精品解析：四川省成都东部新区养马高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

成都东部新区养马高级中学2023-2024学年度(下) 高2023级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题，本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维。 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有强的还原性，可用于葡萄酒杀菌和抗氧化，故A正确； B．硫酸钡难溶于酸，性质稳定，在医院上常被用作钡餐，作消化系统X射线检查的内服药剂，故B正确； C．碳化硅俗称金刚砂，是共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C正确； D．SiO2不能导电，SiO2可做光导纤维，制造硅太阳能电池的是晶体硅，故D错误； 故本题选D。 2. 下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是 A. 盐酸与烧碱反应 B. 天然气燃烧 C. 三氧化硫与水反应 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】图象显示该反应为吸热反应。 A．盐酸与烧碱反应为中和反应，是放热反应，选项A错误； B．燃烧为放热反应，选项B错误； C．三氧化硫与水反应属于放热反应，选项C错误； D．煅烧石灰石属于吸热反应，选项D正确。 答案选D。 3. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 A. 5 mL 2% H2O2溶液 B. 10 mL 2% H2O2溶液 C. 10 mL 5% H2O2溶液 D. 5 mL 10% H2O2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据, ①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。 【详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10 mL 5% H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液；C正确； 综上所述，本题选C。 4. 下列有关实验室试剂的存放错误的是 A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 少量金属钠存放在煤油中 C. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 D. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故A正确； B．因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，且煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确； C．氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，故C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D错误； 故选D。 5. 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下，可用铁罐车装运浓硫酸，A符合； B．浓盐酸和铁反应，不能用铁罐车装运，B不符合； C．稀硫酸和铁反应，不能用铁罐车装运，C不符合； D．稀硝酸和铁反应，不能用铁罐车装运，D不符合； 答案选A。 6. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. Fe→FeCl3 B. SiO2→H2SiO3 C. NO2→NO D. S→FeS 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2在点燃的条件下发生化合反应，由于氯气氧化性较强，会生成FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A不选； B．SiO2不溶于水，不能与水反应得到H2SiO3，不能通过一步化学反应实现，故B选； C．NO2与水会发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，能通过一步化学反应实现，故C不选； D．Fe与S在加热的条件下发生化合反应，由于S氧化性较弱，生成FeS，能通过一步化学反应实现，故D不选； 故本题选B。 7. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H B. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D. C→D→E和C→F→E均是造成酸雨的可能途径 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，结合氧化还原反应规律、浓硫酸具有吸水性分析解答。 【详解】A．硫化物具有强还原性，能被氧化剂氧化转化为硫酸盐，即硫化物在O2和H2O的作用下可转化为硫酸盐，故A正确； B．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，SO2可在催化剂作用下与氧气反应生成SO3，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且与SO2不反应，可用浓硫酸干燥SO2气体，故C正确； D．C→D→E路径的化学方程式为2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，C→F→E路径的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，两条途径均可生成硫酸，故D正确。 答案选B。 8. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 9. 下列关于硫和氮及其化合物叙述正确的是 A. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸雨的PH<7 B. SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质不同 C. NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以造成酸雨 D. NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为空气中含有CO2，所以正常雨水也有很弱酸性，酸雨的PH<5.6，A错误； B．SO2的漂白原理为SO2与有色物质发生化合反应生成无色不稳定的物质，Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水的强氧化性使有色物质褪色，漂白原理是不同的，B正确； C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，C错误； D．NO与空气中O2易反应生成NO2，故NO不能再空气中稳定存在，D错误； 故本题选B。 10. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 11. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 12. 已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中A→B为放热过程 B. 该反应为吸热反应 C. 断裂1molNO2和1molCO的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO2的化学键所释放的能量的总和 D. 1molNO2(g)和lmolCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图中A→B的过程，能量升高，为吸热过程，A项错误； B．生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，B项错误； C．该反应为放热反应，则断裂1molNO2和1molCO的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO2的化学键所释放的能量的总和，C项正确； D．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则1molNO2(g)和lmolCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，D项错误； 答案选C。 13. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 与足量充分反应后转移电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 在标准状况下，含的浓盐酸与足量的加热反应可生成氯气 D. 的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为：，与足量充分反应后转移电子数为，故A正确； B．标准状况下，为固态，不是0.1mol，故B错误； C．浓盐酸与二氧化锰的反应方程式为：，若完全反应，4molHCl能够生成1molCl2，而在实际反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停止，生成的Cl2的物质的量少于1mol，则标准状况下生成的Cl2的体积少于22.4L，故C错误； D．反应化学方程式为：，随反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变小，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2分子的数目少于0.46NA，故D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液吸收尾气： B. Cu加入稀硝酸中： C. 向溶液中加过量的溶液并加热： D. 氢氟酸与SiO2反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为，故D错误； D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，氢氟酸为弱酸：，故D错误； 故选A。 15. 氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是 A. 电极2为负极，发生氧化反应 B. 电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+ C. 放电过程中溶液中的OH-朝正极移动 D. 标准状况下，2.24 LO2参加反应，转移电子数为0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在电极1上NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极；在电极2上O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故电极2为正极，A错误； B．电解质溶液显碱性，不可能大量存在H+，B错误； C．在放电过程中溶液中的OH-向正电荷较多的负极移动，C错误； D．标准状况下，2.24 LO2的物质的量是0.1 mol，若其参加反应，电子转移的物质的量是0.1 mol×4=0.4 mol，则转移的电子数目是0.4NA，D正确； 故合理选项是D。 16. 对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A. 用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B. 不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D. 用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一反应中，由于各物质的化学计量系数不同，用不同物质表示化学反应速率时，其速率数据不同，但表示的都是同一个化学反应的速率，意义相同，故A正确； B．碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定值，不能用来表示化学反应速率，故B错误； C．纯液体水的浓度为定值，不能用来表示化学反应速率，故C错误； D．氯化钙是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，可用其浓度的增加来表示反应速率，故D错误； 故选A。 17. 反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经2min后N的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 用 M 表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B. 在 ２ｍｉｎ 末的反应速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min) C. 分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是3：2：1 D. 在这2min 内， N 和P两物质浓度是逐渐减小的 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质M是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误； B．2min末的反应速率为即时速率，用N表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故B错误； C．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（N）：v（P）：v（Q）=3：2：1，故C正确； D．在这2min内，N 的浓度减小，则P物质浓度必然增加，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率。 18. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，化学反应速率加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 19. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若X为H2S，则Y为SO2 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO2(Z)，NO2与H2O反应得到HNO3(A)，故若A为硝酸，则X为N2或NH3，A错误； B．由A选项的分析，反应③是NO2与H2O反应得到HNO3的反应，N的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应，B错误； C．若X为H2S，H2S能与O2反应生成S(Y)和H2O，S进一步和O2反应生成SO2(Z)，SO2和H2O反应生成H2SO3(A)，故Y不一定是SO2，也可能是S，C错误； D．若X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO2(Z)，NO2与H2O反应得到HNO3(A)，能与金属铜反应生成Y，若X为C或CH4，都能与O2反应生成CO(Y)，CO进一步和O2反应得CO2(Z)，CO2与H2O反应得到H2CO3(A)，而H2CO3不能与金属铜反应生成Y，故X为非金属单质或非金属氢化物，A不一定能与金属铜反应生成Y，D正确； 故本题选D。 20. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A. 开始加入合金的物质的量之和为0.3mol B. 生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下4.48LNO的物质的量为=0.2mol，由HNO3生成0.2molNO得到电子的物质的量为：0.2mol×(5-2)=0.6mol，铜、镁都是2价金属，根据电子守恒，参加反应的金属的物质的量为：=0.3mol，故A正确； B．镁、铜合金变成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓沉淀，沉淀中增加的质量为氢氧根离子的质量，根据电荷守恒可知0.3molMg2+和Cu2+生成沉淀共消耗0.6mol氢氧化钠，则含有氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.6mol=10.2g，即：生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，故B正确； C．硝酸没有剩余，所以和Mg2+、Cu2+反应的NaOH即消耗的NaOH，为0.6mol，消耗NaOH溶液的体积为=0.2L=200mL，故C正确； D．根据3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O两个反应可知，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为：2：6=1：3，故D错误； 综上所述答案为D。 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题，本大题共5个小题，共60分 21. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)，请回答下列问题： （1）反应后，装置B中发生的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 （2）装置D中出现的现象是___________，表现了SO2的___________性；装置E出现的现象是___________，表现了SO2的___________性。 （3）F装置的作用是___________。 （4）装置C中发生的反应的离子方程式___________。 （5）为探究二氧化硫的性质B、C装置中的溶液还可以替换成___________。 a．硝酸钡溶液 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钡溶液 d．氯化铁溶液 【答案】（1） ①. 溶液褪色 ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO （2） ①. 溶液中有黄色沉淀生成 ②. 弱氧化性 ③. 溶液褪色 ④. 漂白性 （3）吸收多余的SO2，防止污染空气 （4）5SO2 + 2MnO+2H2O = 2Mn2++5SO+4H+ （5）ad 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的氯水和装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置D中盛有的氢硫酸溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中盛有的氯水用于验证二氧化硫的还原性，发生的反应为二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO，实验现象为溶液褪色，故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO； 【小问2详解】 由分析可知，装置D中盛有的氢硫酸溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，实验现象为溶液中产生淡黄色沉淀，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，实验现象为溶液褪色，故答案为：溶液中有黄色沉淀生成；弱氧化性；溶液褪色；漂白性； 【小问3详解】 由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为5SO2 + 2MnO+2H2O = 2Mn2++5SO+4H+，故答案为：5SO2 + 2MnO+2H2O = 2Mn2++5SO+4H+； 【小问5详解】 由分析可知，装置B中盛有的氯水和装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液成酸性，酸性条件下硝酸钡溶液与二氧化硫反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，所以溴水钡溶液和氯化铁溶液也能用于验证二氧化硫的还原性，故选ad。 22. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为___________；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序___________(填标号)加入下列溶液， a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2 过滤后再向滤液中加___________ (填名称)调节pH。 （3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了硅与氧气反应导致产物不纯以外，还可能引起___________。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有___________、___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑ ②. 1:2 （2） ①. acb或cab或cba ②. 盐酸 （3） ①. 硅与氧气反应导致产物不纯 ②. H2 ③. HCl 【解析】 【分析】石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；粗硅与干燥HCl在300℃时发生反应，生成SiCl4、SiHCl3、H2及其他物质；SiHCl3用H2还原，可生成多晶硅和HCl。 【小问1详解】 反应①是主要成分为SiO2的石英砂与焦炭在高温下发生反应，化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，氧化剂是SiO2，还原剂是C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、 等杂质，需分别加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，且为了保证加入的过量的氯化钡中的钡离子能被除去，BaCl2一定要放在Na2CO3的前面，则要按acb或cab或cba顺序加入指定物质的溶液，过滤后滤液中含有Na2CO3和NaOH等杂质，应再向滤液中加盐酸(HCl)调节pH； 【小问3详解】 反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则O2可能与Si、H2发生反应，所以除可能引起爆炸外，还可能引起硅与氧气反应导致产物不纯；从流程图中可以看出，由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有H2、HCl。 23. 如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）写出N2的一种用途：___________。 （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。 （3）实验室制取物质B的化学方程式为___________。 （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________。 （5）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理： ①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。 ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol−1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。 【答案】（1）用作保护气，延长灯泡寿命；可制作硝酸和氮肥等（写一种合理的即可） （2）AgNO3 （3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO （5） ①. 8NH3+6NO2 7N2+12H2O ②. 【解析】 【分析】由图可知，B为含-3价氮元素的氢化物，B为NH3，A为含+2价氮元素的氧化物，A为NO，C为含+5价氮元素的盐，C为硝酸盐； 【小问1详解】 N2是制作硝酸和氮肥的重要原料，由于化学性质较稳定，常用作保护气，延长灯泡寿命，食品中充入氮气可防腐；医疗上课在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能等； 【小问2详解】 检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，故C对应的硝酸盐为AgNO3； 【小问3详解】 实验室制取NH3可以通过加热氢氧化钙和氯化铵固体，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O； 【小问4详解】 NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问5详解】 ①从图分析，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O； ②测定涉及的反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中n(H2SO4)=v1×c1×10-3mol，n(NaOH)=v2×c2×10-3mol， 由方程式可知n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4)， 则n(NH3)=(2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3)mol， 则m[CO(NH2)2]=×(2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3)mol×60g/mol=(0.06v1c1-0.03v2c2)g， 尿素溶液中溶质的质量分数是 24. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑ ②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑ ③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑ （1）三种方法中最节能的是___________(填标号)。 （2）已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每2molH2O(g)完全分解，需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ，下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）③ （2） ①. 吸收 ②. 482 ③. C 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，①电解水法制备氢气需消耗大量电能，②水煤气法制备氢气需要在高温条件下进行，需要消耗大量的热能，③太阳能光催化分解水法直接利用太阳能，所以三种方法中最节能的是③，故答案为：③； 【小问2详解】 由题意可知，水完全分解生成氢气和氧气，反应中破坏反应物的共价键需要吸收的能量为4×463kJ=1852kJ，形成生成物的共价键放出的能量为2×436kJ+498kJ=1370kJ，则2mol水完全分解，需要吸收的热量为1744kJ—1370kJ=482kJ，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，吸热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键放出的总能量，能正确表示该过程的能量变化示意图的是C，故答案为：吸收；482kJ；C。 25. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。 （1）铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___________。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”) （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___________。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置： ①将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的___________极，该极的电极反应式是___________。 【答案】（1） ①. Pb−2e−+=PbSO4 ②. 变大 （2） ①. Cu ②. 6.4 （3） ①. 负 ②. CH4-8e−+10OH−=+7H2O 【解析】 【分析】(1)根据题干中所给放电的电池反应，Pb化合价升高生成PbSO4，失电子，为负极，电极反应式为Pb−2e−+=PbSO4，PbO2得电子也生成PbSO4，为正极，电极反应式为PbO2+2e−++4H+=PbSO4+H2O； (2)Cu失电子，为负极，发生电极反应Cu−2e−=Cu2+，Fe3+在正极得电子转化为Fe2+，正极用石墨等惰性电极均可； (3)燃料电池，燃料通入负极，失电子被氧化； 【小问1详解】 原电池中负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时Pb被氧化为硫酸铅，所以负极反应式为Pb-2e−+=PbSO4；根据总反应可知，电池工作时消耗硫酸，所以铅酸蓄电池里电解质溶液的pH变大； 【小问2详解】 由分析，反应中Cu失电子，为负极，可以作为负极材料；根据负极反应式Cu−2e−=Cu2+，每失2mol电子有1molCu参与反应，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g； 【小问3详解】 反应中甲烷被氧气氧化，失电子，故通入甲烷气体的一极是原电池的负极，由于电解质溶液为KOH，故甲烷氧化后产物为碳酸根，配平可得负极的电极反应式是CH4-8e−+10OH−=+7H2O。 26. 某温度下6.5g锌粒与40mL2.5mol·L-1的硫酸反应，用时10s时恰好收集0.002mol的H2。 （1）忽略溶液体积的变化，用H＋表示的10s内该反应的速率为___________mol·L-1·s-1。 （2）忽略溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10s内该反应的速率为___________mol·L-1·s-1。 （3）用H2表示的10s内该反应的速率为___________mol·s-1。 【答案】（1）0.01mol/(L·s) （2）0.005mol/(L·s) （3）0.0002mol/s 【解析】 【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由题意可知，10s时反应生成0.002mol氢气，由方程式可知，反应消耗氢离子和生成锌离子的物质的量分别为0.002mol×2=0.004mol和0.002mol。 【小问1详解】 由分析可知，10s时，消耗氢离子的物质的量为0.004mol，则10s内氢离子的反应速率为=0.01mol/(L·s)，故答案为：0.01mol/(L·s)； 【小问2详解】 由分析可知，10s时，生成锌离子的物质的量为0.002mol，则10s内锌离子的反应速率为=0.005mol/(L·s)，故答案为：0.005mol/(L·s)； 【小问3详解】 由题意可知，10s时反应生成0.002mol氢气，则10s内氢气的反应速率为=0.0002mol/s，故答案为：0.0002mol/s。 27. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该实验的目的是___________。 （3）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 （4）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。 A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是___________。 【答案】（1）4H++4I-+O2=2I2+2H2O （2）探究温度对反应速率的影响 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 无色溶液变蓝色 （4）BC （5）温度每升高10℃，反应速率增大为原来的约2倍 【解析】 【分析】KI溶液在酸性条件下与氧气反应生成碘单质，由表格数据可知，温度越高，显色时间越短，说明反应速率越快，分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大为原来的约2倍。 【小问1详解】 碘离子被氧气氧化生成单质碘，氧气在酸性条件下还原成水，该反应的离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O； 【小问2详解】 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 产物中有碘单质生成，为了方便测定反应的显色时间，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色； 【小问4详解】 根据变量的控制，温度是变量，则其他量应保持相同，由于(3)中试剂的浓度已经定好了，故还要使试剂的用量和试剂的添加顺序相同，故答案为：BC； 【小问5详解】 分析实验数据可得出的结论是温度每升高10℃，反应速率增大为原来的约2倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都东部新区养马高级中学2023-2024学年度(下) 高2023级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题，本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维。 2. 下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是 A. 盐酸与烧碱反应 B. 天然气燃烧 C. 三氧化硫与水反应 D. 煅烧石灰石 3. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 A. 5 mL 2% H2O2溶液 B. 10 mL 2% H2O2溶液 C. 10 mL 5% H2O2溶液 D. 5 mL 10% H2O2溶液 4. 下列有关实验室试剂的存放错误的是 A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 少量金属钠存放在煤油中 C. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 D. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 5. 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 6. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. Fe→FeCl3 B. SiO2→H2SiO3 C. NO2→NO D. S→FeS 7. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H B. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D. C→D→E和C→F→E均是造成酸雨的可能途径 8. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 9. 下列关于硫和氮及其化合物叙述正确的是 A. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸雨的PH<7 B. SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质不同 C. NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以造成酸雨 D. NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 10. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 11. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 12. 已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中A→B为放热过程 B. 该反应为吸热反应 C. 断裂1molNO2和1molCO的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO2的化学键所释放的能量的总和 D. 1molNO2(g)和lmolCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 13. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 与足量充分反应后转移电子数为 B. 标准状况下，含有的原子数为 C. 在标准状况下，含的浓盐酸与足量的加热反应可生成氯气 D. 的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为 14. 下列离子方程式正确的是 A. 用过量的溶液吸收尾气： B. Cu加入稀硝酸中： C. 向溶液中加过量的溶液并加热： D. 氢氟酸与SiO2反应： 15. 氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是 A. 电极2为负极，发生氧化反应 B. 电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+ C. 放电过程中溶液中的OH-朝正极移动 D. 标准状况下，2.24 LO2参加反应，转移电子数为0.4NA 16. 对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A. 用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B. 不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D. 用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 17. 反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经2min后N的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 用 M 表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B. 在 ２ｍｉｎ 末的反应速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min) C. 分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是3：2：1 D. 在这2min 内， N 和P两物质浓度是逐渐减小的 18. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 19. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若X为H2S，则Y为SO2 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 20. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A. 开始加入合金的物质的量之和为0.3mol B. 生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D. 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题，本大题共5个小题，共60分 21. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)，请回答下列问题： （1）反应后，装置B中发生的现象是___________，反应的离子方程式为___________。 （2）装置D中出现的现象是___________，表现了SO2的___________性；装置E出现的现象是___________，表现了SO2的___________性。 （3）F装置的作用是___________。 （4）装置C中发生的反应的离子方程式___________。 （5）为探究二氧化硫的性质B、C装置中的溶液还可以替换成___________。 a．硝酸钡溶液 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钡溶液 d．氯化铁溶液 22. 多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为___________；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、等杂质，要按顺序___________(填标号)加入下列溶液， a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2 过滤后再向滤液中加___________ (填名称)调节pH。 （3）反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了硅与氧气反应导致产物不纯以外，还可能引起___________。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有___________、___________(填化学式)。 23. 如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）写出N2的一种用途：___________。 （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。 （3）实验室制取物质B的化学方程式为___________。 （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________。 （5）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理： ①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。 ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol−1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。 24. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑ ②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑ ③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑ （1）三种方法中最节能的是___________(填标号)。 （2）已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每2molH2O(g)完全分解，需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ，下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 25. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。 （1）铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___________。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”) （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___________。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置： ①将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的___________极，该极的电极反应式是___________。 26. 某温度下6.5g锌粒与40mL2.5mol·L-1的硫酸反应，用时10s时恰好收集0.002mol的H2。 （1）忽略溶液体积的变化，用H＋表示的10s内该反应的速率为___________mol·L-1·s-1。 （2）忽略溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10s内该反应的速率为___________mol·L-1·s-1。 （3）用H2表示的10s内该反应的速率为___________mol·s-1。 27. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该实验的目的是___________。 （3）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 （4）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。 A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $