳酸氢铵与氯化钠反应，，因碳酸氢钠的溶解度低，生成的碳酸氢钠以晶体析出，加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠，以此分析； 【详解】A．NH4HCO3溶液中，，碳酸氢根因水解程度大于电离程度主要考虑其水解，另铵根的水解常数，碳酸氢根的水解常数为，碳酸氢根水解程度大，显碱性，浓度小于铵根，则，A正确； B．溶液中含有NaCl、NH4Cl，根据电荷守恒，，B错误； C．NaHCO3溶液中电荷守恒，，物料守恒，，将c(Na+)代入，可得，，C错误； D．Na2CO3溶液中元素守恒：，D错误； 故答案为：A。 24．C 【分析】NaOH 溶液和 HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为 NaCl 和 CH3COOH；b 点时 NaOH 溶液反应掉一半的 CH3COOH，溶质成分为 NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时 NaOH 溶液与 CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为 NaCl、CH3COONa；d 点时 NaOH 过量，溶质成分为 NaCl、CH3COONa 和 NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a 点时溶质成分为 NaCl 和 CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10−3.38 mol/L，Ka(CH3COOH)= =10−4.76，故A正确； B．a 点溶液为等浓度的 NaCl 和 CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系 ，故B正确； C．点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa，由于 pH<7，溶液显酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO−的水解程度，则 c(CH3COOH)<c(CH3COO−)，故C错误； D．NaOH溶液和 HCl、CH3COOH 混酸反应时，生成CH3COO−，CH3COO−水解促进水的电离，刚好完全反应时，水的电离程度最大，当NaOH溶液过量时，会抑制水的电离，则水的电离程度：，故D正确； 答案选C。 25．C 【详解】A．溶液的pH越小，越大，随着溶液pH增大，先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而则随着溶液pH增大而增大，因此曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，故A正确； B．根据曲线可知在常温下，X点时，；Z点，，Y点时，，所以该点溶液，，，因此溶液显弱碱性，故B正确； C．若pH=11，，，若溶液中，则由，可知，结合可知，故C错误； D．的平衡常数，故D正确。 答案选C。 26．(1) 该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快 随着反应的进行，稀盐酸浓度减小，反应速率逐渐减小 (2) 抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被氧化 【详解】（1）该反应是放热反应，随着反应的不断进行，温度不断升高，速率增加；但是盐酸浓度在不断减小，速率减小，所以速率的变化取决于主要因素。段速率升高，温度主导；速率下降，盐酸浓度的下降主导。 （2）实验室配制FeSO4溶液时，由于，所以溶解时先要加入少量的稀硫酸抑制Fe2+的水解，同时由于Fe2+易被氧化，所以配制完毕后要加入少量铁屑防止Fe2+被氧化。 27． Cl2+H2O=HCl+HClO Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 【详解】氯气消毒剂的作用原理是氯气溶于水生成的HClO有强氧化性，能杀菌消毒，发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al(OH)3胶体能吸附悬浮物，其水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，长期放置会与空气中的水和二氧化碳反应生成了次氯酸，HClO见光分解后失去漂白能力而失效，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。 28．抑制金属离子水解 【分析】已知①焙烧时过量的分解为，转变为，在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，经过酸浸，滤渣为二氧化硅，与浓盐酸生成A氯气，滤液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi将Fe3+转化为Fe2+，调节pH得到，据此分析解题。 【详解】“酸浸”中由于铁离子、Bi3＋易水解，因此溶浸时加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②抑制金属离子水解。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$