主题11 第1讲 电离平衡 电离平衡常数（Word教师用书）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）

主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲　电离平衡　电离平衡常数 第二讲　水的电离和溶液的酸碱性 第三讲　酸碱中和滴定 第四讲　盐类的水解 第五讲　难溶电解质的溶解平衡 综合应用 第六讲　沉淀溶解平衡图像 第七讲　水溶液中的分布系数图像和对数图像 第一讲　电离平衡　电离平衡常数(基础落实课) |内|容|与|目|标|　 1．能用化学用语正确表示弱电解质的电离平衡，能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡，能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。 2．了解电离平衡常数的含义和应用；掌握电离平衡常数的相关计算。 逐点清(一)　弱电解质的电离平衡 [再认再现·旧知新学] 1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的含义 在一定条件下，在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。 (2)电离平衡的建立及特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为。 ②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。 ③当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 2．影响电离平衡的因素 (1)影响电离平衡的内因 影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱越难电离，是影响电离平衡的决定性因素。 (2)影响电离平衡的外因 以1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，分析外界条件对电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 电离程度 浓 度 加水稀释 向右 增大 减小 增大 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 减小 温 度 升高温度 向右 增大 增大 增大 降低温度 向左 减小 减小 减小 反应 通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 加CH3COONa(s) (同离子效应) 向左 减小 减小 减小 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强(×) (2)强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离(×) (3)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(×) (4)根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态(×) (5)室温下，1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022(×) 2．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有______(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体；②加NaOH溶液；③通入HCl；④加CH3COOH溶液；⑤加水 (2)向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色__________。 a．变蓝色　　b．变深　　c．变浅　　d．不变 (3)向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的__________。 答案：(1)③④⑤　(2)c　(3)B [边练边学·实践提能] 一、电离平衡的移动 1．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是(　 ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C　加水后平衡右移，但由于水增多体积变大，氢离子浓度减小，A错误；滴加NaOH溶液，H＋浓度减小，平衡向右移动，B错误；氯气和硫化氢反应的离子方程式为Cl2＋H2S===S↓＋2Cl－＋2H＋，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C正确；加入硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D错误。 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。下列叙述错误的是(　 ) A．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量浓度增大 B．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)·c(H＋) 减小 C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 解析：选A　0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增大，但因加水稀释溶液的体积也增大，且增大的幅度大于 CH3COO－的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小，A错误；0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，故c(CH3COO－)·c(H＋)减小，B正确；向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，但是此时醋酸浓度增大，则电离程度减小，C正确；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子减少，醋酸根离子增多，则＝减小，D正确。 二、弱电解质的判断 3．下列事实，可以说明次氯酸是弱酸的是(　 ) A．次氯酸不稳定难保存 B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成 C．能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D．0.1 mol·L－1次氯酸溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1 解析：选D　次氯酸不稳定难保存，不能说明次氯酸是弱酸，A不选；次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成，说明次氯酸的酸性弱于硫酸，但不能说明次氯酸是弱酸，B不选；次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，是酸的通性，不能说明次氯酸是弱酸，C不选；0.1 mol·L－1次氯酸溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，说明HClO在水溶液中不能完全电离，说明次氯酸是弱酸，D选。 逐点清(二)　电离平衡常数及应用 [再认再现·旧知新学] (一)电离平衡常数 1．电离平衡常数表达式 电离方程式 电离常数表达式 一元弱酸HA HAH＋＋A－ Ka＝ 一元弱碱BOH BOHB＋＋OH－ Kb＝ 多元弱酸的电离常数(H2CO3为例) H2CO3H＋＋HCO Ka1＝ HCOH＋＋CO Ka2＝ 2．电离常数的意义与特点 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2……，所以其酸性主要取决于第一步电离。 3．电离常数的影响因素 内因 弱电解质本身的性质，酸性越弱，电离常数越小 外因 弱电解质电离吸热，升高温度，电离常数增大 (二)电离度 1．概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。 2．表示方法 α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 3．影响因素 (1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。 (2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。 [边练边学·实践提能] 一、电离常数的计算及应用 1．25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8，H2S的电离常数Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是(　 ) A．H2SO3的酸性弱于H2S B．H2S的酸性弱于H2SO3 C．多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有促进作用 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 解析：选B　相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A错误；多元弱酸第一步电离产生的H＋对第二步电离有抑制作用，C错误；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D错误。 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝4.0×10－8 按要求回答下列问题： (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 (2)相同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。 (3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。 ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应： HClO＋HCO===ClO－＋H2O＋CO2↑ ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO ③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO ④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O 答案：(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO (2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－ (3)①②④ 二、电离度的应用 3．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，下列说法正确的是(　 ) A．在等浓度的H2A和NaHA溶液中，水的电离程度前者大于后者 B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C．阴离子结合质子能力：HA－>A2－ D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a＋1 解析：选B　由电离常数可知，等浓度的H2A溶液中氢离子浓度大于NaHA溶液中氢离子浓度，所以H2A溶液中水的电离程度小于NaHA溶液中水的电离程度，A错误；电离常数Ka1(H2A)＝ ＝ 1.3×10－7，溶液pH为3时，溶液中＝＝1.3× 10－4，则H2A的电离度为0.013%，B正确；由电离常数可知，溶液中A2－的水解程度大于 HA－的水解程度，所以A2－结合氢离子的能力强于HA－，C错误；由电离常数可知，pH为a的H2A溶液加水稀释10倍时，电离平衡右移，促进酸的电离，所以溶液的pH小于a＋1，D错误。 4．常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时溶液Ⅱ中的HA的电离度为_______。 解析：常温下，Ka(HA)＝＝1.0×10－3，溶液Ⅱ中pH＝1.0，即溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，因此＝1.0×10－3，解得＝。 答案： 考教衔接——由教材导向看命题趋向 |教|材|导|向| (人教版选1P61“思考与讨论”栏目) 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、 2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 |发|掘|训|练|　 1．[原创命题]已知室温下醋酸的Ka＝1.8×10－5；≈1.4。 (1)写出CH3COOH的电离方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述盐酸、醋酸中c(H＋)分别为2 mol·L－1、__________________ mol·L－1。 (3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1 mol·L－1 Na2CO3溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：Ka1(H2CO3)________ Ka(CH3COOH)(填“>”“<”或“＝”)。 (4)能表示醋酸参与反应的曲线是______(填序号)。 (5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2 mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的c(H＋)分别为__________ mol·L－1、________ mol·L－1。 解析：(1)CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离为CH3COO－、H＋，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋ 。(2)醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离为CH3COO－、H＋，Ka＝1.8×10－5,2 mL 2 mol·L－1醋酸溶液中≈＝1.8×10－5，c(H＋)＝6×10－3 mol·L－1。(3)室温下，在盐酸、醋酸中分别滴入1 mol·L－1Na2CO3溶液，观察到二者都有气泡冒出。根据“强酸制弱酸”，醋酸的酸性大于碳酸，可预测：Ka1(H2CO3)<Ka(CH3COOH)。(4)盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸和镁反应速率快，所以能表示醋酸参与反应的曲线为②。(5)盐酸是强酸，向盛有2 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中加 2 mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸的浓度变为1 mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝1 mol·L－1；向盛有2 mL 2 mol·L－1的醋酸溶液的烧杯中加2 mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后醋酸溶液的浓度变为1 mol·L－1，≈＝1.8×10－5， c(H＋)≈4.2×10－3 mol·L－1。 答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋ (2)6×10－3　(3)< (4)②　(5)1　4.2×10－3 2．[升维训练]向两个锥形瓶内各加入0.24 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10 mL 2 mol·L－1的盐酸、10 mL 2 mol·L－1的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化 B．a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸 C．反应开始时醋酸的反应速率大于盐酸的速率 D．反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多 解析：选B　由题给数据可知，镁的物质的量为0.01 mol，盐酸和醋酸的物质的量均为0.02 mol，则反应中镁和盐酸、醋酸均恰好反应分别生成氯化镁和醋酸镁，氯化镁中由于镁离子水解生成氢离子导致溶液显酸性，醋酸镁中醋酸根离子、镁离子均水解，使得醋酸镁溶液pH大于氯化镁，故c、d分别为醋酸、盐酸反应的pH曲线；盐酸为强酸，反应速率更快，开始压强变化更大，故a、b分别为盐酸、醋酸反应的压强曲线，故A错误，B正确。盐酸为强酸，反应速率更快，开始压强变化更大，故反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸的速率，C错误。反应全部结束时，醋酸、盐酸放出的气体物质的量相同，D错误。 [课时跟踪检测] A级——强基训练 1．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的(　 ) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 解析：选C　加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c(OH－)减小，故①不符合题意；加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意；加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，但c(OH－)比原来浓度大，故③符合题意；加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意；加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡向正方向移动，氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意。 2．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　 ) A．NaNO2溶液呈碱性 B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色 C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．10 mL 0.1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 解析：选A　NaNO2溶液呈碱性说明NO发生水解反应，说明HNO2是弱酸，为弱电解质，A正确；紫色石蕊溶液呈红色说明HNO2为酸，不能说明HNO2部分电离，则不能说明HNO2为弱电解质，B错误；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，C错误；10 mL 0.1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，D错误。 3．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是(　 ) A．常温下，等浓度HCOOH溶液的导电能力比HCl溶液弱 B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大 C．25 ℃时pH＝1的HCOOH溶液稀释至1 000倍，pH<4 D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液与等体积0.1 mol·L－1 HCOOH恰好完全反应，可说明HCOOH是强酸 解析：选D　HCOOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，HCl是强酸，在水溶液中完全电离，则常温下，等浓度HCOOH溶液的导电能力比HCl溶液弱，A正确；HCOOH的电离是吸热过程，加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大，B正确；25 ℃时pH＝1的HCOOH溶液稀释至1 000倍，稀释过程中促进了HCOOH的电离，则稀释后溶液中 c(H＋)>1×10－4 mol·L－1，pH<4，C正确；0.1 mol·L－1 NaOH溶液与等体积0.1 mol·L－1 HCOOH恰好完全反应，但没有说明反应后溶液的酸碱性，不能说明HCOOH是强酸，D错误。 4．下列说法正确的是(　 ) A．0.1 mol·L－1 HF溶液中存在平衡：HFH＋＋F－，加水可使溶液中增大 B．向0.1 mol·L－1弱酸HA溶液中通少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小 C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D．将0.1 mol·L－1的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的pH下降 解析：选A　Ka(HF)＝，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，但c(H＋)减小，Ka(HF)不变，则增大，A正确；弱酸HA溶液中存在平衡：HAH＋＋A－，向溶液中通少量HCl气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，最终溶液中c(H＋)比原来大，B错误；硫酸为二元酸，盐酸为一元酸，等浓度的稀硫酸与盐酸中氢离子浓度前者大，分别与相同的锌片反应，初始反应的速率前者快，C错误；NH3·H2O电离吸热，升温c(OH－)增大，pH增大，D错误。 5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　 ) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 解析：选C　饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，不变，A错误；通入少量SO2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B错误；加入少量碳酸钙粉末，消耗H＋，pH增大，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C正确；光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。 6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10－5 4.6×10－4 5×10－10 3×10－8 (1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是________、________(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　　 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5，写出草酸的电离方程式：______________________、________________________，试从电离平衡移动的角度解释K1≫K2的原因__________________________________________________。 解析：(1)弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进酸的电离，电离平衡常数K增大。 (2)①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HNO2；②电离吸热，升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，A错误；加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，B正确；加少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，D错误。 (3)草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，电离方程式分别为H2C2O4HC2O＋H＋；HC2OC2O＋H＋；第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，所以K1≫K2。 答案：(1)增大　(2)①HCN　HNO2　②B　 (3)H2C2O4HC2O＋H＋　HC2OC2O＋H＋　由于一级电离H2C2O4HC2O＋ H＋产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡HC2OC2O＋H＋向左移动 B级——对标高考 7．现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25 ℃) HX Ka＝10－9.2 H2Y Ka1＝10－6.4　Ka2＝10－10.3 H2Z Ka1＝10－1.9　Ka2＝10－7.2 下列说法正确的是(　 ) A．在水溶液中结合H＋的能力：Y2－<Z2－ B．0.1 mol·L－1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)<c(X－) C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－ D．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z 解析：选C　H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ－的电离程度比HY－的大，故在水溶液中结合氢离子的能力：Y2－>Z2－，A不正确；根据已知电离常数判断，HX是弱酸，故X－发生水解被消耗，c(Na＋)>c(X－)，B不正确；从表格中电离平衡常数的大小判断酸性：HX> HY－，故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确；根据电离平衡常数判断酸性：H2Y<H2Z，故pH：H2Y>H2Z，D不正确。 8．25 ℃，浓度为0.1 mol·L－1的几种弱电解质的电离度α如下表。下列说法不正确的是(　 ) 电解质 CH3COOH HNO2 HF NH3·H2O α/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O) B．溶液的pH大小顺序为pH(NH3·H2O)＞pH(HF)＞pH(HNO2)＞pH(CH3COOH) C．NH4F溶液呈酸性 D．等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大的是CH3COONa溶液 解析：选B　从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH＝NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，A正确；浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为pH(NH3·H2O)＞pH(CH3COOH)＞pH(HNO2)＞pH(HF)，B错误；NH3·H2O的电离程度小于HF，则NH的水解程度大于F－，因此NH4F溶液呈酸性，C正确；电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F－<NO<CH3COO－，则等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大的是CH3COONa溶液，D正确。 9．[双选]下列图像正确，且叙述与图像对应相符合的是(　 ) A．图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a<c<b B．图乙表示：稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强 C．图丙表示：常温下，0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线，该滴定过程宜选用酚酞作指示剂 D．图丁表示：25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释过程中随加水量的变化情况 解析：选BD　溶液越稀越电离，加水越多越促进醋酸电离，所以电离程度c>b>a，A错误；等pH的酸，加水稀释时，HA的pH变化幅度大，故HA的酸性更强，B正确；醋酸为弱酸，滴定终点时，醋酸钠呈碱性，pH>7，所以pH＝7时，所用NaOH溶液的体积应小于20.00 mL，C错误；稀释过程中，c(F－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，由电荷守恒可知 c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)，＝＝1－，因此减小，D正确。 10．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 则常温下： (1)Ka1＝________。(2)Ka2＝________。 (3)pH＝2.7时，溶液中＝__________。 解析：(1)由图可以知道pH＝1.2时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则Ka1＝c(H＋)＝10－1.2。(2)pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则Ka2＝c(H＋)＝10－4.2。(3)由电离常数表达式可以知道＝＝＝103＝1 000。 答案：(1)10－1.2　 (2)10－4.2　 (3)1 000 11．已知下列酸的电离平衡常数数据(25 ℃)。 酸 CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3 Ka 1.75×10－5 4.5×10－7(Ka1) 4.7×10－11(Ka2) 4.0×10－8 5.7×10－10 6.3×10－13 回答下列问题： (1)T ℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10－5，则T________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。估算T ℃下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)＝________ mol·L－1；该溶液中，CH3COOH的电离度α＝________(用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01 mol·L－1，下列物理量增大的是________。 a.　　　　 b. c. d．电离度α (2)根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B(OH)3是一元酸，其在水中的电离方程式为B(OH)3＋H2OB(OH)＋H＋。利用上表中的数据，计算反应CO＋2B(OH)3＋2H2OH2CO3＋2B(OH)的平衡常数_____________________________________________(列出原始计算式，不计算结果)。估算上述结果不难看出，向Na2CO3溶液中加入少量B(OH)3，___________(填“能”或“不能”)产生CO2气体。 (4)Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成[Al(OH)4]－，试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式：______________________。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)25 ℃， CH3COOH电离平衡常数Ka为1.75×10－5，若电离平衡常数为1.0× 10－5，说明醋酸电离受到抑制，由于电离吸热，则T小于25 ℃；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离平衡常数Ka＝＝1×10－5，当CH3COOH溶液浓度为0.1 mol·L－1时，则c(CH3COO－)·c(H＋)＝1×10－6，即c(H＋)＝1×10－3；电离度α＝×100%＝1%；稀释过程中，温度不变，Ka＝保持不变，c(CH3COO－)减小，则比值增大，故a正确；稀释过程中，温度不变，Ka＝保持不变，c(H＋)减小，则比值减小，故b错误；醋酸溶液中＝＝1＋，加水稀释过程中，c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，则增大，故c正确；加水稀释过程中促进了醋酸的电离，电离度α增大，故d正确；(2)根据表中数据，碳酸的电离能力大于次氯酸大于碳酸氢根，按强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液反应生成次氯酸和碳酸氢根，离子方程式：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO；(3)Ka[B(OH)3]＝、Ka1(H2CO3)＝ 、Ka2(H2CO3)＝，该反应平衡常数：K＝＝，即K＝＝；根据估算可知，K值较小，反应难以进行，即向Na2CO3溶液中加入少量B(OH)3，不能产生二氧化碳气体；(4)Al(OH)3酸式电离的电离方程式：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋； Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式：Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O。 答案：(1)<　1.0×10－3　1%　acd (2)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO (3)　不能 (4)Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋　Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$