2025年湖北高考化学一轮专练——阿伏伽德罗常数选择题

2025湖北高考一轮专练——阿伏伽德罗常数选择题 1．（2024·湖北·华中师大一附中校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1mol⋅ L 1 HClO4 溶液中含H 的数目为0.1NA B. 0g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含醇羟基的数目为 NA C．18.9g 某三肽C8H11N3O4 中的肽键数目为0.2NA D．3.2g O2 和O3 的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 2．（2024·湖北武汉·统考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4g 乙烯和丙烯的混合气体中 p－pσ键数目为 2NA B. ( 4 )1L1mol/L 氯化铵溶液中 NH + 和 H+数目之和为 NA C. 2molNO 与 1molO2 在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA D．标准状况下，11.2LCH4 与 22.4LCl2 反应后分子总数为 1.5NA 3．（2024·湖北黄冈·黄冈中学校考二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A．11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后的分子数目为NA B.1 L 1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为 2 NA C.1 mol CHCl3 含有C Cl键的数目为 3 NA D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73 g，则转移电子数为NA 4．（2024·湖北荆门·荆门市龙泉中学校联考二模）NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0g14N16O2 和 16O2 混合气体中含有的质子数为 5NA B．标准状况下，22.4LNO2 含有的原子数目为 3NA C．常温下，1LpH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+的数目为 10-9NA D．等物质的量的 N2 和 C2H2 所含有的电子数均为 14NA 5．（2024·湖北武汉·统考模拟预测）设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LNO2 所含质子数为23NA B．1mol Na2 O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2NA C．50mL 12mol/L 的盐酸与足量MnO2 共热，生成水分子的数目为0.3NA D．铅酸蓄电池的正极质量增加 3.2g 时，电路中通过的电子数目为0.1NA 6．（2024·湖北·校联考二模）设 NA 为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 的 CH4 和 CHCl3 所含分子数均为 NA B．1molSiO2 中 Si-O 键的数目为 4NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少 32g 时，外电路中转移的电子数为 NA 7．（2024·湖北荆州·统考模拟预测）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g 甲醛分子其中心原子的价层电子对数为 4 NA D．浓硝酸热分解生成NO2 、 N2 O4 共 23g 时，转移电子数为 0.5 NA 8．（2024·湖北·校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．200mL pH 13 的 NaOH 溶液中H 、 Na 数目之和为 0.02 NA B．2.24L(标准状况)HF 中σ键数目为 0.1 NA C．8.4g 丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的 1-丙醇分子数目为 0.2 NA D．0.3mol Fe 在氧气中完全燃烧转移电子数目为 0.9 NA 9．（2024·湖北·校联考模拟预测）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化 NH3 脱除废气中的NO 和NO2 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温下， 4.6g 二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA B. ( 4 ) ( A )1molNH 中含有完全相同的N H 共价键的数目为3N C. 总反应中生成11.2LN2 (标准状况)时转移电子数为1.5NA 10．（2024·湖北·襄阳四中校考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g 乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为2NA B. 标准状况下，11.2L 环己烷中氢原子个数为3NA C. 0.1mol/L HClO4 溶液中氢离子的个数为0.1NA D．0.5mol NO2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子数为1NA 11．（2024·湖北·校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9g 羟基所含电子数目为 10NA B. pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 Na+数目为 NA C. 在含 4molSi－O 键的 SiO2 晶体中，氧原子数目为 2NA D．0.5molNF3 中孤电子对的数目为 0.5NA 12．（2024·湖北黄冈·黄冈中学校考三模）设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4.6 g C2H6O 中所含σ 键数目为 0.8 NA B．0.1 mol L1 NH SO 溶液中所含NH 数目小于 0.1 N C．12 g 金刚石中含有碳碳键的数目为 2 NA D. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2 NA 13．（2024·湖北·统考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. pH=3 的甲酸溶液中氢离子数目为 1×10-3NA B．0.5 mol 甲酸甲酯中含有 sp3 杂化的原子数目为 NA C．50g 质量分数为 64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为 5NA D．甲醇燃料电池中，每消耗 22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为 6NA 14．（2024·湖北·武汉二中校联考二模） NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g CO 和N2 的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA B. 1mol Cu NH3 3 CO+ 中σ 键的个数为10NA C. 已知Na2 HPO3 为正盐，可知1mol H3PO3 含羟基数为3NA D. ( 2 )葡萄糖与新制的Cu OH 反应生成1mol Cu2O，转移电子数为NA 15．（2024·湖北·统考一模）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B．HCHO 分子空间结构为平面正三角形 C.1 mol CO2 分子中，碳原子的价层电子对数为 2NA D．处理 22.4L HCHO 转移电子数目为 4NA 16．（2024·湖北·统考二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0g 甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4NA B. 12gC60 和 12g 金刚石均含有 NA 个碳原子 C. 标准状况下22.4LSO2 与11.2LO2 充分反应后的分子总数为 NA D. 1molK 3 Fe(CN)6 中含有键数目为24N A 17．（2024·湖北·校联考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NA B. 精炼铜阴极增重 6.4 g 时阳极生成 Cu2+数目为 0.1NA C. 质量为 3.0 g 的-CH3(甲基)电子数为 2NA D．6.0 g 乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为 0.2NA 18．（2024·湖北·统考一模） NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 12g NaHSO4 固体中所含阳离子数为0.1NA B. 1.12L 乙烷和丙烯的混合气体中所含C H 键数为0.3NA C．3.9gK 在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA D． 0.1mol CH3CH2 OH与足量CH3COOH 充分反应生成的CH3COOCH2 CH3 分子数为0.1NA 19．（2024·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol O3 分子的中心原子上的价层电子对数为 3NA C. 平均聚合度为 n 的聚乙烯中，碳碳双键的数目为 nNA D. ( 4 )常温下，1 L0.1 mol/LCH3COONH4 的溶液中，CH3COO-与NH+ 数目都小于 0.1NA 参考答案： 1．A 【详解】A．题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故 A 说法错误； B. 0g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子的物质的量为100 46% 1 mol，含 46 醇羟基的数目为 NA ，故 B 说法正确； 学科网（北京）股份有限公司 D．3.2g O2 和 O3 的混合气体中含氧原子数为 3.2 N 16 A 0.2NA ，故 D 说法正确； 故答案为 A。 2．D 【详解】A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有 p －pσ键数目，A 项错误； B．1L1mol/L 氯化铵溶液中氯离子为 1mol，根据电荷守恒可知， cNH+ +cH+ =cOH- +cCl- ，则 NH + 和 H+物质的量大于 1mol，数目之和大于 NA，B 项错误； C．反应体系中存在的反应为2NO+O2 =2NO2 产生的 NO2 为 2mol。但 NO2 存在平衡 2NO2   N2 O4 ，充分反应后体系中分子数目小于 2NA，C 项错误； ( 4 2 )D．标况下由n= V = V 得反应前 CH 和 Cl 分别为 0.5mol 和 1mol，发生的反应为 Vm 22.4L/mol 光照 光照 光照 CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl 、CH3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 、CH2Cl2 +Cl2 CHCl3 +HCl 和 光照 CHCl3 +Cl2 CCl4 +HCl，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分 子总数为 1.5NA，D 项正确；故选 D。 3．C 【详解】A．选项中没有注明气体所处的状态，无法根据气体体积计算物质的量，A 错误； B．盐酸为 HCl 的水溶液，Cl-的物质的量为 0.1mol，溶液中水的物质的量未知，故无法计算水中的 OH-的物质的量，B 错误； C.1 ( 2 2 )个 CHCl3 中含有 3 个 C-Cl 键，故 1molCHCl3 含有 C−Cl 键的数目为 3NA，C 正确； D．电解饱和食盐水的阴极及阳极的电极反应式分别为，2H 2e H ，2Cl 2e Cl ，则两极生成的氢气和氯气的物质的量相同，设生成的 H2 的物质的量为 xmol，则生成的 Cl2 为 xmol，又两极产生气体的总质量为 73g，则有 2x+x=73，x=1，则反应转移电子数为 2NA， D 错误； 故答案为：C。 4．A ( 2 2 2 2 )【详解】A．10g 14 N16O 和16 O 混合气体中，设14 N16O 和16 O 物质的量分别为 x 和 y，根据混合气体总质量 46x+32y=10，质子物质的量为 23x+16y=5mol，质子数为 5NA，A 项正确； 故答案为：D。 5．B 【详解】A．标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，选项 A 错误； B．每个 Si 原子与周围 4 个 O 原子成键，选项 B 正确； C．电解精炼铜时，阳极损耗的有 Zn、Cu 等金属，外电路中转移的电子数不一定为 NA，选项 C 错误； ( 4 )D．F-水解能力弱于NH+ ，则 HF 的粒子数小于NH3·H2O 的粒子数，由物料守恒可知，NH3·H2O 答案选 B。 6．D 【详解】A．甲醛分子中心碳原子的价层电子对数为 3，则 30g 甲醛分子其中心原子的价层 30g 电子对数为 30g/mol ×3×NAmol-1=3NA，故 A 错误； B．铁氰化钾中配位键为σ键，氰酸根离子中碳氮三键中有 1 个σ键，则 1mol 铁氰化钾中σ键数目为 1mol×6×2×NAmol-1=12NA，故 B 错误； C．由物料守恒可知，1L0.01mol/L 溶液中， 、 和 的数目之和为 0.01mol/L×1L×NAmol-1= 0.01NA，则 和 的离子数目之和小于 0.01 NA，故 C 错误； D．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为 NO2，则浓硝酸热分解生成 23g 二氧化氮和 23g 四氧化二氮时，转移电子数为 46g/mol ×1×NAmol-1=0.5NA，故 D 正确； 故选 D。 7．A 【详解】A． pH 13 的 NaOH 溶液中cOH 0.1 mol L1 ， n OH 0.02 mol ，由电荷守 恒知， n H n Na 0.02 mol ，A 项正确； B．标准状况下 HF 是液体，2.24L HF 的物质的量远多于 0.1mol，σ键数目远多于 0.1 NA ，B项错误； C．8.4g 丙烯的物质的量为 0.2mol，与水加成时，若只生成 1-丙醇则分子数目为 0.2 NA ，但实际上还有 2-丙醇生成，C 项错误； D．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 而不是Fe2O3 ，实际转移的电子数目为 0.8 NA ，D 项错误；故选 A。 9．D B．4.6g 二氧化氮物质的量为 0.1mol。二氧化氮气体中存在 2NO2  N2O4，含有的分子数小于0.1NA ，B 错误； C．铵根离子中四个N-H 键完全相同，1molNH 中含有完全相同，N H 共价键的数目为4N ， 4 A C 错误； D．总反应为 2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成 2mol 氮气转移 6mol 电子，11.2LN2 物质的 量为 0.5mol，则转移电子数为1.5NA ，D 正确；故选 D。 10．A 【详解】A．1 分子乙烯和丙烯中分别含有碳氢键 4、6，平均为 1 个氢形成 1 个碳氢键，两者最简式均为 CH2，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 1molCH2，则碳氢键总数为2NA ，A正确； B. 标准状况下，环己烷不是气体，不确定其物质的量，B 错误； 不确定溶液体积、氢离子浓度，不能计算溶液中氢离子的物质的量，C 错误； D．2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O ，反应在电子转移关系为2NO 故选 A。 11．C 【详解】A．1 个-OH 中含有 9 个电子，9g 羟基的物质的量为 9 17 mol，则所含电子数目为 9 9 NA，A 不正确； 17 B．pH=13 的 NaOH 溶液的体积未知，无法求出含有的 Na+数目，B 不正确； B.1 个“SiO2”中含有 4 个 Si-O 键，则含 4molSi－O 键的 SiO2 晶体中，氧原子数目为 2NA， C 正确； 1. 个 NF3 分子中含有 10 个孤电子对，则 0.5molNF3 中孤电子对的数目为 5NA，D 不正确；故选 C。 12．B 【详解】A．无论C2H6O 的结构如何，4.6 g(0.1 mol) C2H6O 中所含键数目为 0.8 NA ，A 正确； B．未给出溶液体积，无法计算，B 错误； C．在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个 C—C 键，但仅占有两个 C—C 键，故 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为 2 NA ，C 正确； D．甲烷和乙烯分子中均含 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2 NA ，D 正确； 故选 B。 13．B 【详解】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A 项错误； B．甲酸甲酯中 1 个碳原子和 1 个氧原子采用 sp3 杂化，0.5mol 甲酸甲酯中采用 sp3 的原子数目为 NA，B 项正确； C．50g 质量分数为 64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为 1mol，1 mol CH3OH 中σ键数目为 5NA，1mol H2O 中σ键数目为 2NA，因此 50g 该溶液中σ键数目为 7NA， C 项错误； D．标准状况下，甲醇为液体，D 项错误；故选 B。 14．A 【详解】A．CO 和N2 互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为 ， 1mol 氮气中所含孤电子对数为 2mol，即 2.8g 该混合物中含有孤电子对数 0.2NA，故 A 正确； B．NH3、CO 与 Cu+形成配位键，即 4 个σ键，3 个氨分子中含有 9 个σ键，1 个 CO 中含有 1个σ键，因此 1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ键个数为 14NA，故 B 错误； C．Na2HPO3 为正盐，则 H3PO3 为二元酸，无机含氧酸是由羟基电离产生，因此 1molH3PO3 中含有羟基数为 2 NA，故 C 错误； D．生成 1molCu2O，转移电子物质的量为 1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为 2 NA，故 D 错误； 答案为 A。 15．C 【详解】A．该反应相当于是甲醛的燃烧反应，属于放热反应，A 错误； B．HCHO 分子中心 C 原子价层电子对数= 3 4 2 1 2 3 ，即中心 C 原子采用 sp2 杂化， 2 则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，B 错误； C．CO2 分子中心 C 原子价层电子对数= 2 4 2 2 2 ，则 1 mol CO2 分子中碳原子的价层 2 电子对数为 2NA，C 正确； D．未指出气体所处状态，无法计算 HCHO 的物质的量，因而无法计算转移电子数目，D 错误； 故选 C。 16．B 【详解】A．HCHO 中心 C 原子的价层电子对数= 4 1 2 2 3 3 ，30g 甲醛的物质的量为 2 30g 30g/mol =1mol，则 1mol 甲醛分子其中心原子的价层电子对数为3NA ，故 A 错误； B．金刚石和足球烯(C60)都是碳元素组成的单质，12gC60 和 12g 金刚石含有碳原子个数为 12g 12g/mol NA = NA ，故 B 正确； C．SO2 和 O2 反应生成 SO3 为可逆反应，标准状况下 1mol SO2 和 0.5 mol O2 完全反应不能生成 1mol SO3，则反应后的分子总数大于 NA ，故 C 错误； D． K3 Fe(CN)6 中每个碳氮三键中含有 1 个键， C Fe 配位键也是键，则 1molK 3 Fe(CN)6 中含 6mol 碳氮三键和 6mol 配位键，含有键数目为 12 NA ，故 D 错误；故选 B。 17．D 【详解】A．1 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含有溶质 Na2S 的物质的量 n(Na2S)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中 S2-发生水解反应生成 HS-和 OH-，导致溶液阴离子数目增大，A 错误； B．6.4 g Cu 的物质的量是 0.1 mol，在阴极上 Cu2+得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅溶解铜变为 Cu2+，还有活动性比 Cu 强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成 Cu2+数目小于 0.1NA，B 错误； C．3.0 g-CH3 的物质的量为 0.2 mol，在甲基-CH3 有 9 个电子，故 0.2 mol 甲基中含有的电子数为 1.8NA，C 错误； D．乙酸和葡萄糖的最简式均为 CH2O，其式量是 30，故 6.0 g 乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有 6.0 g(CH2O)“基团”，其物质的量为 0.2 mol，则其中含有的 C 原子数目为 0.2NA，D正确； 故合理选项是 D。 18．A A 正确； B．为指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B 错误； C．0.1molK 失电子变成 K+， D．CH3CH2 OH与CH3COOH 发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此0.1mol CH3CH2 OH反应生成的CH3COOCH2 CH3 分子数小于0.1NA ，D 错误； 故选 A。 19．BC 【详解】A．O3 分子的中心原子上的价层电子对数为 2+ 原子上的价层电子对数为 3NA，A 正确； 6-2 2 2 =3，故 1 mol O3 分子的中心 B．Cl2 溶于水，并有少量与水发生可逆反应：Cl2+H2O  HCl+HClO，HCl 是强酸，完全电离产生 H+、Cl-，而 HClO 是弱酸，主要以电解质分子 HClO 存在，只有少量 HClO 分子电 离作用产生 H+、ClO-，故根据反应转化关系可知 c(Cl-) C．在聚乙烯分子中不存在碳碳双键，故平均聚合度为 n 的聚乙烯中，碳碳双键的数目为 0， C 错误； ( 4 )D．CH3COONH4 是弱酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的 CH3COO-与NH+ 都会发生水解反应 ( 4 )而消耗，故常温下，1 L0.1 mol/LCH3COONH4 的溶液中，CH3COO-与NH+ 数目都小于 0.1NA， D 正确； 故合理选项是 BC。 $$