1.3 金属的腐蚀与防护 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生活紧密相联。下列有关说法不正确的是 A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类 B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 D．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐 3．“山东舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A．航母使用的燃料重油属于纯净物 B．制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁 C．航母下水前要进行刷漆工作，目的为防止金属腐蚀 D．相控阵雷达使用的碳化硅属于新型的有机材料 4．下列叙述与电化学腐蚀有关的是(    ) A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性 C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜 5．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．中国水墨画独树一帜，墨主要由不定形碳单质构成 B．漂亮的镀铝铁门镀铝原因是牺牲铝保护铁 C．明清故宫红墙绿瓦黄琉璃，红墙是由于所用材料含有 D．铁丝置于硫酸铜溶液中生成漂亮的铜树，利用了置换原理 6．利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是    A．时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热 B．整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子 C．时，只发生析氢腐蚀 D．时，只发生吸氧腐蚀 7．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是 A． a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B． 一段时间后，a管液面高于b管液面 C． a、b处溶液的pH增大 D． a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 8．我国第二艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是 A．航母携带的重油属于纯净物 B．航母下水前要进行刷漆工作，目的为防止金属腐蚀 C．制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁 D．相控阵雷达使用的碳化硅属于新型有机材料 9．融雪剂是清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2°C，但它对路面、桥梁中的钢筋和植物产生很大危害。现在所用的环保型融雪剂则使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与前者相同。则下列说法不正确的是 A．环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低 B．使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀 C．使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害 D．使用环保型融雪剂主要是给绿色植物补充养分 10．某学习小组模拟轮船腐蚀场景以探究保护金属措施。如图所示的装置烧杯中均盛有海水，其中能保护铁不被腐蚀的是 A． B． C． D． 11．普宁寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆时期的一座汉藏结合寺庙，该寺庙的部分是由含铜合金打造。下列有关叙述正确的是 A．青铜、黄铜都是铜的合金 B．含铜合金的硬度和熔点都低于纯铜 C．含铜合金在空气中主要发生析氢腐蚀 D．定期用硝酸浸泡和清洗含铜合金雕像 12．关于下列装置的说法正确的是 A．图甲装置工作时，能防止钢闸门被腐蚀 B．图乙装置工作时，阳极石墨上析出红色固体 C．图丙装置工作时，铁制品应与电源正极相连，实现铁上镀铜 D．图丁装置工作时，外电路电子由a极沿导线流向b极 13．劳动是人生存发展的必要技能，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐：将少量石石膏投入大豆研磨过滤后的溶液中 蛋白质发生聚沉而凝固 B 家庭自制肥皂：食用油和食用碱在一定条件混合 油脂在碱性条件下水解 C 餐具保存：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 防止潮湿环境下发生化学腐蚀 D 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有强氧化性，可用于杀菌 A．A B．B C．C D．D 14．化学与我们的生活密切相关，下列说法错误的是 A．对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学， B．在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀 C．研究发现在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 D．把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢产品 15．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了电化学腐蚀 B．利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变 C．用乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为 D．神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 16．下列方程式与所给事实相符的是 A．工业上冶炼铝： B．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2： C．FeO在空气中加热： D．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： 17．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 5 min 25 min 实验I 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现， 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是 A．实验I生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀 B．对比实验I，实验Ⅱ中铁钉在5 min即出现红色，说明锌片加速了铁的腐蚀速率 C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： O2+ 2H2O+4e- = 4OH- D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 18．电化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．铁腐蚀消耗氧气和水，食品包装袋的双吸剂可用铁粉为主要成分制作 B．航天器所用的氢氧燃料电池中，通入的电极为电池的负极 C．铁钉镀铜使用硫酸铜溶液做电镀液、铜做阴极、铁做阳极，能维持电镀液浓度不变 D．铜的电解精炼时，粗铜中含有的锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 19．实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 实验室制取乙酸乙酯 配制 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 20．支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是        A．高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料 B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 C．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 D．该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法 21．下列有关装置图的说法正确的是 A．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a附近变红色 B．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大 C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开 D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA 22．某同学在学习“电化学”后进行了总结：①当镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀；②钢铁制品长期露置于潮湿空气中，表面常易发生电化学腐蚀生成铁锈(Fe2O3·xH2O)；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极；⑤冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑥锌跟稀硫酸反应制H2时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。下列各选项中，正确的叙述与错误的叙述一样多的是 A．①②④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 23．下列说法错误的是 A．“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是有机高分子材料 B．制作航天器外壳的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点 C．“可降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程 D．轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体的作用，其原理是牺牲阳极法 24．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是    A．甲装置加热金属钠观察钠燃烧的现象 B．乙装置蒸发溶液制备无水固体 C．丙装置验证的酸性 D．丁装置应用电化学原理对钢闸门进行防护 25．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况) D．该过程实现了电能到化学能的转化 二、填空题 26．回答下列问题： (1)以下合成材料制品中，属于塑料制品的是 ；属于橡胶制品的是 ；属于纤维制品的是 ；属于复合材料制品的是 。 A．聚乙烯制品 B．汽车轮胎 C．玻璃钢 D．涤纶 (2)金属腐蚀的本质是金属原子失去电子 (填“被氧化”或“被还原”)，生成阳离子的过程；在海水中为防止钢铁巨轮被腐蚀，常在轮船水面下的船体上焊上 (填“锌块”或“铜块”)。 27．改变金属材料的组成 在金属中添加其他金属或非金属制成性能优异的 ，如普通钢加入 制成不锈钢， 合金不仅具有优异的 能且具有良好的 。 28．某小组按下图所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。 (1)写出正、负极反应的方程式。正极： ，负极： 。 (2)按图装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 。 a．用纯氧气代替具支试管内的空气 b．用纯铁代替铁钉 c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水 (3)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施 (填“可行”或“不行”)，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理不同，故A正确； B．镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀,这是利用了栖牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．合成氨的反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，故C不正确； D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和的氯化钠溶液中，发生以下的反应：NH3 +CO2 +H2O = NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，利用了物质溶解度的差异，故D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．正十一烷只含C、H两种元素，属于烃类，故A正确； B．氮化硼陶瓷具有特殊性能，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．X射线衍射仪可用去测定晶体结构，故C正确； D．富锌底漆是依据牺牲阳极的阴极保护法防腐，故D错误； 故选：D。 3．C 【详解】A．重油含有多种物质，属于混合物，A错误； B．耐腐蚀低磁钢属于铁合金，合金熔点低于成分金属熔点，B错误； C．刷漆工作，目的是形成一层保护层，防止金属腐蚀，C正确； D．碳化硅属于新型的无机非金属材料，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．炒过菜的铁锅中有残留的盐溶液，不及时清洗会发生吸氧腐蚀，易生锈，A正确； B．在空气中金属镁、铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜，具有较好的抗腐蚀性，与电化学腐蚀无关，B错误； C．红热的铁丝与水接触时会发生化学反应，生成了铁的氧化物和氢气，使得表面形成了蓝黑色的物质，与电化学腐蚀无关，C错误； D．把铁片加入到氯化铜的溶液中，会发生置换反应生成金属铜，在铁表面上附着一层红色的铜，与电化学腐蚀无关，D错误； 综上所述答案为A。 5．B 【详解】A．墨汁中墨主要由不定形碳单质构成，化学性质稳定，可以由于书画，A正确； B．镀铝铁门镀铝原因是铝形成一层致密氧化膜，不易生锈可以保护铁，B错误； C．氧化铁为红色固体，则红墙是由于所用材料含有，C正确； D．铁丝置于硫酸铜溶液中生成漂亮的铜树，利用了置换原理，铁单质置换出硫酸铜中铜生成铜单质，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A错误； B．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，故B错误； C．若时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误； D．由图可知，时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶内的气压也减小，说明没有产生氢气的析氢腐蚀发生，故D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．a管内是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，b管内是酸性溶液发生析氢腐蚀， A正确； B．发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B正确； C．a处发生吸氧腐蚀，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，b发生析氢腐蚀，氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH值变大，C正确； D．a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，因此a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，D错误； 综上所述答案为D。 8．B 【详解】A．航母携带的重油中含有多种烃，因此属于混合物，而不是纯净物，A错误； B．航母下水前要进行刷漆工作，目的为减少金属与海水接触，以防止金属腐蚀，B正确； C．制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，属于铁合金，合金的熔点低于成分金属，因此其熔点比纯铁低，C错误； D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D错误； 故合理选项是B。 9．D 【详解】A．融雪剂的作用原理是利用盐水的冰点低于水的冰点，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，故A正确； B．氯化钠等能形成电解质溶液，发生原电池反应，能加快金属的腐蚀，环保型融雪剂中缓蚀剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀，故B正确； C．环保型融雪剂含有的尿素是植物生长的化肥，所以使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害，故C正确； D．使用环保型融雪剂主要作用是使冰点降低，不是给植物补充养分，故D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．铁做电解池的阳极，发生氧化反应被消耗，A不符合题意； B．铁做电解池的阴极得到保护，B符合题意； C．铁做原电池的负极，发生氧化反应被消耗，C不符合题意； D．铁做原电池的负极，发生氧化反应被消耗，D不符合题意； 故选B。 11．A 【详解】A．青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，都是铜的合金，A正确； B．合金的熔点低于纯金属，但是硬度更大，B错误； C．含铜合金腐蚀的类型主要有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，在不同的环境下，铜合金的腐蚀机理和类型都是不同的，C错误； D．硝酸可以与铜反应，不能用硝酸浸泡清洗含铜合金的雕像，否则会损坏雕像，D错误； 本题选A。 12．D 【详解】A．图甲中钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门为阳极，钢闸门腐蚀速率加快，A项错误； B．图乙装置工作时，阳极石墨上的电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑，阳极石墨上产生黄绿色气体，阴极石墨上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极石墨上析出红色固体，B项错误； C．图丙装置工作时，应将铁制品与电源的负极相连，铜片与电源的正极相连，实现铁上镀铜，C项错误； D．图丁装置工作时，通入H2的a电极为负极，通入O2（空气）的b电极为正极，外电路电子由a极（负极）沿导线流向b极（正极），D项正确； 答案选D。 13．C 【详解】A．大豆研磨过滤后的溶液中含有大量蛋白质，轻金属盐溶液可以使蛋白质胶体聚沉，故可以用于制作豆腐，故A不选； B．食用油是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，食用碱的为碳酸钠，水解后溶液显碱性。高级脂肪酸甘油酯在碱的作用下发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故可以用食用油和食用碱在一定条件下混合制肥皂，故B不选； C．擦干已洗净铁锅表面的水，可以防止潮湿环境下铁锅发生电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故C选； D．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙可以水解为有强氧化性的次氯酸，从而可以用于泳池消毒，故D不选； 故选C。 14．A 【详解】A．，A错误； B．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块，应用“牺牲阳极”法避免船体遭受腐蚀，B正确； C．氟化物可与牙齿内部的矿物质发生结合，形成氟化的矿物质，增强牙齿防龋能力，C正确； D．加入铬能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍是使不锈钢耐酸、碱腐蚀，故把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢产品，D正确； 故选A。 15．D 【详解】A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀，故A正确； B．淀粉是有机高分子化合物，利用二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变，故B正确； C．乙烯与氧气在作催化剂条件下制备环氧乙烷，产物只有环氧乙烷，原子利用率为，故C正确； D．塑料属于有机合成高分子材料，故D错误； 答案选D。 16．C 【详解】A．工业上冶炼铝采用电解氧化铝：，故A错误； B．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2：，故B错误； C．FeO在空气中加热：，故C正确； D．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe−2e-=Fe2+，故D错误； 综上所述，答案为C。 17．B 【详解】A．实验I出现极少量红色说明有OH-生成，Fe失去电子生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+发生反应生成特征蓝色沉淀，则铁钉发生了吸氧腐蚀，A正确； B．实验II中Zn比Fe活泼，作原电池的负极，发生吸氧腐蚀生成OH-，Fe作正极，被保护，铁的腐蚀速率比实验I慢，B错误； C．实验II中Fe作正极，氧气发生得电子的还原反应，其电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，C正确； D．若将Zn片换成Cu片，因为Fe比Cu活泼，推测Cu片周边氧气发生得电子的还原反应生成氢氧根离子，酚酞溶液会出现红色，铁钉作原电池的负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，与K3[Fe(CN)6]溶液反应，使其周边会出现蓝色，D正确； 故选：B。 18．A 【详解】A．铁在与水和氧气并存时易生锈，铁粉作“双吸剂”其主要作用是吸收空气中的水和氧气，A正确； B．航天器所用的氢氧燃料电池中，得到电子发生还原反应，通入的电极为电池的正极，B错误； C．在给铁片镀铜时，铜为阳极，铁为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子浓度不变，C错误； D．铜的电解精炼时，粗铜中活泼性比铜强的金属失电子转化为离子，活泼性比铜弱的金属在阳极沉降下来形成阳极泥，所以杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥，D错误； 故选A。 19．D 【详解】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误； B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误； C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误； D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．高硅铸铁为惰性辅助阳极，作用为传递电流，没有作损耗阳极材料，A错误； B．高硅铸铁为阳极，通电后，电子从阳极（高硅铸铁）经导线流向电源正极，负极流向阴极（钢管柱），B错误； C．钢管桩为电解池的阴极，没有被损耗，其表面腐蚀电流接近为零，C正确； D．在电流的作用下，该装置为外接电源的阴极保护法，D错误； 故选C。 21．A 【详解】A．装置①中K键闭合时，ag为阴极，阴极氢离子放电，同时生成氢氧根离子，所以滤纸a变红色，故A正确； B．该电池为原电池，原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，硫酸铜溶液中钾离子浓度增大，故B错误； C．铁做阳极被腐蚀，做阴极被保护，只闭合K1铁做阳极被腐蚀，只闭合K2铁做阴极被保护，只闭合K3铁做负极被腐蚀，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2，故C错误； D．装置③中，当铁制品的反应为Cu2++2e-=Cu，析出1.6g铜，既0.025molCu时，电源负极输出的电子数为0.05 NA，故D错误； 故答案为：A。 22．C 【详解】①马口铁是表面镀有一层锡的铁皮，白铁指的是镀锌铁，当镀层破损后，马口铁与白铁均会形成原电池，由于金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，故马口铁中铁作负极被腐蚀，白铁中锌作负极被腐蚀保护铁，故马口铁比白铁更易被腐蚀，①正确； ②钢铁生锈是铁的电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，即钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有 一定量的氧气，发生吸氧腐蚀，在空气中，铁发生吸氧腐蚀先生成Fe(OH)2， Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3 ，Fe(OH)3失去部分水生成Fe2O3·xH2O，②正确； ③电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液，在直流电的作用下，镀件表面覆盖上一层均匀、光洁而致密的镀层，③错误； ④电解精炼时，以粗铜作阳极，以纯铜作阴极，用硫酸铜溶液作电解质溶液，阳极上Cu变成Cu2+而溶解，阴极上铜离子变成铜单质附着在电极上，④错误； ⑤冶炼铝单质时采取电解熔融氧化铝的方法，不能电解氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，⑤错误； ⑥锌和铜离子反应生成铜单质，锌、铜和稀硫酸构成铜锌原电池，锌作原电池负极加速被腐蚀，制氢气的反应速率加快，⑥正确； ①②⑥正确，③④⑤错误，正确的叙述与错误的叙述一样多的是C项，答案选C。 【点睛】 23．A 【详解】A．“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是无机非金属材料，A错误； B．制作航天器外壳的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点，B正确； C．“可降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，C正确； D．轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体的作用，其原理是牺牲阳极法，D正确； 故选A。 24．A 【详解】A．坩埚用于加热固体，甲装置可用于加热金属钠并观察钠燃烧的现象，A正确； B．加热溶液，易水解生成氢氧化铁，需要在HCl气体的氛围下蒸发溶液防止其水解才能制备无水固体，B错误； C．通入品红溶液中只能验证其漂白性，C错误； D．应用电化学原理对钢闸门进行防护，采用外加电流的阴极保护法，需要把钢闸门接在电源的负极，作为阴极，丁装置对钢闸门没有防护作用，D错误； 故选A。 25．C 【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，因为是脱氧剂，说明发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁。 【详解】A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以脱氧过程为放热反应，故A错误； B．炭作正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误； C．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，0.56gFe的物质的量为0.01mol，完全转化为+3价铁元素时，转移电子的物质的量为0.03mol，根据转移电子守恒消耗氧气体积×22.4L/mol=168mL，故C正确； D．原电池将化学能转化为电能，故D错误； 故选：C。 26．(1) A B D C (2) 被氧化 锌块 【详解】（1）塑料是以天然或合成树脂为主要成分，故聚乙烯制品属于塑料制品；橡胶制品是以橡胶为原料制作的各种生活用品，故汽车轮胎是橡胶制品；纤维制品是以天然纤维和化学纤维为主要原料，故涤纶属于纤维制品；复合材料制品是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成的一种新型材料，故玻璃钢属于复合材料制品； （2）金属失电子，化合价升高，被氧化；锌的活泼型强于铁，放锌块可让锌块做负极被腐蚀，钢铁巨轮作正极被保护； 27． 合金 镍、铬 钛 抗腐蚀性 生物相容性 【详解】金属保护的方法之一是改变金属材料的组成，在金属中添加其他金属或非金属制成性能优异的合金，如普通钢中加入镍、铬制成不锈钢，可以增强金属的抗腐蚀性能，钛合金因具有优异的抗腐蚀性能和良好的生物相容性而被广泛应用，故答案为：合金；镍、铬；钛；抗腐蚀性；生物相容性。 28．(1) Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- (2)ac (3) 不行 温度越高，氧气的溶解度越小，反应速率越小 【详解】（1）该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-。 （2）a．用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，可以更快更清晰地观察到液柱上升，故a选； b．由于纯铁中没有杂质，不能发生电化学腐蚀，用纯铁代替铁钉，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故b不选； c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，故c选； 故选ac。 （3）温度越高，氧气的溶解度越小，反应速率越小，所以用酒精灯加热具支试管，降低反应速率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$