2024年中考化学高频考点复习——计算题

2024年中考化学高频考点复习——计算题 计算题 1．香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算： （1）尼古丁的相对分子质量是　 　； （2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是　 　（填最简比）； （3）尼古丁中碳元素的质量分数是　 　（精确到）。 2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，逐滴滴入稀盐酸实验情况如图所示。求： （1）该铜锌合金中，锌的质量分数是　 　。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 4．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： （1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为　 　。 （2）B点时生成沉淀的质量是　 　。 （3）计算起始溶液中氯化铜的质量分数（写出详细计算过程）。 5．小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 回答下列问题： （1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量　 　（填“相等”或“不等）。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？ 6．将3.9g过氧化钠粉末逐渐加入101.8g低温硫酸铜溶液中，至恰好完全反应后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。其反应过程如下：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。请根据相关信息回答下列问题。 （1）生成氧气的质量为　 　g。 （2）请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程) 7．某工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，所消耗的氢氧化钠溶液中含4g氢氧化钠，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 8．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应前气体发生装置内物质的总质量为40.3g，反应后为38.7g．（反应原理为：2H2O2 2H2O+O2↑）计算： （1）反应生成的氧气质量为多少g． （2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）． 9．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），白藜芦醇可预防癌症的发生及发展。 （1）白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比是　 　（填最简整数比）。 （2）白藜芦醇中氧元素的质量分数是　 　（结果保留到0.1%）。 10．已知一个X原子的质量是一个Y原子质量的4倍。又知在Y原子中有40个粒子，其中14个粒子不显电性 。求： （1）X原子的相对原子质量是多少？(列式计算) （2）若X原子核内有61个中子，则X原子核外有多少个电子？(列式计算) 11．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量 42.8 m 82.4 102.2 122.2 请回答下列问题： （1）实验室若要用的浓硫酸配制100g质量分数为4.9%硫酸，所需要水的质量为　 　g。 （2）表格中的m的值为　 　。 （3）通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。（请写出记算过程，结果精确到0.01%）（生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%） 12．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取28g该样品与4g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），最后剩余22.4g固体，请计算： （1）生成氧气的质量为　 　g。 （2）该样品中氯酸钾的质量。（请写出详细计算步骤） 13．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 （1）有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 （2）用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水　 　g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是　 　（填写字母）。 A.100mL烧杯、玻璃棒 B.50mL量筒、胶头滴管 C.100mL量筒、胶头滴管 D.10mL量筒、胶头滴管 （3）假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 14．医学上常用双氧水（过氧化氢和水的混合物）来清洗伤口和局部抗菌。某同学取136.0g医用双氧水放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如下表所示，直到实验结束。 称量时间/min 0 1 2 3 4 5 6 物质质量/g 140.0 138.5 137.5 137.0 136.8 m 136.8 请回答下列问题： （1）从表格中可知，m的数值是　 　。 （2）求136.0g该医用双氧水中过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）。 15．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 （1）m的值是　 　g。 （2）求该样品中碳酸钙的质量分数。(保留一位小数) 16．兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示： （1）写出A点对应的溶液中大量存在的离子　 　（用离子符号表示）。 （2）请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 17．在实验室里，用足量氢气在加热条件下和8g氧化铜反应，可以生成铜的质量是？(提示反应化学方程式为) 18．实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得到如下数据：请计算：（已知杂质既不与酸反应也不溶于水） 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 求最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 19．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中铜的质量分数为？ （2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 20．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为　 　g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 21．小明用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行了如图所示的实验。 请计算： （1）样品中氧化铜的质量为　 　g。 （2）求稀硫酸中溶质质量分数。 答案解析部分 1．【答案】（1）162 （2）60：7：14 （3）74.1% 2．【答案】（1）65% （2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。 73 65 x 6.5g 解得：x=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 3．【答案】（1）解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16g+100g-111.6g=4.4g （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝ 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。 4．【答案】（1）40g （2）由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g=160g；设氢氧化钠与氯化铜反生生成的氢氧化铜的质量为x，参加反应的氯化铜的质量为y， x=19.6g y=27g （3）起始溶液中氯化铜的质量分数为：， 答：起始溶液中氯化铜的质量分数为27%。 5．【答案】（1）相等 （2）解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为x x=10g 答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。 6．【答案】（1）0.8 （2）解：设生成Na2SO4的质量为x，Cu(OH)2的质量为m，反应过程中得到的NaOH质量为y。 = y=4g = = m=4.9g x=7.1g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.1%。 7．【答案】解：设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量为x 答：这一定量的石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。 8．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：40.3g﹣38.7g=1.6g （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g。 9．【答案】（1）14：12：3 （2）21.1%白藜芦醇中氧元素的质量分数为：。 10．【答案】（1）根据题意，Y原子中有40个粒子，其中14个粒子不显电性，即中子数为14，设Y原子的质子数为x，电子数等于质子数，也为x，则有：2x+14=40；解得x=13， 因此Y原子相对原子质量=14+13=27； 一个X原子的质量是一个Y原子质量的4倍，则X原子的相对原子质量也是Y原子相对原子质量的质量的4倍，则X原子的相对原子质量为 （2）X原子的相对原子质量为108，中子数为61，则质子数=108-61=47，核外电子数=质子数=47。 11．【答案】（1）95 （2）62.6 （3）解：最终完全反应生成氢气的质量=23g+100g-122.2=0.8g， 设该铁合金样品铁的质量为x。 x=22.4g 该铁合金样品碳元素的质量分数为： 该铁合金样品碳的质量分数约为2.61% 答：该合金是生铁。 12．【答案】（1）9.6 （2）24.5g 13．【答案】（1）不赞成 （2）40；B （3）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则 解得x=1g 鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为： 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为90.9%。 14．【答案】（1）136.8 （2）解：生成氧气的质量为：. 设参过氧化氢的质量为. 答：136.0g该医用双氧水中过氧化氢的质量是6.8g。 15．【答案】（1）2.2 （2）解：由题意可知，产生CO2气体的总质量为：2.2 g＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g， 设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 　 　 　 44 x 　 　 　 5.5g ＝　x＝12.5 g 样品中碳酸钙的质量分数：×100%≈83.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 16．【答案】（1）Na+、Cl-、OH- （2）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x， x=0.4g 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 17．【答案】解：设生成铜的质量是x x=6.4g 答：生成铜的质量为6.4g 18．【答案】解：由表中中的数据可知，碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g。 设生成了二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 x=0.88g y=2.22g 最后所得溶液中氯化钙的质量分数为： 答：最后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。 19．【答案】（1）解：设该样品中锌的质量为x x=13g 杂质的质量：100g×7%=7g 铜的质量：100g-13g-7g=80g 样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为80%。 （2）解：设锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为y y=32.2g 最终所得溶液中的溶质的质量分数为： 答：最终所得溶液中溶质质量分数为16.1%。 20．【答案】（1）4.4 （2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 样品中NaCl的质量为 反应后所得溶液中NaCl的质量为 完全反应后所得溶液的质量为 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： (完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ) 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 21．【答案】（1）9 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x 第二次加入稀硫酸后，滤渣减少了，说明第一次加稀硫酸后CuO有剩余，稀硫酸完全反应 则第一次加稀硫酸时反应掉的CuO的质量为20g-12g=8g x=10% 答：稀硫酸的溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$